2026年高考化学4月模拟试卷必刷题-钠、铁及其化合物

第1页（共1页）2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——钠、铁及其化合物（2026年4月）一．选择题（共25小题）1．（2026•温州模拟）下列有关Na2CO3的说法，不正确的是（）A．Na2CO3属于强电解质 B．Na2CO3可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO2可析出Na2CO32．（2026•台州模拟）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是（）A．NaHCO3属于强电解质 B．NaHCO3和Na2CO3可用澄清石灰水鉴别 C．NaHCO3受热易分解 D．NaHCO3溶液中存在HCO3．（2026•广元模拟）下列实验装置能达到实验目的是（）A．从废铝合金中提取AlB．除去金属表面油污C．完成钠的燃烧实验D．验证铁与水蒸气反应生成H2A．A B．B C．C D．D4．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多5．（2026•顺义区一模）某小组探究利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验如下。实验序号实验操作实验现象Ⅰ试管a：立即出现白色沉淀试管b：无明显现象Ⅱ试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀Ⅲ试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生已知：ⅰ、白色沉淀为CaCO3，Kspⅱ、25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。下列说法不正确的是（）A．常温下，0.5mol•L﹣1溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CaCl2 B．Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCOC．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10mL0.005mol•L﹣1CaCl2溶液与10mL0.002mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀6．（2025秋•西城区校级期末）下列说法不正确的是（）A．节日燃放的烟花呈现的是金属元素的焰色 B．Na2O2可以用于在宇宙飞船内产生氧气 C．Fe2O3可以用于磁性材料 D．氯气可以用于制备消毒液7．（2026春•江苏月考）反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可用于潜艇供氧。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子数之比为1：2 B．CO2的空间构型为V形 C．Na2CO3中只含离子键 D．O2为还原产物8．（2026•广东模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA熔融KCl和金属Na反应可制金属K金属K的密度小于金属NaB将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝3Cu+8HC氢氟酸能溶蚀玻璃氢氟酸是一元强酸D可用KSCN溶液检验Fe3+Fe3+能与SCN﹣生成血红色沉淀A．A B．B C．C D．D9．（2025秋•海淀区校级期末）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，设计了如下实验：实验序号实验操作及现象实验装置1在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。2分别向2mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液（I）和2mL0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液（Ⅱ）中滴加1mL0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液，观察到I中产生白色沉淀，Ⅱ中产生白色沉淀和气体。下列说法中不正确的是（）A．实验1，两试管中均产生气体，Ⅰ中的反应更为剧烈 B．实验1，反应结束并恢复至室温后，装置Ⅱ的气球体积较大 C．实验2，Ⅰ、Ⅱ中产生的白色沉淀均为CaCO3 D．实验2，Ⅱ中发生反应的离子方程式为C10．（2025秋•广州期末）某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析不正确的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据说明Na2CO3溶液与澄清石灰水不反应 B．若c点Ca（OH）2溶液中OH﹣恰好完全反应，则加入NaHCO3溶液5mL时的离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3-═CaCO3↓+HC．②恰好完全反应后溶液为NaOH溶液，③恰好完全反应后溶液为Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液既能与强酸反应，又能与强碱反应11．（2025秋•淮安期末）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。实验①：向5mL1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入足量的1mol•L﹣1的稀盐酸实验②：向5mL1mol•L﹣1NaHCO3溶液中逐滴加入足量的1mol•L﹣1的稀盐酸实验③：下列说法正确的是（）A．加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3＞NaHCO3 B．当分别逐滴加入3mL1mol•L﹣1稀盐酸时，HCO3-浓度：实验①C．完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①＞实验② D．实验③可探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO312．（2025秋•成都校级期末）“价﹣类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，下列说法正确的是（）A．钠是一种活泼性很强的金属，实验室通常将金属钠保存在CCl4里 B．NaH具有较强的氧化性 C．若X为一种具有强氧化性的固体物质，它与氯化亚铁以物质的量1：2混合投入水中时没有氧气生成 D．固体Y溶于水吸热13．（2026•山西二模）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引。下列分析正确的是（）A．由“肥皂液中有气泡产生”，推断铁与水蒸气发生了反应 B．由“试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引”，推断有四氧化三铁生成 C．铁粉与水蒸气的反应需要加热，推断该反应为吸热反应 D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应14．（2025秋•青岛期末）部分常见含铁和含硫物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是（）A．b可与水直接反应生成e B．保存c溶液时通常加入a C．d和g可发生氧化还原反应 D．f不可用h的浓溶液干燥15．（2026•黄骅市模拟）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是（）A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应16．（2026•淮南一模）铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应①中每消耗84g铁生成44.8L氢气 B．反应②所得溶液中是否含Fe2+，可用酸性KMnO4溶液检验 C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 D．1mL0.1mol/LFeCl3溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为10﹣4NA17．（2026•陕西校级模拟）“价﹣类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。下列说法错误的是（）A．e和F的阴离子的空间结构相同 B．将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．C→B的转化中，可通过加入还原剂实现 D．b有多种同素异形体18．（2026•厦门模拟）为探究Fe2+存在时能否用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe3+，分别向2mLCuSO4溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。编号滴加X后实验现象滴加KSCN溶液后实验现象实验1X为Fe2（SO4）3，溶液变浅绿色溶液变血红色实验2X为FeSO4，溶液无明显变化溶液变血红色，产生白色浑浊已知：CuSCN为白色沉淀；（SCN）2与卤素性质相似。下列说法正确的是（）A．实验1溶液变浅绿色是因为有Fe2+生成 B．实验2产生白色浑浊是因为Cu2+被还原 C．实验2溶液变血红色：Cu2++2Fe2+＝2Fe3++Cu；Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 D．实验表明存在Fe2+时，可用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe3+19．（2026•临汾一模）部分含Mg、Al、Fe或Cu元素的物质“价﹣类”二维图如图。下列推断合理的是（）A．若a可与沸水反应，则a着火能用CO2灭火器灭火 B．若新制e可用于检验醛基，则组成a的元素位于元素周期表ds区 C．若c、f可相互转化，则g在空气中受热可迅速转化为b D．若c可用于净水，则c一定是铝盐20．（2026•黄冈二模）下列描述不能正确反映事实的是（）A．室温下Fe与干燥Cl2反应生成FeCl2，加热条件下可生成FeCl3 B．少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降 C．吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制 D．通常氰化物是剧毒物质，但是K4[Fe（CN）6]可用作食盐抗凝结剂21．（2026春•葫芦岛校级月考）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是（）A．a可与水蒸气在高温条件下反应生成e B．b是一种黑色粉末，在空气中受热，迅速被氧化生成e C．c中加入新制氯水可生成d，此反应中c体现还原性 D．e具有磁性，俗称磁性氧化铁，e中加入盐酸可生成d22．（2025秋•龙岗区校级期末）一种制备Fe（OH）2的改进装置如图所示。下列说法正确的是（）A．保存FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止FeSO4被还原 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C．装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽装置内空气23．（2026•安徽开学）在高温下，采用如图所示装置探究Fe与水蒸气的反应。下列说法错误的是（）A．该实验装置缺少尾气处理装置 B．实验时应先点燃酒精灯a，再点燃酒精喷灯 C．反应一段时间后，将B中得到的固体溶于酸，滴加KSCN溶液，溶液一定变红 D．硬质玻璃管E中发生反应：H24．（2025秋•广州期末）化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价—类二维图”。铁元素的“价—类二维图”如图所示，下列说法正确的是（）A．Fe2O3不溶于水，故无法通过化合反应制得Fe（OH）3 B．Fe3O4中铁元素为+4价 C．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 D．将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀25．（2025秋•顺义区期末）某小组设计探究实验如图，查阅文献后提出一种可能的反应机理。已知：CuSCN为白色沉淀；非反应体系黄色、蓝色混合通常呈绿色；反应中O2的影响可忽略。下列说法不正确的是（）A．①的离子方程式为：2Cu2++4SCN﹣═2CuSCN↓+（SCN）2 B．由反应机理可知，总反应为：Cu2++Fe2++4SCN＝CuSCN+Fe（SCN）3 C．由实验及反应机理可知，振荡过程中，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动 D．由实验及反应机理可知，有SCN﹣存在时，Cu2+的氧化性减弱，Fe2+的还原性增强

2026年高考化学4月模拟试卷必刷题——解答一．选择题（共25小题）1．（2026•温州模拟）下列有关Na2CO3的说法，不正确的是（）A．Na2CO3属于强电解质 B．Na2CO3可用于油污的清洗 C．相同条件下，碱性：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液 D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO2可析出Na2CO3【答案】D【分析】A．Na2CO3是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离；B．Na2CO3溶液中COC．相同条件下，CO32-D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度更小的NaHCO3。【解答】解：A．Na2CO3是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，故A正确；B．Na2CO3溶液中CO32-C．CO32-的水解程度大于HCO3-，因此等浓度的Na2CO3D．氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO2，反应生成溶解度更小的NaHCO3，析出的晶体为NaHCO3，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•台州模拟）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是（）A．NaHCO3属于强电解质 B．NaHCO3和Na2CO3可用澄清石灰水鉴别 C．NaHCO3受热易分解 D．NaHCO3溶液中存在HCO【答案】B【分析】A．NaHCO3是可溶性盐，在水溶液中能完全电离；B．NaHCO3可与澄清石灰水反应：NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH+H2O；Na2CO3也可与澄清石灰水反应：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；C．NaHCO3热稳定性差，受热易分解；D．在NaHCO3溶液中，HCO【解答】解：A．碳酸氢钠是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出Na+和HCO3-B．碳酸氢钠可与澄清石灰水反应：NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH+H2O；Na2CO3也可与澄清石灰水反应：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，两者都会产生白色沉淀，现象相同，因此无法用澄清石灰水鉴别，故B错误；C．碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3△D．在碳酸氢钠溶液中，HCO3-故选：B。【点评】本题主要考查重要的钠盐等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2026•广元模拟）下列实验装置能达到实验目的是（）A．从废铝合金中提取AlB．除去金属表面油污C．完成钠的燃烧实验D．验证铁与水蒸气反应生成H2A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．不符合反应客观事实；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂能够溶于碱性溶液；C．灼烧固体应在坩埚中；D．铁与水蒸气反应需要高温才能发生。【解答】解：A．电解AlCl3溶液时，由于溶液中H+的氧化性强于Al3+，因此在阴极上是H+得电子生成氢气，而不是Al3+得电子生成金属铝，故该装置不能用于从铝合金中提取铝，故A错误；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂能够溶于碱性溶液，加热可以促进CO32-C．钠燃烧反应温度很高，烧杯不耐高温，加热时会炸裂，钠的燃烧实验需要在坩埚中进行，因此不能达到实验目的，故C错误；D．铁与水蒸气反应需要高温才能发生，该装置仅在湿棉花（提供水蒸气）处加热，还原铁粉处没有加热装置，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学实验设计评价，明确相关金属的性质及制备方法是解题关键，题目难度中等。4．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多【答案】D【分析】A．过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性；C．钠先氧化为氧化钠，Na2O再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收CO2转化为碳酸钠粉末；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1molCO2，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2。【解答】解：A．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性，常用于原子反应堆的导热剂，故B正确；C．钠在空气中长期放置，先氧化为氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收二氧化碳转化为碳酸钠粉末，故C正确；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1mol二氧化碳，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2；等质量时，碳酸氢钠物质的量更多，产生CO2更多，而选项说碳酸钠产生更多气体，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026•顺义区一模）某小组探究利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验如下。实验序号实验操作实验现象Ⅰ试管a：立即出现白色沉淀试管b：无明显现象Ⅱ试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀Ⅲ试管a：立即出现白色沉淀试管b：立即出现白色沉淀，有无色气泡产生已知：ⅰ、白色沉淀为CaCO3，Kspⅱ、25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10ⅲ、实验中，3滴溶液的体积约为0.15mL。下列说法不正确的是（）A．常温下，0.5mol•L﹣1溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CaCl2 B．Ⅲ中，试管b中发生反应的离子方程式为：2HCOC．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10mL0.005mol•L﹣1CaCl2溶液与10mL0.002mol•L﹣1NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀【答案】D【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-水解程度大，碱性最强；NaHCO3溶液中HCOB．实验现象为白色沉淀+无色气泡，说明发生反应：2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑C．利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时，需控制溶液浓度；D．计算混合后各离子浓度，混合后总体积为20mL，实验Ⅰ中4mL0.05mol/LCaCl2溶液中加3滴0.1mol/LNaHCO3溶液，混合后c（HCO3-）＝（0.15mL×0.1mol/L）÷4.15mL【解答】解：A．碳酸钠溶液中CO32-水解程度大，碱性最强；NaHCO3溶液中HCO3-水解略强于电离，呈弱碱性；CaCl2为强酸强碱盐，溶液中性，故pH顺序为：Na2CO3＞NaHCO3B．实验现象为白色沉淀+无色气泡，说明发生反应：2HCO3-+Ca2+＝CaCO3↓+CO2↑+H2C．利用氯化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠时，需控制溶液浓度，若CaCl2浓度过高，NaHCO3也可能生成沉淀，故需控制浓度范围，故C正确；D．计算混合后各离子浓度：混合后总体积为20mL，c（Ca2+）＝（10mL×0.005mol/L）÷20mL＝0.0025mol/L，c（HCO3-）＝（10mL×0.002mol/L）÷20mL＝0.001mol/L，实验Ⅰ中4mL0.05mol/LCaCl2溶液中加3滴0.1mol/LNaHCO3溶液，混合后c（HCO3-）＝（0.15mL×0.1mol/L）÷4.15mL≈故选：D。【点评】本题考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•西城区校级期末）下列说法不正确的是（）A．节日燃放的烟花呈现的是金属元素的焰色 B．Na2O2可以用于在宇宙飞船内产生氧气 C．Fe2O3可以用于磁性材料 D．氯气可以用于制备消毒液【答案】C【分析】A．不同金属灼烧产生不同颜色的火焰；B．过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气；C．三氧化二铁不具有磁性，四氧化三铁具有磁性；D．氯气与氢氧化钠、氢氧化钙反应生成含氯消毒剂。【解答】解：A．不同金属灼烧产生不同颜色的火焰，节日燃放的烟花呈现的是金属元素的焰色，故A正确；B．过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，可以用于在宇宙飞船内产生氧气，故B正确；C．三氧化二铁不具有磁性，故C错误；D．依据分析可知，氯气可以用于制备消毒液，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。7．（2026春•江苏月考）反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可用于潜艇供氧。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子数之比为1：2 B．CO2的空间构型为V形 C．Na2CO3中只含离子键 D．O2为还原产物【答案】A【分析】A．Na2O2由Na+和过氧根离子O2B．CO2中心C原子采取sp杂化；C．Na2CO3中Na+与COD．反应中Na2O2部分﹣1价氧元素化合价升高生成O2。【解答】解：A．Na2O2由Na+和过氧根离子O22-构成，1个Na2O2中含1个阴离子、2个阳离子，阴、阳离子数之比为1：2，故B．CO2中心C原子采取sp杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，故B错误；C．Na2CO3中Na+与CO32-之间存在离子键，CO32-内部D．反应中Na2O2部分﹣1价氧元素化合价升高生成O2，O2为氧化产物，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的组成的相关知识，明确物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法，题目难度不大。8．（2026•广东模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA熔融KCl和金属Na反应可制金属K金属K的密度小于金属NaB将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝3Cu+8HC氢氟酸能溶蚀玻璃氢氟酸是一元强酸D可用KSCN溶液检验Fe3+Fe3+能与SCN﹣生成血红色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．熔融KCl和Na反应制K的原理是K的沸点低于Na，反应中K变为蒸气逸出促进平衡正向移动；B．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NOC．氢氟酸能溶蚀玻璃是因为HF可与玻璃中的SiO2反应；D．能用KSCN溶液检验Fe3+，但Fe3+与SCN﹣反应生成的是血红色络合物。【解答】解：A．熔融KCl和Na反应制K的原理是K的沸点低于Na，反应中K变为蒸气逸出促进平衡正向移动，与K的密度小于Na无关，二者无因果关系，故A错误；B．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-C．氢氟酸能溶蚀玻璃是因为HF可与玻璃中的SiO2反应，且氢氟酸是一元弱酸，陈述Ⅱ错误，故C错误；D．Fe3+与SCN﹣反应生成的是血红色络合物，不是沉淀，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•海淀区校级期末）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，设计了如下实验：实验序号实验操作及现象实验装置1在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。2分别向2mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液（I）和2mL0.5mol•L﹣1NaHCO3溶液（Ⅱ）中滴加1mL0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液，观察到I中产生白色沉淀，Ⅱ中产生白色沉淀和气体。下列说法中不正确的是（）A．实验1，两试管中均产生气体，Ⅰ中的反应更为剧烈 B．实验1，反应结束并恢复至室温后，装置Ⅱ的气球体积较大 C．实验2，Ⅰ、Ⅱ中产生的白色沉淀均为CaCO3 D．实验2，Ⅱ中发生反应的离子方程式为C【答案】B【分析】A．NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸反应快；B．等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，NaHCO3物质的量较多，生成CO2多；C．实验2中NaHCO3溶液浓度较大，溶液中c（CO32-）较大实验2中Ⅰ、Ⅱ均产生白色沉淀，该白色沉淀为CaCOD．实验2中NaHCO3溶液浓度较大，溶液中c（CO32-）较大，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，促进【解答】解：A．NaHCO3、Na2CO3固体加入盐酸中NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸反应快，且NaHCO3的反应更为剧烈，故A正确；B．等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，NaHCO3物质的量较多，生成CO2多，即反应结束并恢复至室温后，装置Ⅰ的气球体积较大，故B错误；C．由实验2中Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Ⅰ、Ⅱ均产生白色沉淀，该沉淀为均为CaCO3，故C正确；D．验2中NaHCO3溶液浓度较大，溶液中c（CO32-）较大，且与Ca2+结合生成CaCO3生沉淀，促进HCO3-电离生成CO2气体，离子方程式为Ca2++2HCO3-=CaCO3↓故选：B。【点评】本题考查物质性质探究实验，侧重实验探究能力和分析判断能力考查，明确物质性质、发生反应、电离平衡影响因素是解题关键，题目难度中等。10．（2025秋•广州期末）某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列分析不正确的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据说明Na2CO3溶液与澄清石灰水不反应 B．若c点Ca（OH）2溶液中OH﹣恰好完全反应，则加入NaHCO3溶液5mL时的离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3-═CaCO3↓+HC．②恰好完全反应后溶液为NaOH溶液，③恰好完全反应后溶液为Na2CO3溶液 D．NaHCO3溶液既能与强酸反应，又能与强碱反应【答案】A【分析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：Ca2++OH﹣+HCO3-=CaCO3↓+H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca（OH）2完全反应时，发生反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3-=CaCO3【解答】解：A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OHB．若c点反应刚好结束，则加入NaHCO3溶液5mL时，NaHCO3少量，发生反应的离子方程式为Ca2++OC．由化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，可知②恰好完全反应后溶液为NaOH溶液，由化学方程式：Ca（OH）2+2NaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，可知③恰好完全反应后溶液为Na2CO3溶液，故C正确；D．NaHCO3既能与酸反应，又能与碱反应，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025秋•淮安期末）为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。实验①：向5mL1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入足量的1mol•L﹣1的稀盐酸实验②：向5mL1mol•L﹣1NaHCO3溶液中逐滴加入足量的1mol•L﹣1的稀盐酸实验③：下列说法正确的是（）A．加盐酸过程中，产生气泡的速度：Na2CO3＞NaHCO3 B．当分别逐滴加入3mL1mol•L﹣1稀盐酸时，HCO3-浓度：实验①C．完全反应后，相同条件下生成的气体体积：实验①＞实验② D．实验③可探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO3【答案】B【分析】A．NaHCO3直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时先生成NaHCO3，继续加盐酸再生成二氧化碳气体；B．向5mL1mol•L﹣1Na2CO3溶液（5×10﹣3mol）中逐滴加入3mL1mol•L﹣1稀盐酸（3×10﹣3mol，少量）时，发生反应：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl生成3×10﹣3molNaHCO3，向5mL1mol•L﹣1NaHCO3溶液（5×10﹣3mol）中逐滴加入3mL1mol•L﹣1稀盐酸（3×10﹣3mol，少量），发生反应：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；C．Na2CO3与足量盐酸反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3＝CO2↑+2NaCl+H2O，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；D．验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处。【解答】解：A．碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时先生成碳酸氢钠，继续加盐酸再生成二氧化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度Na2CO3＜NaHCO3，故A错误；B．向5mL1mol•L﹣1Na2CO3溶液（5×10﹣3mol）中逐滴加入3mL1mol•L﹣1稀盐酸（3×10﹣3mol，少量）时，发生反应：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl生成3×10﹣3molNaHCO3，浓度为nV=3×10-3mol(5+3)×10-3L=38mol⋅L-1；向5mL1mol•L﹣1NaHCO3溶液（5×10﹣3mol）中逐滴加入3mL1mol•L﹣1稀盐酸（3×10﹣3mol，少量），发生反应：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，剩余NaHCO3的物质的量为2C．碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3＝CO2↑+2NaCl+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑，故等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸完全反应后，生成的气体体积相同，即实验①＝实验②，故C错误；D．验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处，碳酸钠热稳定性强应放在直接加热的乙处；碳酸氢钠易分解，应放在间接加热的甲处，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025秋•成都校级期末）“价﹣类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，下列说法正确的是（）A．钠是一种活泼性很强的金属，实验室通常将金属钠保存在CCl4里 B．NaH具有较强的氧化性 C．若X为一种具有强氧化性的固体物质，它与氯化亚铁以物质的量1：2混合投入水中时没有氧气生成 D．固体Y溶于水吸热【答案】C【分析】X为Na2O或Na2O2，Y为Na2CO3或NaHCO3。【解答】解：A．实验室通常将金属Na保存在密度较低的煤油或石蜡油中，故A错误；B．NaH中H为﹣1价，具有很强的还原性，故B错误；C．若X为具有强氧化性的固体物质，则为过氧化钠，与氯化亚铁以1：2投入水中时发生反应为6FeCl2+3Na2O2+6H2O＝6NaCl+2FeCl3+4Fe（OH）3，没有氧气生成，故C正确；D．碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2026•山西二模）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引。下列分析正确的是（）A．由“肥皂液中有气泡产生”，推断铁与水蒸气发生了反应 B．由“试管中残留的黑色固体能被磁铁吸引”，推断有四氧化三铁生成 C．铁粉与水蒸气的反应需要加热，推断该反应为吸热反应 D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应【答案】D【分析】A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生；B．铁也能被磁铁吸引；C．加热仅说明反应需高温条件维持；D．加热可提供足够的能量使反应进行，粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积。【解答】解：A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，故A错误；B．铁也能被磁铁吸引，故B错误；C．加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，故C错误；D．粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积，加热可提供足够的能量使反应进行，都能加快反应速率，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•青岛期末）部分常见含铁和含硫物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是（）A．b可与水直接反应生成e B．保存c溶液时通常加入a C．d和g可发生氧化还原反应 D．f不可用h的浓溶液干燥【答案】A【分析】部分常见含铁和含硫物质的类别与相应化合价关系如图，a为Fe；b是+3价的氧化物，只能是Fe2O3；c为+2价盐，含有Fe2+；d为+3价的Fe3+，e为Fe（OH）3；f为H2S；g为+4价的SO2；h为H2SO4。【解答】解：A．b是Fe2O3，不溶于水也不与水反应，故A错误；B．c是Fe2+具有还原性，保存c溶液时通常加入Fe粉防止其氧化，故B正确；C．d（Fe3+）具有氧化性可与g（SO2）发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，故C正确；D．f（H2S）具有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，故不可用h（H2SO4）的浓溶液干燥，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查铁的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2026•黄骅市模拟）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是（）A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应【答案】B【分析】A．加热后试管中的空气也能使肥皂液产生气泡；B．不能从反应条件的角度判断反应是吸热还是放热；C．氢气和空气混合点燃能发生爆鸣声；D．加热、增大接触面积能增大化学反应速率。【解答】解：A．检验气密性后，加热试管，将空气排进肥皂泡中，不能说明有H2生成，不能推断铁与水蒸气发生了反应，原因是加热后试管中的空气也能使肥皂液产生气泡，故A正确；B．不能从反应条件的角度判断反应是吸热还是放热，铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，不能推断该反应为吸热反应，故B错误；C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，结合元素守恒推断有氢气生成，故C正确；D．加热提高反应速率，使用粉末状的铁，增大接触面积，均能加快铁与水蒸气的反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了铁及其混合性质分析，主要是实验过程的理解应用，题目难度中等。16．（2026•淮南一模）铁及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应①中每消耗84g铁生成44.8L氢气 B．反应②所得溶液中是否含Fe2+，可用酸性KMnO4溶液检验 C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 D．1mL0.1mol/LFeCl3溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为10﹣4NA【答案】C【分析】铁及其化合物的部分转化关系如图所示，反应①的化学方程式：3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2，②的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，③的化学方程式：FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2+2NaCl，④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，⑤的化学方程式：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H【解答】解：A．反应①3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2，反应中每消耗164g铁生成氢气4mol，每消耗84g铁生成2molB．反应②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，溶液中氯离子、亚铁离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，所得溶液中是否含Fe2+，不可用酸性KMnO4溶液检验，故B错误；C．反应③得到的沉淀氢氧化亚铁在空气中会发生反应生成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故C正确；D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，1mL0.1mol/LFeCl3溶液与足量热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数小于10﹣4NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。17．（2026•陕西校级模拟）“价﹣类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。下列说法错误的是（）A．e和F的阴离子的空间结构相同 B．将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．C→B的转化中，可通过加入还原剂实现 D．b有多种同素异形体【答案】B【分析】根据“价﹣类”二维图可知，a、b、c、d、e分别是H2S、S、SO2、SO3、硫酸盐；A、B、C、D、E、F分别是HCl、Cl2、次氯酸盐、ClO2、亚氯酸盐、高氯酸盐。【解答】解：A．e为硫酸盐，阴离子为硫酸根离子，其价层电子对数为4+6+2-4×22=4，无孤电子对，硫酸根离子空间结构为正四面体，F为高氯酸盐，阴离子为ClO4-，其价层电子对数为4+7+1-4×2B．A为HCl，通入石蕊溶液，溶液变红但不褪色，故B错误；C．C为次氯酸盐，B为氯气，由C→B的转化中，次氯酸盐是氧化剂，可通过加入还原剂实现，故C正确；D．b为S，有正交硫、单斜硫多种同素异形体，故D正确；故选：B。【点评】本题考查铁的化学性质等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2026•厦门模拟）为探究Fe2+存在时能否用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe3+，分别向2mLCuSO4溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。编号滴加X后实验现象滴加KSCN溶液后实验现象实验1X为Fe2（SO4）3，溶液变浅绿色溶液变血红色实验2X为FeSO4，溶液无明显变化溶液变血红色，产生白色浑浊已知：CuSCN为白色沉淀；（SCN）2与卤素性质相似。下列说法正确的是（）A．实验1溶液变浅绿色是因为有Fe2+生成 B．实验2产生白色浑浊是因为Cu2+被还原 C．实验2溶液变血红色：Cu2++2Fe2+＝2Fe3++Cu；Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 D．实验表明存在Fe2+时，可用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe3+【答案】B【分析】A．溶液变浅绿色也可以是Fe3+的黄色与Cu2+的蓝色混合得到的颜色；B．实验2中白色浑浊为CuSCN，Cu元素化合价从+2价降低为+1价；C．离子的氧化性Fe3+＞Cu2+，反应Cu2++2Fe2+＝2Fe3++Cu不能自发进行；D．由实验2可知，即使原溶液没有Fe3+，只要存在Fe2+，加入KSCN后也会产生Fe3+使溶液变红，会干扰Fe3+的检验。【解答】解：A．实验1中离子的氧化性为Fe3+＞Cu2+，Cu2+与Fe3+不反应，溶液变浅绿色是Fe3+的黄色与Cu2+的蓝色混合得到的颜色，故A错误；B．向2mLCuSO4溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，实验2中白色浑浊为CuSCN，Cu元素化合价从+2价降低为+1价，Cu2+被还原，故B正确；C．离子的氧化性Fe3+＞Cu2+，反应Cu2++2Fe2+＝2Fe3++Cu不能自发进行，且实验2无Cu单质生成，反应原理错误，故C错误；D．由实验2可知，即使原溶液没有Fe3+，只要存在Fe2+，加入KSCN后也会产生Fe3+使溶液变红，会干扰Fe3+的检验，因此Fe2+存在时，不能用KSCN检验CuSO4溶液中的Fe3+，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了铁及其化合物性质、氧化还原反应、离子性质和检验的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。19．（2026•临汾一模）部分含Mg、Al、Fe或Cu元素的物质“价﹣类”二维图如图。下列推断合理的是（）A．若a可与沸水反应，则a着火能用CO2灭火器灭火 B．若新制e可用于检验醛基，则组成a的元素位于元素周期表ds区 C．若c、f可相互转化，则g在空气中受热可迅速转化为b D．若c可用于净水，则c一定是铝盐【答案】B【分析】A．若a可与沸水反应，判断a为Mg，Mg和二氧化碳反应；B．若新制e可用于检验醛基，判断e为Cu（OH）2；C．若c、f可相互转化，判断是Fe2+、Fe3+的转化，则FeO在空气中受热生成Fe3O4；D．若c可用于净水，则c不一定是铝盐。【解答】解：A．若a可与沸水反应，判断a为Mg，则a着火不能用CO2灭火器灭火，故A错误；B．若新制e可用于检验醛基，判断e为Cu（OH）2，则组成a的元素Cu位于元素周期表ds区，故B正确；C．若c、f可相互转化，判断是Fe2+、Fe3+的转化，则FeO在空气中受热生成Fe3O4，不能迅速转化为Fe2O3，故C错误；D．若c可用于净水，则c不一定是铝盐，铁盐也可以净水，故D错误；故选：B。【点评】本题考查无机物的推断，结合转化关系、元素化合价来推断物质组成为解答关键，注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质，试题侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，题目难度中等。20．（2026•黄冈二模）下列描述不能正确反映事实的是（）A．室温下Fe与干燥Cl2反应生成FeCl2，加热条件下可生成FeCl3 B．少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降 C．吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制 D．通常氰化物是剧毒物质，但是K4[Fe（CN）6]可用作食盐抗凝结剂【答案】A【分析】A．室温下Fe与干燥Cl2不反应，氯气是强氧化剂，和变价金属反应生成高价化合物；B．蛋白质遇到浓的盐溶液会发生盐析；C．吗啡是一种生物碱，医用镇痛剂，滥用极易上瘾；D．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。【解答】解：A．室温下Fe与干燥Cl2不反应，加热条件下可生成FeCl3，不能正确反映事实，故A正确；B．少量氯化钠能促进蛋白质在水中的溶解，氯化钠浓度过高蛋白质溶解度下降，蛋白质遇到浓的盐氯化钠溶液会发生盐析现象，盐析是可逆的，能正确反映事实，故B错误；C．吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，降低呼吸中枢对二氧化碳的敏感度，从生产到使用应全程严格管制，能正确反映事实，故C错误；D．通常氰化物是剧毒物质，黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂），能正确反映事实，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物的性质的分析判断等知识点，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质及物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。21．（2026春•葫芦岛校级月考）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是（）A．a可与水蒸气在高温条件下反应生成e B．b是一种黑色粉末，在空气中受热，迅速被氧化生成e C．c中加入新制氯水可生成d，此反应中c体现还原性 D．e具有磁性，俗称磁性氧化铁，e中加入盐酸可生成d【答案】C【分析】根据图示物质所含Fe元素化合价及物质分类，可知：a是Fe，b是FeO，c是+2价的亚铁盐，d是+3价的铁盐，e是Fe2O3，然后根据物质的性质分析解答。【解答】解：A．a是Fe单质，与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，而e是+3价的Fe的氧化物Fe2O3，故A错误；B．b是FeO，该物质不稳定，在空气中加热时容易被空气中的氧气氧化为Fe3O4，氧化产物不是Fe2O3，故B错误C．c是+2价的亚铁盐，该物质具有还原性，容易被新制氯水氧化为+3价的铁盐，在该反应中c失去电子表现还原性，故C正确；D．e是Fe2O3，没有磁性，俗称赤铁矿，磁性氧化铁是Fe3O4。向Fe2O3中加入盐酸，二者反应产生氯化铁和水，氯化铁属于铁盐，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2025秋•龙岗区校级期末）一种制备Fe（OH）2的改进装置如图所示。下列说法正确的是（）A．保存FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止FeSO4被还原 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C．装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽装置内空气【答案】B【分析】A．FeSO4容易被氧化；B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，生成氢氧化亚铁；C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出；D．氢气的密度比空气小。【解答】解：A．FeSO4容易被氧化，加入铁粉是为了防止FeSO4被氧化，保存FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止FeSO4被氧化，故A错误；B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶