高中化学练习：必修1 第一章 物质及其变化

第一事

物质及其变化

第一节物质的分类及转化

I.航天员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢

钠，碳酸氢钠属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A.铝、纯碱、盐酸B.红磷、熟石灰、水

C.石墨、稀硫酸、胆矶D.石灰水、干冰、空气

3.下列关于同素异形体的说法正确的是（）

A.红磷转化为白磷属于物理变化

B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体

C.。2和5的分子式不同，但结构相同

D.S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体

4.硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用，下列关于KNO3的说法不

正确的是（）

A.从其阳离子看，属于钾盐B.含有氧元素，属于氧化物

C.它属于正盐D.从其阴离子看，属于硝酸盐

5.下列物质中能与水反应的碱性氧化物是（）

A.CO2B.CuOC.FezChD.CaO

6.下列物质的分类正确的是（）

选项碱酸&碱性氧化物酸性氧化物

A纯碱CU2(OH)CO

H2s0423co2so3

BBa(OH)2HCINaCINa2Oco

氨水

CHC1ONaHCO3MgOCO2

DKOHHNO3CaCO.aCaOSO2

7.科学家通过电解FezCh、SiCh、CaO的熔融液（1600℃）制得铁。按照树状分类法对Fe2O3>SiO?、

CaO这三种物质进行分类，其中正确的是（）

A.均属于酸性氧化物B.均属于金属氧化物

C.均属于纯净物D.均属于非金属氧化物

8.下列说法正确的是（）

A.Na2sO4IOH2O是混合物B.同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D,含有氧元素的化合物都是氧化物

9.下列图示错误的是（）

10.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如卜.表:

试剂柜号①②③④

NaOH、

试剂盐酸、硫酸MnCh、CuONaCl.Na2so4

Ca(OH)2

该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在（）

A.③和①B.④和①C.①和②D.③和④

14.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）以K、Na、H、0、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②©©⑧⑩后面。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物

①H2s。4③NaOH⑤NazSO」⑦S02⑨NH3

化学式

②—④________@_______⑧_⑩_____

（2）SO?和CO?都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的

化学方程式：。

（3）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属

于氢化物的是（填字母）。

A.H2SO4B.HCIC.NaHD.H2O

2

第2课时分散系及其分类

1.下列关于分散系的说法不正确的是（）

A.所有的分散系都是混合物

B.悬浊液中分散质颗粒不能透过滤纸

C.碘酒这种分散系的溶质是酒精

D.雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系

2.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7nm的纳米级镀子，这

种镜子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和上述镜子的

博长具有相同数量级的是（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

3.按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是（）

A.苏打水、鸡蛋清、有色玻璃B.碘酒、云、泥水

C.白糠水、食盐水、汽水D,石灰乳、雾、油泼面汤

4.在沸水中逐滴加入5〜6滴FeC”饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐।色。

下列说法正确的是（）卜饱帮嬴

A.用激光笔照射，会产生丁达尔效应nz

—沸水

B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm益

D.可用滤纸分离提纯得到丝氧化铁胶体

5.下列现象或应用与肢体有关且说法正确的是（）

A.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱

B.向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3沉淀

C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用

D.将Fc（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊

6.下列关于胶体的叙述错误的是（）

A.病毒蛋白质分子的直径约为80nm,在空气中可以形成气溶胶

B.胶体和溶液的分散质均能透过滤纸

C.纳米材料粒子直径在I〜100nm,因此纳米材料属于胶体

D.自然界中云、雾、烟都是胶体

7.下列液体，不会产生丁达尔效应的分散系是（）

①稀牛奶②纯水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤向沸水中滴入FeCb饱和溶液形成红褐色液

体⑥肥皂水

A.②@B.③④C.②④⑥D.@

3

8.下列关于三种分散系的说法正确的是()

A.胶体不均一、不稳定、静置后产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一、透明的，而悬浊液是浑浊的

C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应

D.实验室可用FeCb饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

9.下列有关分散系的说法不正确的是()

A.乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子的直径均大于100nm

B.直接加热氯化铁饱和溶液制取Fe(OH)3胶体

C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

D.可用「达尔效应区分CuSCh溶液和Fe(OH)3胶体

10.(I)根据如图所示分类法对一组物质进行分类，回答下列问题“

类别1是，类别2是,分类标准2是。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸僧水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③氯化铁饱和溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钢溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是(填序号，下同)；属于溶液的是;属于胶体的是.

11.将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为

(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸：

①先出现和乙中相同的现象：o

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为,

4

第3课时物质的转化

1.可用于治疗胃酸过多的物质是()

A.碳酸氢钠B.氯亿钠C.氯化钾D.氢氧化钠

2.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与

CO2发生反应的是()

A.H2s04B.CaOC.H20D.NaOH

3.如图是某同学学习《常见的碱》课题后，总结出氢氧化钙r—n|…二一“|

酸②①酸碱指示剂

的化学性质。下列说法不正确的是()―JCa(OH)2[

A.①中的酚取溶液变红色画3阚典型非金展献丽

B.②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCI2+2H2O

C.③中与硝酸钠溶液能发生反应

D.④可解释久置的澄清石灰水变质

4.试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是()

A.盛石灰水后留下的白色固体

B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质

D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质

5.中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古

诗词涉及的知识与化学变化无关的是()

A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.床前明月光，疑是地上霜D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

6.下列物质间的转化不能一步实现的是()

A.CaO—*Ca(OH)2一<aSO4B.Fe2O3—*FeCl3--Fe(OH)3

C.C―<0―>CaCO3D.Cu--CuO-CuSO4

7.敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，要除去变质生成的Na2c03可以选择适量的()

A.Ca(OH”溶液B.稀盐酸C.CaCL溶液D.Ca(NCh)2溶液

9.虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋

名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCChCu(OH)2],

以下说法不正确的是()

A.该颜料难溶于水

B.石青与盐酸反应的化学方程式为2CUCO3CU(OH)2+8HCI=4CUC12+4H2O+CO2t

C.石青加热分解能得到一种黑色固体

D.石青颜料除了色彩鲜枪，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因

5

8.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反

应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有

涉及的基本反应类型为()

A.复分解反应B.分解反应

C.化合反应D.置换反应

10.甲、乙、丙、丁分别是Na2cCh、AgNCh、BaCb、盐酸四种无色溶液中的--种，它们两两反

应后的现象如下：甲+乙一沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙一沉淀；丙+丁一沉淀；乙十丁一

无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()

A.BaCl2Na2co3AgNOj盐酸B.BaCl2Na2cO3盐酸AgNO3

C.Na2cO3盐酸AgNO3BaCl2D.AgNO3盐酸BaCl2Na2cO3

12.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗

称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟竣反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同

学利用下述系列反应实现了“铜一铜绿一……一铜”的转化。

铜一幺铜绿一二甲fLcu(OH"一L乙一4Cu

下列说法正确的是()

A.铜绿属于碱B.乙为氧化铜C.④为复:分解反应D.⑤为分解反应

13.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中

符合转化关系的是()IV

A.甲为NaOH,乙为NaCl,丙为NaNCh/\

B.甲为CuO,乙为C11CI2，丙为CU(OH)2•俑'

C.甲为Na2co3，乙为CO2,丙为CaC03

D.甲为H2sO4，乙为BaSO"丙为Na2sO4

14.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分

别写出其化学式。

甲：Na、氏、O2、Cl2；乙：SO3、Na2O.CO2、SO2；

丙：NaOH、K2cO3、KHCO”K2sT：NaOH、Ca(OH)2>KOH、NaCL

(1)甲,乙_______________,丙,T

(2)第(1)题中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：

回2©汉画二回

①____________________________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________________________

③____________________________________________________________________________________________

6

第二节离子反应

第1课时电解质的电离

1.2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、飙气（Ar）、

水蒸气和甲烷等组成，上述物质中属于电解质的是（）

A.二氧化碳B.水C.甲烷D.氧气

2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是（）

A.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电

C.电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质

3.下列说法正确的是（）

A.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

B.液态HC1、固态NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

C.NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质

D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

4.下列电离方程式正确的是（）

2+2+

A.Ca（OH）2=Ca+（OH~）2B.FcCl3=Fe-3Cr

3+

C.H2so4=H+SO3D.Al2（SO4）3=2Al+3SOr

5.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）

酸盐碱

溶质

HC1H2SO4NaClNaHS04NH4CINaOHNH3H2O

电离出Na\H'、NH4、Na'、

H+、cr「sorNa+、CFNH；、OH

的离子SO?ClOH

A.在水溶液中电离出H的物质一定是酸

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐

C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子

D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH-怛!怕

6.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，LJ］KNOM体［1芸］10海液

发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由比得出的Sillf/

图］图2

以下结论正确的是（）

A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

C.硝酸钾溶液是电解质D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子

7.分类是一种比较好的方法，在学习中很重要，下列对物质的分类完全正确的一项是（）

选项电解质非电解质化合物混合物

7

A稀硫酸二氧化硫干冰澄清石灰水

B铜盐酸硫酸自来水

C水乙醇臭氧食盐水

D氯化钠氨气液氨矿泉水

8.在电解质溶液的导电性实验(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡

由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()

A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.向石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D.向硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液

9.现有下列物质：①Na2cChJOHzO晶体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤NaHSO」固体,

⑥Ba(OH)2固体，⑦红褐色的氢氧化铁胶体，⑧氨气，⑨精硝酸，⑩食醋。

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号):

既不是电解质

分类标准能导电的物质电解质非电解质

也不是非电解质

属于该类的物质

(2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式：

10.已知Ca(OH)2、CaCO3.Ca(HCCh)2都是电解质，CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2»Ca(HCO3)2

可溶于水。测定溶液的导电能力的实验装置如图:

(1)将实验现象填在下表空格中。

实验操作灯泡亮度变化

通入CO2以前

开始通入CO2时

恰好完全沉淀

沉淀完全后，继续通入过量的CO2

(2)下列四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关

系(x轴表示通入CO2的量，了轴表示导电能力)。

AB

8

第2课时离子反应

1.下列反应中，属于离子反应的是（）

A.H?和02的反应B.C02与C在高温条件下生成C0

C.锌片投入稀硫酸中D.NaOH溶液与K2sCh溶液混合

2.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下:

甲MgCb、Na2so4、KOH乙K2co3、Ba(OH)2、NaCl

丙K2so八CuCL、NaClTHCkKC1、Na2co3

其中记录合理的是（）

A.甲B.乙C.丙D.T

3.对于离子反应，下列说法正确的是（）

A.参加离子反应的一定都是电解质

B.任何一种离子的浓度在岗子反应中一定变小

C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行

D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

4.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

选项离子方程式化学方程式

AH*+OH=H2OCH.<OOH+NaOH=CH3COONa+H20

CO1/2H+=CO2t+H0

B2BaCO3+2HCl=BaCl2+C02t+H2O

Ca^+COi=CaCO1

C3Ca(N0s)24-Na2CO3=CaCO31+2NaN0j

DCu4-2Ag=Cu2*4-2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCh

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H+OH-=H2O

B.稀硫酸滴在铜片上：CU+2H+=H2t4-Cu2+

+2+

C.向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FcO+2H=H2O+Fe

D.Fe2（SO4）3溶液与NaOH溶液反应：2F¥'+30H-=2Fe（OH）3I

11.某同学在实验室中进行如下实验：

编号I11III

I_NaOHLBaCI.

1■溶液「溶液t稀盐酸

实验wi\

出耀必豺国益粒

没有明显变化，溶液有白色沉淀生成，溶

现象有无色气体产生

仍为无色液为蓝色

以下结论正确的是（）

①1中无明显变化，说明两溶液不反应②n中的白色沉淀为cucb③in中的离子方程式为2H

+2+

+Zn=Zn+H2t④III中发生的反应属于离子反应

A.@@B.②③C.③④D.①④

12.M、N两种溶液各含有如下离子中的三种（两者所含离子不重复）:K+、Ba2\H卜、Cl\CO『、

OH）,若M溶液中含有Ba?1下列说法正确的是（）

A.N溶液中一定大量存在COl和H+

B.K'一定存在于M溶液中

C.M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子

D.向M溶液中加入AgNCh溶液无明显现象

7.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应

部分反应的离子方程式书写不正确的是（）

9

^SCuSO,Z\Ba(OH)ANaCO

之溶液V溶液又溶2液,t

2+

A.C02+2OH-=COf4-H2OB.CU+2OH-=CU(OH)2I

242

C.SOr+Ba=BaSO4ID.Ba^+COr=BaCO3i

6.下表中对离子方程式的评价合理的是()

选项化学反应及其离子方程式评价

H2s04溶液与Ba(OH)2溶液反应：H+SOi-+

A2+-正确

Ba+OH=BaSO4I+H?O

向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：COF+2H*错误，碳酸镁不应写成

B

=co21+H2O离子形式

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐

C3++正确

色：Fe+3H2O^^Fe(OH)31+3H

向NaOH溶液中加入CuCh溶液：OH+Cu2+

D正确

=CU(OH)21

13.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取COz气体，反应的离子方程式为

常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是。

⑵表面附有铁锈(成分是Fe2O5)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是

__________________________________________________：反应片刻后，可观察到有气体产生，其离

子方程式是o

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过

少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常月“小苏打片”或“胃舒平”给病人治

疗。写出用小苏打片(NaHCO。治疗胃酸过多的离子方程式为

15.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2s04溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充

并完成该实验报告。

(I)［实验原理］溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。

观察,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,

从而证明反应是离子反应。

［实验装置］如图1所示。

［实验过程与记录］

实验步骤实验现象实验结论

连接好装置.，向烧杯中加入25mL

一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚________(填写支持Ba(OH”溶液和H2so4溶

酗溶液，逐滴滴加一定浓度的'支验结论的证据)液的反应是离子反应

H：SOj溶液直至过量，边滴边振荡

⑵整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度/表示阿近似地

用图2中的(填字母)曲线表示。

(3)写出该反应过程的离子方程式：__________________________________

10

第3课时考查离子反应的三大热点题型

题组一离子共存

1.下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na+xH+、S2~.HCO；B.K+、Ba2+.「、SOf

C.Na'、HCO3、OH\Cl-D.K\Mg2，\Cl>NO3

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使紫色石蕊变红色的溶液中:NH；、Ca2\Cl\Br-

B.使酚酰变红色的溶液中：K\Fe3\SOl\CC

C.强碱性溶液中:K\Ca2\NO）、HCO3

D.含大量CH3coeT的溶液中：Na\K\C「、H+

3.在甲、乙两烧杯的溶液中,分别含有大量的Cu2+、K\H\er.cor.0K6种离子中的3

种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A.Cu2+.H+、erB.er.co「、OH-

C.K\H，Cl-D.K+、OH，COf

题组二离子方程式的正误判断

4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A.金属铝与C11SO4溶液反应：AI+CU2+=CU+A13+

B.金属铁与稀盐酸：2Fe+6H*=2Fe3++3H21

2++

C.H2sO4溶液中滴入Ba（0H）2溶液：Ba+OH-+H+SOr=BaSO4I+H20

2+-

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO3I+H2O

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液恰好显中性：

2+

Ba+OH-++SOr=BaSO4I+II2O

B.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2=HCO；

2+

C.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H20

D.碳酸钢与盐酸反应：COr+2H^=H2O+CO2t

6.下列离子方程式正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：S02+2OH=SO]­+2H2O

2+

B.石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H^=Ca+H2O+CO21

C.向Ba（OH”溶液中加入足量的NaHSCh溶液：Ba2++20H-+2H'+SOf=BaSO4I+2氏0

D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：

2+-

Ca+2OH4-2HCO3=CaCO3I+2H2O+CO^

题组三离子的检验与推断

II

7.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后

用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()

A.取少量滤液，向其中滴加少量Na2c溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca?+

B.取少量滤液，向其中滴加过量BaCL溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有S0『

C.取少量漉液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+

D.取少量灌液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有C「

8.某无色溶液中只可能大量含有K'、Ag\Ba2\Fe3\Cl\OH\COf.SO/中若干种，对

其进行如下实验操作：

(1)取少量该溶液,测得其pH=13.5；

(2)另取少量该溶液，加入少量BaCL溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；

(4)向(3)所得滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)()

A.一定含有K：OH，col、sorB.可能含有Cr、OH"

C.一定不含有Ag+、Ba2\Fe3\CPD.无法判断该溶液中离子的存在情况

15.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在(填序号)。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：

K\Mg2+、FC3\Ba2+.SO，、OH\COp和取该溶液进行如下实验：

I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

II.取少许溶液滴入BaCk溶液，无白色沉淀产生。

HI.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNCh溶液，产生白色沉淀。

M再取少许原溶液滴入少量H2s04溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子

是o

②写出实验川和IV中可能发生反应的离子方程式：

111：O

IV：，：.

③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中(填“有”或“无”)K，判断依据是

12

第三节氧化还原反应

第1课时氧化还原反应

I.下列说法正确的是（）

A.有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

B.一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离

D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应

2.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20B.2KClO3=^2KCH-3O2t

点燃电解

C.2CO+O2===^2CO2D.2H2O=^=2H2t+O2t

3.在反应3SiO+6c+2N?盘=SiaN4+6CO中，氧化反应得到的产物是()

A.N2B.Si.'C.COD.Si3N4和CO

4.下列氧化还原反应中电子转移方向和数Fl表示错误的是｛）

失去2底失去6Xc-

II高温

Mg+H-S()|MgS())+H2fFe,(%+3H,^2Fe4-3H,()(g)

____fI1

A.得到2XQB.得到2X3「

得到e-得到2屋

IJI~_I

CU+2Na()H=_NaCl+NaCK计H,()2FeCL-K：I,---2FCC1

「fIf3

C.失去!?一D.失去25

5.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(

得占失2X3e-

33

2Cl2+2Ca(()H),---CaCL,+Ca(Cl(»+2H，()8NH3+3Q2------N2+6NHQ

I.卒I_______________f

A.失eB.得6XC

2e*51

△t催化剂

iIINIL-HiNO---------6H(H5N；

C.Cu+2H2SOJ浓)—CuS()：+S()?f+2H2()JL/.;!

6.“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用I〜IV阴影

部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是（）

气化还原反应

A.粗硅提纯：Si（粗）+3HCl驾工SiHCb+Hz，所属区域可能是I或II

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B.金属钠在空气中燃烧：2Na+O2=^=Na2O2,所属的区域一定是HI

C.实验室制取氯气：4HCl(^)+MnO2=^=MnCh+Cl2t-F2H2O,所属的区域可能是HI

D.土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I,所属的区域•定是IV

7.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgClI+NaNOa

C.2H2O2^L2H2O+O2tD.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5Cl2t4-8H2O9.202I

年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号P遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火

发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲朋(C2H8用中氮元素的化合价为-2价)和

四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2t+3刈t4-4H2Ot.

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应是分解反应B.该反应是非氧化还原反应

C.N2O4发生还原反应D.反应中碳元素的化合价降低

8.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹

砂”。这句话所涉及的反应有：®HgS+O2=^=Hg+SO2;@Hg+S=HgSo下列有关说法错误

的是()

A.反应①②均为氧化还原反应B.反应①中每生成1个SO2分子共转移4个电子

C.反应①中Hg、O两种元素被还原D.反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原

9.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳

酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu+02+CO,-FH2O=CU2(OH)2CO30下列有关该反

应说法不正确的是()

A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素C.铜的化合价升高，被氧化

B.碱式碳酸铜中铜元素的化合价是+1价D.得电子，发生的是还原反应

10.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或

者分为氧化还原反应和非氧化还原反应,现有下列反应：

高汨A

①CO2+Ch丝=2CO®CU2(OH)2CO3==2CUO+H2O+CO2t

@2NaOH+Cl2=NaCl+NaCIO+H2O@2CO+O2=^=2CO2

⑤3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4+4H?@CuO+CO^=Cu+CO2

⑦4NH3+3Ch=^=2N2+6H2O⑧2H2。=^=2氏1+O2t

@2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2t@SO2+H2O=H2SO3

(1)其中属于化合反应的有(填序号，下同)，属于置换反应的有o

(2)在化学反应前后元素的化合价没有发生变化的是。

(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是o

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是o

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第2课时氧化剂和还原剂

1.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）

A.HNO3、CL、FeCh、KM11O4B.Al、CO、5、H2

C.Zn、C、H2、COD.KCIO3、MnCh、C、Fe

2.下列反应中，氏。作氧化剂的是（

A.SO3+H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.3Fe+4H2O（g）=^=FeQ4+4H2

C.Cb+H2O=HCl+HClO

3.在反应2KMnO4=2=K2MnO4+MnC）2+O2f中，还原产物是（）

A.只有K2M11O4B.只有MnCh

C.K2M11O4和M11O2D.O2

4.在下列反应中硫元素只显氧化性的是（）

A.2Al+3S±=AkS3B.S+2H2so4（浓）=^=2比0+3$02f

C.H2S=^=H2+SD.3S+6NaOH^=2Na2S4-Na2SO3+3H2O

5.下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是（