氯气的性质（分层作业）-（人教版必修第一册）解析版

第二章海水中的重要元素一钠和氯

第二节氯及其化合物课时作业

第一课时氯气的性质

基础达标

1.下列说法错误的是（）

A.钠和铁一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

0.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

【答案】B

【解析】A项，钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，正确；B项，液氯是

液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，错误；C项，氯气是一种黄绿色、

有刺激性气味的气体，正确；D项，氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的

次氯酸，正确。

2.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反

应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（）

A.A1C13B.FeCb

C.FeCl2D.CuCl2

【答案】A

【解析】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCb，A选；B.铁和氯气反应生成FeCb，

铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCh，铁和盐酸反应生成氯化

亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuC12,铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。

3.下列关于氯气的叙述不正确的是（）

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B.氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化

C.氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素

D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟

【答案】D

【解析】A项，氯气为黄绿色气体，密度比空气大，具有刺激性气味，有毒，能溶于水，

正确；B项，氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气以分子存在于

水溶液中，氯气呈黄绿色，所以新制氯水显浅黄绿色，该过程涉及化学变化，正确；C项,

氯元素化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，自然界中不存在游离态的氯气，正确；

D项，将Hz点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火

焰，产生白雾，不正确。

4.下列关于氯水的叙述中正确的是（）

A.新制氯水中只含Cb和H?O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C12

D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

【答案】B

【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性.新制氯水中主要含有

三种分子H2。、。2、HC10和四种离子H+、cr>CIO\OH-；新制氯水含有H+和HC1O,

蓝色石蕊试纸遇H+变红，变红后的试纸被HC1O氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HCIO

光照,2HC1+O2T，逸出的是O2而不是Cb;

5.下列有关氯气实验现象的记录正确的是（）

A.纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰

B.钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体

C.用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色

D.新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液

【答案】A

【解析】A项，纯净的出可以在黄绿色的Cb中安塾燃烧，发出苍白色火焰，生成氯

化氢（HC1）气体，HPH2+C12=2HCI,正确；B项，钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠，氯

化钠是白色固体，即2Na+CL迹2NaCl,错误；C项，干燥氯气不能使pH试纸先变红后

褪色，含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，使pH试纸先变红后褪色，错误；

D项，新制的氯水是由氯气溶于水形成的，新制的氯水中含氯气分子，溶液呈浅黄绿色，错

误。

6.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）

A.氯气和液氯是两种不同的物质

B.C12通入到含有酚曲的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性

C.Cb在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

D.新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色

【答案】C

【解析】A.氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质，是同一物质，而不是不同的

物质，故A错误；B.氯气不具有漂白性，Cb通入到含有酚酬的NaOH溶液中，红色褪去，

是因氯气与NaOH反应，故B错误；C.氯气中C1元素的化合价为0,为中间价态，则既

能失去电子也能得到电子,所以CL在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，故C正确；

D.新制氯水含盐酸、HC1O,则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色

后褪色，故D错误。本题答案C。

7.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是()

A.氧气在氯气中燃烧产牛淡赭色火焰，在瓶口出现白烟

B.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H'

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH

【答案】B

【解析】A项，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，错误；B项，向氯水中加入NaHCCh

粉末，有气泡产生，即有CO?生成，这是HCCX与H卜反应生成了CO2,正确；C顶，工业

上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，错误；D项，氯水中的HC1O有漂白性，因此不能用

pH试纸准确测定其pH,错误。

8.下列说法正确的是()

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色

B.欲除去C12中少量的HC1气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

C.漂白粉的有效成分是CaCL和Ca(CIO)2

D.氯水的成分为Ck和Ca(C10)2，应密封保存

【答案】B

【解析】HC1O易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能

使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCk和Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10)2,C项

错误；新制氯水的成分有：CL、H*、CIO,OH，CFsHC1O>H2O,不含有Ca(C10)2,

D项错误；CL几乎不溶于饱和食盐水，但HC1易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除

去CL中少量的HC1气体，B项正确。

9.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是（）

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B.氯气能与水反应生成HC10和HCI,久置氯水最终变为稀盐酸

C.纯净的H?在Cb中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和

。2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D.通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器

【答案】D

【解析】A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B

项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久

置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cb中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍

白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cb的

混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确：D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存

能用铁质容器，错误。

10.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，王确的是（）

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D.为证明氯水中含CL可先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液

【答案】C

【解析】A.氯气属于单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.漂

白粉是利用了强氧化性杀菌消毒，明矶溶于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有

吸附性，吸附水中的悬浮物，用于净水，原理不相同，故B错误；C.次氯酸具有漂白性,

而氯气没有漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是氯气和水反

应生成的次氯酸而不是氯气，故C正确；D.检验氯水中含不能用盐酸酸化，而是用稀

硝酸酸化，因为盐酸本身就含有氯高子，故D错误；本题答案C。

能力提升

11.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）

①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰

②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收

③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色

④检验Ch中是否混有HC1气体的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去Cb中的HC1,可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液

A.①B.③©⑤

C.②⑤D.①⑤

【答案】A

【解析】①纯净的氢气在氯气中燃烧生成H。，发出苍白色的火焰，正确；②实验室制

氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用NaOH溶液吸收，错误；③久置的氯水变成盐酸，

则向久置的氯水中滴入紫色石浇溶液，溶液将变红，错误；④C12和HC1的溶液都能与硝酸

银反应生成沉淀，则将混合气体通入硝酸银溶液无法检验是否含有HQ,错误：⑤除去。2

中的HC1,可使气体通过饱和氯化钠溶液，错误。

12.“84消毒液”的主要成分是NaClO,某兴趣小组探究“84消毒液”的性质，设计了以

下实验。

下列有关说法错误的是（）

A.试管甲中溶液变蓝，短时间内无明显现象，说明“84消毒液”是碱溶液

B.试管乙中溶液先变蓝，通入CO2后，快速褪色，说明NaQO溶液能与酸反应

C.对比试管乙的实验，将CO2换成稀硫酸，也可达到快速褪色的效果

D.试管丙中溶液变蓝，说明NaQO具有氧化性

【答案】A

【解析】A项，紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，说明"84消毒液”的溶液呈碱性，是碱性

溶液，但其有效成分为NaQO,属于盐类，错误；B项，通入CO?后与NaClO溶液反应生

成HC1O,次氯酸具有漂白性，能漂白酸碱指示剂，则快速褪色，说明NaClO溶液能与酸反

应，正确：C项，硫酸的酸性比HQO强，将CO?换成稀硫酸，能快速得到次氯酸，也可达

到快速褪色的效果，正确；D项，NaClO具有氧化性，氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇见

单质碘变蓝，发生离子反应为C1CT+2I+2H+=C「+l2+H2O,正确。

13.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）

A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响

D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC10易分解

【答案】B

【解析】A.氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，

故A错误；B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，氯酸钠或次氯酸钙

具有强氧化性，可作消毒剂，故B正确；C.氯水具有漂白性，用pH计测定新制氯水的pH,

故C错误；D.洁厕灵主要成分是盐酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，二者混合会牛.成

有毒的氯气，所以二者不能混用，故D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。

14.氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根

据所学知识，回答下列问题：

⑴新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴AgNO,溶液,现象是

说明新制氯水中有存在。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%,NaCIO溶液能够杀灭新冠病毒

的原因是具有(填“强氧化性”或“强还原性”卜为了较长时间保持NaCIO溶液的杀

菌能力，NaCIO溶液应密闭避光保存，原因是

____________________________________________。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂

(含有盐酸)混合，易生成气体(填化学式)，能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用。O,对自来水进行消毒。以NaCIO］和稀盐酸为原料可制

备CIO?，写出该反应的化学方程式：，

在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为。

【答案】(1)生成白色沉淀C1

(2)强氧化性NaCIO溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为

氯化氢和氧气Ch

(3)5NaCIO2+4HCl=5NaCl+4CIO2t+2Il2O4：1

【解析】(1)氯气溶于水后部分氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCI+HCIO,滴入几滴

AgNCh溶液，生成氯化银，现象为产生白色沉淀，说明氯水中存在C「：

(2)次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化蛋白质使其变性，从而杀灭病毒；NaCIO溶液与

空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，所以需要避光保存；

“84”消毒液与洁厕剂混合后发生反应ClO-+C「+2H+=CkT+H2O,即易生成氯气，能使人中毒；

(3)ClCh中C1元素化合价为+4价，比NaCIO?和HC1中的氯元素化合价都高，根据氧化

还原反应中的价态变化规律可知，该反应应是NaCKh中氯元素发生歧化，部分氯元素由+3

价升高为+4价被氧化，同时部分氯元素由+3价降低为-1价被还原，根据得失电子守恒可知

被氧化和被还原的物质的物质的量之比为4:1,再结合元素守恒可得化学力程式为

5NaC102+4HCl=5NaCl+4CI02t+2H20o

15.BC1的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与

水发生如下反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO,下列说法正确的是()

A.BQ与Ca(0H)2溶液反应,产物有CaBn、Ca(ClO)2和H?0

B.BrCl与水反应时，水既是氧化剂乂是还原剂

C.BrCl与钠反应，化学方程式是2Na+BrCl=NaQ+NaBr

D.BrO与铁反应，化学方程式是2Fe+2BrCl=FeC12+FeB「2

【答案】C

【解析】A项，BiCi与CH(OH)2反应的化学方程式为：2BiCl+2Ca(OH)2=CaCl2+

Ca(BrO)2+2H2O,产物有CaCb、Ca(BrO)2和H2O,错误；B项，BrCl与水反应的化学方程

式为：BrCl+H20=HCl+HBr0,反应中无化合价改变，不是氧化还原反应，水既不是氧

化剂也不是还原剂，错误;C项，BrCl与钠反应，化学方程式为：2Na+BrCI=NaCl+NfBr,

正确；D项，由于2Fe+3Bn=2FeBn，BrCl能将Fe氧化成Fe3+,故BrCl与铁反应的化学

方程式为：2Fe+3BrCl=FeBr3+FeCh,错误。

16.某校化学兴趣小组为研究Cl?的性质，设计如图所示装置进行实脸。装置HI中央持

装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置I中仪器c的名称是。写出舍勒发现的，至今仍应用于实验室

制备氯气的化学方程式为o

(2)装置II的作用是。

(3)若产生CL足量，实验过程中装置IV中的实验现象

(4)实验结束后，该组同学在装置HI中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显

变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置0与III之间添加图中