化学平衡 同步练习-高中化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡同步练习

一、单选题

1.下列说法与相关方程式书写为正确的是()

2

A.Na2s水溶液显碱性：S-+2H2O^H2S+2OH-

+

B.HCIO溶液显酸性：HC1O+H2O^C1O-+H3O

C.向盛水的烧杯中滴加亚硬酰氯，液面有白雾形成：SOC12+H2O^SO2+2HC1

D.一定条件卜，在密闭容器中ImolSO?与0.5niolC)2充分反应，测得放出热量akJ,则2SC)2(g)+

O,(g)^2SO3(g)AH=-2akJmor'(a>0)

2.已知X(s)+2Y(g)U3Z(g)AH=-akJmo「(a>0)。下列说法错误的是()

A.ImoIX和2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于3mol

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到akJ

C.达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化

D.当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态

3.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是()

A.浓度B.温度C.压强D.催化剂

4.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()

A.用排饱和食盐水法收集C12

B.由H?、I2(g).HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气

D.在含有Fe(SCN)、的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

5.汽车尾气净化反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-373.4kJ-mol-1,在恒

容密闭容器中达到平衡状态，下列措施可以使平衡向正反应方向移动的是()

A.除去二氧化碳B.减小压强

C.升高温度D.加入催化剂

6.在1L密闭容器中进行如下反应：X(g)+3Y(g)(g),达到平衡时X、Y、Z的物质的量

分别为0.1moK0.3moK0.2mol,保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量

0.1mol,0.3moK0.2moL则下列说法正确的是()

A.化学平衡常数不变，平衡不移动

B.向正反应方向移动

C.向逆反应方向移动

D.容器内压强始终保持原来的2倍

7.用CO还原N20的方程式为N2O（g）+CO（g）UN2（g）+CC>2（g）。在体积均为1L的密闭容器

A（5（）（）℃,恒温）、B（起始500℃,绝热）中分别加入O.lmoMO、0.4molCO和相同催化剂。实验测得

A、B容器中N?O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线

B.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变NQ平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采

取缩小容器体积的措施

C.500℃该反应的化学平衡常数K=4

D.该反应是放热反应

8.对与反应2Hl（g）=H2（g）+12（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）

A.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B.生成H?和生成HI的速率相等

C.混合气体的颜色不再变化

D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

9.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C⑸+H2O（g）=C0（g）+H2（g）o不

能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

A.体系的体积不再发生变化

B.生成〃molCO的同时消耗nmolH2O

C.va：（CO）=Vii（H2O）

D.ImolH—H键断裂的同时断裂2moiH—O键

10.可逆反应：2NCh=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO?的同时生成2nmolNO?

②NO2与NO速率相等

③用NO2、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2；2；I的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑦混合气体的压强不再改变的状态.

A.①④⑥⑦B.②③⑤

C.①②④⑥⑦D.①②③④⑥⑦

11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2irolB进行如下反应：3A(g)+2B(g)=

4C(?)+2D(?)o反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5：4(相同

的温度下测量)，则下列说法正确的是()

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)/c\A)c2(B)

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增加C的量，B的平衡转化率不变

D.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大

12.下列叙述错误的是()

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等

C.化学反应达到平衡状态与时间的长短无关

D.化学平衡状态是不可改变的

13.在一定条件下，利用CCh合成CH30H的反应如下：CO2(g)+3H2(g)UCH.QH(g)+

H2O(g)AHi,研究发现，反应过程中会有副反应：C02(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)△也。温度对

CWOH、CO的产率影响如图所示。下列说法中，错误的是()

A.△Hi<0,△H2>0

B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间

C.生产过程中，温度越高越有利于提高CHM)H的产率

c(CHQH)c(H2O)

D.合成CH30H反应的平衡常数表达式是K=3

C(CO2)C(H2)

14.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CO2（g）o下列说法正确的是（）

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.达到化学平衡时，化学反应已经停止

C.八例0）=八代02耐，说明达到了化学平衡

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

15.已知Nq4（g）u2NC）2（g）A”>0,平衡体系中气体的平均摩尔质量（京）在不同温度下随压强P的

A.温度：Tj<T2

B.平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C.反应速率：v(b)>v(a)

D.当前=69g・moL时,n(NO2)：n(N2O4)=2:1

16.在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z

的物质的量的变化如图所示.贝J下列有关推断正确的是（）

A.该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y

B.to时，X、Y、Z的质量不再改变

C.to时，Z的浓度为1.2mol/L

D.to时，反应停止，反应速率为0

二、综合题

17.以co2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO催化剂对该

反应有良好的催化效果。

(1)I.催化剂的合成

ZnO纳米晶体

i2+W'CMs

Cu(NO),浓氨水.[rCu(NHj]rCuO/ZnOfCu/ZnO

氨水与CU(NO3)2的反应(填“属于”或“不属于")氧化还原反应。

(2)补全上述过程中牛.成CuO的离子方程式：

[Cu(NH+H20^^CuOJ++

(3)II.催化剂的性能测试

一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2

的转化率和CH30H的选择性以评价催化剂的性能。

已知：i。反应器内发生的反应有：

a.CO2(g)+3H式？)=CHQH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ•mo『

b.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmof'

n(CHQH)生成

ii.CH30H选择性=xlOO%

n(CC)2)消耗

220C时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH):n(CO2):n(CO)

=1:7.20:0.11，则该温度下CO,转化率=xlOO%(列出计算式).

(4)其他条件相同时，反应温度对C02的转化率和CH.OH的选择性的影响如下图所示:

35

%30

/

*25

出

20岑

胖

的

oH

15O

。-

=

10)

2

00220240260280300

温度江

图1图2

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是

②温度高于260C时，CO2平衡转化率变化的原因

③温度相同时，CH.OH近择性的实验值略高于平衡值（见图2）,从化学反应速率的角度解释原

因：。

18.消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：

（1）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）Ad=+akJ・mol，②C（s）的燃烧热为△〃产

-6kJ,mol，则反应C（s）+2NO（g）UN2（g）+CC>2（g）的AH=kJ・moL（用含a、b的代

数式表示）。

（2）已知NO?和N?。」可以相互转化，反应2NO2（g）WN2C）4（g）A〃=_57.2kJ-moL。在温度

•定时，平衡体系中NO?的体积分数3（NC）2）随压强的变化情况如图所示。

AGHNO2)/%

①A、C两点的正反应速率的关系为y（A）（填“>”、“<”或"="）u（C）。

②A、B、C、D、E各状态，M正）〉逆）的是状态o

③E-A所需时间为x,DC所需时间为y,贝腾（填“>”、<”或“=”）y。

（3）在一定条件下，N也可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用N?和H?在催化剂作

用下合成NH3。在催化剂作用下，/?（N2）：/?（H2）=l：3llt，发生反应，平衡混合气中NH,的物质的量

分数随温度和压强变化的关系如图所示。

M

气

的80

物

60

质

的40

量

分20

数

%

0100200300400500600温度/℃

①该反应的平衡常数K（b）（填“V"、"=”或">"）K（b）。

②500℃、压强为5Po时，心的转化率为%（保留三位有效数字），&、=。

［（为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压x物质的量分数）］

19.有两个密闭容器A和B,A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起

始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：I的SO2和02的混合气体，并使A和B容积相等（如图

所示），在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2so2+02一2so九填写下列空白：

（I）SO2的转化率a（A）a（B）。（填“V”、">”或“=”）

（2）达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的叙气，A容器化学平衡移动。（填“正

向”、“逆向”或“不”）

（3）达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气

体中的体积分数o（填"增大”、"减小”或”不变”）

20.将化石燃料燃烧产生的CO?、SO2>NO?等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。请按要求回答

下列有关问题。

（1）用稀氨水喷雾捕集C6

①写出生成酸式盐产品的离子方程式：o

②在捕集时有中间体NH2COONH4生成。现将一定量NH2COONH4置于2L恒容的密下真空容器中，

分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（S）02NHXg）+CO2（g）<,不同时间实验测得的有关数据见

下表:

温度/℃102030

N(CO2)/molOmin000

2min6x10-31.8X1025.4x102

4min2x10-23.2x10-26.2x10-2

6min2x10-23.2X1026.2x10-2

上述分解反应AH1填“V”或“>"）o；在20℃,0-2min内生成NHa的平均速率为

mol-L【minL10℃合成NH2COONH4的平衡常数的值为。

（2）用氨气催化氧化还原法脱硝（NOJ

①此法中还原剂为:根据右图判断提高脱硝效率（单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度

的百分比）的最佳条件是：o

算纸物质的量之比

②己知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)△H=-bk/mol

2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、

B、c均为大于0。

则放热反应：4NO(g)+4NH?(g)+02(g)a4N2(g)+6H2O(g)△H=

（3）尿素［CO（NH2）2］法脱硫、脱硝，过程表示如下:

①CO（NH2）2与NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式

为o

②常温下，将（NH/SCh溶于水所得溶液的pH=5,［已知电离常数K（NH3-H2O）=lxl0-5］则该溶液中

+

C（NH4）=0

21.某班同学用如下实验探究Fc2+、Fc3+的性质。回答下列问题；

(I)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmoLL」的溶液。在FeCb溶液中需加入少量

铁屑，其目的是o

(2)甲组同学取2mLFeCb溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cb可将

FP氧化。FeCb溶液与氯水反应的离子方程式为o

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFcCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液

面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用

是O

(4)丙组同学取10mL0.1mML/KI溶液,加入6mL0.1mol-L」FeCb溶液混合。分别取2mL此溶液于

3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCL充分振荡、静置，C04层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K?[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红

实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在r过量的情况下，溶液中仍含有_

(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为o

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.H2s为二元弱酸，则Na2s水溶液显碱性的水解方程式为：

2

S+H2O^HS-+OH-.HS-+H2O^H2S+OH-,A项不符合题意；

B.HC1O为弱酸，电离得到氢离子和次氯酸根离子，氢离子与水结合，则电离方程式为：

+

HC1O+H2O^C1O-+H3O,B项符合题意；

C.向盛水的烧杯中滴加亚硫酰氯，液面有白雾形成，该反应不是可逆反应，方程式为：

SOC12+H2O=SO2T+2HC1T,C项不符合题意；

D.一定条件下，在密闭容器中ImolSO:与0.5mol€)2充分反应，测得放出热量akJ,因为该反应是可逆

反应，则28021)+02仅)0益031)A^<-2akJ.mor'(a>0),D项不符合题意：

故答案为：Bo

【分析】A、硫离子为多元弱酸根离子，分步水解；

B、次氯酸在水中电离为氢离子和次氯酸根离子；

C、亚硫酰氯和水反应生成二氧化硫和氯化氢；

D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，反应无法进行到底。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.X(s)+2Y(g)U3Z(g)属于可逆反应,反应不可能进行到底,故ImolX和2moiY充分

反应生成Z的物质的量一定小于3m。1,A不符合题意；

B.实际生成Z的物质的量大于等于3moi时，反应放出的总热量大于等于akJ,B符合题意；

C.达到化学平衡状态时Z的消耗速率和生成速率相等，Z的浓度不再发生变化，C不符合题意；

D.X为固体，该反应为气体体积增大的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，D不

符合题意；

故答案为：Bo

【分析】可逆反应不能彻底进行；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的

物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。

3.【答案】B

【窿析】【解答】A、对于等体反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故A不符合

题意；

B、升高温度反应速率加快，化学平衡一定向着吸热方向进行，降低温度反应速率减慢，平衡向放热反应

方向移动，故B符合题意；

C、对于没有气体参加的反应，或等体反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C不符合题意；

D、使用催化剂只能同等程度改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据化学反应速率与化学平衡的影响因素分析。升温加快化学反应速率，平衡向吸热方向移

动，据此分析解答即可得出答案。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.氯水中存在平衡CI2+H2OUHCIO+H++CI-,排饱和食盐水时，c(Cl-)增大,平衡逆向

移动，。2溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应H?(g)+l2(g)B2Hl⑥为反应前后气体体积不变的反应，加压后平衡不移动，但体积减小，碘

的浓度增大，颜色变深，气体颜色变深与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C.浓氨水中存在平衡NH3+H2OUNH3,H2OUNH；+0H,向浓氨水中加入NaOH固体，提供0H,

c(OH)增大，平衡逆向移动，同时NaOH固体溶解放热，促进氨气逸出，可快速制氨气，能用勒夏特列

原理解释，故C不选；

D.Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡Fc(SCN)3UFe3++3SCN-,加入铁粉，发生反应2Fe"+Fe=3Fe2+,

c(Fe3+)减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故答案为：Bo

【分析】平衡移动的判断；

增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物

的浓度则反之；

增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之；

增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之；

升高温度，平衡朝吸热方向移动，降低温度则反之。

5.【答案】A

6.【答案】B

【解析】【解答】A.平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，再向容器中充入X、Y、Z的物

质的量O.lmol、0.3mol、0.2moL压强增大，平衡向正向移动，故A不符合题意；

B.等温等容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量O.lmol、0.3moKO.2mol,则相当于加压，

平衡向正反应方向移动，故B符合题意；

C.根据以上分析，平衡向正反应方向移动，故C不符合题意；

D.平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，压强也发生改变，故D不符合题意；

故答案为：B.

【分析】依据化学平衡移动原理分析；平衡常数只和温皮有关，温度不变，平衡常数不变。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.根据图像，a曲线达到平衡所用时间短，说明a的反应速率快，其它条件相同的情况

下，温度越高，反应速率越快。平衡时，a曲线的转化率比b曲线的小，说明，升高温度，平衡逆向移

动，正反应为放热反应，A为恒温容器，B为绝热容器，随着反应的进行，A容器内的温度不变，B容

器的温度逐渐升高。故A容器对应b曲线，B容器对应a曲线。故A符合题意。

B.该反应前后气体分子数目不变，缩小容器体积，增大了压强，反应速率加快，但平衡小移动，转化率

不变，故B不符合题意；

C.根据b可知,反应消耗的N2O的浓度c(N2O)=C(CO)=c(N2)=C(CO2)=0.025mol/L,剩余物质

的量浓度分别为c(N2O)=0.075mol/L,c(CO)=0.375mol/L,c(N2)=c(CO2)=0.025mol/L,由平衡

c(N,O)r(CO)0.025x0,0251

常数计算公式可得K==e…工故C不符合题意；

C(N2)C(CQ)0.075X0.37545

D.据分析可得，该反应为放热反应，故D不符合题意。

故答案为：A

【分析】根据图像，a曲线达到平衡所用时间短，说明a的反应速率快，其它条件相同的情况下，温度越

高\反应速率越快。同时，根据反应消耗的浓度，然后计算出相应的物质的量浓度，根据平衡常数计算

公式计算出平衡常数。

8.【答案】C

【解析】【解答】解：A、气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故

A错误:

B、生成H2和生成HI的速率之比为1：2时・，反应达到平衡状态，故B错误；

C、混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故C正确；

D、当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1,也可能不是2：1：1,与各物质

的初始浓度及转化率有关，故D错误；

故选c.

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、

百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的

进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.

9.【答案】B

【辞析】【解答】A、因为是容积可变的密闭容器中，所以体系的物质的量发牛.变化，体积也发生变化，

若体积不变，则确定这平衡状态，选项A不符合；

B、根据反应可知，生成nmolCO的同时一定消耗〃molHzO,反应正向进行，不能说明反应到达平衡，

选项B符合；

C、根据反应可知，自始至终v正(CO)=v正(H2O),若v正(CO)=V1S(H2O),则v正IHzO)二v逆

(H2O),说明反应到达平衡，选项C不符合；

D、ImolH-H键断裂的同时断裂2moiH-0键，断裂2moiH-0键同时生成ImolH-H键，说明反应到达平

衡，选项D不符合；

故答案为：Bo

【分析】明确平衡状态的含义是解答的关键，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正

反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就

可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变J',即说明可逆反应达

到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的

物质的量不再发生变化。

10.【答案】A

【解析】【解答】解:①单位时间内生成nmolCh的同时生成2nmolNCh,同时消耗nmolCh,正逆反应速

率相等，反应达到平衡状态，故正确；②NO?与NO速率相等，反应方向未知，无法判断平衡状态，故

错误；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，反应方向未

知，无法判断平衡状态，故错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮浓度不变，则该

反应达到平衡状态，故正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体总质量不变、容器体积不变，则

混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误：⑥反应前后气体总质量不变、混合气体总

物质的量增大，反应前后混合气体平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变

时，该反应达到平衡状态，故正确；⑦反应前后混合气体总物质的量减小，容器体积不变，则反应前后

混合气体总压强减小，当混合气体的压强不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正

确；

故选A.

【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度浓度、百分含

量不变，以及由此衍生的一些物理量也不发生变化，据此分析解答.

11.【答案】C

【解析】【解答】A、平衡时生成1.6molC,则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是

2.8mol>1.2mol、1.6mol和0.8mol,则根据反应的前后压强之比为5：4可知，D是气体，C不是气体，

即该反应是体积减小的可逆反应，因此选项A不符合题意；

B、平衡时生成1.6molC时,，则消耗的B的物质的量为0.8mol,则B的平衡转化率为

2niol

xl00%=40%,选项B不符合题意；

C、由于C不是气体，增加C的量对平衡没影响，B的平衡转化率不变，选项C符合题意；

D、反应是体积减小的反应，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度不变，化学平衡常数不

变，选项D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A.根据方程式书写化学平衡常数表达式；

B.根据方程式计算B转化物质的量，然后计算转化率；

C.根据压强变化判断出C是非气体，改变非气体的量，平衡不移动；

D.平衡常数只是温度的函数。

12.【答案】D

【解析】【解答】解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，

存在反应限度，故A正确；

B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，但不是0,故B正确；

C.化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；

D.当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故D错

误；

故选D.

【分析】A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；

B.反应达到限度时，正逆反应速率相等；

C.化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；

D.当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化.

13.【答案】C

【解析】【解答】A.从图中可以看出，CH30H的产率随温度升高而减小，说明合成CH30H的反应为放

热反应，故△乂<(),CO的产率随温度升高而增大，副反应为吸热反应，故△”2>0,故A不符合题意;

B.增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，故可以缩短合成反应达到平衡所需的时间，故B不符

合题意；

C.生产过程中，温度越高，合成CH30H的反应平衡逆向移动，导致产率减小，同时副反应正向移动，

故温度越高，越不利于提高CH30H的产率，故C符合题意；

D.根据合成CH：QH反应方程式可知，由于H20是气体，故该反应的平衡常数表达式是K二

C(CHOH)C(HO)

32故D不符合题意;

3

C(CO2)C(H2)

故答案为C。

【分析】C、该反应为放热反应，温度越高，反应逆向进行，产率减小

14.【答案】D

【解析】【解答】A.升温，尢论是止反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；

B.化学反应达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但不为0,即反应没有停止，B项错误；

C.中给出的两个反应速率表示的方向均为正反应方向，没有逆反应方向，故不能用于化学平衡状态的判

断，C项错误；

D.由于CO和C02的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，说明正、逆反应速率相等，反应

达到平衡，D项正确。

故答案为：D

【分析】A.升温正逆反应速率均加快；

B.大到化学平衡，正、逆反应速率相等，是一种动态平衡；

C.正反应速率等于逆反应速率时(且速率不变)，达到平衡状态；

D.达到平衡状态，单位时间内消耗的CO和C02的物质的量相等。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可矢L相同条件下，升高温度M减小，降低温度M增大，所以可判断出T2

<Ti,故A不符合题意；

B.a点和c点是在同一温度下的平衡常数，所以K(a尸K(c),故B不符合题意；

C.温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，根据前面分析可知T2<TI,图中b点压强大于a

点，所以VaVVb,故C符合题意；

46x+92y

D.设n(NO2)；n(N2O4)=x；y,则有--------一69,所以x；y=l；1,故D不符合题意；

x+y

故答案为：Co

【分析】对应化学反应速率图像和化学平衡图像，应该注意下列几点：1、横轴坐标和纵坐标含有；2、

曲线斜率或者趋势；3、曲线上特殊点，如起点、终点、交点和拐点等；4、根据需要运用辅助线，如等

温线、等压线等。

16.【答案】B

【解析】【解答】解：A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到

平衡后，X生成1.8mol,Y生成1.2moLZ反应1.8mol,X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：121.8=3：

2：3,则反应的化学方程式为：3ZU3X+2Y,是可逆反应，故A错误；

B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，故B正确；

C、根据图像可知平衡时Z的浓度为上缪=0.6mol/L,故C错误；

2L

D、根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；

故选B.

【分析】A、根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比

确定化学计量数，据此书写化学方程式；

B、化学平衡时的特征作判断；

C、根据物质的量与体积计算浓度；

D、根据可逆反应的特征判断.

17.【答案】(1)不属于

(2)1；1；1：2NH3T；2NH；

14-0,11

(3)

1+7.20+0.11

(4)CO2的实验转化率未达到平衡转化率；温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于

260C时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度；在该条件下反应a的速率大于反应b,

单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多

【辞析】【解答】【.(1)氨水与CU(NO3)2反应生成[Cu(NH)『，元素化合价没发生变化，不属于

氧化还原反应，故答案为：不属于；

2+

(2)[CU(NH3)J和H2O反应生成产物之一为CnO,元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，

根据电荷守恒和原子守恒可判断还生成了NH：和NH3,配平后得到上述过程中生成CuO的离子方

程式为：［Cu(NHjJ'+H20=CUOJ+2NH3T+2NH：,故答案为：1；1；1；2NH3f；2N

H；；

11.(3)220C时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3(DH):n(CO2):n(CO)

=1:7.20:0.11,假设生成的CH30H的物质的量为Imol,则生成的CO的物质的量为0.1ImoL剩余的

CO2的物质的量为7.20mol,根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为lmol+7.20mol+QUmoL则该温

1+0.11

度下CO转化率的计算式为xlOO%故答案为:

21+7.20+0.11

(4)①由图1可知在不同温度下，CCh转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡

状态，故答案为：CO?的实验转化率未达到平衡转化率；

②反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于

260C时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高还在

增大，故答案为：温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于260c时，反应b正向移

动的程度大于反应a逆向移动的程度；

③由图2可知，温度相同时，CHQH选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因

是：在该条件下反应a的速率大于反应b,单位时间内生成日醇的量比生成CO的量多，故答案为：在该

条件下反应a的速率大于反应b,单位时间内生成甲醛的量比生成CO的量多。

【分析】(1)根据元素的化合价进行判断即可

(2)根据反应物和生成物结合元素守恒即可判断

(3)根据给出的数据结合方程式即可计算出转化率

(4)①根据转化率未得到平衡数值即可判断②根据a和b的反应即可判断，温度过高时反应以b为主

③主要时此时a的速率比大于b,单位时间内得到的甲酹多

18.【答案】(1)一(〃+/?)

(2)＜；D；＞

(3)＜；33.3；—PQ2

27

1

【解析】【解答】⑴afel®N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+akJ.moP；②C(s)的燃烧热为△%=

々kJmor,,根据盖斯定律计算②-①得到反应C(s)+2NO(g)UN2(g)+CO?(g)的AH=-(a+b)

kJ/niolo

(2)①.从图中可以看出，A点的压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越快，则正反应速率的关

系A<C；

②.A、B、C、D、E各状态，A、B、C三点都在平衡线上，v（正）=v（逆），D点要达平衡，NO2的体积分

数应减小，则平衡正向移动，v（正）>v（逆）；

③.压强PWP2,则P2时反应速率快，E-A所需时间为x,D-C所需时间为y,则x>y；

（3）①当进料体积比相同，氨的物质的量分数：a<b,表明b点反应程度更大，所以K（a）<K（b）；

②根据"（N?）：〃（H2）=1：3,由图可知达到平衡时氨气的物质的量分数为20%,

+3H2v32NH

N2

起始/mol130

转化/molX3x2x

平衡/mol1-x3-3x2x

平衡时氨气的物质的量分数为20%=一.xlOO%,解得x=：mol,则3、寸〃”

l-x+3-3x+2x3———

3moi

xl00%~33.3%；由数据可知，平衡是氨气的物质的量分数为20%,而平衡时N2和H2物质的量之比为

1：3,则平衡是氮气的物质的量分数为20%,氢气的物质的量分数为60%,

r(NHJ=(20%x5pO)2=1_2

3一3Po

P-p(N2)p(H2)(20%x5po)-(60%x5p0)-27°

【分析】（1）根据盖斯定律计算；

（2）①.依据影响反应速率的因素分析；

②.通过比较相同条件下，此状态与平衡状态的关系判断；

③.依据影响反应速率的因素分析；

（3）①化学平衡常数只与温度有关；

②利用“三段式”法计算。

19.【答案】（1）>

（2）逆向

（3）增大

【解析】【解答】（1）可以先理解为A容器的体积保持不变，二者都达到等效平衡，此时，对于A中物质

的量来讲，比原来减小，再让容器体积发生变化，可以理解为对于A来说是增大压强平衡右移，转化率

增大，所以有a（A）>a（B）。（2）充入少量氧气后，A的体积增大，平衡逆向移动。（3）达到（1）平衡后，

向容器中充入等量的原反应气体，若平衡不移动，三氧化硫的体积分数都不变，但对于B容器来讲，相

当于增大压强，平衡右移，致使B容器中SO3在混合气体中的体积分数增大。

【分析】（1）该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；

（2）充入氨气后A容积变大，浓度变小，而对B来说浓度不变，平衡不移动；

（3）对B来说相当于增大压强平衡向正反应方向移动。

20.【答案】（1）CCh+NH3H2O=NH4,+HCO3.；＞；9x10-3；2.5xlO5

（2）NH3；400℃、氨氮物质的量之比为1；・（2a・2b+3c）kJ/mol

（3）CO（NH2）2+NO+NO2=2N2+2H2O+CO2；O.lmol/L

【解析】【解答］（1）①稀筑水显碱性，CO2,是酸性较化物，用稀醺水喷雾捕集CO2生成酸式盐产品的

离子方程式方程式为：CO2+NH3H2ONH广+HCCh-因此，本题正确答案是：

CO2+NHVH2O=NH4++HCO30②根据NH2coONH4（S）=2NH3（g）+CCh（g）图表数据分析可以知道温度

升高，二氧化碳物质的量增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△”＞（），在20℃,0-

2min内生成二氧化碳物质的量=1.8xlO-2mol,则生成NH3的物质的量=1.8xlOWx2=3.6x10