高中化学选必二章末检测试卷（二）

章末检测试卷（二）

（满分：100分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2024.荷泽一中高二月考）《中华本草》中记载了炉甘石（ZnCCh）入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述

正确的是（）

A.Zn的核外电子排布式为3d"）4s2

B.ZnCCh中阴离子空间结构为平面正三角形

3

C.ZnCO3中C的杂化方式为sp

D.电负性：Zn>C>O

答案B

解析锌元素的原子序数为30,基态原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dl04s2,故A错误；碳酸根

离子中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0,离子的空间结构为平面正三角形，故B正确；碳酸

根离子中碳原子的价层电子对数为3,则碳原子的杂化方式为sp?杂化，故C错误；三种元素的电负性大

小顺序为O>C>Zn,故D错误。

2.下列化合物中含有手性碳原子的是（）

CH,—OH

I

CH—OH

I

A.CCI2F2B.CH?—OH

（）11

I

C.CH3cH20HD.CH3—CH—COOH

答案D

解析CCI2F2中碳原子连了两个F原子和两个Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合题意；

CH—OH

I

CH—OH

I

CH2-（）H中第1个和第3个碳原子连了两个氢原子，第2个碳原子连了两个相同的原子团，因此不含

手性碳原子，故B不符合题意；CH3cH20H中第一个碳原子连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原

OH

I

子，因此不含手性碳原子，故C不符合题意；CH,-CH^C(K)H中间碳原子连的四个原子或原子团都不

相同，是手性碳原子，故D符合题意。

3.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是

()

A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释

B.共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4

C.只含极性键的分子，可能为非极性分子

D.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109。28'

答案D

解析碘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，故碘易溶于四氧化碳溶液，可以用“相似相溶”规律

解释，A项正确；电负性：F>O>N>C,故共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4,B项正确；只含极性键的分

子，可能为非极性分子，如CH4，C项正确；中心原子采取sp2杂化的分子键向不一定为109°28',如NH3

的键角为107°,D项错误。

4.下列说法正确的是()

A.N%的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子

BC2H工中o键类型为“头碰头”形式形成的s-p。键和p-p。键

C.N2H4空间结构呈平面形

D.Li\M、Na+的离子半径依次增大

答案A

解析NE分子中N原子的价层电子对数为3+哼匕4,?4原子采取sp二杂化，VSEPR模型为四面体形，

孤电子对数为1,属于极性分子，A正确；每个C都是sp2杂化，有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形

成。键(C—H),两个C剩余的sp?杂化轨道“头碰头”形成。键，这是碳碳双键中的一个键，另一个则是

C原子没有杂化的p轨道“肩并肩”形成的p-p兀键，B错误；中N原子的杂化方式为sp',不是平面

形，C错误；一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Li'、Na\N，的

离子半径依次增大，D错误。

5.下列对分子性质的解释中，不正确的是)

A.CS二在水中的溶解度很小，是由于CS2属于非极性分子

B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子

C.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键

D.NH3和PE分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中的键角小于NH3中的键角

答案C

解析过氧化氢中含有极性键O—H和非极性键0-0,其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B

正确；水很稳定是因为此0中含有的H—O非常稳定，与氢键无关，C错误；N%和PH、、分子的VSEPR

模型均为四面体形，它们的中心原子上均有1个孤电子对，所以分子的空间结构均为三角锥形，但由于N

的电负性比P大，对电子的吸引力比P强，所以NH3分子中的共价键间的斥力大于PH?中的共价键之间的

斥力，所以NM中的键角大于PM中的键角，D正确。

6.（2024.山东日照高二检测蹶基硫（COS）的结构与CO?类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危

害。下列说法错误的是（）

A.COS属于极性分子

B.COS沸点高于CO2的沸点

C.COS空间结构为直线形

D.COS热稳定性大于CO2

答案D

解析COS中中心原子C上的孤电子对数为9（422）=0,。键电子对数为2,价层电子对数为2,VSEPR

模型为直线形，由于没有孤电子对，cos的空间结构为直线形，分子中正、负电中心不重合，cos属于极

性分子，A、C项正确；cos、CO2结构相似，COS的相对分子质量大于C02的相对分子质量，cos分子

间范德华力大于C02分子间范德华力，COS的沸点高于C02的沸点，B项正确；cos的结构式为

O=C=S,CO2的结构式为0=C=0,键长：C=S>C=O,键能：c=s<c=o,故cos的热稳定性小于

CO2,D项错误。

7.下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是（）

A.H2。和H2s均为V形分子，键隹：H2O>H2S

B.OF:和SF6中，O与S的杂化方式相同

C.H2s与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H—S<H—O,故沸点：H2S<H2O2

D.SO?和SO3均为极性分子

答案A

解析H?O和H2s分子中中心原子价层电子对数均为4,发生卬3杂化，均为V形分子，由于O电负性大，

所以HzO分子中共用电子对间斥力更大，键角：H2O>H2S,A选项正确；OF2中O的成键电子对数和孤电

子对数之和为4,SF6中S的成键电子对数为6,杂化方式不同，B选项错误；沸点H2S<H?O2的原因是

H2O2存在分子间氢键，C选项错误；SO?是sp?杂化，分子空间结构呈V形，为极性分子，S03分子空间结

构呈平面三角形，S位于中心，没有孤电子对，为非极性分子，D选项错误。

8.BeCb是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构依次如图所示。其单体、二聚体和

多聚体中Be的杂化轨道类型依次为（）

01

/\ClCI

JU\/\/\/

C1—13eBe—ciBeBeBe

\//\/\/\

Cl—Be—CKCl、ClCl

A.sp\sp2%spB.sp\sp、sp3

C.sp\sp\spD.sp、sp?、sp3

答案D

解析ci-Be-Cl中Be原子形成2个Be—Cl,没有孤电子对，杂化轨道数目为2,杂化轨道类型为sp杂

C1

/\

Cl—BeBe—Cl

\/

化；©中Be原子形成3个Be-Cl,没有孤电子对，杂化轨道数目为3,杂化轨道类型

ClCI

\/\/\/

BeBeBe

Z\/\/\

为sp?杂化；。CI中Be原子形成4个Be-Cl,没有孤电子对，杂化轨道数目为4,杂化

轨道类型为sp，杂化。

9.随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程

中主要克服的作用力依次是（）

ot

A.分子间作用力分子间作用力、氢键极性共价键

B.氢键氢键、分子间作用力极性共价键

C.分子间作用力分子间作用力、氢键非极性共价键

D.氢键氢键、分子间作用力非极性共价键

答案B

解析由图可知，水从固态融化成液态时，部分氢键被破坏，再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分

子间作用力，2000℃分解成氢气和氧气时破坏极性共价键。

10.最荷单的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2coOH),它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是

()

A.I个分子中。键与兀键数目比为8：1

B.碳原子的杂化轨道类型是sp3和sp2

C.分子间可以形成不止3种类型的氢键

D.易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂

答案A

解析1个甘氨酸分子中。键与兀键数目比为9：1,故A错误；碳原子形成4个单键时，价层电子对数为

4,采取sp3杂化，碳原子形成2个单键和1个双键时，价层电子对数为3,采取sp2杂化，故B正确；氨

基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、陵基上的两个氧原子分别形成氢键，陵基中的氢原子可以分

别与另一甘氨酸分子中的N、竣基上的两个氧原子分别形成氢键，故分子间可以形成不止3种类型的氢键，

故C正确。

11.(2023・湖北恩施高二校联考期末)下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是()

选项物质的结构或性质解释

水分子中O上孤电子对数比氨分

A键角：H2O>NH3

子中N上的多

N比分子间氢键强于PK分子间

B热稳定性：NH>PH

33作用力

C熔点:晶体硅〉碳化硅Si—Si的键能大于C—Si的键能

3s电子能量高，在离核更远的区

D电子云半径：3s>ls

域出现的概率大

答案D

解析H?O和NH3的中心原子价层电子对数分别为2+”手=4、3+^善-4,O原子上存在2个孤电子对，

N原子上存在1个孤电子对，因此键角：NH3>H2O，故A错误；热稳定性与氢键强度无关，故B错误；由

于原子半径：Si>C,因此键长：Si-Si>c-Si,键长越短，键能越大，因此熔点：SiOSi,故C错误；核

外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，因此电子云半径：3s>1s，故D正确。

12.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、

W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是（）

w

II

XYX

\/\/

ZZ

/\

XX

A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态

B.（YZ”为直线形分子，分子中存在极性键和非极性键

C.甲分子中Z的杂化方式为sp'

D.简单离子半径：Z>W,第一电离能：Y>Z>W

答案D

解析Y、Z、W的原子序数依次增大，但是原子半径逐渐减小，说明Y、Z、W位于同一后期，该结构表

示的是有机物，有机物中一定含有C,为达到稳定结构，C形成4个共价键，可知Y为C,Z形成3个共

价键，W形成2个共价键，且与C位于同一周期，则Z、W分别是N和0,X只能形成I个共价键，且原

子序数小于C,则X为H。甲为CO（NH2）2,分子中含有-NH2,分子间可以形成氢键，使得沸点升高，

常温下呈固态，A正确；（CN）2的结构式为N三C—C三N,2个C原子均采取sp杂化，为直线形分子，8正

确；该物质中N原子的价层电子对数为3+皆=4,采取sp,杂化，C正确；M-和CP的核外电子结构相同，

核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3（Z）>O2（W）,同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，

但是N的价层电子排布为2s22P3,2P能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离

能:N（Z）>O（W）>C（Y）,D错误。

13.磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为白磷分子的结构示意图。黑磷

在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构（已知石墨层与层之间的作用力

是范德华力），图b为相邻两层的结构示意图。

第〃层

第〃+1层

图a图b

下列说法不正确的是()

A.lmol白磷中有6刈个非极性键

B.白磷不溶于水与分子极性有关

C.黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键

D.白磷与黑磷结构不同造成性质不同

答案C

解析白磷为正四面体形结构，有6条棱，1m3白磷中有6N,、个非极性键，故A正确；白磷是非极性分

子，水是极性分子，白磷不溶于水与分子极性有关，故B正确；黑磷结构中层与层之间的作用力是范德华

力，故C错误：物质的结构决定物质的性质，白磷与黑磷结构不同造成性质不同，故D正确。

14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，WzX是维持生命过程的

必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是（）

A.四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大

B.ZX?的中心原子为sp2杂化

c.w2x的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键

D.Z的最高价氧化物的空间结构为平面三角形

答案C

解析由题意可知，短周期元素W、X、Y和Z分别为H、O、F和S。同周期从左往右电负性依次增大，

同主族从上往下电负性依次减小，四种元素中电负性最小的是H；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，

同主族从上往下第一电离能依次减小，F的第一电离能最大，A正确；SO?中S原子的价层电子对数为

2弓三二3,中心原子为sp?杂化，B正确；Z的最高价氧化物为SOs,S原子的价层电子对数为3+”衿=3,

中心原子为sp?杂化，分子空间结构为平面三角形，D正确。

6B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说

法错误的是（）

A.lmolH3BO3晶体中含有6moi氢键

B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力

C.B2O3和H3BO3分子中B原子分别采用sp杂化、sp?杂化

D.H3BO3分子的稳定性与氢键无关

答案A

解析由图中信息可知，每个硼酸分子中含有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢

键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1molH3BO3晶体中含有3moi氢键，A项错误；B原子最

外层含有3个电子，在图1中，每个B原子形成2个。键，且不含孤电子对，故其杂化方式为sp杂化；在

图2中，每个B原子形成3个。键，且不含孤电子对，故其杂化方式为sp?杂化，C项正确；H3BO3分子的

稳定性与分子内的B-0、H—0共价键有关，与氢键无关，D项正确。

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。己知：①Z的原子序数为29,其余的均为短周

期主族元素；②Y原子价层电子排布为〃代/冲〃；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的

电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1比2•的核外电子排布式是。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是(填字母)。

a.稳定性：甲〉乙，沸点：甲〉乙

b.稳定性：甲》乙，沸点：甲〈乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲〈乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲〉乙

(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。

(4)Q的一种氧化物相对分子质量为26,其分子中。键与兀键的个数之比为,该氧化物为

(填“极性”或“非极性”)分子。

答案(l)ls22s22P63s23P63d、或[Ar]3d9)(2)b(3)Si<C<N(4)3：2非极性

解析Z的原子序数为29,贝Uz是Cu。Y原子价层电子排布为〃代‘叩"，则〃为2,Y是第NA族短周期元

素，且Q、R、X、Y、Z原子序数依次递增，由③④知R、Q在第二周期，Q为C,X在第WA族，原子

序数X<Y，则X为O,Y为Si,R为N。

(l)Cu”的核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d或［Ar］3d3(2腌定性是CH户SH,因为C的非金属性比

Si的强；沸点是SiH4>CH4,因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，范德华力越大，其沸点

越高，故选b。(3)C、N、Si元素中N的非金属性最强，其第一电离能最大。(4)C的一种相对分子质量为

26的氢化物是C2H2,乙快分子中碳原子与碳原子间形成了一个。键和两个冗键，碳原子与氢原子间形成

两个o键，则乙焕分子中。键与兀键的个数之比是3：2O

17.(15分)按要求回答下列问题。

(1)SCh和NO］的中心原子的杂化轨道类型分别为,试判断SO?和NO］的键角大小关系并说明原

因：。

(2)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As2s力分子结构如图，As原子的杂化方式为,

雌黄和SnCL在盐酸中反应转化为雄黄(As4s0和SnCb并放出H2s气体，SnCL分子的空间结构

为o

As2s3

(3)某绿色农药结构简式如图，回答下列问题：

分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为:CSe2首次是由FhSe和

C04反应制取的，试比较CSe?、H2Se.CCL三种分子的键角(按由大到小顺序排列)。

答案(l)sp2、sp?SO2分子键角小于NO1的键角，因为SCh中的S存在1个孤电子对，NOJ中的N不存

在孤电:对，孤电子对对成键电「对的斥力大于成键电子对之间的斥力

⑵sp'正四面体形

(3)四面体形CSe2>CC14>H2Se

18.(14分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铭、锦等，具有提高身体免疫力的功效。

OH

I

CCH,()

/\/'\/

()CHC

II

NH2NH?

(1)天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有一种。

(3)H2s和H2Se的参数对比见下表。

化学式键长/nm键角沸点/℃

H2s1.3492.3°-60.75

H2Se1.4791.0°-41.50

①H?Se含有的共价键类型为o

②H2s的键角大于H2Se的键角的原因可能为_______________________________________________

(4)已知铝(Mo)位于第五周期第VIB族，钥、铭、镒的部分电离能如卜.表所示：

编号MkJmor1)/“(kJmol")Z7/(kJmor')MkJmol1)

A699092201150018770

B67028745