江苏省2026届高三年级上册质量检测化学试题

江苏省2026届高三上学期质量检测化学试题

一、单选题

I.我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材杵中属于金属材料的是

A.碳纤维蜂窝板B.聚酰亚胺薄膜C.铝锂合金火箭外壳D.陶瓷隔热瓦

2.超氧化钾(KOJ可在潜水艇中作制氧剂，反应为4Ko2+2CO2=2K£O3+3O2。下列说

法正确的是

B.KO?中含有离子健和共价键

C.C。；的空间构型为三角锥形

D.CO］的电子式：：6：6：6：

3.甘氨酸亚铁［(HKCHVOOkFc］是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是

A.基态Fe>核外有5个耒成对电子

B.电负性：Z(H)>2(C)

C.离子半径：厂(02-)>r(N")

D.甘氨酸亚铁中Fe”的配位数为4

4.实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是

阅读下列材料，完成下面3道小题：

卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；QO2是高效低毒的消

毒剂：NaClO、NaQO2常用作漂白剂：亚硫酰氯（SOC1J是有机合成中重要的氯化剂；Br2

有毒,可用碳酸钠溶液吸收,生成和母0；；卤素互化物（如10、BrEj性质与卤素单质

相似。

5.下列说法正确的是

A.SO。?是极性分子

B.键角：C1O；＞CO2

C.35cl2和37cl2互为同素异形体

D.用湿润的淀粉-KI试纸检验IC1中的Ch

6.下列反应的离子方程式不正确的是

F2+

A.MnOz与浓盐酸共热制。2：MnO2+4H+2CI-=Mn+C1,T+2H2O

B.IC1与NaOH溶液反应：ICl+2OH=Cr+IO-+H2O

C.Na2co3溶液吸收Br”3Br2+3CO^=5Br~+BrO；+3CO2T

D.NaCIO碱性溶液吸收少量SO”CIO+SO2+H;0=CI'+SO;~+2H'

7.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有定应关系的是

A.HF是弱酸，可用于雕刻玻璃

试卷第2页，共10页

B.CIO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.液澳易挥发，可用紫萃取滨水中的BL

D.Iz受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出L

8.一种微生物光电化学法去除溶液中NO；的装置如图所示，下列相关说法正确的是

•于之及我

A.该装置工作时只存在光能转化为化学能

B.FT通过质子交换膜从左室移向右室

C.电极a上发生还原反应生成。2

D.外电路每通过0.1mol电子，电极b上得到0.01molN2

9.化合物Z是一种具有生物活性的苯并吠喃衍生物，其部分合成路线如下:

下列说法正确的是

A.X分子中所有原子一定共面

B.Y分子中sp3和sp。杂化的碳原子数目比为1：3

C.Z与足量H?反应的产物中有6个手性碳原子

D.z能使Br?的CCL溶液褪色

10.雾编中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是

A.过程I、H中均有非极性键的断裂与形成

B.过程III中SO；，NO?都发生了氧化反应

C.过程HI中存在反应：HSO；+2OH=HSO；+H2O

D.NO,是硫酸盐形成的催化剂

11.为了探究NaHCOi的相关性质，对NaHCOi溶液进行如下实验：

实验I：加热（）.5mo1LTNaHCO3溶液，测得溶液pH先减小后增大

实验2：向0.5m。l•L7NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色逐渐褪去

实验3：向1.0molLTNa[Al（OH）j溶液中加入LOmolUNaHCO,溶液，产生白色沉淀

实验4：在300c的密闭容器中，1.0mol-「NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期生成FeCO,

和H?

根据现象得出的结论不正确的是

A.实验1中溶液pH减小是因为NaHCOa受热分解

B.实验2滴加新制饱和氯水前后：。反应前（HCO；）>c反应后（HCO；）

C.实验3反应后溶液的pH变小

A>A

D.实验4反应初期的离子方程式：Fe+2HCO；=FeCO,+CO+H2T

12.工业上利用氨水吸收SO?和NO?的过程如图所示。下列说法正确的是

S厂O,NO「,：N2

氨，K|~[NHjSChl液|―>|钱盐溶液

528

已知：常温下，^b（NHrH2O）=lxl（r;KI1（H2SO3）=1X10-；/fa2（H2SO,）=6xlO-

试卷第4页，共10页

8

A.2NHrH2O+H2so广2NH：+SO；，2Hq的平衡常数AT=6xlO

+

B.(NHJSO,溶液中：c(NH3H2O)+c(OH)=c(H2SO3)+c(HSO；)+c(H)

C.氨水中通入SO2至PH=7的溶液中：c(SOj-)+c(HSO-)>c(NH：)

D.(NHjSO，吸收NO2的离子方程式为2N02+2S0：=N2+2SO；-

13.CH.OH和H2O催化重整获得H?过程中的主要反应：

反应I：CHAOH(g)=CO(g)+2H2(g)AH1=+90.6kJmoL

,

反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=^1.2kJmor

反应DI：CH3OH(g)+H2O(g)=cn2(g)+3H2(g)AH3=+49.4kJmor'

一定条件下，ImolCHQH和一定量的H2O反应，若仅考虑上述反应，平衡时CHQH转化

率及CO选择性随岛岛的变化曲线如图所示。

已知：8选择性丁启£1(8)9

〃(心。)

W(CH3O1I)

下列说法正确的是

A.其他条件不变，加压有利于增大CHQH的平衡转化率

〃(HQ)

B.当W>68,CO选择性下降，可能原因是增加水的量导致反应H、反应III

平衡常数变大

C.当一随n(&0)增加，生成H2的物质的量减少

〃（HQ）

D.当〃岛ob=2,平衡时H2的物质的量为2.106mol

二、解答题

14.锢（Sr）位于元素周期表第五周期I【A族。一种利用含盥废渣（主要含有SrSO4、SrCO-SiO?、

MgCO,等）制备SC2-6H2O和Sr。？・8凡。的流程如下。

稀盐酸BaCl2溶液

SrCl2-6H2O

曲溶液

含锯废渣一酸浸

敏水

SrO2-8H2O

7

已知：KSp（SrSQj=10"；A：sp（BaSO4）=10^；

（1）“浸出渣”中主要含有（填化学式）。

⑵①由SrCI2溶液制备SrOv8HQ的离子方程式为

②制备SrO?・8HQ时，测得相同时间内H2O2的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。

H2O2利用率随质量分数变化的原因是

出。2的质量分数/%

⑶测定SC2.6H9纯度。将除去BaCU的SrC12溶液加热蒸发，冷却结晶，可得SrCy6HQ晶

体。称量1.500g该晶体加水溶解（溶液中除C「外，无其它离子与Ag.反应），配成100mL

溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴KzCrO』溶液，用（）.1000mol.L"AgNO,标准

溶液滴定，重复实验三次，平均消耗ZO.OOmLAgNO,溶液。[已知：AgWrO,为砖红色沉淀，

1

M（SrCl2-6H2O）=267gmor]

①滴定到达终点的标志为O

试卷第6页，共10页

②产品中SiCLGHQ的质量分数为__________(写出计算过程)。

(4)由制备无水SrC%的最优方法是__________(填字母)。

a.常温加压b.加热脱水c.在HC1气流中加热

(5)SrCl2晶胞如图所示，每个C「周围紧邻且等距离的S产个数为

15.G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

(DA分子中含有的官能团名称为健键和

(2)B-C中有副产物C8H6NQ3生成，该副产物的结构简式为o

(3)CTD的反应类型为：C转化为D时还有一种产物为(填结构简

式)。

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成

②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1:2:6

③只有一种含氧官能团且能与Fee1溶液发生显色反应

(5)已知：①效基为间位定位基;Pd/C

HC。响和CHQH为原料制备OC>H的合成路线流程图(无机试剂和有

O

机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16.以废旧铅膏(主要含有PbSO八PbO2,PbO、Pb等)为原料，合成四碱式硫酸铅

“PbO.PbSQj的流程如下。

脱硫剂HCOOH溶液

TT

®脱标|—>|还福修Pb(HCOO)2溶液…》4PbO-PbSO4

8,4

已知：^sP(PbSO4)=2.5xl0-；Arsp(PbCO3)=7.4xl0；

(1)“脱硫”时，分别用同浓度(NHJCO?溶液、NH,HCO,溶液浸泡废旧铅膏脱硫，脱硫率与

温度的变化关系如图-1所示。

o温度

图T

溶液脱硫率随温度变化的曲线为.(选填或，判断的理由为

①(NH4)2co3“a”"b”)

②脱硫后，若溶液中c(SOj)=L6molP,c(CO；-)=0.1molL-',判断PbCO,中是否混有

PbSO,,(选填“是”或“否”)。

(2)“还原”时，PbO」与HCOOH反应生成Pb(HCOO)2的化学方程式为0

⑶补充完整由lOOmLPMHCOO)?溶液制备4PbOPbSO,的实验方案：i(X20mLPb(HCOO)2

溶液，加稀硫酸至完全沉淀，,将夕-PbO与PbSO,固体在100C下焙烧，得

4PbOPbSO4o

焙烧

(已知：4/?-PbO+PbSO4^=4PbO-PbSO4,PbCO,分解生成£—PbO含量与温度的关系

100℃

如图-2所示。实验必须使用的试剂：(NHjCO,溶液。)

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200400450600

温度FC

图-2

17.CO?资源化利川具有重要意义。

⑴利用磷石膏（主要成分为CaSO’）、氨水和含CO?烟气反应制备高纯碳酸钙流程如下。

氨水

JL

含CO?烟气分离iCaCO3

tnr

CaSO4滤液

①“捕集”过程的化学方程式为.

②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的（填离子符号）

浓度测硫酸钙的转化率。

③将氨水和磷石膏按照一定比例配制成浆液以一定流速通入CO2,在不同温度下进行反应,

测得相同时间内磷石膏的转化率随温度变化如图-1所示，30c后，随着温度升高磷石膏的

转化率降低的可能原因是___________。

⑵将CO?和H?在催化剂作用下转化为CH「涉及的反应有:

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)bH\

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)NH2

①反应CO(g)+3H2(g)=CH/g)+Hq(g)的AH