能力提升检测卷（八）-高考化学一轮复习（原卷版）

专题八能力提升检测卷

1.下列电离方程式书写正确的是

++

A.NaHCO3=Na+H+CO^B.HF=H'+F

C.H2so3=2H++SO；-D.CH3coONHJUCH3coO+NH；

2.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是

选项ABCD

电解质H2OCO2NaClNaOH

强电解质盐酸Ba(OH)2HCIO4BaSOa

弱电解质氨水

CHjCOOHH2OCU(OH)2

3.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A.用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗

B.常温下,测得().1molLr醋酸溶液的c(H+)=l()—4moi

C.常温下，将c(H+)=0.1n】ol.L「的醋酸溶液稀释I000倍测得c(H+)VI(T4mol.Lr

D.等《H+)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强

4.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式CH3coOHHCNH2CO3

电离平衡常1.75x10-56.2x1g。Ki=4.5xl0-7K2=4.7xl0-n

卜.列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3co0H溶液＜H2cO3溶液〈HCN溶液

B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C.NaCN溶液中通入少量C02发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

D.稀释HCN溶液过程中，喘士减小

c(HCN)

5.25℃时，HQO的电离常数K/4.0X10-8,H2cO3的电离常数K,尸4.5X10，、K/4OxlO”。下列说法不

无画的是

A.Na2cO3溶液和NaHCO,溶液中离子种类相同

B.25℃时，反应OH+HCK)=H2O+C1O-的K=2.5X1(P

C.25℃,物质的量浓度相同的NaQO溶液与Na£O,溶液的pH：前者小于后者

D.向氯水中加入少量NaHCO,固体，c(HClO)增大

6.下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是

A.随着温度的升高，Kw减小

B.随着温度的升高，纯水的pH增大

C.向O.lmol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4。固体，溶液中c(OFF)减小

D.向水中通入少量HCL水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大

7.常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是

A.麦芽糖溶液中：MnO；、右、FT、NO；

B.能使苯酚溶液显紫色的溶液中：SO；入HCO；、Na+、CT

C.水电离出来的c(H+)=10*mo]/L的溶液中：e、CO；、B「、AIO；

D.滴加甲基橙显红色的水溶液中：NH：、K+、S2O；.CP

8.水的离子积常数随着温度的变化关系如表：

温度/℃255075100

KjxlO'1.05.520.056.0

卜列说法正确的是

A.纯水中c(H+)的大小与温度无关

B.水的电离度a(50℃)va(75℃)

C.100C时某溶液的c(OH)=I.OxlO7moi该溶液呈中性

12

D.25℃时，O.OlmolL」NaOH溶液中，/Cw(H2O)=l.Ox]0

9.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液B.Kw=c(H+)-c(0H-)=1.0><10一14的溶液

C.c(H+)=后D.pH=3的酸与pH=II的碱等体积混合后的溶液

10.常温下，下列有关说法不正确的是

A.pH=ll的氨水、NaOH溶液口，水电离产生的c(H+)后者大

B.pH=3的H。溶液与pH=Il的氨水等体积混合，混合后溶液的pH大于7

C.pH=3的盐酸、CH3coOH溶液中，c(Cr)=c(CH3COO)

D.往10mLpH=3的盐酸中分别加入pH=ll的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小

11.化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无天的是

A.用明矶净水B.用热的纯碱溶液清洗油污

C.用稀盐酸清除铁锈D.配制FeClj溶液时加入少量盐酸

12.25℃时，用1.0mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mLcimol-L-1的盐酸,用0.010mol-L1NaOH溶液滴定20.00

mLczmoH/的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(已知怆5=0.7)

A.曲线b表示滴定rmoLLJ的盐酸

B.水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大

C.滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同

D.当1.0molL-iNaOH溶液滴定至19.98mL时,混合溶液的pH约为3.3

13.室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：

实验实验操作和现象

1用pH试纸测定0.1moll/NH4HCO3溶液的pH,测得pH约为10

2向浓度为0.1moLL/NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生

3浓度均为2.0mol-L-'NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤

卜列说法正确的是

A.0.1moLL-iNHiHCCh溶液中存在：c(H*)-kc(H2CO3)=c(CO；)+c(OH)+c(NH3H2O)

B.由实验1可得：Kb(NH3H2O)<KH(H2cCh)

C.实验2中发生反应的离子方程式：NH；+OH=NH.44-H2O

D.实验3中所得滤液中存在：C(NH；)+C(NH)H20尸c(H2co3)+C(HC0；)+C(C0:)

14.25笛时，用2amol「NaOH溶液滴定l.OLZamolLHF溶液，得到混合液中HF、F•的物质的量与溶

液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.pH=3时，溶液中c(Na+)>c(F]

B.当c(F)>c(HF)时，一定有c(OH)>c(H+)

C.pH=3.45NaOH溶液与HF恰好完全反应

D.HF的电离平衡常数Ka=1(产5

15.TC时，水的离子积常数KxlO-13,该温度下,VimLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V2mLpH=2的稀硫酸

充分反应(混合后的体枳变化忽略不计)，恢复到TC,测得混合溶液的pH=3,则Vi：V2的值为

A.9:101B.99:101C.1：100D.I：10

16.在O.lmol/LFeCb溶液中存在Fe3++3H?O^=^Fe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是

A.加FeCb固体，平衡正向移动，水解程度增大

B.稍微加热，促进水解，c(H+)增大,pH减小

C.加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动

D.通入HC1气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小

17.常温下,用0.1000molL-'的NaOH溶液滴定0.1000molL1的H3P温溶液,获得的滴定曲线如图所示。

横坐标为滴定分数(w),滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。忽略溶液混

合时的体积变化，下列说法正确的是

1

A.a点溶液中，C（H?PO4）+c（H.PO；）+c（HPO：-）+C（PO^）=0.05CK）molL-

B.b点溶液中,c（Na-）=c（H2PO；）+c（HPO；-）+c（PO^）

C.b点至ijc点反应的离子方程式为HPOf+OH=PO；+H2O

D.若用甲基橙做指示剂，则w=LOO时溶液显红色

18.如图所示，有Ti、T2两种温度下两条BaSCh在水中的沉淀溶解平衡曲线，在Ti温度下，下列说法不正

确的是

A.加入Na2sCh可使溶液由a点变到b点

B.在Ti曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSCh沉淀生成

C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D.升温可使溶液由b点变为d点

19.某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如卜（M2+代表+2价金属离子）。卜.列说法正确的是

A.363K时，该硫酸盐的溶度积Kp的数量级为1(尸

B.温度一定时溶度积随c(SO：-)的增大而减小

C.313K卜的该盐饱和溶液升温到363K时有固体析出

D.283K下的该盐饱和溶液升温到313K时有固体析出

20.下列说法不正确的是

A.MggH”固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)wMg2+(叫)+2OH-,该固体可溶于NH4cl溶液

B.向ZnS沉淀上滴加CuSCh溶液沉淀变为黑色，可推知同温下K,p(ZnS)<K,p(CuS)

C.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：

2

2AgCl(s)+S-(aq)#Ag2S(s)+2Cr(aq)

D.向2mL浓度均为L2moLL^KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01moLL」的AgNO?溶液，振荡沉淀

呈黄色，说明K卯(AgCl)>KMAgI)

21.已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂：

③用O.lOOOmollT的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

消耗盐酸的体积/mL

滴定序号待测液体积/mL

滴定前滴定后

125.000.5020.60

225.006.0€i26.00

325.001.1021.00

请回答下列问题:

⑴配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为。

(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是o

(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是。滴定过程中用左手控制。

(填仪器及部位)，眼睛，直至滴定终点。

(4)判断达到滴定终点时的现象为o

(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是(填序号)。

a.滴定前用蒸水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外

d.酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

e.滴定前仰视读数，滴定后俯视块数

f.酸式滴定管在使用前没有用标准液涧洗

(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为o

22.回答下列问题：

77,,

(1)己知：H2S：KaI=1.3xlO-Kw2=7.1xl()T5；H2co3：Kai=4.3xl0-Ka2=5.6xl0-;

5

CH3COOH：Ka=1.8X10NH3*H2O：Kb=1.8X10-5。

①常温下，0.1molL-Na2s溶液和0.1molLNa2cCh溶液，碱性更强的是。

②25c时，NaHCCh溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)CH3coONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显性。

(2)25℃时，H2sO3=HSO/H+的电而常数Ka=l.OxlO-\则该温度下NaHSCh的水解常数Kh=。

⑶能证明Na2s03溶液中存在SO；+H2OUHSO3+OH水解平衡的事实是(填字母，下同)。

A.滴入酚酷溶液变红，再加H2so4溶液红色褪去

B.滴入酚酷溶液变红，再加BaCL溶液后产生沉淀且红色褪去

C.滴入酚配溶液变红，再加氯水后红色褪去

(4)氯化铝水溶液呈性(填“酸”、“中"、“碱”)，把AlCh溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物

是o

⑸①写出lmol/L的NaFhPCh溶液中的电荷守恒表达式：。

②泡沫火火器［里面装饱和NaHCCh溶液和A12(SO4)3］的工作原理:__________________(用离子方程式表示)。

23.完成下列问题

(1)常温时,0.1m。卜L-NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。

①溶液中的Kw=(填数值)，由水电离出的c(H+)=molL」

3+

②溶液中c(NH：)+C(NH.VH2O)(填或"V”)C(A13+)+C［AI(OH)3］；2C(SO；-)-C(NH；)-3C(A1)=

molL」(填数值)。

③8()℃时，0.1molLNH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是。

④常温时,向100mL0.1mol・L」NH4HSO4溶液中滴加0.1mol-L-NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液

体积的关系曲线如图所示。

i.国中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是o

ii.向NH4HSO,溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为。

⑵将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=ll,则a：b=。

(3)25℃,在O.lOmolLiH2s溶液中,通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c£S瓢)

关系如图(忽略溶液体积的变化、H2s的挥发)。

(1(13,5.7xg

Llo-3

o

6lo-5

lo-7

r、9

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s1

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o-'5

o-'