中考化学试题分类训练：化学计算题

化学计算题

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考点01化学方程式计算

考点02溶液的计算

考点03综合计算

2025年中考真题

考点01化学方程式计算

1.（2025•湖南省长沙市）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高钵酸钾

A

制氧气的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2to请计算：

⑴高锦酸钾（KMM\）中钾元素、锦元素的质量比为；

（2）实验中需要0.64g氧气，如果冏理高锦酸钾的质量为3g,他取吧药理高锦酸钾完全反应制得的氧气是

否足够实验所需？（写出计算过程及结果）

2.（2025,吉林省）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的

一定条件，、

一种，合成尿素的原理是CO°+2NH3^-----------CO（NH2）2+H2OO回答下列问题。

（1）CO（NH2）2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。

⑵利用上述化学方程式计算：44吨CO2能与多少吨N&恰好完全反应？

3.（2025・广西）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用

高温

广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C=TiC+2COt<

（l）TiC中Ti、C原子个数比为.Ti、C元素的质量比为。

（2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程）

4.（2025•湖北省武汉市）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。

（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是（填“氢气”

或‘氧气"）。

（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g,写出通电过程中反应的化学方程式并计算

生成氧气的质量_____（不考虑水f勺蒸发）。

5.（2025・四川省宜宾市）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后

测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）。

第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量/g25252525

烧杯中剩余物质的质量/g426488.4113.4

回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式是o

（2）反应中产生气体的总质审是g。

（3）咳石灰石样品中碳酸钙的质量分数为（写出计算过程）。

6.（2025•黑龙江省绥化市）碳酸钾（K2cOJ俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品

中碳酸钾的质品分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀

硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实监数据如下表。

12345

加入稀硫酸的质量值4040404040

烧杯中剩余物质的质量/g65.8103.6141.4m219.2

（Dm的值为,完全反应后生成二氧化碳的总质量为go

⑵计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K?和SO；的个数比2:1（填或“="）。

7.（2025・四川省广元市）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCOy含量295%”的字样。为探究该品牌

小苏打中NaHCOs含量与标注是否相符，他进行了如下实验:

注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCI的挥发性;

②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCI=NaCi+H2O+CO2T；

③生成的气体全部逸出。

（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）咳实验共生成二氧化碳的质量是go

（3）计算该品牌小苏打中NaHCO,含量与标注是否相符,（写出计算过程）

考点02溶液的计算

8.（2025•四川省宜宾市）20c时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。

①

加入

H平均分成3份，口10gH2O

150g质量分数为

15%的NaCl溶液加入10gNaCl固体

已知：20c时，NaQ的溶解度为36g“下列有关说法正确的是

A.烧杯①中NaCl的质量分数为5%

B.烧杯②中溶剂的质量为60g

C.烧杯③中Na。的质量分数计算式可表示为淄5rI。。％

D.烧杯②③中溶液质量相等

9.（2025•甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸展的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解

情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。

下列说法不正确的是

A.氯化镁固体是易溶性物质

B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g

C.烧杯③的溶液为不饱和溶液

D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①〈②〈③

10.（2025•甘肃省兰州市）为测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质量分数.称取14.0g该药片充分溶

解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据

如图所示。

请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

11.（2025）可北省）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为ZnCOj。为测定其炉甘石洗剂

中ZnCOj的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出l（X）g,向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二

氧化碳（只有ZnCO；与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出）。请回答：

（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为ZnSO』和（写化学式）。

⑵咳洗剂中ZnCO,的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）

12.（2025•黑龙江省大庆市）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程

如下：

(1)用盐提纯

除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2so4、CaCb和MgCL,选用的除杂

试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2c03溶液、③过量BaCb溶液，请写出一种合理的加入顺序(仅

填序号)。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。

(2)配制饱和食盐水

已知20℃时NaCI的溶解度为36.0g,配制50g饱和食盐水需量取水的体积为一mL(水的密度可近似看作

lg/cm\结果保留一位小数)。

(3)膜拟侯氏制碱法

A

具体原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO31+NH4Cl,2NaHCCh=Na2co3+H2O+CO2T

取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全

分解生成碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程)

13.(2025•黑龙江省齐齐哈尔市)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行卜图所小实验:

加入100g稀盐酸][加入15.3g水][

恰好完全反应

样O品17.5g烧杯内熔液108.7g不饱和溶液

清计算:

(1)恰好完全反应时，生成气体的质量是go

(2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

14.(2025・四川省广元市)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸

亚铁(FeCOj,还含有少量的氧化铁(FeRj和二氧化硅(SiO/)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。

(1)上述流程中，粉碎和都能加快反应速率。

(2)反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为。

(3)咳工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10吨，需质量分数为98%的浓硫酸________吨。

(4)溶液甲中的溶质有FeSO八(填化学式)和HAO-

考点03综合计算

15.（2025•甘肃省金昌市）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料,可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定

“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：

加入稀硫酸100g

恰好完全反应

烧杯内剩余物

质的质量为124.8g

（1）生成氢气的质量为。

（2）；亥“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

16.（2025•广东省）甲醇（CHQH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。

（1）据图分析，CO单位排放量较高的是汽车。每行驶100km,甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NO,

的质量为g。

-T5

③

由

鬟

在

掌0.4

静

甲醇汽车汽油汽车

催化剂

（2）CO2制备CHQH的化学方程式为CO2+3H2--------CH.OH+H2O。

i.该反应催化剂主要成分三氧化二锢（In2O3）中In的化合价为0

ii.若要生产481cHQH,理论上至少需消耗CO?的质量是多少？（写出计算过程）

运.实际生产CHQH时，还会生成CO。一定条件卜，含碳产物中CHQH和CO的质量分数分别为80%和

20%,若反应了99kgCO2,则制得CHQH的质量为kg。

17.（2025•黑龙江省龙东地区）有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、川」。,和NaQ中的一种或

几种。为确定该粉木的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉木，加入100g溶质质呈分数为9.8%的稀硫

酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是

A.固体中一定含有CuO

B.固体中可能含有AhO-一定没有NaQ

C.固体中含有氧元素的质量为1.6g

D.固体的组成有三种组合方式

18.（2025•黑龙江省龙东地区）向15gNa2cO3和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐湎加入一定溶

质质量分数的CaCl?溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCh溶液的质量关系如图所示。请计算下列

问题:

加入氯化钙溶液质量/g

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为go

（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

19.（2025•黑龙江省齐齐哈尔市）现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯

化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究：

步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。

步骤2：向步骤I所得无色溶液中滴加酚酸溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气

泡产生。

步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足最的稀盐酸，产生4.4g气体。

根据以上探究过程，下列说法中正确的是

A.该固体物质中一定不含氯化铜

B.该固体物质最少由三种物质组成

C.该固体物质中可能含有氢氧化钠

D.若该固体物质中含有碳酸钠，则•定含有氯化钙

20.（2025•黑龙江省绥化市）取一定量由MgO和MgCO、组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验

过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是

A.所取固体质量为4.0gB.步骤②中产生沉淀的质量为11.6g

C.a的值为11.7D.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

21.（2025•吉林省长春市）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为CHQH,甲醇是内燃机的理

想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。

O氢原子

0氧原子

o碳原子

（1）图中表示CHQH的是（填序号）。

（2）该反应的化学方程式为

（3）若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g,则参加反应的氢气的质量为g（可能用到的相对

原子质量：H—1C—12O—16)<

（4）咳反应的应用价值是（答一条）。

22.（2025・内蒙古）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感

器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。

26

.24

«

22

明

20

024681012

加入NaOH溶液的体积/mL

图2

（1）分析图1的曲线，当反应进行至6点时，溶液呈性；若用酚酰溶液作该反应的指示剂，溶液在。点

时呈_____色。

（2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应，。点对应的时间：第s.

（3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出

计算过程）

23.（2025•山东省青岛市）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2corNaH8,和NaCU

为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO,的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均

足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g,装置丁增重Llg。下列说法正确的是

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气

B.该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%

C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小

D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气

24.（2025.山东省青岛市）我国利用仅占世界7%的耕地面积，成功供养了世界约18%的人口，这离不开

化学科学的支撑，化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。

⑴民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎“。某农作物出现口色发黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述

症状的一种化肥是（填序号）。

①Ca（H2Poi卜②NH4HCO3@KNO.④CO（NH）

（2）某品牌化肥的部分标签信息如图所示“

碳酸氢铉

化学式：NH4HCO,

净重:50kg

总含氮量：＞16.0%

保存条件：密封、防潮、防晒

使用注意事项：

请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供kg氮元素，并推测碳酸氢核具有的一条性

质o碳酸氢钱与熟石灰反应的化学方程式为：NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+XT+2H2O,X的

化学式为o请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容为

25.（2025•山东省青岛市）“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过燃烧石灰石制

得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。

己知：①贝壳的主要成分是CaCO「杂质不与酸反应，且不溶于水

高温小

=

(2)CaCO3CaO+CO3T

【任务一】设计制取方案

/•.(I)②

小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)2的方案如下：CaCO3->CaO^Ca(OH)2

(1)过程②中反应的化学方程式为o

【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量

贝壳中CaCOa含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中CaCOm含量，实验

步骤如卜.：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g：

待电子秤示数不再改变时,记录最终总质量为216.00g。

<；7

10.00g

贝壳粉、

(2)将贝壳磨碎的目的是_________；反应生成CO2的质量为go

(3)请计算贝壳中CaCO；的质量分数。(根据化学方程式计算，写出计算过程)

【任务三】检验贝壳燃烧后固体成分

(4)CaCO1的分解程度影响Ca(OH)?的产量。通过分析贝壳煨烧后固体成分，可判断CaCO、的分解程度。小

组同学进行了如下实验，请完成实验报告。

查阅资料：贝壳煨烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水

实验步骤实验现象实验结论

步骤I:取少量贝壳煨烧后的固体，加入足无气泡生成，有

量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量—少量固体剩余

贝壳燃烧后固体成分

是氧化钙和少量杂质

步骤n：向步骤I所得滤液中滴加几滴酚酸

溶液_________

试漫

【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适

合用来制取氢氧化钙。

26.(2025・四川省广元市)某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和Na2co取33.3克该样品与200克质量

分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为

A.29.2gB.33.3gC.46.8gD.62.5g

27.(2025•山东统考)利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO?，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜

剂如图：

(1)消石灰［Ca(OH)J可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为。

(2)某同学取一包保鲜剂［成分为CalOH)?］,测定其吸收CO?的质量。用足量蒸储水溶解、、洗

涤、干燥，称最所得固体的质最为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO2的质最(写出计算

步骤，结果精确至0』g)。

化学计算题

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考点01化学方程式计算

考点02溶液的计算

考点03综合计算

2025年中考真题

考点01化学方程式计算

1.（2025•湖南省长沙市）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高钵酸

A

钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2to请计算：

⑴高镒酸钾（KMnO4）中钾元素、镒元素的质量比为；

⑵实验中需要0.64g氧气，如果:约些高钵酸钾的质量为3g,他取用约些高钵酸钾完全反应制得的氧气是

否足够实验所需？（写出计算过程及结果）

【答案】⑴39:55

（2）解：设制取0.64g氧气需要高镒酸钾的质量为乂

A-

2KM,R=K2MnO4+MnO2+OA

31632

x0.64g

316_x

0.64g

A-6.32g

两药匙高橘酸钾的质量为3g?2=6g

6g<6.32g

答：制得的氧气不足以满足实验所需。

【详解】（I）K的相对原子质量为39,Mn的相对原子质量为55,高镭酸钾（KMnO,）中钾元素、锦元素

的质量比为39：55。

（2）根据氧气的质量计算，见答案。

2.(2025•吉林省)吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的

一定条件

一种，合成尿素的原理是82+2NH3=^^8(NH2b+Hq。回答下列问题。

(1)CO(NH?)2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为0

(2)利用上述化学方程式计算：44吨CO2能与多少吨NH,恰好完全反应？

【答案】(1)7：1

(2)解：设所需N%的质量为x

一定条件

CO.+2NH.CO(NH),+H2O

4434

44tx

44_44t

34~~

x=3M

答：44吨CO2能与34吨N%恰好完全反应。

【详解】⑴CO(NH)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为(I4x2)：(lx4)=7：l。

(2)根据CO2的质量计算，见答案。

3.(2025・广西)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用

高温

广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C=TiC+2COt<

(l)TiC中Ti、C原子个数比为,Ti、C元素的质量比为。

(2)用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程)

【答案】⑴1：14:1

(2)解：设至少需要C的质量为X。

高温小

TiO2+3CTiC+2COT

3660

x90g

36_x

60-90g

x=54g

答：至少需要C的质量约为54g0

【详解】（1）TiC中Ti、C原子个数比为1:1；Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。

（2）见答案。

4.（2025•湖北省武汉市）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。

⑴凌通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是（填“氢气”

或“氧气”）。

（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g,写出通电过程中反应的化学方程式并计算

生成氧气的质量_____（不考虑水的蒸发）。

【答案】（1）氢气

通电44

⑵实验前后整个装置的质量减少了0.9g,即水的质量减少了0.鬼，根据2HQ^~7HzT+O?T可知，水、

氢气、氧气的质量比为（2X18）:（2X2）:32=9:1:8,则生成氢气的质量为0.1g,生成氧气的质量为0.8法

【详解】（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气;

通电

（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2Hq2H2T+OJ,根据质量守恒定律，化

学反应前后物质的总质量不变，说明生成氢气和氧气的总质量为0.9g,计算过程见答案。

5.（2025•四川省宜宾市）实验小组取20g石灰石样品丁烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后

测得实验数据如下表（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出）。

第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量/g25252525

烧杯中剩余物质的质量/g426488.4113.4

回答下列问题：

(1)实验中发生反应的化学方程式是O

(2)反应中产生气体的总质量是go

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为(写出计算过程)。

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(2)6.6

(3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

CaCO,+2HCI=CaCl2+H20+COA

10044

20gxx6.6g

100_20gxx

44-6.6g

x=75%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

【详解】(1)石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCI=CaCl24-H2O+CO2九

(2)加入100g稀盐酸时，产生CO?的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为

20g+100g=120g,反应后剩余物质质量为113.4g,所以生成二氧化碳质量为120g-113.4g=6.6g。

(3)第三次加入25g稀盐酸，产生CO?的质量为20g+25g?3-88.4g=6.6g,第四次加入25g稀盐酸，产生

CQ的质量也为6.6g,可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO?的质量为6.6g,据此计算，见答案。

6.(2025•黑龙江省绥化市)碳酸钾(KzC。,)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品

中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g-定溶质质量分数的稀

硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如卜.表。

12345

加入稀硫酸的质量/g4040404040

烧杯中剩余物质的质量/g65.8103.6141.4m219.2

(Dm的值为，完全反应后生成二氧化碳的总质量为go

⑵计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

⑶第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO；的个数比2:1（填或“二”）。

【答案】⑴179.28.8

（2）解：设参加反应的KQOs的质量为工

K2col+H2SO4=K2SO4+HQ+CO2T

13844

x8.8g

138x

石一诚

解得：x=27.6g

则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数刍等X100%=98.6%

28.0g

答：该钾碱样品中碳酸钾的质后分数是98.6%。

（3）＜

【详解】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为

（28.0g+40g）-65.8g=2.2g,第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质最为

（65.8g+40g）-103.6g=2.2g,即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且

（14Mg+40g+40g）-219.2g=2.2g,即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则

14L4g+40g-m=2.2g,m=179.2g；

根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为28.0g+200.0g-2l9.2g=8.8g；

故填：179.2；8.8；

（2）详见答案；

（3）rtl（I）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸伊就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫

酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2so4〉和硫酸1H2so4）,则

此时所得溶液中K+和SO：的个数比小于2:1,故填：《

7.（2025・四川省广元市）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量N95%”的字样。为探究该品

牌小苏打中NaHCOi含量与标注是否相符，他进行了如下实验:

注：①该品牌小苏打中其他物质能溶「水但不与稀盐酸反应，忽略HC1的挥发性；

②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HC1=NaCUH2O+CO2T；

③生成的气体全部逸出。

(1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈_________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)；亥实验共生成二氧化碳的质量是go

(3)计算该品牌小苏打中NaHCO,含量与标注是否相符°(写出计算过程)

【答案】(1)酸性

(2)4.4

(3)解：设样品中碳酸氢钠质量为x

NaHCOy+HCINaCl+H,O+C。,T

受二上x=8.4g

8444■

444.4g

4.4g

。

故碳酸氢钠含春8造4XM%=96%>95%'故含量与标注相符。

答：该品牌小苏打中NaHCO,含量与标注相符。

【详解】⑴第一次加入30g稀盐酸后,锥形瓶内质量增加=185.45g・158.75g=26.7g,证明加入30g稀盐酸

反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g・185.45g=289第二次加入稀盐

酸只生成气体30g-28.9g=l/g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸

性；

(2)由(1)分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量-3.38+1.1昌-4.48：

(3)见答案。

考点02溶液的计算

8.(2025・四川省宜宾市)20c时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。

口

L①

国加入

H平均分成3份10gH2O

150g质量分数为□

15%的NaCl溶液加入10gNaCl固体

J

已知：20c时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是

A.烧杯①中NaCl的质量分数为5%

B.烧杯②中溶剂的质量为60g

C.烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为产5-xl00%

D.烧杯②③中溶液质量相等

【答案】C

【详解】A、溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，烧杯①中是其中一份，则烧杯①中NaCl的质量分

数与初始溶液相同，即15%,A错误；

B、初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶质NaCl的质量为:xl50g?15%=7.5g,溶剂的质量为

lxl50g-7.5g=42.5g,其中一份加入10g也0得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质量为

42.5g+IOg=52.5g,B错误；

C、其中一份加入lOgNaQ固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中得到饱和溶液，已知20C时，NaCl

的溶解度为36g,则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为记簿福xlOO%,C正确；

D、烧杯③中得到饱和溶液，且有溶质剩余，因此烧杯②中溶液质量大于烧杯③中溶液质量，D错误。

故选C。

9.（2025•甘肃省兰州市）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸装的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解

情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。

下列说法不正确的是

A.氯化镁固体是易溶性物质

B.烧杯②的溶液中溶质的质量为29g

C.烧杯③的溶液为不饱和溶液

D.各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①v②〈③

【答案】C

【详解】A、据图可知，20C时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g,所以氯化镁固体是易溶性物质，故说

“去正确；

B、据图可知，40C时，氯化镁的溶解度是58g,所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为:

50gx•J^~=29g,故说法正确；

100g

C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g,所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为:

50gx黑■二30g，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误；

100g

口、烧杯①中溶质的质量分数为嬴、仙％3%,烧杯②中溶质的质量分数为

29g-7%‘烧杯③中溶质的质量分数为嬴XK）O%=37.5%'所以各烧杯溶液中溶质的

29g+50g

质量分数大小关系为①〈②〈③，故说法正确。

故选C。

10.（2025•甘肃省兰州市）为测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶

解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据

如图所示。

请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为X

NaHCO、+HCl=NaCl+H,O+CO2T

8436.5

14.0gxx50gx73%

84_14,0gxx

36^5-50gx7.3%

x=60.0%

答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。

【详解】碳酸氢钠溶液呈碱性，pH>7。加入稀盐酸，发生的反应是NaHCOs+HC仁NaCl+Hq+CO?7,随

着反应的进行，溶液pH不断减小，根据图像，pH=7时，消耗50g稀盐酸，此时恰好完全反应，根据稀盐

酸的质量计算，见答案。

11.（2025•河北省）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为ZnCOs。为测定某炉甘石洗剂

中ZnCO,的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g,向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二

氧化碳（只有ZnCO,与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出）。请回答：

（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为ZnSO」和（写化学式）。

（2）咳洗剂中ZnCO,的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）

【答案】（1）H2sO,

⑵解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为“。

ZnCO,+H2SO4=ZnSO4+HQ+CO2T

12544

x4.4g

125x

x=12.5g

444.4g

艮亚^100%=12.5%

则该洗剂中ZnCO,的质量分数为

100g

答：该洗剂中ZnCO,的质量分数为12.5%。

【详解】（1）从混合均匀的洗剂中取出100g,向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、

二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为ZnSO,和H2SO4；

（2）计算过程见答案。

12.（2025•黑龙江省大庆市）小庆和小铁同学利用实验室的粗盐，模拟侯氏制碱法制备碳酸钠。操作过程

如下：

（1）粗盐提纯

除去难溶性杂质后的食盐水中还含有少量可溶性杂质，为除去其中的Na2so4、CaCk和MgCb，选用的除杂

试剂为①过量NaOH溶液、②过量Na2c。3溶液、③过量BaCb溶液，请写出一种合理的加入顺序（仅

填序号）。过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶得到NaCl固体。

（2）配制饱和食盐水

已知20℃时NaCl的溶解度为36.0g,配制50g饱和食盐水需最取水的体积为一mL（水的密度可近似看作

lg/cm\结果保留一位小数）。

（3）礁拟侯氏制碱法

A

=

具体原理为：NaCI+H2O+CO2+NH3=NaHCO31+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t

取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4g碳酸氢钠固体，加热完全

分解生成碳酸钠的质量为多少克？（写出计算过程）

【答案】⑴①③②（或③②①或③①②）

⑵36.8

（3）解：设加热8.4g碳酸氢钠固体生成碳酸钠的质量为X

2NaHCO：=Na2CO3+H2O+CO21

出二』5.3g

168106

106x

8.4gx

答：加热8.4g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。

【详解】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钢能与硫酸钠反应生成硫酸钢沉

淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠能与氯化钢反应生成碳酸领沉淀和氯化

钠，故①用于除去氯化镁杂质，②用于除去氯化钙杂质，③用于除去硫酸钠杂质，过滤后向滤液中加适量

的盐酸，盐酸能除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，不能除去过量的氯化钢，所以②还用于除去过量的氯化钢，

则②应放在③的后面，故正确顺序为①③②或③②①或③①②；

时Na。的溶解度为360g,则20匕时饱和食盐水的溶质质量分数为if100%,则配制

50g饱和食盐水需要氯化钠的质量为50gx（而着正xl°0%）=13.2g,需要水的质量为50g-13.2g=36.8g,

则需要水的体积为36.8g+lg/mL=36.8〃比；

（3）见答案。

13.（2025•黑龙江省齐齐哈尔市）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品（杂质只含氯化钠）进行下图所示实验：

iJU入］00g稀盐酸］(力口入］5.3g水

~恰好完全反应~接符

|二二二二二：；：二三二1

样O品17.5g烧杯内熔液108.7g不饱和溶液

请计算:

(1)恰好完全反应时，生成气体的质量是,.g。

(2)初入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】⑴8.8

(2)1?：设样品中碳酸氢钠的质量为％,生成氯化钠的质量为九

co2T

NaHCO,+HC1=NaCl+H2O+

8458.544

y8.8g

84

x=16.8g

448.8g

58.5y

y=ii-7g

448.8g

11.7g+17.5g76.8g[

方法一:x10()%=0%

108.7g+15.3g

―“冬+工遮-⑹追一*[

方法二: