2026年高考化学二轮培优必刷卷02（14+4）考试版

2026年高考化学二轮培优必刷卷02

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

I.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：016Na23Mg24Co59Ni59

一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的4个选项中只有一个答案符合要求。

1.化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是

A.改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀

B.超市中售卖的“苏打水''呈破性，是囚为含有小苏打NallCOj

C.酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”（碳酸氢钠和有机酸）的作用不同

D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质

2.8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的H?S、NH,、CH4

和CO、甲硫醇（CH；SH）、HCN等。下列说法正确的是

A.分子的极性：CH4>NH3B.共价键的键能：H2O>H2S

C.键角：H2S>NH,D.分子中二键的嵯长：HC=N<C=O

3.卜.列有关实验安全及操作的叙述中正确的是

A.实验室制备乙块时不可使用启普发生器

B.苯酚沾在皮肤上用大量碱冲洗

C.用稀硝酸清洗焰色试验的伯丝

D.镁条着火时，可用干粉（主要成分为NaHCOj灭火器灭火

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅［（GHj,Pb,熔点为-136C］可用作汽油抗爆震剂，制备原理为

4C2H5C1+4Na+Pb=（C2H5）4Pb+4NaCl0下列说法错误的是

A.ImolPb含有的价电子数目为4N,

B.ImolCJiWl中所含共价键的数目为7NA

C.lmol（C2Hs入Pb中sp3杂化的原子数目为

D.每消耗2.3gNa,反应转移的电子数目为0.2N、

5.2-吠喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-吠喃甲酸人人「MJ和乙静在浓硫酸催化

下反应制备，其流程如下

已知：①2-味喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117,沸点为196C,微溶于水，易溶于乙醛；

②乙醛相对于水的密度为0.71,沸点为345C；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25C,下列说法错

误的是

A.反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率

B.洗涤过程中可用NaOH溶液代替Na2co、溶液

C.洗涤、静置分层后，有机相从分液漏斗下层流出后，水相从上口倒出

D.蒸饵除去乙醛时，适宜选用水浴加热

6.由下列实验事实得出的结论正确的是

选项实验事实结论

A加热KCK)3和L的混合物，产生黄绿色气体单质氧化性：Cl2>12

长时间煮沸Mg(HCOJ溶液，最终析出Mg(OH)2

B溶解度：MgCO3>Mg(OH)2

白色沉淀

C常温下，钠块切面在空气中迅速变暗该反应的正反应AH>0

环己醇不和NaOH溶液反应，而苯酚与NaOH溶液

D苯酚中羟基使苯环上H-C键变活泼

反应

7.磷化氢(PHJ可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备P片的流

程如下。下列说法错误的是

过量NaOH溶液稀硫酸

E3H3PO4

A.制备PH；时，需在无氧条件下进行

B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3

C.NaHJO2属于正盐

D.不考虑损失，ImolP,参与反应，可产生2.5molPH,

8.物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是

结构性质

A键角：金刚石〈石墨导电性：金刚石〈石墨

B基态Ti3+中存在空轨道T产可形成［丁鸣广等配离子

CSiO?为共价晶体，C0?为分子晶体熔点：SiO2>CO2

D%和CC14分子内正、负电荷重心重合%易溶于CCL

9.聚嗨吩（丙）常用于制备有机发光二极管,一种合成原理如图所示（-Ar代表芳基）。下列叙述正确的是

A.

C.熔点：丙＞乙＞甲D.乙、丙的链节相同

10.一定条件下，向某恒温密闭容器中按物质的量之比1:1投入Ph-C三C-CH,与HC1,发生催化反应i和

ii（-Ph代表苯基）:

Ph-C=C-CH3(g)-HCl(g)\=/(g)AH,

反应i：Ph，XCH.

产物a

Ck/CH,

3

府Ph-OC-CH.+HCl®-C=C(g)AH2

MU1I:Ph，

产物b

已知：0＞4H|＞Z\H2：活化能：反应ii＞反应i.

下列叙述正确的是

A.a的总键能大于b的总键能

B.未达平衡前，反应ii比反应i快

C.适当升高温度，平衡产物中a和b的比例减小

n（HCl）

D.同一温度下，增大“Ph-C三C—CH、）投料比‘平衡产物中a和b的比例不变

11.化合物W（XYZ）2可用作面粉改良剂、营养增补剂。已知X、Y、Z、W是原子序数依次蚂大的前四周

期元素；X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数的比值为3：4：丫6*6分子含有大兀键（只）；基态

Z原子中有2个未成对电子，且s轨道电子数与p轨道电子数相等。下列说法正确的是

A.X2YZ3是强酸B.W（ZX）2是强碱

C.WY?是共价化合物D.WZ?不含共价键

12.浓差电池是利用物质的浓度差产生电动势的一种装置。某浓差电池的工作原理如图所示，下列说法正

确的是

A.X电极为负极B.电路中转移O.lmole-时，左池减少了O.lmol离子

C.隔膜为阴离子交换膜D.右池中的电极反应式为Ag-e-+C「=AgCI

13.Mg在空间中紧密堆积形成单质晶体，结构如图所示（实线勾勒出的平行六面体为Mg晶胞），下列说法正

确的是

apm

A.Mg原子的配位数为6B.Mg原子的半径为低pm

C.M原子的坐标为佶，

D.晶体密度为'1。'3cm'

14.常温下，4种O.lmol.L的盐溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是

A.常温下，（5。0）的数量：级为1（）7

B.等体积等浓度的CH、COONa溶液和NaCO溶液，CHCOONa溶液中的总离子数目更多

C.0.1mol-L_1CH3COONH4溶液中c（NH：）={CH3co01=0.1111。1匚|

+

D.NaHSO；溶液中存在：c（Na）>c（HSO；）>c（H2SO5）>C（SO^）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）阿折地平⑴是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它

的一种合成路线如卜.（部分反应条件略去）:

（I）的官能团名称为；化合物F的化学名称为

（2）B的结构简式为：由B生成C的反应类型为。

（3）化合物D的亲水性比E的（填“强”或“弱”），原因是o

（4）下列说法正确的是_____o

B-NC中最多7

0H

（5）由F和G生成H的化学方程式为

（6）化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构），写出一种核磁共

振氢谱峰面积之比为1：1：2:4:4的结构简式为。

①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应;

16.（14分）近年来随着新能源汽车的推广使用，产生了大量的废旧三元锂电池，其正极材料主要含铝、

锂、锲、钻、镭等元素，某科研团队对正极材料进行回收处理的某种工艺流程如图所示:

废旧三元含22+、Cot

锂电池Mn2\Li，溶液

至

终端产品1（Li2c。3）7沉淀R-滤液NaOHpH=ll

力口料

LiOHT共沉淀

配比

终端产品2

[LiNi..po,Mn,O]空气中煨烧~滤海

(1xvl2（正极材料前驱体）

查阅资料显示：碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。

回答下列问题：

（1）基态Mn原子的简化电子排布式是。

（2）回收处理时首先对废旧锂电池进行放电，目的是防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆

炸等事故。用NaCl溶液浸泡后，放电过程中产生的气体为o

（3）将正极片预处理得到粉料的目的是。

（4）粉料中LiCo（\（难溶于水）参与“浸出还原”反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

（5）在“除杂”阶段，加入NH,HCO］溶液除去溶液中的A1”，其反应的离子方程式为。

（6）“共沉淀”后的滤液中含芍大量Li，，加碳酸钠后，对所得溶液采用如下“系列操作''可得到终端产品

I：、、洗涤、干燥。

（7）某三元锂电池的工作原理如图1所示，两极之间的隔膜只允许|丁通过，电池总反应

/NixC%.MnQ2+Lif6.黑山叫国地门口+船（石墨），放电时，该电池的正极反应式为。

（8）一种钻银氧化物的立方晶胞结构如图2所示，已知晶胞参数为叩m,晶胞密度为pg.cm。据此

推断阿伏加德罗常数NA=mol'o

17.（15分）丙烯是很重要的化工原料，我国丙烷储量丰富，丙烷脱氨制内烯有以下方式：

直接脱氢法：

反应I：C3H8（g）—>C3H6®+Hz（g）AHi

氧化法：

反应H：反H8（g）+0.5O2（g）->C3H6（g）+H2O（g）AH2=-188.0kJ/mol

反应HI：C3H8（g）+CO2（g）->C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）AH=+164kJ/moI

（1）根据下列数据计算AHk,反应I在（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件

下可以自发进行。

化学键C-CC-HH-HC=C

键能(kJ/mol)332414438611

（2）利用反应n制丙烯时会发生反应：C3H8（g）+5O2（g）->3CO2（g）+4H2O（g）,保持温度不变，将8moi

丙烷和6moi氧气充入2L恒容密闭容器中发生反应，初始总压为28kPa,经3min后达到平衡，测得产

生丙烯与水蒸气的物质的量分数之比为5：6,平衡时容器内的总压强为32.4kPa,则CO?的平均反应

速率为，反应II的压强平衡常数Kp=。相较于直接脱氢法制丙烯，试分析氧

化法的优缺点。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的丙烷和CO2,发生反应山与副反应

C3H8（g）-C2H4（g）+CH«g）。体系中丙烯的平衡产率随温度、压强的变化曲线如图1所示，甲烷选择性

与温度的变化曲线如图2所示：

L0

。8

。6

。4

s2

0

图I

①压强的大小关系为PlP2P3（填“或'='>

②甲烷选择性升高的可能原因是,

③锐基催化剂催化反应IH的反应机理如图3所示，则下列说法不正确的是..（填选项标号）。

A.过程中涉及非极性链的生成与断裂

B.过程中锐元素涉及+3、+5两种价态变化

C.C02只与催化剂发生了反应

is.（14分）氯化钻（in）氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的

组成不同。

（1）紫红色［Co（NH3）sQ］C12晶体中配体是（填化学式或离子符号）。

（2）实验室里将CoCLGHO、NHQ1和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷

却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色［Co（NH；）6］Ch晶体。

①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min,卜列控温方式最合理的是（填字母）。

/水

A

②写出总反应的化学方程式：

（3）已知LOxIO-,molL」溶液的电导率与化合物构型的关系（25℃）如下:

化合物构型离子数目电导率/(pScmT)