上海市某中学2025-2026学年九年级下学期化学随堂练习（解析版）

上海市田林二中2025-2026学年九年级下学期化学随堂练习

一、填空题

1.工业上制取氧气

材料一：分离液态空气法，

通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。分离液态空气制氧气的微观示意图如图所

利用氮分子直径大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来。

⑴由分离液态空气制氧气的微观示意图可知，液氮的沸点比液氧的沸点（选填

“高”或“低”

（2）分子筛制氧法类似于。

A.蒸发B.蒸播C.过滤D.结晶

【答案】⑴低

⑵C

【详解】（1）分离液态空气制氧气时，升温后液氮先汽亿为氮气，而液氧仍为液态，说明液

氮的沸点比液氧的沸点低（沸点越低，越光汽化蒸发）。

故填：低。

（2）A、蒸发是通过加热使液体汽化，分离可溶性溶质与溶剂，与分子筛利用分子大小分

离的原理不同，不符合题意。

B、蒸储是利用物质沸点差异分离混合物，对应分高液态空气法，与分子筛法原理不同，不

符合题意。

C、过滤是利用颗粒大小差异，让小颗粒通过、大颗粒被截留；分子筛制氧是利用氮分子直

径大于氧分子，让氧分子通过、氮分子被截留，原理与过滤一致，符合题意。

D、结晶是通过改变温度或溶剂使溶质从溶液中析出，与分子筛法原理不同不符合题意。

综上，分子筛制氧法类似于过漉(C)o

故选：Co

二、单选题

2.加热高镉酸钾制氧气的化学方程式正确的是

A.2KMnO4=K2MnO4+MnO24-O2

△

B.KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2

A

C.2KMnO4=K2MnO4+O2?

△

D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

【答案】D

【详解】加热高锦酸钾牛成锦酸钾、二氧化锌和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号,

△

所以该反应的化学方程式为：2KM11O4=K2MnO4+MnO2+O2九

故选：Do

三、填空题

3.鱼缸中的氧循环

(1)甲图中鱼缸pH和含版量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是(用化学

方程式表示)。

(2)用乙图进行实验，测得4小时后：a中含氧量为8.32nig/L,b中含氧量为6.23mg/L.从氧

循环的角度分析，氧含量不同的原因。

(3)若要恢复鱼缸中的正常氧循环，写出可以采取的一种做法。

【答案】⑴出0+(：。2=H2c。3

(2)a中有水草，水草在光照条件下进行光合作用产生氧气，而b中没有水草，不能通过光

合作用产生氧气，所以a中含氧量高于b中(答案合埋即可)

试卷第2页，共14页

（3）适当补充光照，向鱼缸中通入氧气等（答案合理即可）

【详解】（1）pH下降的原因可能是鱼呼吸后产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸,

导致pH下降，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2c。3,故填：H2O+CO2=H2CO3O

（2）a中有水草，水草在光照条件下进行光合作用产生氧气，而b中没有水草，不能通过

光合作用产生氧气，所以a中含氧量高于b中。故填：a中有水草，水草在光照条件下进

行光合作用产生氧气，而b中没有水草，不能通过光合作用产生氧气，所以a中含氧量高

于b中（答案合理即可），

（3）要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的做法是适当补充光照，增加鱼缸中的水草，

或者向鱼缸中通入氧气等：1故填：适当补充光照，向鱼虹中通入氧气等（答案合理即可）。

4.“神州响天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥

秘中发挥着重要作用。

（I）空间站中能供给航天员呼吸的气体是（填化学式）。

（2）“天宫种菜”所用的营养液含有氯化钾、硝酸铉等，其中硝酸镂属F（选填“钾

肥”、“氮肥”或“磷肥”）。

（3）聚丙烯、聚氨酯属于（选填“天然”或"合成”）材料，可以做月球基地建设的粘

结固化剂。

（4）“夸父•号，，太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料拥有的•种性能。

（5）若利用月壤中的某些成分，将CO?、比。转化为Hz、CPU、。2等，有望为人类在月球上

生存解决问题。（答一点）

【答案】（1）02

⑵氮肥

（3）合成

（4）耐高温、耐辐射等

（5）月球生存的氧气或能源需求

【详解】（1）氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是。2；

（2）NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；

（3）聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料；

（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐

高温、耐辐射等；

（5）产物5可供呼吸，士和CH4可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求：

四、实验题

5.跨学科实践活动：“选好种”开展如下：

(1)盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出•个硬币大小的盐水适合选

种。现用氯化钠和水配制盐水，完成实验。

①20c时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为LIOIg/mL,则该盐

水中氯化钠的质量分数为。

浓度(溶质质

12%13%14%15%16%

量分数)

溶液的密度

1.0861.0931.1011.1091.116

/(g/mL)

②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是

A.三种盐水中溶质质量分数相等

B.甲杯中足20℃时氯化纳的不饱和溶液；乙杯中足20C时氯化钠的饱和溶液

C.若丙中继续加氯化钠，且氯化钠溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大

D.2()℃时氯化钠的溶解度是19.04g

(2)实验室拟配制100gl6%的氯化钠溶液。

提供药品：氯化钠固体、20%氯化钠溶液(密度约为LI5g/mL)、蒸储水(密度约为Ig/mL)；

仪器：电子天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量简(规格有25mL、50mL和100mL)。

方法烧杯、电子天平、滴管、玻璃棒

氯化钠固体___________g,蒸储水84mL

100mL量筒

烧杯、玻璃棒、滴管、100mL量

方法___________g的20%氯化钠溶液，蒸储水

筒

_一20mL

25mL量筒

试卷第4页，共14页

【答案】（1）14%C

（2）1680

【详解】⑴①由表格数据可知，测得盐水密度1.10g/mL最接近1.101g/mL,对应氯化钠的

溶质质量分数为14%,因此该盐水中氯化钠的质量分数为14%。

②A、同一鸡蛋在三种盐水中浮沉状态不同（甲沉底、乙悬浮、丙漂浮），说明三种盐水密

度不同，因此溶质质量分数不相等，该说法错误。

B、乙杯鸡蛋悬浮，仅能说明乙盐水密度等于鸡蛋密度，但无法判断是否为饱和溶液；甲杯

鸡蛋沉底，也无法判断是否饱和，该说法错误。

C、若丙中继续加氯化钠，溶解后盐水密度增大；鸡蛋漂浮时浮力等于重力（保持不变），

根据浮力公式为F浮=p/gV拌，p液增大则V排减小，因此鸡蛋露出液面的体积会增大，，亥说

法正确。

D、溶解度是指饱和溶液中100g水最多溶解的溶质质量，表格中的溶液小•定是饱和溶液，

因此无法计算20久时氯化钠的溶解度，该说法错误。

故填：①14%：②C。

（2）方法一：

氯化钠固体质量为100gx16%=16g；蒸馄水质量为100g-16g=84g,对应体积为84mL

（水的密度为Ig/mL）。

方法二：

设需要20%氯化钠溶液的质量为x,根据溶质质量守恒：%x20%=100gx16%,解得％=

80g；蒸点水质量为100g-80g=20g,对应体积为20mL°

故填：16；80。

五、填空题

6.现代炼铁以高炉炼铁为主流，核心是在高温下用焦炭作燃料同时将铁矿石还原为生铁,

并产加高炉煤气与炉渣两种副产品。以下是主要流程：

铁中含2%43%

碳，称为生铁

比例准备分层铺装

炉渣从渣口指出,

加工后用干水泥,

建材

原料主要成分

铁矿石氧化铁

焦炭碳元素

石灰石

还原①一氧化碳将氧化铁还原为单质铁

造渣②石灰石分解为CaO,CaO与矿石中杂质(SiO?)结合成炉渣(CaSQ)，浮F铁水之上

(I)原料中石灰石的主要成分(用化学式表示)；

⑵写出“粉碎原料，分层铺装”的目的、;

(3)写出“点燃原料中的焦炭”步骤中焦炭的作用；

(4)写出“氧化钙与杂质结合成炉渣”的化学方程式；

(5)最终产物“生铁”是混合物的依据是；

(6)如今铁制品应用丁生活的方方面面，铁锅作为炊具主耍是利用了金属的性;

(7)生锈废弃的铁锅或铁管属于。

A.湿垃圾B.干垃圾C.可回收垃圾D.有害垃圾

【答案】(l)CaCO3

(2)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，让原料反应更充分，提升炼铁效率

使焦炭、铁矿石、石灰石等原料均匀混合，保证高炉内各区域反应稳定、均匀进行

(3)提供热量、生成还原剂一氧化碳

高温

(4)CaO+SiO2^=CaSiO3

(5)生铁中除铁单质外，还含有2%~4.3%的碳，以及硅、钵等其他杂质

(6)导热

(7)C

试卷第6页，共14页

【详解】（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaC03。

（2）粉碎原料：通过减小颗粒粒径，增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，让原料

反应更充分，提升炼铁效率；

分层铺装：使焦炭、铁矿石、石灰石等原料均匀混合，保证高炉内各区域反应稳定、均匀进

行，避免原料堆积不均影响炼铁效果。

点燃

（3）点燃焦炭时:焦炭燃烧（C+02三CO2）提供热量，为高炉内的还原反应提供所需的

高温环境。焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳用于还原金属氧化物，所以焦炭

的作用还有生成还原剂一氧化碳。

（4）石灰石高温分解生成氧化钙（CaCO3lCaO+C（）2T），氧化钙与矿石中的杂质二氧化

硅在高温下反应，生成硅酸钙（炉渣），化学方程式为CaO+SiO2”CaSi（）3。

（5）混合物的定义是由两种或两种以上物质组成的物质。生铁中除铁单质外，还含有2%~4.3%

的碳，以及硅、钵等其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。

（6）金属具有良好的导热性，铁锅能快速传递热量，满足烹饪的需求。

（7）A、湿垃圾指易腐的生物质生活废弃物，铁制品不属于此类，错误。

B、干垃圾指除可■回收物、有害垃圾、湿垃圾以外的共他生活废弃物，铁制品可回收，错误“

C、生锈废弃的铁锅或铁管属于可回收物，回收后可重新冶炼加工，实现资源循环利用，正

确。

D、有害垃圾指对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，铁制品不属于此类,

错误。

故选C。

7.建造桥梁时，会用到种超高强度锌铝合金镀层钢丝，其生产主要工序如下:

⑴“酸洗池”:

①钢丝放入其中，洗去表面铁锈，写出发生的化学方程式。

②为避免钢丝被酸液腐蚀，同时提高酸洗效率，以下“酸洗池操作规范''中正确的是

___________（多选）。

A.严格控制酸洗时间B.合理控制酸液浓度与温度

C.及时更换或再生酸液D.酸洗后置于空气中自然晾干

（2）锌的作用：锌的金属活动性比铁强，在腐蚀环境中，锌会优先于铁发生氧化反应，从而

保护内部的钢丝不被腐蚀。

①以下选项中，可证明“锌的金属活动性比铁强”的试剂组合是（不定项）。

A.锌粒、铁片、稀盐酸B.锌片、铁片、硫酸铜溶液

C.锌片、硝酸亚铁溶液D.铁片、硝酸锌溶液

②“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度9（）（）pm的锌

铝镀层钢丝,最好控制时间和温度为O

⑵CD600~800s,460℃

【详解】（1）①铁锈（主要成分为Fez"）与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式为

Fe203+6HCl=2FeCI3+3H20o

②A、严格控制酸洗时间：可避免钢丝与酸液反应过久被腐蚀，同时保证除锈效率，正确。

B、合理控制酸液浓度与温度，浓度过高或温度过高会加速钢丝腐蚀，过低则除锈效率低,

因此控制后可兼顾防腐蚀和效率，正确。

C、及时更换或再生酸液，可保证酸液的除锈能力，避免酸液失效影响效率，正确。

D、酸洗后置「空气中自然晾干，残留酸液会继续与钢丝反应导致腐蚀，应清洗后干燥，该

操作错误。

试卷第8页，共14页

综上，正确选项为ABC。

故填：@Fe2O3+6HCI=2FeC13+3H2O；②ABC。

（2）①证明“锌的金属活动性比铁强”的试剂组合（不定项）：

A、锌粒、铁片与稀盐酸反应，接触面积不同，不能说明锌比铁更易与酸反应，即Zn>Fe,

错误。

B、锌片、铁片均能与硫酸铜溶液反应，只能证明Zn>Cu、Fe>Cu,无法比较锌与铁的活

动性，错误。

C、锌片与硝酸亚铁溶液反应，能够直接证明金属活动性，正确。

D、铁片放入硝酸锌溶液，无明显现象，说明铁不能置换锌，即FevZn,证明Zn>Fe,正

确。

综上，正确选项为CD。

②从图表口I•知，要得到900Hm的镌层：由镀层厚度随浸铺时间和温度变化关系图可知，若

需生产镀层厚度90（）pm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s,460℃o

六、实验题

8.某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，

利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题：

煮

红蹙水沸并

冷

迅

<S『19空气速空气

空气一号蒸

却

的

储

Ch棉花和水

a

干燥剂蒸

i

蒸播水T储

叫水

Si——

洁净的铁钉

ABc

【探究过程】

⑴依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是__________（选填“氧气”或“水蒸气”）。

（2）一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是（不定项）。

A.U形管中液面a侧上升、b侧下降

B.U形管中液面a侧下降、b侧上升

C.A中铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使装置内压强减小

D.C中将蒸储水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧

（3）以上装置中（选填字母）的实验对比，说明铁钉锈蚀需要氧气。

【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过

程。

（4）下列防锈措施中不正确的是o

A.车架表面喷涂油漆B.用已生成的铁锈做保护层

C.链条表面涂抹机油D.使用后的菜刀及时清洗擦干

【答案】（1）水蒸气

（2）ACD

（3）AC/CD

（4）B

【详解】（1）A试管中铁钉接触蒸储水（水蒸气）和空气（氧气），B试管中铁钉接触干燥

空气（无水蒸气）。A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，对比可知铁生锈的条件之一是水蒸气。

（2）A、A中铁钉牛锈消耗试管内氧气,装胃内压强减小，B侧试管内压强不变，因此U

形管中液面a侧上升、b侧下降，该选项正确。

B、U形管中液面a侧上升、b侧下降，该选项错误。

C、铁生锈是铁与氯气、水的反应，A中铁钉生锈会消耗试管内的氧气，使装置内压强减小，

该选项正确。

D、气体溶解度随温度升高而减小，将蒸储水煮沸并迅速冷却，可去除水中溶解的氧气，避

免氧气对实睑造成干扰，该选项正确“

故选ACD。

（3）要验证铁钉锈蚀需要氧气，需控制变量为“有无氧气”，其他条件（水、铁钉）保持一

致：

A试管：铁钉部分浸入蒸谭水，接触空气（氧气）和水，铁钉生锈；

C试管：铁钉浸没在煮沸除氧的蒸储水中，隔绝氧气，铁钉不生锈：

D试管：铁钉部分浸入蒸谭水，接触空气（氧气）和水，铁钉生锈。

因此AC或CD实验对比，可说明铁钉锈蚀需要氧气。

（4）A、车架表面喷涂油漆，可隔绝氧气和水，防止生锈，措施正确。

B、铁锈疏松多孔，会吸附空气中的水蒸气和氧气，加速铁的锈蚀，不能用铁锈做保护层,

措施不正确。

C、链条表面涂抹机油，可隔绝氧气和水，同时起到润滑作用，措施正确。

D、使用后的菜刀及时消洗擦干，去除表面水分，可防止生锈，措施正确。

试卷第10页，共14页

故选B。

七、综合应用题

9.近期，霍尔木兹海峡等关键能源通道局势紧张，国际油气价格剧烈波动。

3月6口美国《外交政策》杂志刊文评价：中国长期布局绿色能源，构建以电气化为主导的

经济体系，有效降低了对国际化石能源的依赖，显著增强了中国能源安全韧性，同时大幅减

少碳排放。

在全球地缘冲突频发的背景下，越来越多国家转向绿色能源保障自身安全，中国凭借完整的

新能源产业链，占据重要先机。

HowtheIranWarCould

ConsolidateChina'sEnergy

Dominance

AinldginbdoilondgosdisruptionsChinftmondspKynicdforthedvcuncauceera

（1）下列属于绿色能源的是（填序号）。

①煤炭②石油③风能④太阳能⑤天然气⑥氢能

⑵天然气的主要成分为甲烷（CH）煤炭（主要含有碳元素，还含有少量的氢、氮、硫、氧等

兀素）o

①80g的甲烷中含碳元素go

②80g的甲烷完全燃烧，计算生成的二氧化碳的质量____________（根据化学方程式计算）。

③请从燃料热效率、燃烧产物及二氧化碳的生成量（划线部分用数据说明）的角度说明燃烧天

然气比煤炭更绿色环保。。

（3）目前，我国大规模制氢基本以天然气或煤为原料。

一些燃料的热值

甲烷:5.0xHJ偿

氧气：1.4x10’J偿

标准煤：2.9xWJ/kg

汽油：4.6x10’J/kg

乙8f：3.Ox!O7J/kf

①在“蒸气转化''炉中的核心反应:

催化剂

CH4+H20CO+3H2

高温

反应中化合价发生改变的元素是（填元素符号）。

②写出“交换”炉中发生化学方程式___________O

③“变压吸附”炉中发生的过程是___________（选填“物理变化”或“化学变化”）。

【答案】（1）③④⑥

（2）60220g甲烷热值高，燃烧产物无污染，等质量时生成的二氧化碳更少

催化剂

（3）C、HCO4-H20C02+H2物理变化

高温

【详解】（1）绿色能源是清洁、可再生、对环境友好的能源：

①燥炭、②石油、⑤天然气属于化石燃料，燃烧会产生污染和碳排放，不属于绿色能源；

③风能、④太阳能、⑥氢能清洁无污染、可再牛，属于绿色能源。

故填：③④⑥。

（2）①甲烷化学式为CS，碳元素质量分数为百*x100%=：,则80g甲烷中碳元素质量

为80gx,=60g：

卢燃

②甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2二=陞02+2出0,CH4的相对分子质量为12+1X4=16,

CO2的相对分子质量为12+16x2=44,设生成CO?质量为x,则

占燃

1644=

80gxH

解得x=220g

则生成的二氧化碳的质量为220g；

③天然气比煤炭更环保的原因

从热效率看，甲烷热值高于煤炭：从燃烧产物看，甲烷燃烧产物无污染，而煤炭含硫等杂质，

燃烧会产生二氧化硫等污柒物：从CO2生成量看，等质量时甲烷生成的CO?更少（如80g甲烷

生成220gC（）2，而80g碳生成约293.3gCO2）。

故填：①60：②220g；③甲烷热值高（或燃烧产物无污染，等质量时生成的二氧化碳更少）。

试卷第12页，共14页

催化剂

(3)①在“蒸气转化”炉中的核心反应为CPU+H2O^=CO+3H2,

高温

C：CH4中为一4价，CO中为+2价，化合价改变，

H：CH"电0中为+1价，%中为()价，化合价改变，

0：始终为-2价，化合价不变。因此化合价改变的元素是C、H；

②，咬换，，炉中C0与第0在催化剂、高温下反应生成C02和电，化学方程式为co+

催化剂

H20CO24-H2;

高温

③“变压吸附'是利用气体分子大小差异分离C02和电，无新物质生.成，属于物理变化。

催化剂

故填：①C、H；②CO+H2O^=CC)2+H2；③物理变化。