以物质的量为中心的计算-高考化学考点复习（解析版）

微专题02以物质的量为中心的计算

化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是

重点。

本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握,

提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破。

1.物质的量和其他物理量之间的关系

（D充分利用公式

mVNO10002PG

n=—=—=---=----=c•廿通=----------

M匕NA\H液M

（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等。

2.阿伏加德罗定律的推论

结论

相同条件

公式语言叙述

%=乜

r、P相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

«2V1

八/相同虫=”同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比

P2〃2

pi=Mi

7\p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分

Pl此

子质量）成止比

3.解题要点

（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体

体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论。当涉及N02气体时'还要考虑

2NO2^tMO,的转化。

（2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问

题。

（3）影响因素：％的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

一、与物质的量有关的计算

N

1.根据〃=一进行相关的计算

%

【典例精析】

下列叙述不正确的是

A.lmolH2O的质量为18g/mol

B.NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数，直上相等

C3.01x1023个so2分子的质量为32g

D.IggNH：含有电子数为IONA

【答案】A

【解析】

A.Imol%。的质量为18g,故A错误；

B.必个H2so4分子的质量为98g,H3PO4的摩尔质量为98g/moL两者在数值上相等，

故B正确：

301x1023

C.3.01x1（）23个so,分子的物质的量为二------=0.5mol,质量为0.5molx64g/nwl=32g,

6.02xlO23

故C正确；

D.18gNH；的物质的量为Imol,1个NH；中TT10个电子，则ImolNH；中含有电子数为

IONA，故D正确;

故选Ao

【基础题】

1.(2021学年广西象州县高一月考)1.6g物质中含有3.01x1022个分子,该物质的相对分

子量是

A.16B.16gC.32D.32g/mol

【答案】C

【解析】

1.6g物质中含有3.01X1()22个分子，则其物质的量为SOlxlO：mol=0.05mol,所以摩尔质

6.02xlO23

量为八16g=32g/moL贝］相对分子质量为32；

0.05mol

故答案为C。

2.(2021年高考化学纠错)若NA为阿伏加德罗常数，己知某元素的阴离子中一的原子核中,

中子数为A-x+n,其中A为原子的质量数，则mgR。-中电子总数为

mA+xA\mA-ri/V.A-x-rbV.mxA^.

A.--------B.----------------C.----------------D.--------------占

AAA-mA

【答案】D

【解析】

mgRn-的总物质的量为里mol,所含的电子总数为［A-('A-x+n)+n］=x,所以mg”的电子

A

总数为工4八十=吧*个，答案选D。

AA

2.结合气体物质与人%的计算

【典例精析】

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.32go2含有的电子数为16NA

B.ImolCk与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1N,、

C.ILO.lmolLiNa2s。4溶液中含有的Na-数为0.2NA

D.U.2LCH4含有的分子数为0.5NA

【答案】D

【解析】

A.32go2的物质的量为ImoL电子数为lmolxi6xNAmoH=16NA，A正确;

B.ImolCb与足量NaOH溶液反应得到ImolNaClO和ImolNaCl,发生歧化反应，转移电

l=

子数为lmolx(l-0)xNAmol'lNA,B正确;

C.lL0.1mol-L"Na2so4溶液中含有的Na.数=lLx0.1mol[/x2xNAmoH=0.2NA，C正确；

D.未给标准状况，无法计算，D错误；

答案选D。

【基础题】

1.(2021学年甘南州高一上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问

题：

⑴。2的摩尔质量为g/moLImol0?中含有个。2分子。

⑵6.02x1023个Na+约含有molNa+,其质量为go

⑶0.5molCH4约含有个CH4,其标准状况的气体体积Lo

(4)0.2molAl含有个铝原子，质量是go

【答案】326.02x10231233.01x|O2311.2l.204x|0235.4

【解析】

⑴摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则O2的摩尔质量为32g/mol,Imol

02中含有N=nNA=lmolxNA/mol=NA«6.02x10”个o2分子。

N602x1023

⑵n(Na+)=不一=.--=lmol,6.02x1023个Na+约含有ImolNa,其质量

NA6.02X10/mol

为m=nM=Imolx23g/mol=23go

(3)0.5molCH4约含有N=nNA=0.5molxNA/mol=0.5NAB3.01X10"个CH4,其标

准状况的气体体积V=nVm=0.5molx22.4L/mol=11.2Lo

23

(4)0.2niolAl含有N=nNA=0.2molxNA/mol=0.2NA=1.204xIO个铝原了,质量是

m=nM=0.2molx27g/mol=5.4go

2.(2021学年桂林市临桂区高二月考)①6gH2分子、②2moiN%分子、③4久时9mLH2。分

子(Ig/mL)、④1.505x1023个H2so4分子、⑤标准状况下33.6LC)2分子。

⑴其中分子数量最多的是分子数由少到多的顺序是

⑵质量由小到大的顺序是—O

【答案】①④〈③V⑤V②V①①V③V④〈②〈⑤

【解析】

①6gH2分子的分子数为：c6gX6.02xlO"mol」=1806x1024,②2moiNH3分子的分

2g-mol

子数为2x6.02x1023=]204x1024,质量为2molxl7g/mol=34g,③4℃时9mLH2O分子(Ig/mL)

的质量为9mLxlg/mL=9g,分子数为：——X6.02X1O^moF1=3.01x1023,④

18g-mol

1505x1()23

1.505x1023个H2sO4分子的质量为23ux93g-mo『=24.5g,⑤标准状况下

6.02x1O^mor*s

33.6LO2分子的分子数为：-----:-----^6,02x1023moi/=9.03x1()23,质量为：

22.4L-mof1

-—x32g•mo『=48g,据此分析解题：

22.4LmoF7T1

⑴由分析可知，其中分子数量最多的是①，分子数由少到多的顺序是④〈③〈⑤〈②V

①，故答案为：①；④〈③〈⑤〈②〈①；

(2)由分析可知，质量由小到大的顺序是①〈③〈④〈②〈⑤,故答案为:①〈③〈④〈②V

⑤。

3.根据〃=2■进行相关计算

M

【典例精析】

根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)：

(1)0.2molCI2含有molCL

(2)1.5mol比。中，氢原子与氧原子个数之比为,质量比为。

(3)1.204x1022个co2分子，含O的质量为o

(4)1molOH中含有mol电子。

⑸同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，质

量之比为o

【答案】0.42:11:80.64g101:11:17:16

【解析】

(l)0.2molC12含有C1的物质的量为:0.2molx2=0.4moL故答案为:0.4；

(2)1.51的01比0中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比

=(2x1):(1x16)=1:8,故答案为:2:1；1:8；

1?O4xlO22

⑶1.204x1022个CO2分子的物质的量为:,u1=0.02mol,含有O的物质的量

6.02xl023mor1

为:0.02molx2=0.04moL含有O的质量为16g/molx0.04mol=0.64g,故答案为：0.64g；

(4)1个OH中含有的电子数为8+1+1=10,则ImolOH•中含有电子的物质的量为

lmol><10=10mol,故答案为:10；

⑸同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等

于1:1：质量之比等于摩尔质量之比.等于28:64=7:16•故答案为：1:1：1:1：7:16c

【基础题】

1.(2020学年楚雄高一上学期月考)C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按

要求完成下列填空。

⑴2moic2H6。分子中含mol碳原子、个氢原子。

(2)0.5mo1H2SO4分子的质量为：0.1。个小⑼工卜所含SO：的物质的量为

⑶等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为,等质量的NH3和

N2物质的量之比为o

+

(4)24.8gNa2R含Na0.8moL则Na2R物质的量为,摩尔质量为。

⑸现有ag某气体，该气体分子为双原子分子.它的摩尔质量为hg-moM若阿伏加德罗常

数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为mol；

②该气体所含原子总数为个。

a

【答案】412NA49g0.3mol2：128：170.4mol62g/mol-

b

_2_a_N_A,_

【解析】

⑴1个C2H6O分子中含有2个C原子、6个氢原子，2moic2H6。分子中含4mol碳原子、

2moiX6XNA=12NA个氢原子。

(2)0.5molH2s。4分子的质量为0.5molx98g/mol=49g；0.1NAA12(SO4)30.3NASO；"

,0.3N.”

SO；的物质的量为N.=03mol：

(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为(nx4xNA)：(”2xNA尸2:1；等质量

的NH3和N2物质的量分别是—mol、—mol,物质的量之比为—mol：—mol=28：

17281728

17o

(4)1个Na?R中含有2个Na+,24.8gNa?R含Na+0.8mol,则Na?R物质的量为0.4mol,摩

尔质量为?瞥=62g/mol；

0.4mol

aga

⑸①ag某气体，摩尔质量为bg・mol“，该气体的物质的量为----=-niol

bg/molb;

PI20

②该气体分子为双原子分子，所含原子总数为/X2XNA=—NA个。

bh

2.(2021学年西安交通大学苏州附属中学高一上学期月考)按要求完成下列填空：

(l)0.6mo1H2S与0.3molNH3的质量比

(2)标准状况下，aLC02中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为。

⑶某金属氯化物M024O.5g,含有0.6molC匕则金属M的相对原子质量为。

(4)为测定K2sCU溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCb溶液，充分反

应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSCU沉淀1.165g。则K2SO4的物质的量浓度为

⑸人造空气(氧气。2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准

状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氮气的物质的量之比是

1126

【答案】4：1——mol-1640.2mol/L1:4

a

【解析】

(1)H2S的分子量是34g/mol,NH3的摩尔质量是17g/mol,则0.6molH2S与0.3molNH3的

0.6x34

质量I比M-------=4：1o

0.3x17

2a

⑵标准状况下，aLCOz其物质的量是Dm3,则氧原子物质的量是mol,由公式

22.4

1

22.4611.26

NN------1

n=-----可得NA=—=2a-----=-----mol'0

2aa

(3)某金属氯化物MC12,含有0.6molCl-,则氯化物MCI物质的量也为0.3mol,则M(MC1尸

f??(MCI)40.5E

=----------=135g/moL则金属M的相对原子质量=135-71=64。

“(MCI)23moi

(4)BaSO4沉淀1.165g,其物质的量为0.005moL根据硫酸根离子守恒,可知K2s。4的物

质的量为0.005mol,则c(0.005mol)

0.025L

⑸标准状况下，5.6L“人造空气”的物质的量是0.25mol,混合气体由O2与He组成，设其

中氧气物质的量为a,氨气物质的量为b,则由题目条件可列一个二元一次方程组,

。+6=2.5

解的a=0.05,b=0.2,则a:b=l:4

32。+4人=2.4'O

4.结合氧化还原反应知识与M的相关计算

【典例精析】

含的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生个气体分子

2molH2SO4NASO2

【答案】错

【解析】

A

铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu+2H2so式浓）=CuSO4+SO>t+2H2O,

随着反应的进行，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成气体为SO2分子数

小于NA，故判据错误；

【基础题】

1.50mLi2moi1“盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NA—

【答案】错

【解析】

随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与二氧化锌不反应，故50mLi2moH/

盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数小于0.3NA，故答案为：错。

2.（2021年高考化学经典小题）0.1molFe与0.1molQ?充分反应,转移的电了•数为0.3

NA—

【答案】错

【解析】

铁与氯气反应的产物为FeCb，0.1molFe与0.1molCb充分反应，铁过量，氯气完全反应，

只能按C12计算转移的电子数，转移的电子数为0.2M\,故答案为：错0

3.（2021年高考化学经典小题）Naz。?与过量C02反应时，生成O.lmolCh时，转移的电子

数为0.4NA—

【答案】错

【解析】

m2。2与过量C02反应时，Na2（）2既是氧化剂，又是还原剂，放出的。2由过氧化钠中的氧

而来，当生成0.1mol时，应转移电子数O.”2NA，故错误。

4.（2021年高考化学经典小题）0.2moicb溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA—

【答案】错

【解析】

氯气溶于水，只有一部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，且该反应是一个可逆反应，因

比转移的电子数比0.2N,\小得多，故答案为：错。

5.结合物质结构基础知识与的相关计算

【典例精析】

常温常压下，Imol碳烯（:C%）所含的电子数为8NA_

【答案】对

【解析】

1个碳烯（：CH2）所含的电子数为6+2=8,Imol碳烯（：CH?）所含的电子数为8NA，故判据

正确。

【基础题】

1.lmolCioH22中含共价键的数目为30。—

【答案】错

【解析】

烷妙的通式为CnH2n+2，ImolCnH2n+2含有共价键的量为（3n+l）mol；所以ImolGo%中含

共价键的量为31mo1,共价键的数目为31NA，故判据错误。

2.（2021年高考化学经典小题）31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个—

【答案】错

【解析】

31g

白磷分子式为Pk则31g白磷的物质的量为।〜&|=0.25mol,一个白磷分子含有6

124g/mol

个P—P键。所以31g白磷分子中含有0.25molx6=L5molP—P键，故答案为：错。

3.（2021年高考化学经典小题）60gSiO?晶体中含有硅氧键的数目为2NA—

【答案】错

【解析】

二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成了4个硅氧键，二氧化硅的摩尔质量为

60g/mol,60gsi晶体的质量为Imol,所以ImolSiO?晶体含有4mol的硅氧键，数目为

4NA，故判据错误。

4.(2021年高考化学经典小题)12g金刚石中含有化学键的数目为4刈—

【答案】错

【解析】

金刚石中每一个碳原子有四条C-C共价键，每个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子

只形成2个共价键，12g金刚石中含有ImolC,因此12g金刚石中含有化学键的数目为

2乂\,故答案为：错。

6.以N=2-为中心有关基本粒子的计算

M

【典例精析】

⑴一个H2so4含个H,个O,个S

(2)lmolH2so4含molH,molO,molS

(3)1.5molH2O含molH,molO

(4)2molNa2sO4中含Na*moL含molSO；一

【答案】24124131.542

【解析】

⑴由物质组成可知，一个H2s04含2个H,4个0,1个S；

(2)lmolH2so4含H为lmolxl=lmol,0为lmolx4=4mol>S为lmolxl=lmol；

(3)1.5molH2。含H为1.5molx2=3mol>0为1.5molxl=1.5mol；

(4)2molNa2sO4中含Na为2moix2=4mol,含SO4为2moixi=2mol；

【基础题】

1.2moic的质量为—g，含分子数约为—NA个，在标准状况下所占的体积约为—L,

含氧原子的物质的量为—molo

【答案】88244.84

【解析】

2moic的质量为2moix44g/mol=88g；含分子数约为2moiXNA=2NA个；在标准状

况下所占的体积约为2moix22.4L/mol=44.8L；含氧原子的物质的量为2moix2=4mol；

故答案为：88；2；44.8；40

2.（2021学年莆田市涵江区高二上学期期中）填写下列表格

物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/gmol"

O2—16——

HC13.01X1023

———

HO1.5

2———

【答案】3.0”10230.53218.250.536.59.03xJO232718

【解析】

根据。2的分子式，氧气的摩尔质量为16g/molx2=32g，moL16g氧气的物质的量为

16g

223

——^-=0.5mol,则含有的分子数目MO0=«WA=0.5molx6.02x10M.01x10；

32g/mol

HC1的摩尔质量为36.5g/mol,3.01xlO23个HC1分子的物质的量

N^~=602xl023=°-5mOb其质量〃L〃”=05molx36.5g/mol=l8.25g：

A

水的摩尔质量为18g/moL1.5mol水的质量为1.5molx|8g/mol=27g,水分子的数目

2323

MH2O)=HWA=1.5molx6.02xl0/mol=9.03xl0o

7.化学方程式计算中物质的量的运用

【典例精析】

2.4g镁与100mL稀盐酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：（1）产生的气体在标准状况下的体积

⑵反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度

【答案】2.24Llmol/L

【解析】

24度

(l)2.4gMg的物质的量为一=0.1mol,设产生的氢气在标准状况下的体积为V,则:

24g/mol

Mg+2HC1=MgCI2+H2T

Imol22.4L

0.1molV

▼-0.1mol

所以V=--------x22.4L=2.2乙L,

Imol

答：生的氨气在标准状况下的体积为2.24L；

n

⑵溶液中〃(Mg2+尸〃(Mg尸0.1mol,溶液体积为100mL,故c(Mg?+尸°，1=1mol/L,

0.1

答：溶液中镁离子的物质的量浓度为lmol/L。

【基础题】

1.(2021学年钦州市高一上学期期末)现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。

⑴写出反应的离子方程式o

⑵计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量o

+2

【答案】3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O0,448L；0.02mol

【解析】

⑴铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO3(ffi)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,HNO3和Cu(NO3)2都是可溶于水的强电解质，

+2+

可以写成圈子，离子方程式为：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOt+4H2Oo

1.92g

(2)l.92g铜的物质的量为-J,=0.03mcL根据反应的化学方程式可知，消耗3moi铜

64g/mol

生成2moiNO,贝IJ消耗0.03molCu生成0.02molNO,标准状况下NO的体积为

0.02molx22.4L/mol=0.448L；根据反应的化学方程式，当有3moicu参加反应时，消耗

8molHNO3,其中只有2moiHNO3发生了化合价的变化，即只有2moiHN(%被还原，所以

当0.03molCu参加反应时，被还原的硝酸的物质的量为0.02molo

2.(2021学年武冈市高一下学期开学考试)浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体

的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：

⑴请写出该反应的化学方程式；

⑵计算反应中消耗的铜的质量；

⑶将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是o

A

【答案】Cu+2H2s04浓)=CuSO4+SO2廿2H2。9.6g0.3mol/L

【解析】

(1)浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫，反应的化学方程式：

A

Cu+2H2so式浓)=C11SO4+SO2T+2H2O；

Cu〜SO、

(2)根据关系式：6422.4L,解得m=9.6g,则消耗铜的质量是9.6g；

m3.36L

CuSO4〜S02

(3)根据关系式:IITIOI22.4L,解得n=0.15mol/L,配制成500mL的溶液，则

n3.36L

该溶液中溶质的物质的量浓度是。=三=竽「=0.3mol/L。

V0.5L

二、与物质的量浓度有关的计算

1.依据物质的量浓度公式的基本计算

【典例精析】

将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1mol/L

【答案】C

【解析】

m12g

12gNaOH的物质的量n(NaOH)=77=口:।=0.3moL根据

M40g/mol

C（NaOH）=—=°，3rno1=2mol/L,故选C。

'7V0.15L

【基础题】

1.将lOmol/L的盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL,再取出10mL,此时该盐酸溶液

的浓度是（）

A.1Omol/LB.5mol/LC.1mol/LD.0.5mol/L

【答案】C

【解析】

根据。（浓溶液）■（浓溶液尸。（稀溶液）■（稀溶液），10mL10mol/L的盐酸溶液加水稀释到

100mL,所得盐酸溶液物质的量浓度为'moll=用。丸,从稀释液中取出

0.1L

10mL,取出溶液的物质的量浓度仍为Imol/L；

故答案选C。

2.（2021学年莆田高一上学期第二次月考）关于ILlmo卜L-Na2sO4溶液，下列说法正确的

是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A.Na+的数目为N,\

B.溶液中Na+质量为23g

C.SO：一的物质的量浓度为

D.SO；一物质的量为2moi

【答案】C

【解析】

A.Na+的数目为lLxlmolL」x2xNAmo产=2NA，A错误;

B.溶液中Na+质量为lLxlmolL"x2x23g/mol=46g,B错误；

C.lLlmoHL」Na2s。4溶液含有SO：的物质的量为：ILxlmo卜L/=lmoL故SO：的物质

的量浓度为।=]mo卜L”,C正确；

1L

D.ILlmoHNa2so4溶液含有SO：的物质的量为：lLxlmol・L"=lmoLD错误；

故答案为：Co

2.与溶质成分有关的计算

【典例精析】

下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCh溶液中氯离子浓度相等的是

A.150mLimol/L的NaCl溶液B.150mL3mol/LNH4cl溶液

C.75mL2mol/L的NH4C1溶液D.75mL1mol/LCuCl2溶液

【答案】B

【解析】

A.150mL1mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/Lx1=1mol/L,与题意不相符,故A

不选；

B.150mL3moi/LNH4cl溶液中氯离子浓度为3moi/Lxl=3mol/L,与题意相符，故B选;

C.75mL2mol/L的NH4cl溶液中氯离子浓度为2mol/Lxl=2mol/L,与题意不相符,故C

不选；

D.75mLimol/LCuCC溶液中氯离子浓度为Imol/Lx2=2mol/L,与题意不相符,故D不

选；

故选B。

【基础题】

1.(2020学年南平市浦城县高一上学期第一次月考)下列溶液中C1-浓度由小到大的顺序是

①200mL2moi/LMgCb溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5moi/LKQ溶

液④250mL1mol/LA1C13溶液。

A.③①④②B.④①③@C.②④①③D.④①②③

【答案】A

【解析】

©200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cr)=2mol/Lx2=4mol/L；

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Q-)=2.5mol/L；

③300mL5mol/LKC1溶液中c(Cl)=5mol/L；

©250mL1mol/LAlCb溶液中c(Cr)=1mol/L><3=3mol/L；

综上所述，c(CF)由大到小的顺序为③①④②，答案为A。

2.(2021学年江苏省震泽中学高一上学期月考)欲使1L0.5mol-L」NaOH溶液的浓度增大一

倍，可采取的合理措施是

A.加入20g固体NaOH,搅拌、溶解

B.将溶液加热浓缩至0.5L

C.加入1L1.5mol-L-'的NaOH溶液混合均匀

D.加入10mol-L-1NaOH溶液0.1L,再稀释至1.5L

【答案】BD

【解析】

A.加入20g固体NaOH,搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，NaOH的物

质的量为Imol,但是溶液的体积不是1L,所以浓度不是lmol/L,A不符合题意；

B.将溶液加热浓缩至0.5L,物质的量不变，溶液体积缩小一半，所以物质的量浓度增大

一倍，B符合题意;

C.加入ILL5moi/L的NaCH溶液混合均匀,混合液的体积不是2.5L,故所得溶液的浓度

不是lmol/L,C不符合题意;

D.加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀释至1.5L,此时溶液中NaOH的浓度c=

0.5mol/Lx1L+1Omol/Lx0.1L

=1mol/L,浓度是原来的两倍，D符合题意;

L5L

故选BDo

3.溶液配制有关计算

【典例精析】

实验中需0.2mol/L的Na2c溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取

Na2CO310H2O的质量分别是

A.1000mL,21.2gB.950mL,54.34g

C.1000mL,57.2gD.950mL,20.14g

【答案】C

【解析】

在实验室中没有规格是950mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，应该

选择使用1000mL的容量瓶。配制1000mL的0.2mol/L的Na2c。3溶液，需要溶质的物质

的量〃(Na2co3)=0.2mol/LxlL=0.2mol,根据C元素守恒，可知需Na2cO3TOH2O的物质

的量是0.2mol,其质量加(Na2cO3T0H2(D)=0.2molx286g/mol=57.2g,故合理选项是Co

【基础题】

1.(2020学年长沙市第一中学高一上学期期中)下列说法正确的是

A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液

浓度偏小

B.配制O.lmoll-的Na2cO3溶液480mL,则用托盘天平称量5.lgNa2cO3

C.同温同压下20mLeH4和60mL()2所含的原子数之比为5：6

D.镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

【答案】C

【解析】

A.仰视时所量取的浓硫酸的体积偏大，所以所配制的溶液浓度偏大，故A错；

B.无480mL的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，则计算时也按500mL进行计算，

则m=cVM=0.1mol/Lx0.5Lx106g/mol=5.3g,故B错；

C.同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比即

V(CH4):V(O2)=n(CH4):n(O2)=20mL:60mL=1:3,由于甲烷为5原子分子,氧

气为双原子分子，所以原子个数之比(Ix5):(3x2)=5:6,故选c；

D.摩尔质量的单位为g/mol,而相对原子质量无单位，所以摩尔质量在以g/mol为单位时,

镁原子的摩尔质量在数值等于它的相对原子质量，故D错；

答案选C。

2.(浙江新东方)实验室欲配制480mL0.5mol/L的C11SO4溶液，据此回答下列问题：

⑴需称量胆矶CUSO4-5H2Ogo

⑵从配制好的C11SO4溶液中取出10mL,将这10mL的C11SO4溶液稀释至100mL,稀释

后CuSCU溶液的浓度变为mol/Lo

【答案】62.50.05

【解析】

实验室欲配制480mL0.5mol/L的C11SO4溶液，根据容量瓶的规格，应该配制500mL溶

液；

需称量胆矶的质量为rH=nM=cVM=0.5nol/Lx0.5Lx250g/mol=62.5g,故答案为

62.5g;

c浓丫衣0.5ITDI/Lx10nl八八匚...

根据稀释前后溶质的物质的量不变.可得%==-----------------=0.05n®l/L

稀4100nt，

故答案为：0.05mol/L;

4.溶液稀释的有关计算

【典例精析】

取2mol/L的NaCl溶液10mL稀释到50mL,从中取出5mL,这5mL溶液中溶质的物质

的量浓度为

A.0.4mol/LB.0.04mol/LC.0.2mol/LD.0.002mol/L

【答案】A

【解析】

溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，将2mol/L的NaCl溶液10mL稀释到50mL,稀释

后溶液的物质的量浓度。=生坐以3匹-0.4mol/L。溶液具有均一性，溶液各处的浓

50mL

度相等，因此从稀释后的溶液中取出50mL溶液，其物质的量浓度为0.4mol/L,故合理选

项是Ac

【基础题】

1.（浙江新东方）将10mL1.0mol/LNa2so4溶液加水稀释至100mL,稀释后Na*的物质

的量浓度为

A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.O.lmolD.0.2mol

【答案】A

【解析】

Imo卜L」Na2s溶液中c(Na+户2moi/L,将溶液稀释10倍后，c(Na+)变为原来的*,故稀

释后Na-的物质的量浓度为0.2mol/L,答案选A。

2.(2021学年张家口市张垣联盟高一上学期12月阶段检测)将200mL1.5mol-L-1

Fe2(SOJ溶液稀释至1000mL,稀释后SO；的物质的量浓度是

A.0.015molL-1B.0.045molL-1C.0.30molL-1D.0.90molL-1

【答案】D

【解析】

1

200mL1.5molL-Fe2(SO4)3溶液稀释至1000mL,稀释后Fe2(SO4)3的浓度是

1

200mLx1.5mol-L=03。⑹]/，根据化学式Fe^SO/,稀释后SO；的物质的量浓

1000mL

度是0.3mol-L1x3=0.90mol-L1,故选Do

5.溶液混合的有关计算

【典例精析】

已知17mo卜L“氨水的密度为0.92g-cm-3,3mo卜L”氨水的密度为0.98g.cm-3,若将上述两溶

液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度为

A.等于lOmolL-1B.大于lOmolL-1C.小于lOmolL-1D.无法判断

【答案】B

【解析】

已知17mo卜I氨水的密度为0.92g-cm-3,3mo卜L”氨水的密度为0.98g-cm-3,则等质量时密

度大的氨水体积小,设17mo卜水氨水的体积为Vi，3moi・L"氨水的体积为V2,则

,若将上述两溶液等质量混合，则所得氨水溶液的体积2%<2匕，可看成

是按以下方式混合的：先各取V2mL2种氨水混合得10mo卜L”的氨水、再加入（1工2）mL

的17mo卜L/氨水则混合的结果为大于lOmolLLB正确；

答案选B。

【基础题】

1.（2021学年晋城市陵川县高一下学期开学考试）取100mL0.3moi/L的硝酸和300mL

0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该湿合溶液中H，的物

质的量浓度是

A.0.18mol/LB.0.36mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L

【答案】B

【解析】

100mL0.3mol/L的硝酸中万肖酸的物质的量为0.1L穴0.3mol/L-0.03mol,300mL0.25mol/L

的硫酸中硫酸的物质的量为0.3Lx0.25mol/L=0.075mol,则混合酸液中氢离子的物质的量

为0.03mol+0.075moix2=0.18mol,则500mL该混合酸液中H+的物质的量浓度是

0.18moi..上3

------------=0.36mol/L,答案选B。

0.5L

2.（2021学年广安市高一11月月考）100mL0.3moi/L的K2s。4溶液和200mL0.2mol/L

的FeJSOJ溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO：的物质的量浓度为

A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.46mol/L

【答案】C

【解析】

100mLO.Smol-L-1的K2s溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/Lx0.1L=0.03mol,

含有硫酸根离子的物质的量为0.03mol；

200mL0.2mol・L”的Fe2（SO4）3溶液中含有硫酸铁的物质的量为:0.2mol/Lx0.2L=0.04mol,

含有硫酸根离子的物质的量为：0.04mol><3=0.12mol；

混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.03mol+0.12moi=0.15moL则混合液中硫酸根离

0.15mol

子的物质的量浓度为八］I.=0.5mol/L,故选C。

v.ILTU./L

【能力题】

1.（2021届辽宁省高三年级5月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基（一I8OH）中所含中子数为55

B.常温下，密闭容器中2moiNO与Imo］。？充分反应，产物的分子数为2NA

C.Imol/L的NaClO溶液中含有CKT的数目为NA

D.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为NA

【答案】A

【解析】

A.常温常压下，9.5g羟基（一I8OH）为0.5mol,其中第个羟基含有9个中子，故所含中子

数为5NA，选项A正确；

B.存在2NC）2/N2O4,为可逆反应，故产物的分子数小于2N,\,选项B错误；

C.没有给定体积，无法计算C1CT的数目，选项C错误；

D.还含有水分子，氧原子的数目远大于NA，选项D错误。

答案选A。

2.（2021届泰安市高三高考全真模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.36gSr中含有的质子总数为18NA

B.0.4gN2H4与6gCH30H的混合物中含有的共价键总数为NA

C.O.lmolL」的H2s溶液中H?S、HS而S?•的总数为O.INA

D.标准状况下，22.4LH2O2催化分解产生的。2的分子数为0.5NA

【答案】B

【解析】

A.36g40Ar中含有的质子总数为536gxl8xNAmol"=i6.2NA，A错误；

40g•mol

B.0.4gN2H4与6gCH30H的混合物中含有的共价键总数为

0.4g.6.0guxy—I

—~~^X5XNArAmol+—~~x5xymol=*,B正确;

32gemol32g-molA

C.未告知溶液的体积，故无法计算出O.lmolL/的H2s溶液中H2S、HS-和S?-的总数，C

错误；

D.标准状况H2O2是无色液体，故无法计算标送状况下，22.4L&O2催化分解产生的。2的

分子数，D错误；

故答案为：Bo

3.（2021届鹰潭市高考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.球碳盐K3c於中阴阳离子个数比为1：3

B.标准状况下，46gNCh气体中所含的分子数为NA

C.32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NA

D.22.4LCl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA

【答案】A

【解析】

A.球碳盐K3c60中存在阳离子为K+、阴离子为Cl。，则阴阳离子个数比为1：3,A说法

正确；

B.NO?气体中存在2NCh=N2O4，则标准状况下，46gNCh气体中所含的分子数小于NA，

B说法错误；

C.32g铜与足量硫单质完全反应，Cu的化合价由0价变为+1价，则转移电子数为0.5必，

C说法错误；

D.标况下，22.4LC12和CO的混合气体的物质的量为Imol,含有的原子数为2NA，未给

定气体状态，则原子数不能确定，D说法错误；

答案为A。

4.（2021届大连市高三第二次模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA

B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH•数目为O.INA

C.标准状况下：2.24LNO与L12LO2混合后的气体分子数为O.INA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2。

【答案】A

【解析】

A.聚丙烯的最简式为C%，14g聚丙烯中含H：=2/V,所有H

14g.n^o1-iA

均与C以单键相连，所以c—H键总数目为2NA，A正确；

B.没有提供溶液体积，无法计算OH-数目，B错误；

C.两者发生反应2NO+C>2=2NO2，2NO2/N2O4,标准状况下2.24LNO与1.12LO2混合

后气体分子的物质的量小于O.lmol,气体分子数应小于O.INA，C错误；

D.电解精炼铜时，阳极溶解的除了C