河南省信阳市2025-2026学年高三年级下册第一次质量检测化学试卷（含答案）

2026年高中毕业年级第一次质量检测化学

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题另有一个选项符合题意）

1.文物是历史的“时光胶囊”。凝聚着古人的智慈与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是

.

■■

A.“父乙”带盖铜角B.“千秋万岁”画像砖

ffl

C.庙底沟彩陶盆D.贾湖骨笛

A.AB.BC.CD.D

2.卜.列有关化学用语表示错误的是

A.基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d4s24Ps

B.水分子的VSEPR模型:

CH3

c.亚克力（｛CH2—C方）的单体存在顺反异构现象

COOCH3

/F、、/F、

D.HF分子之间的氢键结构：，H、'HH

3.下图所示实验装置（夹持装置已省略）能达到实验目的的是

II

N标a准O密H同驾“塞一

1/乙二醇

1足量酸性

/I°\醋酸

[gKMnO4溶液隹三不含酚醐）

A.制备乙二酸B.测定醋酸的浓度

石英坤期

1表面皿z

c.钠在空气中燃烧D.高温熔融烧碱

A.AB.BC.CD.D

4.某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其

结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X,W、

Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是

A.电负性:X>W>VB.最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>V

C.VZ3、XZ3空间构型均为平面三角形D.该结构中所有原子均满足8电子稳定结构

5.某种合成神经肽抑制剂重要中间体的结构如下图所示。关于该有机物分子的说法正确的是

A.分子式为Ci'NsBrMOs

B.官能团种类为3种

C.能发生取代、水解、还原、消去等反应

D.一定条件下，1mol该物质最多能与5molNaOH发生反应

6.下列方程式错误的是

+

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiFlT+2H2O

B.少量灼热的CuO加入CH3cH20H中：CuO+CH3CH2OH^-^Cu+CH3CHO+H2O

2+

C.NaHSO”和Ba(OHb恰好沉淀完全：H"+SO^+Ba+OH=BaSO4>L+H2O

?+5+,+

D.绿研(Fes。’・7%0)处理酸性废水中的50巨6Fe+Cr2O；-+14H*=6Fe+2Cr+7H2O

7.钠离子电池具有造价低、安全性能高、低温环境下放电稳定等优点，在大规模储能领域应用前景广泛。

一种钠离子电池的工作原理为NaMO2+Cn陶睚Nai.x-MC^+NaxC”，装置如图所示。下列说法正确的

是

Nai-MO2电极Na,。电极

A.M可为Ca、Co>Ni元素

B.放电时，M的化合价降低，Na嵌入负极

C.充电时，阳极反应为NaMO2-xc-=Na]_xMC)2+xNa

D.充电时,外电路转移4xmole、理论上阴极增重92g

8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

单质X氧化物1—氧化物2酸(或碱)坪!便q)_＞盐

A.若X为铁，通常用KSCN溶液检验Fe"的存在

B.若X为氮，上述转化中有2个反应属于氧化还原反应

C.若X为硫，标准状况下44.8L氧化物2中含氧原子的数目为6NA

D.若X为碳，所得盐可能为NaHCOs或Na2co3,两种盐溶液中存在的微粒种类完全相同

9.可持续高分子材料在纺织、牛物医学等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续

聚酯P的路线如下图所示。

下列说法正确的是

A.E中所有原子均共面

BM中含有两个手性碳原子

C.P在环境中难以降解，会造成“白色污染”

D.M聚合生成P的过程中，存在键的断裂与形成，原子利用率为100%

10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

向KMnO4溶液中滴加适量含

A溶液紫色褪去so2具有还原性

有SO2的白葡萄酒

先生成蓝色沉淀

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水N%与C产的配合能力

后沉淀溶解，加入

B至过量，再加入适量95%乙醇，比H?O强；乙醇的极性比

乙醇后有深蓝色

过滤、洗涤、干燥

晶体析出水小

向10mL0.01mol-L”的

AgNO?溶液中滴加5滴

先产生白色沉淀

K(AgCl)>K(AgI)

C0.01molL”的NaCl落液,再spsp

后产生黄色沉淀

滴入5滴0.02的Nai溶

液

向银氨溶液中滴加1mL10%葡

试管内壁上形成

D萄糖溶液，振荡，然后放在酒精葡萄糖具有还原性

光亮银镜

灯上持续加热

A.AB.BC.CD.D

11.利用CO2合成甲醇是CO?资源化利用的一种途径。GaZrO,催化CO?与H2反应制甲醇的化学方程式

为CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+HaO（g）,反应进程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS代

表过渡态）。

下列说法正确的是

A.该反应需要在低温下才能自发进行

B.该反应的决速步是CHQ.+H.=CHQH・

C.加入催化剂GaZrO、能降低反应的活化能，提高甲醇的平衡产率

D.该反应的热化学方程式为CC）2（g）+3H2（g）BCH30H（的+也0值）A//=-1.17kJ-mol,

12.笼形包合物Ni（CN）/Zn（NH3）」zC6H6的四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半

属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。晶胞参数。=力工。（单位pm）,（1=0=7=90。。下列叙述错

误的是

A.Zn在元素周期表中位置为第I四周期第IIB族

B.Ni?+与Zn?+的配位数之比为I：1

C.Ni(CN)v,Zn(N%)),•zC6H(:中x:y:z=2:l:l

D.哦咤（［J）中含有n：,可替代苯形成类似的笼形包合物，则毗咤中N原子的价层孤电子对占据sp2杂

化轨道

13.水煤气是H2的主要来源，CaO对C-H?O体系制H2的影响涉及主要反应如下:

反应I.C(s)+H2O(g)uCO(g)+H2(g)AH,>0

反应11.CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2<0

反应III.CaO(s)+CO2(g)UCaCO3(s)A//3<0

压力P下，C-HzO-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCC>3(s)在(温度时完全分

解。气相中CO、CO?和H2的摩尔分数随温度变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.曲线a代表H2的摩尔分数随温度的变化

B.当温度高于（时，随温度升高c曲线降低的原因是反应n逆向移动

C.温度为"时,平衡体系中〃（也0）:〃（（20尸2:1

D.温度为7；时，若向平衡体系中通入少量COKg）,重新达平衡后，p（CO?）增大

14.M2A是一种难溶于水的弱酸盐（不考虑M+的水解），调节M：A饱和溶液（有足量M2A固体）的pH,IgX

与pH的关系如图所示［其中X代表c（MT）、c（A"）、c（HA）、。（％人）］。下列说法错误的是

A.曲线I表示lgc（M）随pH的变化曲线

B.K」（H2A）数量级为IO1

C.pH=4时,溶液中c（M+）＞c（HA-）＞c（A，）＞c（H2A）

2

D.M2A溶液中，c（M'）=2c（AJ+2c（HA）4-2c（H2A）

二、非选择题（共4小题，共58分）。

15.三氯化睇（SbCh）是重要的化工原料，实验室先通过氢气还原三氧化二锚（Sb2。—,）制备单质睇，再通入

氯气与睇化合制取三氯化睇，实验装置如下图所示（夹持装置省略）。

已知：i.Sb?。？与H2在高温下反应生成Sb和H2。，反应放热;

ii.Sb与Cl?在加热条件下剧烈反应生成SbCLSbCh+Cl?糊版5bCk：

iii.Sb。？和SbCk熔沸点:

物质熔点FC沸点/℃性质

223(101kPa)

SbCl373.4

85.2(1.86kPa)

均极易水解

176(101kPa,14(TC时分解)

SbCl528

68(1.86kPa)

请回答下列问题:

（1）实验步骤

①组装装置后，首先需进行的操作是o

②打开气阀Kc关闭气阀K2,问石英管中通入足量氧气；打开气阀K2,关闭气阀K「点燃酒精喷灯,

请选择后续正确的操作

-C（填字母）。

a.改为通氯气

b.改为通氢气至白色固体全部转变成银白色金属

c.改为通足量氨气

d.打开气阀K1,关闭气阀K2

c.熄灭酒精喷灯

f.当观察到A装置中固体消失停止通入氯气

(2)装置B中大烧杯内冰水浴的作用是。装置C的作用是。

(3)收集的SbCl中含副产品Sb。,(一种重要的氨化工的催化剂)，分离二者的方法是在(填

“101kPa”或“1.86kPa")压强下蒸馅。选择该压强的理由是。

⑷Sb是51号元素，该元素位于元素周期表(填飞”“广d”或T)区。Sb。分子为三角双锥结

,

/\\

构(•；一。5)请从物质结构角度解释SbCl3熔沸点高于SbCl5的原因。

16.含硫化合物在化工生产和FI常生活中应用广泛，关于含硫化合物的研究是目前化学工业的热点之一，回

答下列问题:

(1)家用煤气中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醉(C2H5SH)作为煤气泄露的预警气。已知：

C2H5OH(g)+H2(g)=C2H5SH(g)4-H2O(g)△〃[=-32.2kJ•mol",12(TC时，在足量024slmol乙醇

燃烧放热1409.8kJ,1mol硫化氢燃烧放热562.5kJ。则反应

2C2H5SH(g)+9O2(g)=4CO2(g)4-6H2O(g)+2SO2(g)的.=。

(2)已知C?HsSH呈弱酸性，其水溶液中的物种分布分数如图1所示。

pH

图1

①已知(|(旦$)=9、104,由图可知:%婚)(填“大于”或“小于”)KJC2H$SH).

②废水中的C2H5sH可以用KzFcO4除去，废水pH=9时，LFcO,氧化C2H§SH生成

II

CHSSOXCIKCHTS-O-)和Fe(OH)。若2moiK,FeC>4完全反应，则消耗___________molCHSH。

3232s

O

(3)硫酰氯(SO2c%)常用作氯化剂和氯磺化剂，其制备原理为

1

SO2(g)+Cl2(g)USO2cL(g)AH=—67.59kJmor。恒容密闭容器中按不同投料比充入SC>2(g)和

c、(g),测定(、石、4,温度下体系达平衡时的42("=为-p,Po为体系初始压强，Po=300kPa,

P为体系平衡压强)与投料比的关系如图2所示。

图2

①上图中温度由高到低的顺序为o

②M点SO2的转化率为,7；温度下平衡常数%,=__________(列出比例式即可),

(4)电化学协同吸收SO,、NO的工作原理如图3所示(阴极室溶液pH在4〜7之间)。

Ns

口

吸

收

池

d

NO

①阴极电极反应式为.

②若电路中通过1mole,则理论上可处理标准状况下LNOo

17.错是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣［含ZnFe?。”

及MnO?、ZnGcOrGa2O3>SiO?）中提取错的工艺流程如下:

稀H2sopZnS萃V剂W氨水

炼锌渣-I还原酸浸H共萃取卜I中和氯化蒸储­>水解f|高温真空还原bGeO・・・，Ge

滤渣萃余液水解母液

N懿3

稀硫酸|沉钱卜•一金属钱

已知：i.“还原酸浸”时，Ge、Ga元素转为Ge"、Ga3+：GeO2是两性氧化物;

911

ii./（MgGeO.）=1x1O-Asp[Mg（OH）2]=1x1O-o

回答下列问题：

（1）基态错原子的电子排布式为。

（2）“还原酸浸”时可得到ZnSO,、FeSO4sMnSO4,所得滤渣主要成分除SiO2外还有单质

（填化学式），则MnO2发生反应的高子方程式为o

（3）“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Zn2+，还有的金属离子为

（4）加入稀硫酸反萃取时，硫酸不易加入过多，原因是o

（5）“水解”操作所得Ge。？中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH,

再加入MgC%,生成MgGcOs以回收铭。25。（3时，当c（GeO；）=10-6mo].L”时，为防止产生杂质，pH

应小于O

（6）“高温真空还原”产物还有NasROio、H3PO4等，则“高温真空还原”反应化学方程式为

o在不同温度下，使用不同浓度的NaH2POz,Hq真空还原时，Ge元素的萃出率如图所示。

由此判断，直空还原采用的最佳温度及NaH2Po2-H?。浓度分别为（填标号）。

w(NaH2PO2H2O)

A.1000℃,2.5%B.1000（,5.0%C.1100℃,2.5%D.1200℃,2.5%

18.药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下：

（<?，出）

II

(C.L„OJ

OH

ii.R!—CHOR（-CH=CH—COOH

（1）B的化学名称为,物质C的官能团名称是

（2）下列说法正确的是（填标号）。

A.反应J-K涉及相应官能团的保护

B.药物利喘贝的分子式为CIEIO’N

C.反应A—B、B—C均为氧化反应

（3）I的结构简式为，H—I的反应类型为o

（4）由E和L生成G反应的化学方程式为。

（5）与K互为同分异构体，且满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。

①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO,反应生成CC>2：③能与FeCh溶液发生显色反应。

(6)J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。

“中间产物1”的结构简式为

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】