物质的分类及转化 课后练习-高中化学人教版必修第一册

1.1物质的分类及转化课后练习

一、单选题

1.酸类物质能够表现出一些共同的性质，其水溶液中都含有H+。下列关于HC1性质的描述中，不属于

酸的共同性质的是（）

A.能与Na2。反应生成盐和水

B.能与Ca（OH）2反应牛.成盐和水

C.能与AgNCh溶液反应生成白色沉淀

D.能使紫色石蕊溶液变红

2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了

过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（）

A.酸B.盐C.碱D.混合物

3.下列判断合理的是（）

①硫酸、烧碱、纯喊和生石灰分别属十酸、碱、盐和氧化物

②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐

③NazO和NazCh均能与H20反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO,溶液的颜色

A.只有②④⑥B.只有③④⑥

C.只有①③⑤D.只有①②⑤

4.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）

选项物质或变化分类标准

ANa2O、Mn2O7.CaO碱性氧化物

B石墨、金刚右、c60同素异形体

CNa,COA,K,COR、MgCO.碳酸盐

D钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧化学变化

A.AB.BC.CD.D

5.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级），这将引

起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（）

A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应

C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同

D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

6.下列说法正确的是（）

A.在水溶液中可以显酸性的物质是酸

B.电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸

C.电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱

D.盐只能电离出金属阳离子和酸根离子

7.已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5〜36nm之间.下列说法正确的是（）

A.此磁流体是溶液

B.此磁流体是悬浊液

C.此磁流体很不稳定

D.当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路

8.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）

A.可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大

B.土壤表面积巨大且一般指负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

9.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）

A.胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动

B.溶液中溶质粒子能通过流纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

10.下列有关胶体的叙述中错误的是（）

A.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

B.在溶有lmolFe（OH）3的胶体中,含有NA个Fe（OH）3胶粒

C.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液

D.分散质粒子大小介于1nm〜100nm之间的分散系称为胶体

11.下列物质属于纯净物的是（）

A.冰水混合物B.玻璃C.空气D.漂白粉

12.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是（)

A.NmO?与酸反应可以生成盐和水，故NazCh属于碱性氧化物

B.H3Po2（次磷酸）与足量的NaOH反应后只生成NaH2P02,故H3P02属于一元酸

C.NaOH和Na2cCh都可以使酚酰溶液变红，所以烧碱和纯碱都属于碱

D.“钻献菁”分子（直径为1.5x10%）所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钻酰菁”属于胶体

13.我们常用“往伤口上撒盐''来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的

做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）

A.胶体发生电泳B.血液中发生氧化还原反应

C.血液中发生复分解反应D.胶体发生聚沉

14.下列有关物质分类的叙述正确的是（）

A.CaChsNaOH、HCLCh四种物质都属于化合物

B.溶液、浊液、胶体都属于混合物

C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D.CO2,CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

15.既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（）

A.Na2s03B.Na2s0」C.K2SO4D.NaHSCh

16.垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质分类，可以发现物质

的变化规律，下列有关物质的分类正确的是（）

A.酸性氧化物：CO2>Mn2O7>SO3

B.碱：烧碱、纯碱、熟石灰

C.混合物：盐酸、液氮、大理石

D.化合物：胆矶、纯净矿泉水、干冰

二、综合题

17.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法.下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可

归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号.请回答：

（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内.

①两种物质都是氧化物

②两种物质都是盐

③两种物质都不是电解质

（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馄水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5〜6滴，继

续加热，制得红褐色的胶体.

①以上反应的化学方程式为.

②简述胶体制取成功的判断依据是.

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：

A.先出现红褐色沉淀，说明胶体发生.

B.随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是.

18.（1）柳州高中的小伟同学和波波同学进行Fe（OH）|胶体的制备实验并检验其性质：①小伟同学的操

作：取一小烧杯，加入25mL蒸像水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴FeC］饱和溶液，继续煮沸

至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确（填'‘是''或"否"）

②波波同学向沸水中滴加饱和FeCh溶液，为了使反应进行充分，长时间煮沸并用玻璃棒不断搅拌，请

评价是否正确（填“是”或“否”）

（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程

式：。波波同学让一束可见光通过制得的分

散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明了有胶体的生成，该操作利用胶体的性质

是。

（3）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛

生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为l~100nm

B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D.发生丁达尔效应

（4）若取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象

是O

19.牙膏是由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列

出了两种牙膏中的摩擦剂。

牙膏Y牙膏Z牙膏

摩擦剂碳酸钙二氧化硅

（1）摩擦剂碳酸钙的物质类别为（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物）推测上述两种摩擦剂都一

（填“可溶”或“难溶”）于水。

（2）已知二氧化硅的化学式为SiO2,能与NaOH溶液反应硅酸钠和水，由此可知SiO?属于

(填''酸性''或“碱性”)氧化物。so2也具有类似的性质，写出少量SC>2与NaOH溶液反应的化学方程

式：O

20.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题.

①向煮沸的蒸谭水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，

停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式

为.

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2sO4饱和溶液，由于离子(填离子符号)的作用，便胶体

形成了沉淀，这个过程叫做.

③区分胶体和溶液常用的方法叫做.

21.氢氧化铁胶体的制备步骤如下：

I.用烧杯取少量蒸储水，放在酒精灯上加热至沸腾；

【I.向烧杯中逐滴加入饱和FeC13溶液；

III.继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

(1)确定制备的胶体是否成功，最简单的方法是。

(2)若向FcC13溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，并控制溶液的酸碱性，也可制得Fe(OH)3胶体，若

要提纯Fe(OH)3胶体可采取的方法是o

(3)Fe(OH)3胶体与A1(OH)3胶体相似，也具有净水作用，原因是。

(4)FeC13与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m・nFeO+-(n-x)Cl-}x+・xCI-,下列说法正确的是

()

A.Fe(OH)3胶体带正电

B.16.25gFeC13生成的胶体粒子数为6.02x1022

C.Fe(OH)3胶体粒子的直径可能是5xl0-7m

D.在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深

(5)下列现象或新技术应用中，涉及胶体性质的有()

①使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少出血

②肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

③使用静电除尘器除去空气中的飘尘粒子

④豆浆中加入石膏后迅速凝固

A.1项B.2项C.3项D.4项

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.NazO与HC1反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O,氢离子参与反应，A不符

合题意；

B.Ca(OH)2与HC1反应离『方程式为OH-+H+=H2O,氢离子参与反应，B不符合题意；

C.AgNCh与HC1反应的离子方程式为Ag++Q=Agai，没有氢离子参与反应，C符合题意；

D.紫色石蕊溶液遇酸后变红色，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】酸均能使紫色石蕊溶液变红、和金属反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水，和碱

反应生成盐和水，和盐反应生成盐和酸。

2.【答案】B

【解析】【解答】解：CH3coONa是由CH3coO和Na'构成，属于盐，B符合题意。

故答案为：B

【分析】此题是对物质分类的考查，结合酸、碱、盐、混合物的定义分析。酸是指电离产生的阳离子全

部是H+的化合物；碱是指电离产生的阴离子全部是0H一的化合物；盐是指由金属阳离子或NHJ与酸根

离子构成的化合物；混合物是指由多种物质混合而成的物质。

3.【答案】D

【解•析】【解答】①硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化

物，①正确。②盐的定义是能电离出金属离子(或钱根离子)和酸根离子的是盐，所以，能电离出金属

离子和酸根离子的化合物都是盐，②正确。③碱性氧化物的要求是与水反应只牛.成对应的碱，过氧化钠

与水反应除生成氢氧化钠以外，还得到氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，③错误。④根据分散质

粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，所以④错误。⑤氧化还原反应的本质就是有电子的

转移，所以，可以根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，⑤

正确。⑥Cu与过量浓硫酸反应后的试管中，还残留未反应的浓硫酸，所以不可以直接向浓硫酸中加入

水，以避免飞溅，⑥错误。

由上，正确的是①②⑤，选项D正确。

【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化

合物为碱；金属离子或镂根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其中构成中仅含两种元

素,其中一种一定为氯元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物：若为非金属元素，则为非金属氧

化物；

依据分散质粒度大小将分散系分为溶液、胶体、浊液

氧化还原的依据是有化合价的升降

4.【答案】A

【解析】【解答】A.M%。?属于酸性氧化物，故A符合题意；

B.石墨、金刚石、C6G均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B不符合题意；

C.Na2co-KfO-MgCO,都是由碳酸根和金属阳离子形成的盐，均属于碳酸盐，故C不符合题

意；

D.钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧的过程中均有新物质生成，均属于化学变化，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】易错分析：大多数金属氧化物为碱性氧化物，但是七氧化二镭为特例，它属于酸性氧化物。

5.【答案】B

【释析】【解答】A.纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A不符合题意；

B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故B符合题意：

C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故C不符合题意；

D.胶体的分散质粒子直径在1〜lOOnm之间，粒子直径小于lOOnm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故D

不符合题意；

故答案为B。

【分析】A.分散系是混合物，而纳米碳酸钙是纯净物：

B.胶体具有丁达尔效应；

C.蕨酸钙的性质相同；

D.狡体粒子大小的微粒能够透过游纸。

6.【答案】C

【蟀析】【解答】解：A.NH4cl为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，NaHSO4为强酸的酸式盐电离显酸性，

故A错误；

B.硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSOkNa++H++SO产，电离时产生的阳离子

中有H+但不是酸，故B错误；

C.碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子，如氢氧化钠在溶液中电离出来的阴离子只有氢氧根离子，

故c正确；

D.饺盐中没有金属阳离子，盐能电离出金属阳离子（或佞根离子）和酸根离子，故D错误；

故选C.

【分析】A.溶液呈酸性，可为强酸弱碱盐或能电离出氢离子的强酸的酸式盐或酸；

B.NaHSCU是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H\SOJ嘱子；

C.碱在溶液中电离的阴离子只有氢氧根离子；

D.镂盐中没有金属阳离子.

7.【答案】D

【解•析】【解答】解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5・36nm,属于胶体的范畴，具备胶体

的性质；

A.分散质粒子直径在5.5〜36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A错误；

B.分散质粒子直径在5.5〜36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是浊液，故B错误；

C.胶体属于介稳体系，所以此磁流体较稳定，故C错误；

D.胶体有J达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会已现光亮的通路，故D止确；

故选：D.

【分析】根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，来确定具有的性质.

8.【答案】D

【蟀析】【解答】解：A.可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危

害极大，故A错误；

B.胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，故B错误；

C.工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故C错误；

D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故D正

确.

故选D.

【分析】A.可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大；

B.胶体带电荷；

C.工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；

D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应.

9.【答案】C

【解析】【解答】解：A.非电解质二氧化碳的水溶液中碳酸能电离，能导电，通直流电溶质能移动，故

A错误;

B.溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故B错误；

C.只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，

故c正确；

D.溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀，故D错误.

故选C.

【分析】A.非电解质二氧化碳的水溶液能导电；

B.溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；

C.只有胶体具有丁达尔效应；

D.溶液和胶体均是稳定的分散系.

10.【答案】B

【解析】【解答】A.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效

应，A不符合题意；

B.Fe(OH)3胶粒，是多个Fe(OH)3的集合体，在溶有ImolFe(OH)3的胶体中，含有小于NA个Fe

(OH)3胶粒，B符合题意；

C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，C不符合题意；

D.直径介于lnm~100nm之间的分散系为胶体,而小于Inm的为溶液,大于100nm的为浊液,D不符合

题意；

故答案为：B

【分析】A.彩虹的形成是由胶体的丁达尔效应引起的；

B.Fe(OH)3胶粒是多个FC(OH)3的集合体；

C.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有；

D.按体中的分散质颗粒直径介于l~100nm之间；

11.【答案】A

【解析】【解答】解：A.冰水混合物为一种组成的纯净物，放A正确；

B.玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅组成的混合物，故B错误；

C.空气中含有多种物质组成的混合物，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；

故选A.

【分析】纯净物是同种物质组成的物质，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断.

12.【答案】B

【解析】【解答】A.NazCh与酸反应可以生成盐和水，还有02生成，故Na2Ch不属于碱性氧化物，故A

不符合题意；

B.H3PO2只能电离出一个H+,故为一元酸，故B符合题意；

C.Na2cCh水解显碱性，但不是碱，故C不符合题意；

D.胶体分散系直径为1-lOOnm,并且分散系胶体属于混合物i,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】易错辨析：A.一般来说，碱性氧化物与水反应只生成相应的碱。

C.显碱性的物质不一定是碱，可能盐也呈碱性。

D.是否为胶体必须要分散到其他物质里，形成分散系。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A不符合题意；

B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B不符合题意；

C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C不符合题意；

D.血液屈丁胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使

伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D符合题意。

故答案为：Do

【分析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.02是单质，不是化合物，故A不符合题意；

B.溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B符合题意；

C.硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化

物，故C不符合题意；

D.CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，C02和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不符合题

意；

故答案为：Bo

【分析】A.由两种或两种以上不同种元素组成的纯净物叫做化合物；

B.由两种或两种以上纯净物组成的物质叫做混合物：

C.电离产生的所有的阳离子都是H+的化合物叫做酸；电离产生的所有的阴离子都是0H-的化合物叫做

碱：由金属阳离子或NFL+与酸根阴离子构成的化合物叫做盐；

D.并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。

15.【答案】B

【解析】【解答】解：A.Na2s03含有钠离子和亚硫酸根离子，属于亚硫酸盐、钠盐，故A不选；

B.Na2s04含有硫酸根离子和钠离子，属于硫酸盐、钠盐，敌B选；

C.K2s04含有硫酸根离子和钾离子，属于硫酸盐、钾盐，故C不选；

D.NaHSO4含有硫酸氢根离子和钠离子，属于硫酸的酸式盐、钠盐，故D不选；

故选:B.

【分析】盐是指含有金属离子1较根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐

指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铉根）和硫酸酸根离子构成的盐，据此解答.

16.【答案】A

【辞析】【解答】A.KMnO4所对应的酸是HMnCh,所以MmCh属于酸性氧化物，A符合题意；

B.纯碱属于盐类，B不符合题意；

C.液氮属于纯净物，C不符合题意；

D.纯净矿泉水除水外，还含有其他成分，如矿物质，属于混合物，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或筱根离子的化合物：酸性氧化

物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物；由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物；含有多

种构成物质的微粒，属于混合物。

17.【答案】（1）B；D；A

（2）FeCh+3H2O（沸）AFe（OH）3（胶体）+3HC1；丁达尔效应；聚沉；Fe（OH）

+3+

3+3H=Fe+3H2O

【解析】【解答】解：（1）由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，满足的为二氧化碳和

氧化铁，故B符合；阳离子是金属离子或铁根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐，故氯化铁和硫酸

氢钠是盐，故D符合；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的物质为非电

解质，故铜和二氧化碳为非电解质，故A符合，故答案为：B；D；A；（2）①用洁净的烧杯取少量蒸储

水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入i的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得

一种红褐色氢氧化铁胶体，

化学方程式为：FeCh+3H2O（沸）AFe（OH）3（胶体）+3HCI,故答案为：FeCb+3HQ（沸）AFe

（OH）3（胶体）+3HCI；

②胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，故答案为：丁达尔效应；

③A、稀硫酸为电解质溶液，而胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：聚沉；

B、随着稀硫酸的加入，氢氧化铁沉淀会溶解，离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H?O,故答案为：

+3+

Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O.

【分析】（1）由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；阳离子是金属离子或镂根离子、

阴离子为酸根离子的化合物为盐；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的

物质为非电解质；（2）①根据“红褐色胶体”可知胶体为氢氧化铁胶体，M为氯化铁；

②根据肢体的丁达尔效应进行解答；

③A、胶体遇电解质溶液发生聚沉；

B、随着稀硫酸的加入，氢氧化铁沉淀会溶解.

18.【答案】（1）是；否

（2）FcCl34-3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HC1；丁达尔效应

（3）A