高考化学一轮复习 第三章能力提升检测卷（专练）解析版

第三章能力提升检测卷

完卷时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：HlC12016AI27C135.5Ca40Fe56Cu64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）

1.（2021•上海复旦附中高三一模）下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A.2hb。（熔融）——处~>2hb+G2t

B.MgO+H2Mg+H2O

C.Fe3Q+4OD——迪~>3Fe+40q

D.2Al+Cr2O3^->2Cr+AI2O3

【答案】B

通电

【解析】A.金属钠是活泼金属，采川电解法来冶炼，2hbO（熔融=2hb+G2t,故A正确；B.金属

电解

快足活泼金属，能和热水反应，不能用热还原法冶炼，通常采用电解法来冶炼，MgCL^Mg+CLt,故

B错误；C.Fc处「金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO.Ik活泼金属等）

高温

将金属从其化合物中还原出来，RQ+4003FeMQ,故C正确；D.在氧化还原反应中还原性强的物

质可还原出还原性弱的物质，化合物中对应的金属铝的活泼性比Cr强，能还原出Cr,

A

2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3,故D正确：故选B。

2.（2020•陕西西安市庆安高级中学高三二模）下列有关金属及其化合物的性质或用途叙述锋速的是（）

A.钛具有密度小，硬度大、熔点高且化学性质稳定的优点，广泛应用于航空领域

B.过氧化钠可用于潜艇的供氧剂

C.由于氢氧化铝的碱性不强，其可作为胃酸中和剂

D.明研可用于水的消毒处理

【答案】D

【解析】A.钛具有密度小，硬度大、熔点高且化学性质稳定的优点，符合航空领域所需材质的特点，所以

广泛应用于航空领域，A正确；B.过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜艇的供氧剂，故

B正确；C.由于氢氧化铝的碱性不强，不会对胃造成刺激，乂能和胃酸发生中和反应，其可作为胃酸中和

剂，故C正确：D.明矶溶于水生成氢氧化铝胶体，可以净水，但不能消毒，故D错误：故答案为D。

3.（2021•上海高三二模）2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合

同。东航将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司。大飞丸C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，

铝锂合金的优点是

A.高强度、导热性B.低密度、高强度C.低密度、导电性D.导热性、导电性

【答案】B

【解析】制造飞机材料要求密度低，强度高，铝和锂都是轻金属，所以制成的铝锂合金密度低，强度高，

适合用作制造飞机的材料，与其导电和导热性无关。故选B。

4.（2021•重庆高三零模）人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。

下列做法错误的是

A.用明研作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂

C.用氯化钠作pH调节剂I）.用次氯酸钠作消毒剂

【答案】C

【解析】A.铝离子水解生成胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物并使之沉降，可用明研作净水

剂，A正确：B.铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，用硫酸铜作杀藻剂，B正确：C.氯化钠溶液呈

中性，不能作pH调节剂，C错误；D.次氯酸钠具有强氧化性，可作消毒剂，D正确；答案选C。

5.（2020•云南玉溪市-高三一模）2020年10月16日，国家药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含

汞体温计。《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煨丹砂而出，加以盐、（明）帆而为轻粉，加以硫

磺升而为银朱下列说法错误的是

A.短时间内吸入大量汞蒸气，会汞中毒

B.“火煨丹砂”是氧化还原反应

C.明帆的化学式是K,A1（SO,）2・12HO是混合物

D.水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理

【答案】C

【解析】A.汞蒸气被吸入人体内都会富积在体内，不易排出，人如果吸入或累积了足量的汞，就会造成慢

性中毒，A正确；B.丹砂主要是HgS,汞单质是由火爆丹砂而出，说明Hg元素化合价有变化，属于氧化还

原反应，B正确；C.明矶的化学式是KA1（SO）2・12儿0,是化合物，属于纯净物，C错误；D.汞有毒旦易

挥发，且汞易于S单质发生化合反应生成稳定的HgS,所以水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理,

D正确；故选C。

6.（2021•浙江宇波巾・高三一模）下列说法或基本操作合理的是

A.在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固为

B.金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中

C.可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液

【）.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解

【答案】C

【解析】A.由于MgC12+2H?0/Mg（（）H）2+2HCl,加热促进水解，故直接在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶将

得到Mg（0H）2,而不是获得纯净的氯化镁固体，应该在HC1气流中加热蒸发结晶，A错误；B.由于金属钠与

水反应生成乩，故金属钠切割后的剩余部分应该放回原试剂瓶，不能放置废液缸中，B错误：C.将硝酸和

硝酸银溶液分别滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中，NaCl中可以产生白色沉淀AgCl,而NaNO：则无明显现

象，故可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液，C正确；D.溶液应该放在细II瓶中，故硝

酸银溶液保存在棕色的细口瓶中，防止见光分解，D错误；故答案为：C。

7.（2020•郁南县蔡朝焜纪念中学高三月考）下列有关金属的工业制法中，正确的是

A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B.用海水、石灰乳等原料制得氧化镁，再用H?还原氧化镁制得镁

C.用焦炭、空气、石灰石等原料，生产C0在高温下还原铁矿石制得铁

D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

【答案】C

【解析】A.以海水为原料•制得精盐，再电解熔融的NaCl制取钠，故A错误：B.用海水、石灰乳、盐酸等

原料制得氯化镁，再电解熔融氯化镁制得镁，故B错误；C.用焦炭、空气、石灰石等原料，生产C0在高

温下还原铁矿石制得铁，故C正确；D.从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝，故I）错误。

综上所述，答案为C。

8.（2021•宝鸡市渭滨中学高三月考）化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.氯化铁用于净水

C.铝热反应用于焊接铁轨D.铝罐车用作运输浓硫酸

【答案】B

【解析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，0元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应

为氧化还原反应，故A不符合题意；B.氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸

附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.铝热反应用于焊接

铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，Fe元素的化合价由正价变为。价，所以属于氧化还原反应,

故C不符合题意；D.但罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与相发生触化反应，所以属于氧化还

原反应，故D不符合题意；故答案选B。

9.（2021•山东临沂市•高三二模）睇白（ShOj为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白

色颜料、油漆等。一种利用睇矿粉（主要成分为Sb2s八SiOJ制取睇白的流程如下。

FcCh溶液Sb氨水

jiI

锌矿粉一一►还原一画bt便匝｝一比国-sbQj

r干〒

滤液

SiO2,SNH,Cl

已知：浸出液中的阳离子主要为Sb*、Fe3\Fe2%

下列说法错误的是

A.“浸出”时发生的反应为SbS用Fe3，=2sb3，+6Fe%3S

B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全

C.“滤液”中通入CL后可返回“浸出”工序循环使用

D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

【答案】D

【解析】A.根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为Sb"、FeLFe",滤渣中有SiO?和S,故可推

知“浸出”时发生的反应为Sb2s3+6Fe"=2Sb3++6FeM3S,A正确；B.根据题干流程图可知,“还原”过程主

要是将F铲转化为Fc*Sb转化为Sb%故可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，B正确；C.“滤液”

中主要含有FF,通入CL后可得到以",可返回“浸出”工序循环使用，C正确：D.由题干信息可知，锚

白（SbzOj为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的Na水溶液代替氨水,否则将

溶解部分睇向（Sb［。：,）造成损失，D错误;故答案为：Do

10.（2021•北京高三二模）10C时，分别向4支小试管中滴加8滴Imol/LCuSOj溶液,再分别向其中滴加

2mcl/LNa0H溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色

取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCL溶液，产生大量白色沉淀。取蓝

色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法不无碰的是

A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B.CuSOi溶液与NaOH溶液反应时,其相对量不同可以得到不同的产物

A

C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应:Cu(OH)2=CuO+H2a

I).取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

【答案】D

【解析】A.取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCL溶液，产生大量白

色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；B.由实验数据及现

象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对最不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对最不同可以得到

不同的产物，故B正确；C.由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生

成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(1)H)2

CM+HQ,故C正确；D.由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氟化钠溶液发生的反应为碱式硫酸

铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；故选D。

11.(2021•河北邯郸市•高三二模)沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则

多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是

A.“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物

B.合金都由两种或两种以上的金属熔合而成

C.改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金

D.“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高

【答案】C

【解析】A.“剂钢”、“柔铁”均是铁的合金，均为混合物，选项A错误：B.合金是指在一种金属中加热熔

合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，选项B错误；C.合金的性质与

合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能

的合金，选项C正确；【).“剂钢”和“柔铁”是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，选项D

错误；答案选Co

12.(2020•黑龙江哈尔滨三中高三月考)现有一CaCO・nH?0试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热

重分析•，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是

A.n的值为1

B.曲线说明氧气是该反应的催化剂

C.400°C-5OO0C氮气气氛中的反应为CaCO二CaCOj+COt

D.氧气存在时产生C02会抑制CaCO仁旦皿q*0+C02t进行

【答案】B

【解析1A.根据图象可知第1步反应是晶体失去结晶水的过程，14.6gCaCO・nIIQ失去水后生成12.8gCaC2O„

根据元素守恒可得关系式：CaC20tTiH20-CaC20i,物质失去水的质量多少与物质质量呈正比，可知：

(128+18n)：128=14.6：12.8,解得n=l,A正确:B.第2步发生的反应为CaGO,受热分解，12.8gCaC?。，

的物质的量是0.1mol,反应后固体质量是10g,根据Ca元素守恒，可知该物质是CaCOs,根据反应前后

元素守恒可知另一种生成物是C0,则在氮气环境中反应方程式为：CaC20,^=CaC03+C0t；若有0?存在，

则co与a反应会变为C0?,而不影响固体物质的质量，因此不能说氧气是该反应的催化剂，B错误；C.根

据反应前后物质的质量变化可确定反应后生成物是CaCU、CO,根据质量守恒定律可得在氮气环境中的反应

方程式为：CaC2O1=△CaCO3+COt,C正确；I).在02存在时，C0反应转化为C&,使体系中。(CO?)增大，增

大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，因此会抑制CaC01S暹4CaO+CO"的正向进行，D正确；故合理选

项是B。

13.(2021•浙江杭州市・高三二模)有关铝及其化合物的说法错误的是

A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料

B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

I).氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

【答案】C

【解析】A.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，选项A正确：

B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食

醋、碱水，选项B正确；C.A1比Fc活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的AL则铁易生锈，而铝在

空气中较稳定，选项C错误；D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药,

选项D正确。答案选C。

14.（2021•厦门英才学校高三月考）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是

A.CaO用作衣物防潮剂

B.还原Fe粉用作食品脱氧剂

C.FeSO«补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯

【答案】A

【解析】A.CaO用作衣物防潮剂是利用CaO+H。=Ca（OH）?反应原理，与氧化还原反应无关，故A符合题意;

B.还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用铁易被氧化的特点，运用了氧化还原反应原理，故B不符合题意：C.

FeSC\具有还原性易被氧化，维生素C也具有还原性能抗氧化，所以FeSO,补血剂与维生素。配合使用防

止FeSC\被氧化，故C不符合题意；I）.乙烯具有还原性，能被浸润的酸性KMn。4氧化，故D不符合题意；

故答案：Ao

15.（2021•江西宜春市•高三一模）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的尸《3。4.某实验小组以该废

催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是

A.步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液吸收

B.检验滤液1中是否含有Fe?+,可以选用KSCN和新制的氯水

C.步骤③和④操作中，均采用蒸发结晶方式从溶液中获得溶质

D.滤渣2成分是SiO?

【答案】A

【解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H,SO产ZnSOi+H2st、

Fe30.+4H2SO,=FeSO.+Fe2(SO,)3+4H,0s过滤后滤液中ZnSOi、FeSO」、Fe2(S0t)3,浓缩结晶得到粗ZnSOj7Ho滤

渣1含有Si。?、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加H2soi和HQ?溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫,

滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体。

A.步骤①操作中生成的气体为硫化氢，可与氢氧化钠溶液反应，则可用氢氧化钠溶液吸收，故A正确；

B.滤液1中除含有Fe%还含有Fe%加入KSCN和新制的氯水不能检验，故B错误；C.得到晶体需要蒸

发浓缩，冷却结晶，如果直接蒸发结晶会使晶体失去结晶水，故C错误；

D.滤渣2含有硫和二氧化硅，故D错误；答案选A。

16.FeC。•矶0晶体进行热重分析时样品质量随温度(TW500c时，在Ar气气氛中进行；TA500C时，通

入空气)的变化如图所示，已知T=30(TC时，样品脱水完全。下列说法不正确的是

A.n=2

B.T=400℃时，每分解0.1mol样品时，产生4.48L(标准状况)气体

C.T=600℃时，残留固体中Fe的质量分数为60.07%

D.T=1400℃时，残留固体为Fe。

【答案】C

【解析】FeCzO—n%。晶体原质量是1.000g,根据热重曲线,300c时,样品完全脱水，根据分解的方程式

计算n值，依次根据400C、600℃、1400C的质量再结合铁原子守恒判断出剩余固体的成分。A.根据图象,

FeC2O^nH2OAFeC2O4+nH.O

300C时是样品脱水生成固体质量为0.800g,反应为：144+18/z144

1.000g0.800g

解得n=2,故A正确；B.根据铁元素质量守恒，铁原子的最小公倍数是6,于是存在下列质量关系：

6FeO-3Fe203f2Fe30,

72：80：77.3

固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致,即72：80：77.3^0.400：0.444：0.429。

因此表明:FeCzO,分解时,先转变为FcO,再转变为Fez。”最后变为Fe。,所以400℃时FeC4分解生成

FeC,结合化合价有升必有降，则还有一氧化碳和二氧化碳生成：根据碳元素守恒，每分解1皿1样品时，

产生2mol气体，每分解0.1mol样品时，产生4.48L（标准状况）气体，故B正确；C.根据B的分析，

112

600℃时FeC。分解生成FeC,FFO中铁的质量分数为丁x100%=70%,故C错误：D.根据R的分析.

FeCO分解时，先转变为FeO,再转变为FeQ,最后变为Fe。,所以T=1400C时,残留固体为FeQ4,故D

正确。答案选C。

二、主观题（共5小题，共52分）

17.（10分）某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用，其流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是;在空气中久置的目的是o

⑵同条件下Na2Fe0,溶解度K2FCO,溶解度（填“低于”，“高于”，“不确定”）,推测KFcOi在净

水方面的作用.（至少答两条）

（3）已知LFeOi水解显碱性。在洗涤KFeOi固体时最好选用。

A.水B.亚硫酸氢钠溶液C.氢氧化钠溶液I）.先氢氧化钠溶液后乙醇

（4）熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以A1CL和Al£b形式存在,铝电镀的主要电极反应式为

o（写出一个电极反应即可）

（5）已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为lL92g/L（已转化为标准状况），则气态氯化铝的分子式为

（6）氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为AN或［Al（OII）已知25c时氢氧化铝在pH=3

和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8X1（）加（溶液密度近似为Ig/mL）,则25c下氢氧化铝的两种溶解方式的

溶度积之比为。

【答案】（1）除油污（1分）利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁（1分）

⑵高于（1分）杀菌消毒、吸附悬浮物（1分）

(3)D(1分)

(4)7AlC"+Al-3e=4Al£l?或相反

(5)Al2ck(1分)

(6)1(F或1023

【解析】(1)铁铝合金废旧家具用碳酸钠溶液浸泡可以除去表面的油脂；铁铝合金粉碎后用盐酸溶解生成

氯化铝和氯化亚铁，在空气中久置可以将将亚铁氧化为三价铁，故答案为：除油污；利用空气中的氧气将

亚铁氧化为三价铁；

(2)根据流程图,NaiFeOi溶液中加入氯化钾固体反应生成LFeO,固体,说明同条件下NaFeO,溶解度高于LFeOi

溶解度，LFeO」中铁为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体，

可以吸附悬浮物，故答案为：高于；杀菌消毒、吸附悬浮物；

(3)LFeO,水解显碱性。A.用水洗涤，LFcO：水解，错误；B.IFcO,中铁为+6价，具有强氧化性，能够与

亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，错误；C.用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制“FcOi水解，但会引入新杂

质，错误；I).先用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制KFeOi水解，后乙醇洗涤，除去表面的氢氧化钠，且乙醇

易挥发，正确；故选1)；

(4)电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al+7AlCl.-3e-=4Al2Cb,故答案为：阳：

Al+7AlCL-3e-=4Al2Cb；

(5)气态氯化铝的密度为11.92g/'L,则气态氯化铝的摩尔质量=11.92g/LX22.4L/mol=267g/mol,分子式为

A12C16,故答案为:ALCU：

(6)假设溶液体积为0.1L,则0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量/S'1。与nx10%ioL则pH=10时，

78glmol

1X10mol

c{[Al(0H).]-}=.=[xlO-^ol/L,Al(OH)3+H2O(OH)}+H♦，溶度积=c{[Al(OH)J-}c(H-)=l

0.1Z

X1O-3X1X1O-,O=1X1O>3,pH=3时,c(AP+)=lX103mol/L,Al(OHjS==^\P++30H-,溶度积=c(Al3')c3(0H)=l

1x

XIO-^X(1X10")3=1X103则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为-----r=1023,故答案为：

1x10r*

102：o

18.(7分)镁铝尖晶石(MgALO,)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用A1CL和MgCk的混合溶液

(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：

(1)为使Mg叭A。同时生成沉淀,应该把_____(填"a”或"b”)滴入另一溶液中。

(2)将上述制备反应中部分元素的简单离子：AP\Cl、Mg上比、伊-按半径由大到小的顺序排列

(用离子符号表示)。

（3）A1CL与疑水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电了•式是,属于难溶物的电离方

程式o

（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是o

a.1U）比Nlh稳定b.共用电子对偏向：H-OI1-N

c.沸点：H2O>NH3d.NO中氮是+2价，氧是-2价

【答案】（1）a（1分）

（2）Cl->02->Mg2*>Al3*>H4（2分）

「H

XX+••

（3）HrN?H：C1?（1分）H-+A102-+Ha=Al（0H）；,—A13-30H-（2分）

H」L」

（4）c（1分）

【解析】（1）为使Mg*、Al叫同时生成沉淀，应该把A1CL和MgCL的混合溶液滴入到过量的氨水中，因此正

确的答案选a。

（2）根据微粒电子层越多，半径越大.。在核外电子排布相同的条件卜.，核电荷数越多，微粒半径越小，

据此可知离子的半径大小顺序是Cl>Mg^>Al^>Ho

氢

（3）AlCh与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铉，氯化钺是离子化合物，电子式为

氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式为H+A10?+乩0=iAl（OH）=：A13.+3OH。

（4）a.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以根据比0比NH：,稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮

元素强，故a错误：b.共用电子对偏向：H-O>H-N,证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的

非金属性比氮元素强，故b错误；c.沸点：HQANL是物理性质的表现，但是氧元素的非金属性比氮元素

强是化学性质的表现，故c正确；d.NO中氮是+2价，氧是一2价，证明氧原子的得电子能力强于氮原子,

即氧元素的非金属性比氮元素强，故d错误；答案选c。

19.（2021•宁夏高三二模）（10分）甘氨酸亚铁［（NH2cHzCOObFe］是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeC03

与甘氨酸（NH£H£OOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表

甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇

两性化合物强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有31.8gFeC(h和200mL2.0mol・广甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验F寸，先打开仪

器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节

pH到6左右，使反应物充分反应，

II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)装置B盛装的试剂为___________：仪器b比a的优点是___________°

(2)若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为o

(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCOs溶解和o

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为。

(5)检验产品中是否含有Fe3t的最佳试剂是。

(6)本实验制得24.5g甘氨酸亚铁，则其产率是

t答案】(1)饱和NaHCQ,溶液(1分)平衡气压，使液体顺利流下(1分)

⑵澄清石灰水(1分)

(3)防止Fe衣被氧化

(4)Fe^+20H-=Fc(0H)21

⑸KSCN溶液(1分)

(6)60.0

【解析】利用Fe3与甘氨酸(NHKHzCOOH)制备甘氨酸亚铁，因Fe?♦具有较强的还原性，所以先利用A装置

生成的CO?气体将整套装置中的空气排尽，再加热装置C并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化

钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应，因甘家酸亚铁易溶于水而难溶于乙醇，所以待反应结束后,

过滤，将滤液进行蒸发浓缩，加入无水乙爵，过滤、洗涤并干燥，即可得到产品甘氨酸亚铁。

(1)因制得的CO2气体中会混有挥发出的HC1气体，所以装置B盛装的试剂为饱和NaHCOa溶液，以除去HC1；

仪器b为恒压分液漏斗，与仪器a相比，其优点是可以平衡气压，使液体顺利流下；

(2)若C装置中空气已排净，则进入I)中的气体为C(h,检验CO2气体通常用澄清石灰水，则I)中盛装的试剂

为澄清石灰水，现象是溶液变浑浊：

(3)因FeCO,难溶于水且F针具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化，而柠檬酸具有强还原性和强酸性，

所以合成过程中加入柠檬酸的作用是促进FeCOa溶解和防止Fe2,被氧化：

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,溶液碱性增强，会发生反应：Fe^+20H-=Fe(0H)21,使甘氨酸亚铁

产量下降；

(5)检验产品中是否含有FC的最佳试剂是KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe%若溶液不变红，则不含有

Fe34；

31.8g

(6)甘氨酸的物质的量为：0.2LX2.0mol-L=0.4mol,FeCO：,的物质的量为：一,:「0.27mol,由甘

116g/mol

氨酸亚铁的化学式”H£H£00)2Fc并结合原子守恒可知甘氨酸少品，则理论生成甘氨酸亚铁的物质的量为

245g

0.4mo14-2=0.2mol,质量为204g/molX0.2moi=40.8g,则其产定是:——X100%=60.0%<.

40.8g

20.(2020•安徽马鞍山市•高三二模)(13分)镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的

反应及影响因素。

(1)探究温度对镁与水反应速率的影响：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管中。向试管中

加入2mL蒸锅水，并滴入2滴酚酬溶液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓慢。过一会加热试管至水沸

腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。

①写出镁与水反应的化学方程式.

②镁与沸水反应速率加快的原因是(写两条)。

(2)探究NH：和HCO；对镁与水反应速率的影响

取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。

实验序号abcd

浓度均为0.1盐溶液NHN0sNaHCOjNaNO3NH.HCa

溶液起始pH5.18.37.07.8

lOmin后产生气体体积(mL)1.50.7<0.11.4

气体主要成分lb

lOnin后镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)

①以上实验结果表明NH；_________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)镁与水的反应。解释产生该结果

的原因__________________________________________________________o

②能够说明HCO；对Mg与水反应起促进作用的证据是o

③b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁［JUMg2(OH)2CO;(表示］,写出生成该固体的离子方程式

④解释实验a与实验d反应速率不同的原因。

【答案】(除标注外，每空2分)(1)①Mg+2H2A«g(0H)2+H21或Mg+2H20=Mg(0H)2+H21②加热增大了

\〔g(0H)2的溶解度；加热促进了水的电离使H•浓度增大；温度升高，反应速率加快。(其他合理答案也可.)

⑵①促进(1分)Mg(0H)2(s)?_^1g2・(aq)+20H(aq),NH：(或NH；水解生成的")消耗OH使溶解平

衡问右移动，覆盖的氢氧化镁溶解，从而加快反应速率②相同时间内产生氢气的体积b>c③

2Mg(OH)z+2HCO；-Mg.(OH)£0/CO；+2FL0

或2Ug+2H20+2HCO；=Mg2(OH)2C&+CO：+2H2t④当NH：和HCO3同时存在时，HCO；水解程度大，

溶液呈.显碱性，对NH：去除氢氧化镁起阻碍作用。或HCO：水解对NH；水解起相TH足进，使NH1离子浓度

降低

【解析】(1)①根据实验现象可知，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的方程式为Mg+2H2。鼻馆(011)2+也

t或Mg+2H20=Mg(0H)2+H2t:

②镁与沸水反应时，水的温度升高，水的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增大，且氢氧化镁的溶解度

增大，反应速率增大：

(2)①实验a中加入氯化钱，存在钱根的水解平衡NH；+H2=WVM)+H•，水解生成氢离子浓度增大，促进镁

与水的反应；

②实验b和实验d中所用到盐溶液都含有碳酸氢根实验，c中用盐溶液为氯化钠溶液，10分钟内，实验b

和实验d产生氢气的体积比实验c多，因此可说明碳酸氢根对Mg与水反应起促进作用；

③碳酸镁与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碱式碳酸铜和碳酸根离子，再根据元素守恒配平，离子方程式

为2Mg(OH)2+2HCO；=Mg2(OH)2C03+CO1~+2H20：

④钱根离子水解呈酸性，而碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，而两离子共同作用时，导致溶液呈显威性，HCO；

对钱根离子去除氢氧化镁起阻碍作用。

21.(2021•北京高三)(12分)CU2(OH)£O3是用途广泛的化工原料。可用电解废渣［含Cu(N0j2、AgNOj和

纯碱为原料制备。