浙江省金华市2025-2026学年第一学期2月期末高二化学试题（含答案）

浙江省金华市2025-2026学年第一学期2月期末高二化学试题

一、单选题：本大题共16小题，共48分。

1.下列事实与氢键相关的是

A.氯气易液化B.HCI的酸性比HI弱

C.乙醉的沸点高于二甲醛D.水分解需要1000°C以上的高温

2.下列表示不正碰的是

A.3iGa的价层电子排布式：34s24Pl

B.用电子式表示Mgj的形成过程：：cici：—A[：Clx]'Mg2+[xCl：]'

••••••••

C.SiF,和SO：的VSEPR模型均为四面体形

2s2p

D.[HEED违反了洪特规则

3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.CIO2有强氧化性，可用作自来水消毒剂

B.NallCO?受热易分解，可用于制作泡沫灭火器

C.Bae。3难溶于水，可用作“钢餐”

D.FeS有还原性，可用作废水中Hg~的沉淀剂

4.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置验证铁电极是否受到保护B.用乙装置除去％中混有的泥沙

C.用丙装置制备无水氯化铁D.用丁装置标定天知浓度的【2溶液

5.下列方程式不♦正♦确♦的是

第1页，共12页

A.含氟牙膏预防鹏齿的原理：Ca5(P041OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4),F(s)+OR-(aq)

-+

B.硼酸H3BO3在水溶液中的电离方程式：H3BO3+H2OW[B（OH）J+H

C.实验室中利用SbCk的水解制取Sb2。?：2SbCl3+3II2O^Sb2O3+6HCl

2t4

D.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu+2H2O=2CU+O2+4H

6.平衡常数是表示、判断物质性质的重要常数。常温卜，下列说法正确的是

A.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（FT）增大，Kw变小

B.K,.（Ag2CrO4）＜K%（AgCl）,则AgzCrO,溶解度小于AgCl

C.将lLpH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度和£都变大

D.弱酸或弱碱的电禽常数越小，其所生成的盐的水解常数越大

7.卜列“类比”合理的是

A.P和C1可以形成PJ和P3,则N和C1可以形成NC1和NQ$

B.NasN与盐酸反应生成NaCl和NHQ,则MgsW与盐酸反应生成Mg。和NHQ

C.在干燥的HCI气流中加热MgCbniU。，可制得无水MgCl2。要制得无水SrC/也要在干燥的HC1气流

中加热SiC'G%。

D.稀硫酸溶液和稀氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水时放热57.3kJ,稀硫酸和稀氢氧化钢溶液完全中和生

成1mol水时也放热57.3kJ

8.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

B.反应物浓度增大，单位体积活化分子百分数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

C.有催化剂参与的反应体系，升高温度，反应速率加快

D.有固体参加的化学反应，增大固体的质量，反应速率加快

9.向碘水中加入CCI4,振荡静置后水层黄色变浅而CC。呈紫色，再加入少量浓K1溶液，发生反应

I2+I（键角为180°）。下列说法中不事项的是

A.「和I；在水中的溶解度大于在CCI]中的溶解度

B.的中心I原子为SP杂化

第2页，共12页

C.向12和5的平衡体系中加入KOH(忽略溶液温度和体积的变化)，水层颜色将变浅

D.加入浓KI溶液振荡静置，CCL层紫色变浅而水层黄色加深

10.下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH£g)作用最终生成Mg(s)与CH30H(g)的物质相对能量-反应进

程曲线。下列叙述错误的是

O八

E200

、过渡态1

3MgOCIL⑸1-----1

:MgCXsMH®⑷)/(29.5)'、、

/0(0.0)<-------'：过渡态2

y、

OMgCH^s)不西\(-149.4)上"一

隼(65)酝丽的Mg(s*HQH(g)

-200

善,HQMgCH.(s)；

x

正~(-321.1)~

-400

反应进程

A.中间体OMgCH^s)比MgOCH^s)更稳定

B.咳反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6kJmol-1

C.生成HOMgCFL⑸的过程中有极性键的断裂和形成

1

D.总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)AH=-146.1kJmol-

11.某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ3的结构如图所示。短周期非金属元素X、Y、Z、Q的原子序数依

次增大，基态Y原子中s与P轨道电子数之比为4:1,元素Q的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法

正确的是

XZ

X—Y-Q—Z

XZ、

A.原子半径：Q>Z>Y

B.最简单氢化物沸点：Q>Z

C.Y的含氧酸中所有元素都满足8c.稳定结构

DZ-Q-Z键角：X,YQZ3>QZ3

12.NO2与N2O4的转化平衡是高中阶段学习化学平衡的经典体系：2NO2(g)UN2(Xg)，已知N2O4分子结

构与乙烯高度相似。下列说法不正砚的是

A.MO4是含有非极性共价键和极性共价犍的非极性分子

B.MO,中的N-N键能自由旋转

第3页，共12页

c.NO2和N2O4中的N原子都是sp2杂化

D.该可逆反应的正反应A//<0,A5<0

13.化学镀铜废液中含有一定量的C11SO4,任意排放会污染环境，利用电化学原理可■对废液进行回收处理,

装置如图1。

2+

已知：©Cu+HCHO+30H=Cu+HCOO+2H2O；②还原性：HCHO>M(一种金属)>Cu。

下列说法不止砸的是

A.右侧发生的电极反应式；HCHO-2c+3OI「=HCOO+2ILO

B.反应之前，应将含铜废液加入左侧烧杯中

C若该反应在图2装置中进行，电池总反应不变

D.放电一段时间后，将图1两烧杯中溶液混合，可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

14.某温度下，向恒压容器中充入3moiII2和1molCO?，在催化剂作用下发生反应:

3H2(g)+C02(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH<0,平衡时体系中H?、CO?和H?0的物质的量分数(x)

与平衡总压的关系如图所示。下列说法不•正•确•的是

0246810121416

平衡总压/xiospa

A.曲线b表示x。4)随压强的变亿情况

B.其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小

第4页，共12页

C.若将恒压容器改为恒容容器，起始压强为l()6pa,则平衡时x(a)＞玉

D.。点CO2的转化率为75%

15.亚硫酸(II2SO3)是二元弱酸。某小组做如下三组实验:

实验I：往10mL0.1mol/LH2sO3溶液中加入0078gNa?。?

实验n：往10mL0.1mol/LF^SO］溶液中滴加().1mol/LNaOH溶液

实验III：往10mL0.1mol/LH2sO3溶液中滴加I。mL().1mol/LBaCb溶液

810

［已知：H2SO3的电离常数M］=1.0XK)2,ATa2=6.0x10,Ksp(BaSO3)=5.0x10,酚醐变色的pH范围

为8.2~10.0,溶液混合后体积变化忽略不计］,下列说法正确的是

A.实验I中，反应后溶液pHQ10.0

B.实验H中，当P(Na()H)=15mL时，向溶液中滴加酚SL溶液变红

C.实验II中，当P(Na()H)=10mL时，溶液中c(0H)=c(H')-c(H2s()3)-c(S0；)

D.实验III中，没有BaSOq沉淀生成

16.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗。2的量

(单位为mg/L)来表示，流程如图。

cmol-L'1KmL

tKI溶液cmol-L

KM11O4溶液2

(过轨酸性)Na2s2O3溶就

（过量，碱性）

冷却

至室温

煮沸10分钟避光5分钟滴定

100mL水样

；、2

MnO2MnOMnO2->Mn*[2+2S2O3=S4O6+2r

己知：①碱性KMnO,不与C「反应。②12光照下易升华。

下列说法不事碰的是

A.该方法不适合测定含C「水样的COD值

B.II中避光、加盖可抑制「被(%氧化及%的升华

2+

C.当口中消耗等物质的量的MnO；和MnO2时，Mn:I2=4:7

D.若HI中测定过程中溶液的pH太小，会导致测定结果偏低

第5页，共12页

二、实验题：本大题共1小题，共12分。

17.硫酸四氨合铜晶体在纤维制造、气体净化、农业杀菌及化学教学等方面均有关键应用，是宜要的工业原

料和分析试剂。某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO/H2。），并分析其组成，具体

步骤如下。

步骤I：称取6.25g硫酸铜晶体，配制浓度约为1mol/L的硫酸铜溶液25mL。

步骤H：硫酸四氨合铜晶体的制备；

步骤DI：硫酸四氨合铜晶体成分测定

a.铜含量测定：准确称取约0.25g样品于250mL锥形瓶中。加入5mL0.5mo"LH2sO”微热使样品完全溶

解。冷却至室温。加入10-15mLpH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液。加入4〜5滴二甲酚橙指示剂，用0.1000

mo：/LEDTA(）标准溶液滴定至终点。记录消耗的EDTA体积。重复测定2〜3

次。

b.NH3含量测定：见小题（5）

2+

已知：①步骤II制备的原理为：Cu+2NH3-H2O=Cu（OH）2+2NH；：

2-

CU（OHX+4NH3-H2O^[CU（NH3）J+2OH+4H2O，碱性太强易生成Cii2（OH）?SO4密实沉淀。

②[。1（四【3）440,易溶于水.难溶于乙醉，受热易分解出氨气。

19662+21267

③《伊吹氏0）=10“6^sp[Cu（On）2]=10,CU4-4NH3^[CU（NH3）4]*/C=IO

④一个EDTA分子与一个铜离子（C/+）形成配合物，C/+的配位数为6

（l）EDTA分子与Cu?+形成的配合物中，配位原子是（填元素符号）。

（2）①步骤I中，量取25mL去离子水应选用（填仪器名称）。

②步骤n中，一系列操作为：、过滤、洗涤、干燥。

第6页，共12页

(3)有关实验n的下列说法正确的是。

A.本实验要在通风橱中进行

B.硫酸铜和氨水的浓度越高，添加氨水的速率越快，获得产品更多更纯

C.水浴加热的主要目的是为了使反应更充分

D.洗涤时用1：1乙醇-氨水混合液代替水洗涤晶体2-3次，可以减少晶体的溶解损失并减少产物的分解

(4)铜含量测定时必须严格控制pH在5.5左右的原因是o

(5)选择最合适的步骤进行Nik含量测定：准确称取约02g产物于锥形瓶中，使用蒸皴法将NH、全部蒸

出，，重复测定2~3次，计算氨的含量。

a.用精确量取的过量的H2s0]标准溶液充分吸收NI。

b.用适量的水充分吸收NH?；

c.加入2滴甲基红指示剂：

d.加入2滴酚酰指示剂;

e.用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液体积；

£用HC1标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液体积。

(6)对于硫酸四氨合铜(n)的制备，有同学提出用氢氧化钠溶液代替氨水先生成Cu(OH)2沉淀，再加入浓氨

水，制备的效率更高，你认为该观点是否合理，并说明原因o

三、简答题：本大题共3小题，共40分。

18.近年来，我国在航空航天领域进展迅速，其中涉及的主要材料有B、C、N、Al、Ti、Fc等元素。

(1)请写出基态铝原子占据最高能级的电子云轮廓图形状。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO31的名称是三硝酸六尿素合铁(山)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe"的核

外电子排布式为,尿素分子中。键与万键的数目之比为。

(3)以下四种不同状态的硼原子，失去一个电子需要吸收能量最多的是,能产生发射光谱的是°

Is2sIs2s2p

人回回B,向向u亡口

Is2s__________2PIs2s__________2P

c-E3EHIIlD-RmitltlI

(4)氨硼烷水解释氢：一种银磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如卜.图所示。

第7页，共12页

HH

/\b/c/H2HHH

HOH-B-OlH-N〕H「H?O/中4一）「柏7金广

H-B-N—H2

//a1\1

\?

H/HH-OH

9

9

Ni-P表示吸附Ni-P——Ni—PNi—P—Ni-P

中间体I中间体II中间体in

已知：N、H、B电负性数值分别为3.0、2.1、2.0

①中间体I中元素B的杂化方式为o若用重水（D2（））代替山0作反应物、通过检测到步骤②生成HD

分子，则可推测步骤②所断的键为（填“a"、"b”或“c”）。

②在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因是（从元素电负性的角度解释）。

19.氮、磷、碎及其化合物在生产生活中有重要应用。

⑴氮氢化物种类较多，常见的氢化物有NH、、NJL（联氨）、HNN叠氮酸）等。

①从结构角度分析，NIL极易溶于水，除了与水形成氢键的原因外还有o

②N2II4具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料，已知腓的燃烧热为A〃=-622kJ/mol,请写出该反应

的热化学方程式：。

③下列说法正确的是O

A.N2H4分子的空间构型为平面形

B.UN,分子间不存在氢键

C.碱性：NH3>N2H4

D.2分子内2号N原子的杂化轨道类型为sp杂化

N—IN—1N

O

（2）次磷酸（HO—6—H）具有强还原性，能将溶液中的Ni?+还原为金属银，可用于化学镀银，写出酸性条件

H

O

下该反应的离子方程式:；从结构角度分析，次磷酸比亚磷酸（HO/2、OH）还原性更强的原因是。

H

（3）神化钱晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围最近且等距的Ga的个数为个。

第8页，共12页

(4)LiPF6、LiAs4等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料.。电池放电时，口十沿聚乙二醇分子中的碳氧链

向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

研究发现，相同条件卜.分别使用LiPFe和LiAsR作电极材料，LiAsF：做电极材料时Li+迁移速率较快，原因

是0

20.水煤气是I%的主要来源，研究CaO对C-1%。体系制的影响，涉及主要反应如F：

I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)A//,>0

n：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2<0

m：CaCO3(s)uCO2(g)+CaO(s)A/73>0

回答卜.列问题：

(1)在标准状态，由最稳定的单质(规定最稳定单质的生成焰为0)生成1摩尔该化合物时的焰变定义为生成焰,

其符号用△〃/表示，下列物质的生成焰数据如下：

物质CO(g)H2O(g)82(g)H2(g)

A//z/kJ/mol-110.53-241.82-393.510

①反应n的焰变A/。=kJ/mol。

②反应n为低温自发，则该反应A50(填“>”、"=”或“V”)。

(2)压力PF,0凡0-CaO体系达平衡后(图示温度范围内碳已完全反应)，气相中CO、CO］和体枳分

数。随温度的变化关系如图所示。

第9页，共12页

①下列说法正确的是O

A.图中曲线a代表“2的体积分数

B.采用该工艺进行水煤气制”2,选择的最佳温度为T。

C.7；温度下向平衡体系中通入少量CO2气体，重新平衡后，CO2气体的分压不变

D.7；温度平衡后压缩容器，反应n平衡不移动，各组分体枳分数不变

②压力P下，温度为7；时，图示三种气体的体积分数分别为0.50,0.15,0.05,则反应

CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)平衡常数&=o

③请写出该体系的物料恒等式：w(H2)=2w(CaCO,)+。

④请说明弓段，随着温度升高，c的体积分数上升的原因____。

(3)某兴趣小组设计一种利用CO2和I