物质结构与性质重点考点 专项练-2026年高考化学一轮复习备考

物质结构与性质重点考点专题练

2026年高考化学一轮复习备考

1.某离子液体结构如图所示，其中W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与

X同主族。下列说法正确的是

f=\

/XyX++一鹏

Y

Y、l/Y

Y7|7

Y

A.电负性：W>X>Y

B.键角：WH3>XH.

C.基杰X原子核外有5种能曷不同的电子

D.该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键

311

2.CsO的立方晶胞如图，晶胞参数为。pm,m点的分数坐标为设阿伏加德罗

常数的值为NA,下列说法错误的是

B.Cu与。的最近距离为中〃pm

21

1I3WL+Z2x(128+16)xlO

C.n点的分数坐标为（丁“丁D.晶体密度p=--------------------gcnr3

3.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有

中子，W、M位于同一主族，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子，W的某种单质

是极性分子且常用于消毒杀菌，Q的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是

A.原子半径：M>W>Z>XB.键角：MW3>X2W>X2M

C.X2W2xY2X2均为非极性分子D.基态Q3+价层电子排布式为3dzs2

4.环六糊精（）具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香旅客体

组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示、组装过程中两种超分子的浓度

与时间关系如图b所示，下列说法错误的是

A.环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子

B.超分子X和超分子Y互为同分异构体

C.超分子组装过程的活化能：①〉②

D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①〈②

5.离子液体是熔点在100C或以下的熔融盐，一般由有机阳离子和无机或有机阴离子组成,

在囱化盐中加入Lewis酸或金属囱化物（如AlC）等），会形成各自带有一个额外囱化物的

Lewis酸型离子液体。近年来，由于某些离子液体为CO?具有较高的溶解度，性质稳定，不

挥发、不行燃、热容大等特点，成为体捕集与分别的热门材料。已知某种离子液体结

构如下：

CF3

[EMIM][TF2N]

下列说法错误的是

A.[EMIM」中存在5种不同环境的氢原子

B.［EMIM『离子中存在大冗键

C［EMIM『与C「形成的高子液体可以导电

D.离子液体熔点较低的缘由之一是离子间距较大，作用力较小

6.某含Cr催化颓-Ph为苯基河用于CO?光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法正

确的是

B.基态Cr原子的价电子排布式为4。

C.ImolBPh4中含有28moI。键

D.该催化剂中B和P均实行sp'杂化

7.海洋是一个巨大的资源库，利用海洋资源可制出重要的化工原料［如Na2c。3、KIO5.

NH2CI.N2H4,J、Br］、L等］、镁合金、氮肥网NHQ、CC^NH?）?等］。已知N也是

6

二元弱碱，25℃时，人尸8.5x10：,Kb2=8.9xl0'；KjNH/HqAlXxlOl下列有关物

质结构或性质的说法，错误的是

A.键角：IO3VCO；

B.熔点：NH4C1>NH2C1

C.C0（NH?）2分子间可形成N-H。氢键

D.结合OFF力量：N2H；<NH；

8.由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法

错误的是

B.G°Ck分子属于极性分子

322

c.G4cL0分子中含有的o键类型为p-sp0-键和sp-sp0-键

D.基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种

9.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是

A.键角：CO2<H2O

B.熔点：K2SO4<H2C2O4

C.第一电离能：O>S>C1

D.基态原子未成对电子数：C=O>C1

10.长征二号丁火箭使用的金属材料中包含Fe、Al、Ti、Ni、Cr、Cu等元素。下列说法正

确的是

A.上述元素在元素周期表中均位于d区

B.基态Cr原子的核外有5个未成对电子

3d

C.基态Ci?，的价层月子轨道表示式：“IAIIAIAIIAI

D.火筋燃料偏二甲腓［(CHJ?NNHJ中的C和N都是卬'杂化

H.一种非金属二聚体的分子式为X^XoZ.W?。X、Y、Z、W为互不相邻的前四周期主族

元素，X为宇宙中含量最丰富的元素，基态Y原子各能级电子数目相等，元素Z和W位于

同主族，适量SZ?气体可做葡萄酒的添加剂。下列说法E确的是

A.X2WZ3是强酸B.Y单质具有多种同素异形体

C.原子半径：W>Z>YD.YX,和X?Z分子中键角：YX4<X2Z

12.多功能催化剂TiOJMXene提高了锂硫电池的通电性能，催化机理如图所示:

3Li2s2OLi2sQTiO208o°So多硫化氢

下列说法错误的是

A.Ti元素位于元素周期表ds区B.电负性：0>S>H>Li

C.Li2s2中有非极性共价键D.Li2s为离子晶体

13.己知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主

族：X和Z的最外层电子数相同：W的原子序数是X的原子序数的一半，H.基态W原子和

基态X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法正确的是

A.电负性：Y>X>Z

B.原子半径：X>Y>W

C.X与Z形成的晶体为共价晶体

D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

14.我国科学家争辩表明可利用械化钙晶体群放出的Ca2+和F脱除SiH「臧化钙立力晶胞

结构如图所示。下列说法错误的是

B.SiH,的空间结构为正四周体形

，333

C.上图中M处原子分数坐标为（0,0,0）,则N处原子分数坐标为［丁丁7

D.若晶胞参数为anm,以表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为

——x10scm•

a%

15.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数

量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的

主族元素。下列说法错误的是

A.键角：XZ2>YZ；B.Z、W形成的化合物中可能含有共价健

C.单质沸点：W>Z2>Y2D.简洁离子半径：Y>Z>W

16.下列关于0、S、Se及其化合物的说法正确的是

A.由于氢键的存在，H?O的稳定性强于H2s

B.由O的原子半径比S的小，可推断O2的兀键比S2的兀键强

C.32so?和%SC)2的化学性质和物理性质均相同

D.由S的电负性大于Se,可推断H?S酸性强于H?Se

17.无机盐Yjz(WX)6］被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子

半径依次增大，分属于两个不同的周期：基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：

3,W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。

下列说法错误的是

A.W的最简氢化物为极性分子

B.X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高

C.X的第一电离能比左右相邻元素的高

D.化合物丫2。2中阴、阳离子的个数比为1：2

18.Ru协作物Ru-l可使甲酸在温存条件下高选择性发生脱粉反应，获得氢气，反应原理

为：HCOOH=H2+C()2(脱瘗反应)。其催化甲酸脱核的机理如图所示(注：循环箭头上只给出

「部分反应物和离去物，Ph是苯基)。

X

已知：

NP=~^p=N(CH2CH2PPh2)3

图中，A、B、C均为Ru的6配位化合物，其中均含有Cl元素；A，和C的结构类似于A和

C,但不含氯；X为某种反应物；RU的价态在催化循环中保持不变，有机配体可以用NP］代

表。下列有关物质结构或性质的说法中正确的是

A.协作物C为NPRUC1(H2)'B.协作物Ru-1中Ru为+2价

C.基态原子的第一电离能：O>ND.协作物A中碳原子均实行spi杂化

19.BF3与肯定量的水可形成物质R(如图所示)。下列说法错误的是

F

I

HOB

I—F

F

A.R中阴、阳离子均含有配位键

B.阳离子的空间结构为三角锥形

C.BF?形成R后，B的杂化方式未发生转变

D.R中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键

20.氮化铝是第三代半导体材料，常用作电子材料、功能材料和散热基板及电子器件封装材

料等。一种氮化铝晶胞如图所示。己知：正六棱柱底边长为anm,高为bnm,设N、为阿伏

加德罗常数的值。下列叙述正确的是

ON

OAI

2s2p

A.基态N原子价层电子排布图为叵Jmtm

B.氮化铝晶体化学式为AIN,

C.晶体中Al的配位数为12

(27+14)x67

gCm

D.氮化铝晶体密度"3g，.xW

——a-bN.

2人

参考答案

题号12345678910

答案DDBCADDBDD

题号11121314151617181920

答案BACDABABCD

1.D

【分析】W、X、Y均为短周期元素日原子半径依次减小,电子层数越多原子半杼越大,当

电子层数相同时，核电荷数增大原子半径减小，由图知，X、Y可依次形成3、I个共价键，

则X为N元素，Y为F元素，且W与X同主族，W为P元素，以此解答。

【详解】A.电负性是元素吸引电子的力量，通常在同一周期主族元素中，电负性从左到右

渐渐增加，在同一主族中，电负性从上到下渐渐减小，则电负性：F>N>P,A错误；

B.PH3和NK的中心原子均为sp3杂化，且含有1个孤电子对，由于电负性：N>P,则键

角：NH3>PH3,B错误；

C.基态N原子核外电子排布式为Is22s22P3,含有3个能级，核外有3种能量不同的电子,

C错误；

D.由图知，该离子液体中存在阴阳离子，存在离子键，同时存在极性键（C-H）和非极性

键（C-C）,D正确；

故选D。

2.D

【详解】A.由图，晶胞体心0原子距离最近的Cu原子数有4个，0的配位数为4,A正确；

B.Cu与。的最近距离为体对角线的即@apm,B正确；

44

C.由m点的分数坐标为可知，n点在xyz轴投影坐标分别为:、；、？，分数坐

标为（m〕，CIE确；

（444）

D.据“均摊法”，晶胞中含8x）+1=2个0、4个Cu,则晶体密度为

O

2M

斗、叫5-;也军生色gm-，D错误；

aa-xNA

故选D。

3.B

【分析】X的一种同位素没有中子为H,基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子则其

核外电子排布为Is22s22P2为c,Q的单质常用作食品的抗氧化剂为Fe,X,Y,Z,W,

M,Q为原子序数依次增大的前四周期元素同时W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀

菌则W为。，W、M同主族则M为S,Z为N。综上元素分别为：H、C、N、O、S、

Feo

【详解】A.同周期从左到右原子半径渐渐减小，OvN,则原子半径S>N>O>H,A错

误：

B.SO］中心原子为sp?杂化，无孤电子对，键角为120,H?O和H2S的中心原子均为卬3杂

化，都有两对孤电子对，由于O的电负性强于S,H?。的键角也相应比H2s大，因此键角

SO,>H2O>H2S,B正确：

C.出02为极性分子、口电为非极性分子，C错误；

D.基态Fe3+价层电子排布式为3d5,D错误；

答案选B。

4.C

【详解】A.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，则

环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子，A正确；

B.环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体分子以不同方式嵌入（如不同取向或位胃.），

形成两种不同的超分子X和Y,两者结构不同，但分子式相同，互为同分异构体，B正确；

C.由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y,说明超分子组装过

程更简洁生成超分子X,则超分子组装过程的活化能：①〈②，C错误；

D.由图b可知，相同温度下达到平衡时超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，即超分子

组装过程向生成超分子X方向的反应程度较小，因此相同温度卜超分子组装的平衡常数；

①V②，D正确；

故选C。

5.A

【详解】

I7

A.由阳离子［EMIM『的结构03可知，不存在对称结构，故每个碳上的氢原子都是不

同化学环境的氢原子，共有6种，A错误;

B.[EMIM]+中环状结构中每个N原子形成3个键，则逐有2个p电子用来形成n键，形成

双键的碳原子，每一个还可以供应1个电子形成兀键，而带正电的碳原子不能供应电子形成

冗键，则最终在环上形成一个五中心六电子大欠键，B正确；

C.该离子液体低温或室温为熔融盐，与。广形成离子键，为离子化合物，故可导电，C正

确；

D.阳离子和阴离子之间存在静电作用，离子液体的阴阳离子大小相差较大，它们不能很好

的紧密结合在一起，离子迹强度较弱，故熔点较低，D正确；

故答案为：A。

6.D

【详解】A.同周期从左往右元素电负性递增，同主族从上往下元素电负性递减，故电负性：

P<N<0,A错误：

B.Cr位于第四周期第VIB族，价电子排布式为3d54slB错误；

C.1mol中,含有12moix4=48molo键,C错误;

D.由结构可知，B和P均形成了4个共价键，故均为sp3杂化，D正确：

故答案选Do

7.D

【详解】A.IO：中I的价层电子对数为等=4,有一对孤电子对；CO：中C的价层电

子对数岁=3,无孤电子对，所以键角10SC。；，故A正确；

B.NH4cl是离子晶体，NH2cl是分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，所以熔点

NH4C1>NH2C1,故B正确；

C.CO（NH2）2分子中N原子上有孤电子对，0原子电负性大，分子间可形成N-H0氢

键，故C正确；

5

D.入产8.5x10。,Kb（NH3H2O）=1.8xl0-,N&此0的碱性强于N?H；,则结合OHT力

量N?H；>NH：,故D错误;

选D。

8.B

【详解】A.环形为分子晶体，而金刚石为共价晶体，环形C10的熔点低于金刚石，A正

确；

B.含有感环，全部原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，B错

误；

c.G4cL。分子中ci-C。键类型为p-sp匕键，C-Cb键类型为sp2_sp匕键，C正确：

D.基态C1原子核外电子排布式为Is22522P63s23p‘，空间运动状态有9种，D正确：

故选Bo

9.D

【详解】A.CO2中C为sp杂化，结构为直线形，键角为180。；FhO中O为sp3杂化，结

构为V形，键角小于180。：则键角：。。2>也0,A错误；

B.硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：K2SOQH2c2。4,B错误；

C.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能渐渐减小，故第

一电离能：O，s、C1>S,C错误；

D.碳原子价电子排布式为2s22P2,氧原子价电子排布式为2s22p1碳原子和氧原子都有2

个未成对电子；氯原子价电子排布式为3s23p$,有1个未成对电子，故未成对电子数为:

C=O>C1,D正确;

故答案为：Do

10.D

【详解】A.Fe、Ti、Ni、Cr、Cu在元素周期表中的d区，Al在元素周期表中的p区，A

错误；

B.基态Cr原子的价电子排布式：SdMs1,核外有6个未成对电子，B错误；

3d

C.基态Cr♦的价层电子凯道表示式:HtitinC错误;

D.偏二甲朋｛(CH3)2NNH2］中的C四周都有4个b键，无孤对电子，每个N四周都有3

个。键，1个孤电子对，即价层电子对数都是4,因此都是sp3杂化，D正确;

故选D。

II.B

【分析】X为宇宙中含量最丰富的元素，X为H元素，基态Y原子各能级电子数目相等，

且Y为非金属元素，Y为C元素，SZ2气体可做葡葡酒的添加剂，Z为0氧元素，元素Z

和W同主族，W为Se元素，据此分析。

【详解】A.S、Se同主族，H2s03是弱酸，类比HzSeCh也为弱酸，A项错误；

B.金刚石、石墨、C60、石墨烯等均为C元素的同素异形体，B项正确；

C.一般来说，电子层数越多，半径越大，同周期元素自左向右原子半径渐渐减小，同主族

元素自上而下原子半径渐渐增大，原子半径：Sc>O0,C项错误；

D.CK分子中的C原子为sp3杂化，无孤电子对，小。分子中的O原子为sp3杂化，有两

个孤电于对，孤电f对对成键电子对的排斥作用力强于成键电子对之间的排斥作用力，则

H20分子中的键角小于CH4分子中的键角，D项错误；

故选B。

12.A

【详解】A.Ti元素是22号，位于元素周期表第4周期、1VB族，属于d区，A项错误；

B.同主族自上而下元素电负性减小，即H>Li、O>S,H2s〃中H元素为+1价，即S元素的

电负性大于H,电负性：0>S>H>Li,B项正确；

C.Li2s2中有S—S键，为非极性共价键，C项正确：

D.Li2s有离子键，为离子晶体，D项正确；

故选A。

13.C

【分析】X和Z的最外层电子数相同，故X、z同主族；依据W、X的基态原子中未成对

电子数之比为I：2,可知W、Y的基态原子中未成对电子数为1,X、Z的基态原子中未成

对电子数为2,短周期元素中，基态H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成对电子数为I,

基态C、0、Si、S原子的未成对电子数为2,又由于W的原子序数是X的原子序数的一半，

可推出W为Li元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为Si元素。

【详解】A.同周期从左至右元素的电负性递增，同主族从上往下元素的电负性递减，故电

负性：C>Si>Na,A错误;

B.同周期从左至右原子的半径递减；同主族从上往下原子半径递增，故原子半径:Na>Li>C,

B错误；

C.SiC中Si原子与C原子形成共价键，SiC为共价晶体，c正确；

D.凡一。3是弱酸,D错误;

故答案选C。

14.D

【详解】A.非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca电负性：F>Si>Ca,

A项正确；

4-4x1

B.SiHj中Si原子的价层电子对数为4+2三」=4,没有孤电子对，接受sp3杂化，其空间

结构为正四周体形，B项正确；

3,333、

C.由晶体结构可知,M处到N处的距离为体对角线的彳，则N处原子分数坐标为匕,7，,,

4144”

C项正确；

D.依据均摊法，每个Cag晶胞中含有Ca2+个数为8X：+6X4=4,含有8个广，CaF2晶

o2

体密度为4个广、叫5

D项错误;

故选Do

15.A

【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电

子数量是p能级的两倍，其核外的电子排布式为Is22s22P2,故X为C元素；Z原子核外有8

种运动状态不同的电子，Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，Y为N元素，W是

短周期中原子半径最大的主族元素，W是Na元素•；即推出X、Y、Z、W分别为C、N、0、

Na；

【详解】A.C0,中C价层电子对数为2+^^上=2,没有孤电子对，空间结构为直线形，

5-1-9x2

NO；的N价层电子对数为2+°\=2,没有孤电子对，空间结构为直线形，键角相等

均为180。，A错误；

B.Na与O可以形成Na?。？，含有共价键，B正确;

C.Na是固体，。2和N?是气体，Na的沸点最高，。2的相对分子质量大于N2,。2的沸点高

于N2,沸点：Na>O2>N2,C正确;

D.N，、O2,Na+电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故离子半径：N3>O2>Nat,

D正确；

答案选A。

16.B

【详解】A.%。的稳定性强于H2s是由于H—O键强于H-S键，A错误；

B.由于O原子半径小于S原子半径，形成兀键时p轨道重叠程度更大，所以O与O的兀键

比S与S的冗键强，B正确；

C.32so2和MSO2的化学性质相同，物理性质不相同，C错误；

D.S的电负性大于Se,说明S的非金属性强于Se,可推断H2sO,酸性强于H?SeO』，不能

推断H?S酸性强于H?Se,D错误；

故选B。

17.A

【分析】X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外S

能级与P能级电子数之比为4：3,则基态X原子电子排布为Is22s22P=即X为N元素；Z

的M层未成对电子数为4,则Z为Fe元素；Y的最外层电子数是K层电子数的一半，则Y

为K元素；W与X相邻，则W为C元素，据此解答。

【详解】A.W的最简洁氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四周体形，正电中心与负电中

心重合，属于非极性分子，A错误；

B.X为N元素、Y为K元素、Z为Fe元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的

金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，

所