2026年中考化学模拟试卷（安徽卷）全解全析

2026年中考模拟考试（安徽卷）

化学•全解全析

第I卷（选择题共12分）

一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.下列过程主要原理不涉及化学变化的是

A.石墨制造金刚石B.石油炼制汽油

C.氧气炼钢D.酒精消毒

【答案】B

【详解】A、石墨制造金刚石，金刚石是新物质，属于化学变化，故选项错误；

B、石油炼制汽油，石油的分储，是利用石油中各物质沸点不同将物质进行分离，没有新物质生成，属

于物理变化，故选项正确；

C、氧气炼钢，其中碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项错

误；

D、酒精消毒，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误：

故选：Bo

2.化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是

A.变质食品中含霉菌毒素，加热后可使用

B.煤气泄漏后打开油烟机排气

C.蒸储水比自来水纯净，应长期饮用

D.向食品包装袋充入氮气延长保质期

【答案】D

【详解】A、变质食品中的霉菌毒素是有害物质，加热不能将其完全去除，食用后仍会对人体健康造成

危害，故A错误：

B、煤气泄漏时打开油烟机排气是非常危险的行为，因为打开电器可能会产生电火花，引发煤气爆炸，

故B错误；

C、蒸储水虽然纯净，但缺乏人体所需的矿物质等营养成分，长期饮用不利于健康，故C错误：

D、氮气化学性质稳定，向食品包装袋充入氮气可以防止食品被氧化，从而延长保质期，故D正确；

故选：Do

3.习近平总书记在去年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更

蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前下列做法对环境友好的是

A.焚烧塑料垃圾，解决“白色污染”

B.大量施用化肥和农药，增加粮食产量

C.燃放烟花爆竹，增添节口喜庆

D.工业废水处理达标后再排放，防止水体污染

【答案】D

【详解】A、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，选项错误；

B、大量施用化肥和农药，会造成水体污染，选项错误；

C、燃放烟花爆竹，会造成空气污染，选项错误；

D、工业废水处理达标后再排放，防止水体污染，选项正确:

故选D。

4.下列有关试管的实验基本操作正确的是

大

理

石

【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子,

以免压破试管，手不能放在导管上，防止手受伤，故该选项错误；

B、大理石是块状固体，取用块状固体时，应“一横二放三慢竖"，先将试管横放，用银子把固体放在试

管口，再将试管慢慢竖起来，故该选项错误；

C、用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动试管，但用力不能过猛，以防止损坏试管，故该选项正确;

D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体,

防止污染胶头滴管，故该选项错误；

故选：Co

5.铭是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，如图是元素周期表中铭元素的相关信息,

下列说法错误的是

A.错属于金属元素B.铺的元素符号为Eu

C.销的原子序数为63D.错的相对原子质量为152.0g

【答案】D

【详解】A、铺的偏旁是弊”，属于金属元素，选项正确；

B、周期表右.上角为元素符号，故销的元素符号为Eu,选项正确；

C、周期表左上角数字表示原子序数，故为原子目数是63,选项正确；

D、周期表最下面数字表示相对原子质量，铜的原子序数为152.0.但不是实际质量，吗，单位不是“g”，

选项错误；

故选：Do

6.多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理

功能。被称为“快乐因子''的多巴胺（化学式：CSHHNO2）O下列关于多巴胺的说法正确的是

A.多巴胺是由四个元素组成B.多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氯原子和1个氮

原子构成

C.多巴胺中氮元素质最分数最小D.多巴胺的相对分子质量为153

【答案】D

【详解】A、由化学式可知，多巴胺由C、H、N、。四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不

能论个数，不符合题意；

B、多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子

构成，不符合题意；

C、多巴胺中C、H、N、O元素的质最比为：（12x8）:11:14:（16x2）=96:11:14:32,故氢元素的质量分

数最小，不符合题意；

D、多巴胺的相对分子质量为：12x8+11+14+16x2=153,符合题意。

故选D。

7.下列生活中常见现象的解释正确的是

A.珍珠可以被粉碎成珍珠粉，是因为分子很小

B.碘利碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为构成物质的微观粒子相同

C.春风吹过，柳絮飞扬，是因为分子在不断地运动

D.将水银温度计放入热水中，液面上升，是因为汞原子的体枳变大

【答案】B

【详解】A、珍珠可以被粉碎成珍珠粉，是宏观物质的变化，不是因为分子很小，故错误；

B、碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝，是因为构成物质的微观粒子相同，它们都是由碘分子构成的，同种物

质的分子性质相同，故正确；

C、春风吹过，柳絮飞扬，是宏观物质的变化，不是因为分子在不断地运动，故错误；

D、将水银温度计放入热水中，液面上升，是因为汞原子间有间隔，温度升高，汞原子间的间隔增大，

汞原子体积不变，故错误；

故选B。

8.以甲为原料合成清洁燃料成的微观过程如下图。下列说法不正确的是

+催化剂.催化剂.2簟[

M转化①'亭^转化②,CWW®°®氧原子

甲乙丙丁戊•碳原子

A.转化②属于化合反应

B.戊中C、H、0的质量比为12:3:8

C.甲中碳元素化合价为4

D.转化①中甲，乙的分子个数比为1:1

【答案】D

【详解】A、由微观示意图可知，转化②由两种物质反应生成一种物质，符合"多变一''的特点，属于化

合反应，说法正确，不符合题意；

B、由微观示意图可知，戊中C、H、0的质量比为(12x2):(lx6):(16x])=12:3:8,说法正确，不符合

题意；

C、由微观示意图可知，甲为甲烷(CHQ,甲烷中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代

数和为零，则甲烷中碳元素的化合价为-4价，说法正确，不符合题意；

D、由微观示意图可知，转化①为甲烷与氧气在催化剂作用不反应生成C2H4和水，化学方程式为

催化剂

2CH4+O2^=C2H4+2H2O,则转化①中甲(甲烷)、乙(氧气)的分子个数比为2:1,说法错误，符

合题意。

故选：Do

9.化学世界色彩斑斓。下列关于实验现象中颜色变化描述正确的是

A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B,将充足的铁与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为浅绿色

C.木炭与氧化铜粉末加热会生成绿色固体

D.往酚酸溶液中滴入浓氨水，溶液变蓝

【答案】B

【详解】A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项

错误：

B、将充足的铁与硫酸铜溶液反应生成铁和硫酸亚铁，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项正确；

C、木炭与氧化铜粉末加热生成铜和二氧化碳，会生成红色固体，故选项错误；

D、往酚酸溶液中滴入浓氨水，浓氨水显碱性，则溶液变红，故选项错误：

故选B。

10.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A.铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀

B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

D.离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子

【答案】C

【详解】A、铝制品具有良好抗腐蚀性，因为铝可以形成致窄氧化膜氧化铝，氧化铝和酸反应生成盐和

水，所以铝制品不能抵抗酸性物质的腐蚀，故错误：

B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和

离子，可能是离子构成，故错误；

C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物•定是化合物，故正确；

D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子等，故错误；

故选：Co

H.下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项方案现象结论

A加热不再有气体生成除去二氧化镒中的高钵酸钾

B通入足量的氢氯化钠溶液溶液浑浊程度不再增加除去二氧化碳中的一氧化碳

C称量铜加热反应前后的质量质量增加该反应遵守质量守恒定律

D同时加热木块和煤块一会儿木块燃烧了，煤块没燃烧只有可燃物才能燃烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂；1能与杂质反应，二是反应后不能引入新的

杂质。高钵酸钾在加热时发生反应生成钵酸钾、二氧化钵、氧气，用加热的方法不能除去二氧化钵中

的高锦酸钾，因为会引入锌酸钾杂质，此选项错误：

B.•氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，但二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入足量的氢

氧化钠溶液，除去二氧化碳，得到的是一氧化碳，此选项错误；

C.铜在加热时，与空气中的氧气反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的质量，该反应遵守质量

守恒定律，此选项正确；

D.同时加热木块和煤块一会儿，木块燃烧了，煤块没燃烧，是因为温度达到了木块的着火点，没有达

到煤块的着火点，此选项错误。

故选C。

12.向一定质量的FeCb和CuCL的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图

所示。则下列说法错误的是

溶液质吊:/g

二de

0锌粉质量/g

A.〃点时，溶液中除水外含有三种物质

B.力一＜/点过程中，溶液呈蓝色

C.d点时，析出的固体总质量小于加入的锌粉质量

D.d-e点过程中，溶液质量保持不变

【答案】B

【详解】A、由图可知，a点时，氯化铜部分反应，此时溶液中除水外含氯化铜、氯化锌、氯化亚铁三

种物质，不符合题意；

B、b点时，氯化铜恰好完全反应，b-d点过程中发生反应为锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，此时

溶液中含氯化锌和氯化亚铁，溶液显浅绿色，符合题意；

C、向混合溶液中加入锌，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，即Zn+CuC12=ZnC12+Cu,65份质量的

锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待氯化铜完全反应后，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，

HPZn+FeCl2=ZnCl2+Fe,65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，d点时，氯化亚铁完全

反应，故此时析出的固体总质量小于加入的锌粉质量，不符合题意；

D、d点时，氯化亚铁已经完全反应，故d-e过程中，反应已经结束，溶液质量保持不变，不符合题

意C

故选Bo

第n卷（非选择题共28分）

二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共28分）

13.（5分）化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的十.质适

合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项

目化学习的探究。

任务一：测定土壤的酸碱度

实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5o并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5〜7.5。

【分析交流】

（1）该土地的土壤偏性，不适合种植小红薯。

任务二：探究土壤酸碱度的成因

【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过

大量氯化铉化肥,土壤中可能有氯化镀残留。并知道氯化铉的水溶液呈酸性。

【猜想假设】该土壤中可能含有氯化钱。

【进行实验】

（2）

实验步骤实验现象实验结论

①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨

—土壤中含

有氯化铉

②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加一产生白色沉淀

任务三：选择土壤改良剂

【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2co3）、贝壳灰（主要

成分为CaCCh）等。

【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g,分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌

后静置，测上层清液的pH,得到下表结果。

加入的改良剂熟石灰草木灰

测得的pHII6

【分析交流】

（3）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是（写一条）。

（4）用草木灰改良土壤的优点是（写一条）。

【答案】⑴酸

（2）有刺激性气味的气体产生AgNQi溶液

（3）控制加入熟石灰的量

（4）既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素

【详解】（1）由题干信息可知，蔬菜大棚里的土壤pH=5<7,则该土地的土壤偏酸性；

（2）根据实验结论土壤中含有氯化镂，则取少量土壤样品.向其中加入少量熟石灰，混合、研磨，氯

化核能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，故实验现象为有刺激性气味的气体产生：

根据实验结论土壤中含有氯化铁，实验现象为产生白色沉淀，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色

沉淀，则取少量任务一中的土壤样品汉山液，向其中滴加AgNOa溶液，观察到产生白色沉淀，说明土

壤中含有氯化钺：

（3）由表格信息可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良后，加入熟石灰的土壤pH超出了小红薯

适宜种植的pH（6.5~7.5）,故用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量：

（4）草木灰中含有碳酸钾，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，乂可以为植物的生

长提供钾元素。

14.（6分）实验室制取二氧化碳气体，有以下仪器可供选用，请你回答下列问题。

(2)制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是(填序号),制取二氧化碳气体的化学方程式是

(3)利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置，还能制取另一种气体，这种气体是一

验证该气体收集满的方法是o

【答案】(1)锥形瓶

(2)ACDECaCO3+2HCl=CaCl2+H2CH-CO2T

(3)氧气/O2将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃则证明氧气收集满

【详解】(1)A为锥形瓶，D为长颈漏斗，F为水槽；

(2)制取一氧化碳气体是用大理石或石灰石(土要成分是碳酸钙)和稀盐酸，属于固液常温型，一氧

化碳能溶于水且密度比空气大，所以收集二氧化碳气体的方法是向上排空气法，所以所需的仪器是

ACDE；

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯亿钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H/HCC>2T；

(3)制取二氧化碳气体的发生装置是固体和液体混合且不需要加热、收集装置是用向上排空气法，所

以可用过氧化氢和二氧化钵混合制取氧气，该反应为固液常温型，氧气密度比空气大，可用向上排空

气法收集；

氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证该气体收集满的方法是将带火星的木条放到集气

瓶U,如果木条复燃则证明氧气收集满。

15.(6分)钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容

性好等优良性能，由帆钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图：

(l)TiCb中Ti的化合价是o

(2)高温下TiO?与C混合后通入CL反应，生成一种可燃性气体是____(填化学式)。

(3)TiC14在高温下与足量Mg发生置换反应，该反应的化学方程式是<,

(4)上述生产过程中得到的Ti中混有少量金属杂质，可加入除去(写名称)。

(5)下列有关金属钛的用途不切实际的是(填序号)。

A.作保险丝B.制造航天飞机C作人造骨头

【答案】(1)+4

(2)CO

高温

(3)TiClA+2Mg=2MgQ?+Ti

(4)稀硫酸(或稀盐酸)

(5)A

【详解】⑴TiCh中Cl的化合价为-1,设Ti的化合价为x,根据化合价正负代数和为0,x+(-1)x4=0,

x=+4；

(2)过程①中在高温下TiCh与C混合后通入CL反应生成四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后

元素种类不变可知，该可燃性气体中含有碳元素和氧元素，故为一氧化碳，化学式为：CO；

(3)TiCL在岛.温下与足量Mg发生置换反应，根据反应前后元素种类不变可知，生成物中除金属钛外

高温

还有氯化镁生成，方程式为：TiCli+2Mg=2MgCl2+Ti..

(4)由于实验过程中加入的镁为足量，所以生产过程中得到的Ti中混有少量金属杂质镁，镁金属活动

性排在氢前，能与酸反应，钛常温下不与酸反应，因此可以加入稀硫酸或稀盐酸除去金属镁；

(5)A、金属钛熔点高，故不适合做保险丝，故A不切实际：

B、金属钛密度小、熔点高、密度小、抗腐蚀性强，故适合制造航天飞机，故B符合实际；

C、金属钛与人体相容性好，故适合作人造骨头，故C符合实际；

故选Ao

16.(6+3分)84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液，在新冠肺炎预防措施中使用较

为广泛，其还具有漂白的功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的84消毒液的成分产生兴趣，在老师

的指导下展开探究。

【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？

【查阅资料】

①“84”消毒液的主要成分是次氮酸钠(NaClO)和氯化钠；

②NaQO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(ZNaClO+COi+Hq^HClO+Na2c0]

③NaClO溶液、HC1O都具有漂白、杀菌、消毒功效。

【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有o可能还有NaQO、Na2cO3、

HC1O中的一种或多种。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

I.向装入红色布条的试管中加入适量该消布条长时间不

消毒液中不含①________

毒液褪色

II.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化消毒液中含②发生反应的化学方

白色沉淀

钙溶液程式为③________

【交流反思】生活中，"84”消毒液贮藏时应注意存放。

【拓展延伸】

【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】

（I）次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为o

（2）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存

不当易转化为碳酸钙。请设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：o

【答案】NaQ次氯酸钠、次氯酸碳酸钠CaCl2+Na2CO.=CaCO,I+2NaCl密封

保存2NaCK）+HQ=NaQ+2HCIO实验步骤：取少最漂白粉于烧杯中，加入足最水，搅拌;

实验现象：漂白粉不能完全溶解；实验结论：漂白粉变质。

【详解】

【分析讨论】

小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有N