化学反应速率 课时作业-高中化学人教版选择性必修1

人教版(2019)高二化学选择性必修第一册课时作业

第一节第1课时化学反应速率

一、选择题(本题15小题，每小题只有一个选项符合题意)

1、下列说法正确的是()

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表

示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数

值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C.化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率

D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化

学反应速率为负值

2、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN和10mol112,发生

反应：岫+3用一2MH12min时测得剩余％1mol,下列化学反应速

率不正确的是()

11

A.r(N2)=0.25mol•L•min

11

B.r(H2)=0.75mol•L•min

-1d

C.r(NH3)=1mol・L•min

-1-1

D.r(NH3)=0.5mol•L•min

3、下列措施与控制化学反应速率无关的是()

A.汽车加大油门

B.使用加酶洗衣粉

C.搅拌使食盐在水中溶解

D.在月饼包装中放置脱氧剂

4、T℃时,在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,

反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论中正确的是

()

A.10s时反应生成了0.2molC

B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molA

C.该反应的化学方程式为3A+B=2c

D.10s内用B表示的反应速率为0.01mol/(L-s)

5、在不同条件下，分别测得反应2so2+O2J2S03的化学反应速率,

其中表示该反应进行得最快的是()

-1-1

A.r(S02)=4mol•L•min

-1-1

B.r(02)=3mol•L•min

-1-1

C.r(SO2)=0.1mol•L•s

-1-1

D.v(02)=0.1niol•L•s

6、一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同

时刻测得生成02的体积(已折算为标准状况)如下表。

方/min0246810

r(02)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

-1

A.0〜6min的平均反应速率：r(H202)^3.3X10mol•(L-min)-

2-1

B.6〜10min的平均反应速率：r(H2O2)<3.3X10mol•(L•min)

-1

C.反应至6min时,c(H202)=0.30mol•L

D.反应至6min时，上。2分解了50%

7、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)

+3B(g)—2c(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25

mol下列推断不正确的是()

A.z=2

B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C.2s时C的体积分数为2/7

D.2s后，B的浓度为0.5niol•L-1

8、将1molA和1molB充入ML某密闭容器内发生反应：A(g)+

B(g)一C(g),2min时，c(A)=0.4mol-L-1,平均反应速率F(C)

=0.8mol•「I•min，则该容器的体积/的值为()

A.0.2B.0.5

C.1D.2

9、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条

件下发生反应：3A(g)+B(g)^2C(g)+AD(g),5s达到平衡。达到

平衡时，生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断

正确的是()

A.x=Y

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.50mol/L

D.B的平均反应速率为0.2mol/(L•s)

10、在一氧化碳变换反应0)+乩0；邈件、0)2+。中,有关反应条件改

变使反应速率增大的原因分析不正确的是()

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞儿率增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D.增大c(C0),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

11、将4moiA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条

件下发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若2s末测得C的浓度为0.6

mol-f1,现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol••s%②用物质B

表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1-s-1；③2s末，物质A的浓

度为0.6mol•L%④2s末，物质B的浓度为0.7mol•L，其中

正确的是()

A.①③B.①④

C.②③D.③④

12、为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不

同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图所

示。下列说法错误的是()

A.25℃时，10〜30min内,R的分解平均速率为0.030mol•L-1•min

-1

B.对比30°C和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随

温度升高而增大

C.对比30℃和25℃曲线，在0〜50min内，能说明R的分解平

均速率随温度升高而增大

D.对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等

13、在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)一2AB3(g)反应来说,以下

化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()

-11

A.r(A2)=0.8mol•L•s-

B.r(A^)=30mol,L-1•min-1

C.r(ABs)=1.0mol•L-1•s-1

D.r(B,)=1.2mol-L-1•s-1

14、在〃血+加一区的反应中，小〃、0为各物质的化学计量数。现测

得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5d

mol/L,则力：）：夕为（）

A.2：3：2B.2：3：3

C.1：3：2D.3：1：2

15、反应速率/和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应

H2+C12=2HC1的反应速率P可表示为0=M(H2)C”(S),式中H为

常数，加，〃的值可用下表中数据确定。

C乩cClV

序号2

mol•L1mol•L1mol•L1•s-1

①1.01.01.0A

②2.01.02.0k

③2.04.04.0k

由此可推得下列m,〃的值正确的是()

11

A.m=1,n=\B.m=-

乙

11

C.加=5,n=\D.777=1,/?=一

2

二、非选择题

16、设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验:

①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol/L的

硫酸溶液，测量收集10mL也所用的时间。

②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后

再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mL比所用的时

间。

回答下列问题：

(1)实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、

50mL注射器、铁架台、o

(2)观察到的现象是：；

收集10mL气体②所用时间比①所用时间o

(3)所能得出的实验结论是：o

17、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z二种气体的物质的量随时

间的变化关系曲线如图所示。

物质的量:/mol

R'tfhl/min

(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。

(2)反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为

(3)5min后Z的生成速率(填“大于”“小于”或，，等于”)5

min末Z的生成速率。

18、A与B反应生成C,假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为

1mol-L-1o反应进行2min后A的浓度为0.8mol-L-1,B的浓度

为0.6mol-L-1,C的浓度为0.6mol•

(1)2min内反应的平均速率为r(A)=,v(B)=,r(C)

⑵三者数值之间的关系是：r(A)=_______MB)=v(C)o

⑶该反应的化学方程式为：O

19、在2L密闭容器中进行反应：加X(g)+〃Y(g)一pZ(g)+川(g),

式中加、n、p、°为化学计量数。在0〜3min内，各物质物质的量的

变化如下表所示:

类别

XYZQ

wx

起始/mol0.71.0

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min内r(Q)=0.075mol•L-1•min\且r(Z)Ir(Y)=

1：2o

⑴试确定以下物质的相关量：

起始时〃(Y)=,〃(Q)=o

(2)化学方程式中勿=，n=，p=，q=

⑶用Z表示2min内的反应速率：o

20、某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质

的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

n/mol

O4"min

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为。

(3)Z的转化率为o

答案与解析

1、B

解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表

示，A错；化学反应速率为平均速率，C错；化学反应速率均为正值,

不出现负值，因为Ac(变化量)不能为负，D错。］

2、C

mO11l

解析：r(N2)=9v9=0.25mol•L•mino

2LX/nun

1

因为r(N2)Ir(H2)IF(NH3)=为3：2,故K(H2)=0.75mol-L•min

-1

r(NH3)=0.5mol•L•min，

3、C

解析：汽车加大油门，浓度增大，反应速率加快，故A不选；使用加

酣洗衣粉，催化剂可加快反应速率，故B不选；搅拌使食盐在水中溶

解，为物理变化，故C选；在月饼包装中放置脱氧剂，可减缓氧化速

率，故D不选。

4、A

解析：10s时气体C的物质的量浓度为0.4mol/L,物质的量为0.4

mol/LXO.5L=0.2mol,消耗A的物质的量为(0.5mol/L-0.3mol/L)

X0.5L=0.1mol,故A项正确，B项不正确；AcS)：△c(B)：A

c(C)=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=l：3：2,故化学方程式应

为A+3B—2C,C项不正确；10s内用B表示的反应速率为二0.06

mol/(L•s),D项不正确o

5、D

-1-1

解析：统一单位，C项，r(S02)=0.1X60mol•L•min=6mol•L

-!-1-1-l-1

•min,D项,r(02)=0.1X60mol•L•min=6mol•L•min

vSO?v0?

-，o利用比值法：A项，一尸=2mol・LT・minT；B项，一彳

乙1

Q八

=3mol•L_1•min-1；C项，----=3mol•L_1•min-1；D项，

乙

----j----=66mol।•LI-i•m-in-i。

6、C

解析：0-6min内，H2O2的浓度变化量：2X22.4X10^4-22.4L-mol

T+O.010L=0.20mol•L，A项，T/(HA)=A6*(HA)+At=C.20

-1-2

mol,L-r6ming3.3X10mol•(L•min)一l正确。B项,随着H202

分解，cQbOz)减小，这又导致MH2O2)减小，故在6~10min的时间

-2-1

内r(H202)<3.3X10mol•(L•min),正确。C项,反应至6min时，

c(HA)=0.40mol-L-I-0.20mol•L-,=0.20mol-L_1,错误。D

项，反应至6min时，H2O2分解了X10096=50%,正确。

0U.40mol•:L।

7、D

解析：2卬01人与2111018混合于21的密闭容器中，发生反应：2A(g)

+3B(g)=2c(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,则参加反应的

1mol

2L..

n(A)2molX50%=1mol,v(A)=—...=0.25mol•L•s,A.

2s

同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速

率相等，所以z=2,故A正确；B.2s后，剩余n(A)=2molX(l-

50%)=1mol,剩余n(B)=2mol—1义3=0.5mol,生成n(C)=

n(D)=lmol,其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之

比=(2+2)mol:(1+0.5+1+1)mol=8：7,所以2s后，容器内

7

的压强是初始的-倍，故B正确；C.相同条件下，气体摩尔体积相

O

等，所以c的体积分数等于其物质的量分数=

1mol2..一/、r

(1+0.5+1+1)mol=7'故C正确；D.2s后n(B)=0.5mol,

则c(B)=上等=0.25mol•L,故D错误。

>J乙；L

8、B

解析：由化学方程式可得r(A)=r(C)=0.8mol-f1•min，则△c(A)

=i/(A)•△Z=0.8mol•L-1•min-1X2min=l.6mol•L-1,贝ijc(A)

始=1.6mol•L-l+0.4mol•L-1=2mol•I71,故V=-=

czmol•L

=0.5Lo

9、B

解析：平衡时，z?(D)=0.5mol/LX4L=2molo在相同时间内生成

C和D的物质的量相等，因此x=2,A错误；

3A(g)+B(g)-2c(g)+2D(g)

开始/mol:6500

转化/mol:3122

平衡/mol:3422

-IQ1

。⑻[XKW=2%B正确；平衡时，人)=宣=。.75

1mol

△cB4L

mol/L,C错误；p(B)=r^=w=0.05mol/(L・s),D错误。

10、D

解析：催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而增大

反应速率，所以使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增

加，故A正确；温度升高，活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增

加，反应的速率增大，故B正确；增大压强，活化分子百分数不变，

单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故C正确；浓度变

大，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，有效碰撞几

率增加，反应速率加快，故D错误。

11、B

解析：用“三段式”表示：

2A(g)+B(g):-2C(g)

开始物质的

210

量浓度mol•L'1

转化物质的

0.60.30.6

量浓度mol-L-1

2s末物质的

1.40.70.6

量浓度mol•L-1

”,।/、0.6mol•L-1_,_./、

所以r(A)=-----------=0.3mol•L•s,F(B)=

2s

0.3mol•L-1।।—一

-----------=0.15mol•L-1-s-1；2s末，A的浓度为1.4mol•L

zs

t,B的浓度为0.7mol•L-,o

12、B

△c

解析：根据v=—,10〜30min内R的分解平均速率=

L4mol•「-0.8mol•L~

=0.030mol•L1•min故A正确;

20min

对比30℃和10°C的曲线，同一时刻温度高、浓度大，有温度和浓

度两个变量影响速率，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增

大，故B错误；对比30℃和25℃曲线，30℃曲线对应的浓度低，

但在0-50minR的分解平均速率大于25℃时,故能说明R的分解

平均速率随温度升高而增大，故C正确；在50min时，无论10℃

还是30℃均无R剩余，因此分解率均为10096,故D正确。

13、A

-1-11

解析：A项,r(A2)=0.8mol•L•s；B项，r(A2)=0.5mol•L•s

-1-1

f；C项，r(A2)=^r(AB3)=0.5mol•L•s；D项，r(A2)="T(B2)

=0.4mol-L-1-s-1,数值大的反应速率快。

14、C

解析：由三种物质的物质的量浓度变化量之比等于它们的化学计量数

之比，则Ac(A)：Ac(B)：Ac(C)=l：3：2,C项正确。

15、D

解析：将题给数据代入u=h-(H2H(CL)即可。代入第①组数据"I、〃

可以为任意值;代入第②组数据,2.0k=A(2.0)*(L0)〃，则m=l；

代入第③组数据，4.0%=%(2.0)川•(4.0)〃，将m=1代入得〃=：。

16、答案:(1)秒表

(2)锌与硫酸反应有气泡产生短

(3)4mol/L硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快

17＞解析：(1)根据图示可知，5min内，X减小了0.6mol,Y减小了

0.2mol,Z生成了0.4mol,故X、Y、Z的物质的量变化量之比为3：

1：2,因5min后三者共存，故反应的化学方程式为3X+Y=2Z。

(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意

Z的初始物质的量是0.1molo

(3)5min后Z的物质的量不再变化,反应速率也不再变化。

答案：(D3X+Y=2Z

(2)0.05mol/(L•min)0.04mol/(L•min)

⑶等于

18、解析：Ac(A)=(1—0.8)mol•「'=0.2mol•L-1,

△c(B)=(1—0.6)mul•L-l=0.4mol•L-1,

Ac(C)=0.6mol,L-1o

故：v(A)=0.1mol•L-1•min-1,r(B)=0.2mol•L-1•min-1,

r(C)=0.3mol•L-1•min-1,由以上分析可知

r(A)=1r(B)=1r(C),化学方程式为：A+2B=3C。

乙o

答案：(1)0.1mol,L-1•min-10.2mol•L-1•min-10.3mol•L

-1•mi•n—1

/、11

⑵53

(3)A+2B=3C

19、解析：2min内r(Q)=0.075mol-L-1-min-1,贝ij△〃(Q)=0.075

mol,L-1,min-1X2minX2L=0.3mol,根据表中数据可知，2min

内X的物质的量变化为0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物质的量

变化为L0mol—0.8mol=0.2mol,根据反应速率r(Z)：r(Y)=1：2

可知