2026年中考化学总复习 专项提分卷（八）对比和控制变量的应用

专项提分卷八，对比和控制变量的应用

化学限时:45分钟满分:31分

第一部分选择题（共7分）

本部分共包括7小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列说法不正确的是（）

I0Jg

//tMn（）2

mL10%

WHJ）2溶液

_5inL10%“5inL30%5mL10%

量一%（%溶液曾一电仇溶液昼一%（%溶液

甲乙丙丁

A.对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响

B.对比实验乙和丁，探究MMh对H2O2分解速率的影响

C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响

D.对比实验甲、丙和丁，探究MnCh和温度对H2O2分解速率的影响程度

2.控制变量法是科学探究的宣要方法。某同学利用如图装置探究可燃物的燃烧条件，已知白

磷的着火点为40C,红磷的着火点为260°C。下列说法正确的是（）

红磷

A.该实验说明铜片具有导电性和导热性

B.实验中观察到的现象是铜片上的白磷和红磷都燃烧起来

C.实验中观察到的现象是两处白磷都燃烧，而红磷没有燃烧

D.该实验说明可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到可燃物的着火点

3.对比思想是化学实验中常月的思维方法，下列方案不能达到实验目的的是（）

燃舒的L加人相同滴」

木条数的红麋阡j

lOmljft%

1（）mW。WW

的过辄化的过仪化

化碟我溶液氧溶液和

二H化钵501120t的水50g80t的水

A.鉴别双气和二领B.探究二轨化钻时过辄化气C.证明燃烧的剧烈程度I）.探究温度灼分f运动速

化碳分解速率的影响。械气的浓度有关率的影响

4.化学探究中常用到对比法，下列实验设计不能达到实验目的的是（）

1

A.探究催化剂的状对反应速率的B.探究二辄化碳能否C.探窕铁锈蚀是否需D.探究燃烧是否需要

影响。水反应要H,0与时气接触

5.对比实验是进行科学探究的重要方式，下列实验方案能达到实验目的的是（）

、、打磨后，

!」燥的的帙丝

植煮沸过的我气

物/蒸愤水

油V

I溶液、溶液

（:uso,Age

A.脸证二辄化碳能与公辄化B.探究分子在不断运动.探究铁生锈的条件D.探究Ke,Cu、Ag的金

钠发生反应属活动性强弱

6.下列实验能达到实验目的的是（）

(JIAg

FrS（）—T:

"俏'■券-80丫典水4

溶液E]

・'.比较Mn（）;和Cu（）的催民探究燃烧的条件之一C.探究班’（浓度财燃烧D.探究铁、钢、银的金

化效果是需要辄气剧烈程度的影响属活动性顺序

7.为探究锌与不同浓度的硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变身实验，利

用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是（）

A.用手捂热锥形瓶，测得压强显著增大，说明装置气密性良好

B.由实验数据可知，锌与5（）%的硫酸溶液反应几乎无气体产生

C.相同时间内，30%的硫酸溶液产生的气体比20%的硫酸溶液多

D.相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快

第二部分非选择题（共24分）

本部分共包括3小题。

8.（5分）在环保行业，H2O2常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响

因素，在实验室用一定溶质质量分数的H2O2和FeSCM溶液按表格进行分组实验，测得该有

机污染物浓度的变化情况如图所示。

2

编号温度/℃

H2O2溶液/mLFeSO4溶液/mL蒸储水/mLpH

A1.53.510325

B1.53.510340

C3.53.58325

D1.54.5X325

E1.53.51()1()25

某有机污染物的浓度/%

⑴根据控制变量的原则，表格中尸。

⑵对比实验A和实验E,推测FeSCh在（填“酸”或“碱”）性条件下可能失效。

（3）对比实验______________和实验（填编号）,可说明升温有利于有机污染物的降

解。

（4）对•比实验A和实验C,可得出的结论是。

9.（10分）同学们学完“铁生锈的条件，，的知识后，发现生活中这一知识的应用很广。同学们查阅

到：暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，铁系食品脱氧剂的脱氧原理也是利用铁在

潮湿的空气中生锈。于是班级分两组分别进行如下问题的研究活动。第一组同学设计并进行

实验，探究影响铁生锈速率的因素。

【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

【猜想假设】猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率；猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率。

【进行实验】卜表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上

升的实验记录。

实验编号活性炭的质量/g食盐的质量/g温度上升值/℃

1000.1

20.2y22.0

3X0.13.1

3

40.20.156.3

【解释与结论】（1）表中X的值为,），的直为

（2）对比实验1和2,得出的结论是

（3）对比实验1和3,得出的结论是

（4）对比实验1、2、3、4,可得出的结论是

（5）实验1的目的是

【反思与评价】（6）暖贴在使用前的保存方法是______________________。

⑺暖贴使用后的剩余物可以回收利用，这样做的意义是

【汨展与运用】小明同学在家里的干果袋中找到了一包“铁系食品脱氧剂”，由于长时间放置,

不知道是否己经变质失效。于是第二组同学设计方案探究脱氧剂是否己经失效。

【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否失效？

【实验探究】（8）

实验操作实验现象实验结论

——脱氧剂已经失效

10.（9分）管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞。某小组

同学欲探究某品牌管道疏通剂的疏通原理、疏通效果以及对下水管道的腐蚀情况。

【查阅资料】

①铝能与NaOH溶液反应生成NaAQ（偏铝酸钠）：2Al+2NaOH+2H2。

=====2NaAlO2+3H2To

②NaAlCh（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。

③氢氧化钠与铝和水发生化学反应会放出大量的热，其温度升高值越大，疏通效果越好；

产生的氢气能增加管道内的气压，利于疏通。

【活动一】查看标签（如图），了解疏通剂。

4

主要成分：氢氧化钠固体、铝粒

主要功效：针对•毛发、菜叶等堵塞物的疏通

保存方法：密封、干燥

注意事项：1.请勿直接接触皮肤和衣服；2.不与洁厕剂温

(1)该疏通剂不能直接接触皮肤的原因是

(2)该疏通剂不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则会失效。用化学方程式表示其中的一种

原因：O

⑶如果该疏通剂较长时间没有密封、干燥保存，试推测该疏通剂中可能使无色酚醐溶液变红

的物质有0

【活动二】定量实验，探究管道疏通剂的主要成分中各物质的用量比对疏通效果的影响。

进行实验：已知管道疏通剂的主要成分除氢氧化钠、铝粒外还有缓蚀阻垢剂，按下表中的数据

将各固体物质混合均匀，加入2()mL水，观察到有气体产生，测定反应前后温度的变化，实

验数据如下表。

缓蚀阻垢剂混合前后温度

序号氢氧化钠质量/g铝粒质量/g

质量/g升高值/℃

①1.40.550.1863

②1.40.750.1878

③1.40.95().1889

④1.41.15().1883

⑤1.40.95().0486

⑥1.40.950.0987

⑦1.40.950.2787

(4)要探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需要对比的实验是③、(填序

号)。

(5)由上述实验可知疏通效果最好时，氢氧化钠、铝粒、缓蚀阻垢剂的质量比为

(填最简整数比)。

(6)同学们发现使用该品牌的管道疏通剂疏通塑料软管时软管会变形，经分析可能是由于反应

5

放出大量的热使软管变形，还可能是（填一种原因）。

【活动三】模拟实验，探究该品牌的管道疏通剂对下水管道的腐蚀作用。

进行实验：在其他条件相同时，改变下水管道的材料，测定该品牌的管道疏通剂对各材料的腐

蚀率，实验结果如下表。

材料塑料铜铁钢铝铝合金

腐蚀率0.1%0.4%0.5%0.3%