甘肃武威某中学2025-2026学年高二年级下册开学考试化学试卷

甘肃武威第六中学集团校2025-2026学年高二下学期开学考试

化学试卷

一、单选题

1.我国“奋斗者”号载人舱舱体所用材料是由Ti、Al和Si等元素组成的合金。下列说法正

确的是

A.基态Si原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

B.基态A1原子核外电子的空间运动状态有13种

C.基态Ti原子的价层电子轨道表示式为：|t|t||||[g]

D.基态原子的未成对电子数：Al>Si

2.用N八表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.Imolbh中含有不健的数目为NA

B.1L0.1mol/LNH4CI溶液中含NH：的数目为0.1NA

C.16gCH4含有的共价键数为4M

D.22.4L（标准状况）CL与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2M

3.下列有关晶体的特征及结构的叙述不正确的是

A.晶体一般都有各向异性

B.水晶在不同方向.上硬度不•定相同

C.有规则几何外形的固体不一定都是晶体

D.将液态的玻璃冷却可以得到晶体

4.下列化学用语或图示表达中正确的是

..,•7-

A.H2O2的电子式：H+：O：O：H+B.12c、"C互为同素异形体

••••

C.基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3di。4s24P5D.NO；空间结构：三角锥形

5.分别取100mL0.1mol【T的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应

后，收集到H2的体积分别为和％丫。下列说法错误的是

A.相同条件下，VHX=VHY

B.若开始时u（HX）>i，（HY）,则HX一定是强酸

c.若开始时I，(HX)>MHY),则酸性HX>HY

D.向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等

6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现VC时，甲醇

与水(各物质均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下:

铜基催化剂

下列说法正确的是

A.反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=+akJ/mol(a>0)

B.lmolCH3OH(g)和1m1也0伍)的总能量大于lmolC02(g)和3molH?(g)的总能量

C.选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

7.已知”AS、35BI•位于同一周期，下列关系正确的是

A.原子半径：As>CI>PB.热稳定性：HCl>AsHj>HBr

C.还原性：AS3>S2>C1-D.第一电离能：S>P>As

8.向含HCN的废水中加入铁粉和K2cO3可制备K4[Fe(CN)6],发生反应：

6HCN+Fe+2K2c。3=K4[Fe(CN)6]+H2T+2CO,T+2H2Oo下列说法正确的是

A.CO：中C的价层电子对数为4

B.HCN分子中。键和乃键数目之比为1:1

C.反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子

D.CO”H2O均为直线形分子

9.掰子交换膜法电解食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不氐碰的是

试卷第2页，共9页

A.相同浓度时，C「比OH-容易失去电子

B.从。口流出的溶液中离子浓度一定符合c（Na+）=《C「）+c（CKT）

C.食盐水从c口补充，NaOH溶液从2口流出

D.离子交换膜既能防止与NaOH反应，又能防止C1?与H?接触

10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1图2图3图4

A.用图1装置蒸发CuCb溶液获得无水Cu02

B.用图2装置可证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3

C.用图3装置制备少量白色的Fe（OH”沉淀

D.用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸

11.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的

固体电解质是YzO^-Naq,-可以在其中自由移动。下列说法正确的是

|多孑!电极a]一甲烷

瓦斯A析仪

传承器

|多孑]电极H——空气

A.瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能

B.电极b是正极，由电极b流向电极a

C.电极a的反应式为CH‘+8e-+5O2=CO"2H2。

D.当外电路有4moi1转移时，电极a消耗11.2LCH4

12.将除锈后的铁钉分别放入pH为2、4、6三份盐酸酸化的NaCl溶液中，进行如图1实

验，压力传感器获取数据如图2所示，随后分别取出三组具支试管中反应后上清液滴入铁制

化钾溶液，溶液中均有蓝色沉淀产生。

下列说法不氐触的是

A.pH=2时，发生的反应是Fe+2H'=Fe'+H2T

B.pH=4时，压强几乎未发生变化可知铁钉没有发生腐蚀

C.pH=6时，正极反应主要为2H2O+（）2+4e-=4OH-

D.反应一段时间后，pH=2和pH=6的具支试管中溶液《OH）均增大

13.卜・列图像9对应的叙述正确的是

A.图甲：表示向硫酸溶液中通入NH3至过量过程中溶液导电性的变化

B.图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气

体体积一定不变

C.图丙：若要除去CuSCh溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH

至4左右

D.图丁：用0.（）1moLL」的NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸

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和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

14.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作及现象结论

项

向盛有与的恒压密闭容器中通入一

NO?N2O4化学平衡向NO?减少的方向移

A

定体积的N2,最终气体颜色变浅动

证明。溶液中存在的

向含有酚限的Na2cO|溶液中加入少量BaCI2固NaW1CO：

B

体，溶液红色变浅水解平衡

向Na[Al(OH)/溶液中加入NaHCO：粉末，产[A1(OH)J与HCO；发生了强

C

生白色沉淀烈双水解

实验测得不同物质的量浓度的CHCOONH/容不同浓度的CH£OONH4溶液中

D

液的pH都等于7水的电离程度相同

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

15.运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三

种溶液，甲为QINiiOIPri溶液，乙为QQHoeOOHj,丙为。四0?」3溶液。

试回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的C(OH・)的大小关系为„

⑵将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体枳的增加血逐渐增大的是(填写序

号)。

c(CH,COOH)

BC.c(H')和c(OHT)的

'•c(CH3coOjc”)

乘积D.c(H+)

(3)丙溶液中存在的水解平衡为一.(用离子方程式表示)。

(4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析:

①V二10mL时,b点溶液中《CH'COO)、c(CH3coOH)、c(Na*)三者之间的关系为

②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是______。

A.4cH3coCT)+c(CH3coOH)=0.1mol/L

B.c(CH,COO)>c(Na+)>c(H+)><?(OH-)

C.c(Na+)-c(CH,COO-)=c(OH)-c(H+)

D.c(CH,COO-)+c(CH.COOH)>c(Na+)

(5)已知250c时，醋酸、碳酸、氢鼠酸的电离平衡常数如F表：(单位省略)

醋酸碳酸氢鼠酸

24.5x10-7；

K、=1.75x10"K0=6.2x101°

0=4.7x10-"

25c时，向NaCN溶液中通入少量CO?,反应的离子方程式为。

⑹为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应

6NO2+8NH3=7N2+12H2O,设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选

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①为保证放电的持续进行，应选择(阴或阳)离子交换膜。

②电极B的电极反应式为

16.钻及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿

法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锦高钻成品

的工艺如下:

KMnO,

ZnOJ

+调PH=±»辰卜牌晚钻|_>叫哽

11

—।pH=5MnOs

滤渣1滤渣2除钻液一►回收利用

已知25c下相关离子开始沉淀和沉淀完全(cKLOxloYmoIL」)时的pH如下表:

Fe3+Fe2+Co"Co2"Zn2+

开始沉淀的pH1.56.9——7.46.2

沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2

回答卜.列问题:

(1)为提高“酸浸”速率，可采取的有效措施有(任写一条)。

(2)“滤渣1”的主要成分是____________(填化学式)。

⑶已知向“过滤1”后的溶液中加入MnQ的作用是氧化溶液中的铁元素，写出这•步骤发生

反应的离子方程式：<.

(4)加入ZnO调pH为4后，体系中存在的沉淀溶解平衡：,计算25℃时，该难

溶电解质的KR=O

(5)可“回收利用”的物质为：、(两空均填化学式)。

17.为纪念元素周期表诞生15()周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形

成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元

素的代言人。回答下列问题：

(1)种(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用碑的性质，现代技术中碑仍

然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是(填

标号)。

酸性：

A.分解温度：ASH3<NH5B.H3ASO4<HNO,

C.沸点：<NH

ASH53D.相对分子质量：ASH3>NH5

(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物

对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密

度为35.5。其余元素的信息如图所示：

0.2

照

卜

超

四

6氐

啕

1

ABDEX

元素

①E在周期表中的位置是,D、E、X、Y四种亓素的简单离子半径由大到小的顺序

是_______(填离子符号)，第一电离能：DE(填“〈”或

②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA&Z中的化学键类型是

③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。

@X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:

⑤B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式.

18.达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、乩和CO2可以合成生物质能源

甲醇:

反应I：CO2(g)+3H2(g|^CH3OH(g)+H2O(g)AH1

反应H：CO(g)+2H2(g)^±CH3OH(g)AH2

反应i