高中化学必修第一册课时分层作业和答案（四）

[课时分层作业（四）]

建议用时：45分钟

L基础过关练」

1.下列情况中属于离子反应的是（）

A.胆根失水

B.用食醋除去水垢

C.KMnCh加热制。2

D.C和02反应生成CO?

B[离子反应是在水溶液中有离子参加或生成的反应。A项中CuSCU•5比0失水分解,

C项中KMnCli加热分解，D项中C和02反应生成C02,都没有离子参加或生成，都不属于

离子反应。B项中是在水溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaC03+

2

2CH3COOH=Ca*+2cH3co0-+CO2f+H2O4]

2.在离子方程式2Fc3++Fc=3Fe2+中，Fe3+可能代表的物质是（）

A.FeSO4B.FeCl3

C.Fe2O3D.Fe（OH）3

B[FeS04为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2‘，A项锋误；FeCb为强电解质，可溶于水完

全电离产生Fe3"B项正确；FezCh为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，但不溶于水，

离子反应中氧化物不能拆写，C项错误；Fe（0H）3是难溶性碱，在溶液中以沉淀形式存在，

离子反应中不能拆写，D项错误.]

3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）

A.Na2s溶液和MgCL溶液

B.Na2cCh溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2（SO03溶液

D.Ca（0H）2和盐酸

A[Na2cO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体，所以能发生离子反应，故B不符合题意；

NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液反应生成Fc（0H）3沉淀，所以能发生离子反应，故C不符合题意；

盐酸和Ca（0H）2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D不符合题意。]

4.下列反应的离子方程式中正确的是（）

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H*=Cu2++H^t

2b

B.C11SO4溶液与Ba(0H)2溶液反应：SO；+Ba=BaSO4I

+2+

C.稀醋酸滴在大理石上：CaCO34-2H=Ca+CO2t+H20

+3+

D.氧化铁与稀盐酸混合：FC2O34-6H=2FC+3H2O

D[A.Cu金属活泼，,生不足，不能与稀硫酸反应，描述错误，不符题意；B.CM♦与0H

-会生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式未表达，描述错误，不符题意；C.醋酸是弱电解质，不

能拆写成离子形式，描述错误，不符题意；D.金属氧化物虽是电解质，但不能拆写离子形

式，表达正确，符合题意；故选D。]

5.下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)。

OH-NO；crSOfcor

H+溶溶溶溶

Na~溶溶溶溶溶

Ca2+微溶、溶溶微溶不溶

Ag+——溶不溶微溶不溶

Ba2+溶溶溶不溶不溶

在表中所涉及的离子范围内，下列说法不正确的是()

A.可以采用滴加硝酸酸化硝酸银溶液的方法检验cr

B.可用澄清石灰水作酸性气体的吸收剂

c.cof会干扰氯化钏溶液对so：的检验

D.向硫酸银浊液中加入足量Ba(NO)溶液会得到BaSCU沉淀

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B[A.检脸C「时，力。入HNCh可排除CO,、OT等离子干扰，此时若加入AgNCh

产生白色沉淀，说明含有C「，A正确；B.由于Ca(OH)2微溶于水，所以即使是饱和澄清石

灰水，浓度也不会太大，不利于酸性气体的充分吸收，B错误；C.BaCCh也是沉淀，故会

干扰SO:检验，C正确；D.Ag2sCh微溶于水，遇到Ba(NCh)2可反应生成难溶的BaS04，

D正确；故选B。]

6.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()

A.Na\K\SOf、Cl-

B.AP+、SOf、Na+>Cl'

C.Na+、Ba2+>C「、SOf

D.Na+、Ca2+^HCO；、Cl

B［强酸性溶液中含有大量H二A项，SOf与H+不能大量共存；C项，Ba?♦与SO；

不能大量共存；D项，HCO；与H*不能大量共存。］

7.有一固体混合物，可能由Na2cCh、Na2sohC11SO4、CaCL、NaCI等混合而成,为

检验它们，做了以下实验(已知BaSO,不溶于稀硝酸)：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钢溶液，有

白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

⑴原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是

,可能含有的物质是(以上空格均填写化

学式)。

(2)写出步骤③中的离子方程式：,

解析根据①“无色透明”知原固体无CuSCM，根据②和③知该白色沉淀是碳酸领、故

原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2FT==Ba2・+C02t+氏0,则

一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCI是否存在。

答案(l)Na2cChNa2so4、C11SO4、CaCl2NaCI

+2+

(2)BaCO34-2H-Ba-|-CO2t+H20

8.化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用

“小苏打片”治疗胃酸过多等。

I.NaHSO』可用作清洁剂、防腐剂等。

⑴下列关于NaHSCh,的说法正确的是_____________________________________________

A.NaHSCU固体不能导电

B.NaHSCU溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C.NaHSO«属于电解质

D.NaHSCh溶液显中性

(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为

(3)NaHSO4与Ba(0H)2的个数比为2：1,发生反应的离子方程式为.

若在反应后的溶液中继续滴加Ba(0H)2溶液，反应的离子方程式为

_____________________________________________________0

II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba?+、Ag\Na\CM卡中的某

一种，阴离子分别是NO.；、SOf.Ci\CO「中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气

体逸出。

请回答下列问题：

(4)A的化学式为,

B的化学式为o

(5)写出D与足量CHjCOOH溶液反应的离子方程式

(6)写出A溶液中阴离子的检验方法____________________________________________

解析I.(l)NaHSO4在水溶液或熔融铁态下有自由移动的寓子可导电，NaHSO4团体中

无自由移动的离子而不能导电，故A项正确；溶液的导电性与可自由移动离子的浓度有关，

与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSCU溶液的导电性不一定强于CHjCOOH溶液，

故B项错误；NaHSO4在水溶液可全部电离成Na'、H'和SO；,因此其属于强电解质，故

C项正确；NaHSCh在水溶液中可全部电离成Na'、H'和SO7,因此NaHSO4溶液显酸性，

故D项错误；(2)NaHSO4知NaHCCh均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离

弓，故二者反应的离子方程式为H++HCO3=H2O+C02t；⑶NaHSCh与Ba(OH)2的个薮

比为2：1,反应生成BaSO4沉淀、Na2s04和水，反应中H'和OH一恰好完全反应，反应后的

溶液中继续滴加Ba(0H)2溶液，其会继续与Na2s04反应生成BaSO』沉淀；故前后两次反应

2r

的离子方程式分别为2H++SO:+Ba*+2OH=BaSO4I+2H2O,SOf+Ba=BaSO4

I；11.(4)①C盐的溶液呈蓝色，含有Cu2\为铜盐；②若向四支试管中分别加入盐酸，B

盐的溶液有沉淀生成，说明B为AgNCh；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，含有CO1,

根据可溶性知D为Na2co3。Ba?'与SOf反应生成沉淀，故A盐为BaCL,C为CuS04o(5)

由上述分析可知，D为Na2co3，其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，

CH3coOH为弱电解质，离子方程式中应保留分子式。因此，D与足量CH3co0H溶液反应

的离子方程式为CO,+2CH3co0H=2CH3co0-+H2O+CO2t；(6)A盐为BaCL，阴离

子C厂的检脸方法为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNCh溶液和稀硝酸。若产生白色

沉淀,则含有C1工

答案I.(1)AC

(2)H"+HC0；=H2O+CO2t

2+

⑶2H「+S074-Ba+2OH"=BaSO4I+2H2O

SO4+Ba2+=BaSO4I

II.(4)BaCl2AgNO3

(5)C0f+2CH3COOH=2CH3COO-+H20+C021

(6)取少量A溶液干试管中,向其中加入AgNCh溶液和稀硝酸,若产牛白色沉淀,则含

有C「

[素养培优练」

9.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别

含有Na2c03、FeCh、Ca(OH)、HQ中的一种L某环保小组对河水监测时发现：①用处河

2

水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色浑浊状，③丙处河水由浑浊变澄清，④丁处河水产生气泡,

河水仍澄清。下列说法错误的是()

&

甲

A.甲厂排放的废液中含有Ca(OH)

,3+

氏丙处河水变澄清的原因为Fe(OH)+3H=Fe+3H2O

C.丁厂排放的废液中含有HC1

D.01「不可与M处河水中的离子大量共存

C[A.由分析可知，甲厂排放的废液中含有Ca(OH),A正确；B.由分析可知，丙

处排放出HCL丙处河水变澄清的原因为Fe(OH)+3H*=Fer+3HO,B正确；C.由

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分析可知，丁厂排放的废液中含有Na2co3,C错误；D.由丁处产生气泡，河水仍清，可推

知M处河水呈酸性，即含有大量的H♦，故01「不可与M处河水中的离子大量共存，D正确；

故选C。]

10.下表中评价不合理的是()

化学反应及其

选项评价

离子方程式

石灰乳与Na2c。3溶液混合:Ca2+4-错误,微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式

A

COf=CaCO31存在时，不能写成离子形式

向碳酸镁中加入稀盐酸：cor+2H+

B错误，碳酸镁不应该写成离子形式

=C02t+比0

向硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba2

C错误，漏掉CM+与0H一之间的反应

++SO；=BaS041

氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++2OH

D错误，反应物和产物的配比不正确

-+2H++S0；=CaSO41+2H2O

D[A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形

式；B项离子方程式书写错误，评价合理；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离

子方程式正确，评价错误.]

11.NaHSO’通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

(1)NaHSO4在物质分类中属于0

A.钠盐B.含氧酸

C.酸式盐D.氧化物

写出NaHSCh在熔融状态下的电离方程式o

NaHSO」水溶液能否与Mg反应？(填“能”或“否”)，如果能，写出离子方

程式：(如果不能此间不作答)。

(2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪

器。

滴定管

①若烧杯中所盛液体是NaHSCh溶液，滴定管内是Ba(0H)2溶液，随着Ba(0H)2溶液的

滴加，灯泡逐渐变暗，当海加至溶液呈中性时的离子方程式：,继续

滴加，发生反应的离子方程式为：o

②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗。

A.向醋酸中滴加相同浓度的氨水

B.石灰乳中滴加稀盐酸

C.向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液

D.向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

③若将NaHSCL,换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba(0H)2溶液，发生反应的离子方程式

为«

解析(l)NaHS04晶体由Na'和HSO’结合而成，属于钠盐，也是硫酸的酸式盐，在熔

融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na*+HSO4，在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na

'+H，+SO；,所以NaHSCh水溶液能与Mg反应，离子方程式为：2H*+Mg=Mg"+山

t；(2)①NaHSO」溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时，I「和OPT恰好完全反应，则NaHSO4

和Ba(OH)2按2：1反应，H•消耗完，SO：有剩余，离子方程式为：2H'+SOf+Ba2*+20H

2

■=BaSO4I+2比0,继续滴加，SOf和Ba?♦反应，离子方程式为：SOf+Ba+=BaSO4

I;②A.向醋酸中滴加相同浓度的氨水，变化为：先是弱电解质醋酸一强电解质醋酸锭，

离子浓度增大，导电性增强，灯泡先变亮；醋酸反应完后，继续加入的氨水为弱电解质容液，

导电性差，所以溶液导电性减弱，灯泡变暗，