2026年中考化学模拟试卷（重庆卷）全解全析

2026年中考模拟考试（重庆卷）

化学

（考试时间：物化合堂120分钟试卷满分：70分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC-120-16N-14S-32Na-23Mg-24AI-27Fc-56

第I卷（选择题共32分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.从化学视角研究水有重要意义。下列过程中水发生化学变化的是（）

A.配置生理盐水B.水降温结冰

C.水电解D.水蒸储

【答案】C

【解析】A.配置生理盐水是氯化钠固体溶于水，是物理变化，故A错误；B.水结冰是状态改变，没

有新物质产生，属于物理变化；C.水电解产生氢气和氧气，有新物质生成，是化学变化；D.水蒸微，

变成水蒸气在到液态水，是状态改变，属于物理变化。故选C

2.下列物质中，属于温室气体的的是（）

A.COB.SO2C.NO2D.N2O

【答案】D

【解析】温室气体包含有CO2、CIl4>03、N2O等，故选D

3.“重庆小面”麻辣鲜香，更是外地游客的必选项之一。小面中富含的主要营养素是（）

A.蛋白质B.糖类C.无机盐D.油脂

【答案】B

【解析】小面含有淀粉，属于糖类。故选B

4.建设“天更蓝、山更绿、水更清、空气更清新”的美丽新重庆。下列做法不合理的是（）

A.垃圾分类投放B.乘坐公共交通出行

C.生活污水排放到长江中自净D.合理使用农药化肥

【答案】C

【解析】A,垃圾分类投放，可以保护环境；B.乘坐公共交通可以减少有害气体和温室气体的排放；C.生

活污水要集中处理后在排放，不能直接排放到长江中；D.合理施用农药化肥可以保护河流和土壤。故

选C

5.生活就是“柴米油盐酱醋茶下列物品溶于水后能形成溶液的是（）

A.植物油B.绿茶C.食盐D.淀粉

【答案】C

【解析】A.植物油不溶于水，属于乳浊液；B.绿茶不溶于水，属于悬浊液；C.食盐能溶于水形成溶

液；D.淀粉不溶于水，属于悬浊液。故选C

6.规范的操作是实验成功的关键。下列操作规范或能达到目的的是（）

A.检查气密性B.夹持试管C.收集氢气D.测溶液的pH

【答案】A

【解析】A.锥形瓶中有少量水，形成液封。双手握住锥形瓶，烧杯中导管有气泡冒出，气密性好，故

A正确；B.试管夹要从试管底部穿入，故B错误；C.收集氢气，导管要伸到集气瓶底部，故C错误；

D.pH试纸要保持干燥，故D错误。故选A

7.下列归类正确的是（）

A.碱：苛性钠、纯碱、消石灰B.合成材料：塑料、尼龙、合金

C.纯净物：生石灰、过氧化氢、甲烷D.复合肥料：硝酸钾、硝酸钠、草木灰

【答案】C

【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误；B.合金属于金属材料，故B错误；C.三者

均为纯净物，故C正确；D.硝酸钠不属于化肥。故选C

8.中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释不正确的是（）

A.姜夔“高花味吐，暗香己远”，“暗香已远”是因为分子在不断运动

B.《梦溪笔谈》“信州铅山有苦泉。挹其水熬之则成胆机（硫酸铜晶体）”，“挹其水熬之”是蒸发溶剂

C.明代《物理小知》“以汞和金。涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”是发生了置换反应

D.刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，淘金是利用金和沙子的密度不同的原理

【答案】C

【解析】A.“暗香已远”是分子不断运动的结果，故A正确；B.“挹其水熬之”是利用了蒸发溶剂的

原理，故B正确；C.“以汞和金。涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”是利用汞的沸点低

的原理，是物理变化，故C错误：D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，淘金是利用金和沙子的密

度不同的原理，故D正确。故选C

9.对乙酰氨基酚（QH9NO2）常用于缓解头痛以及减轻由感冒、流感或其他疾病引起的发热症状。下列说

法正确的是（）

A.I个对乙酰氨基酚分子由20个原子组成

B.对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素构成

C.对乙酰氨基酚中碳元素和氧元素质量比是1：3

D.对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧原子个数比是8：9：I：2

【答案】D

【解析】A.微观粒子用构成，应表述为1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成；B.元素属于宏观概

念，要用组成表述，应该表述为对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成：C.对乙酰氨基酚中碳

元素和氧元素质量比是96：32=3：1；D..对乙酰氨基酚中碳、氯、氮、氧原子个数比是8：9：1：20

故选D

10.84消毒液、洁厕灵是常见的清洁剂、消毒用品。混合时会发生如图反应，下列说法不正确的是（）

+

NaCIH2O

洁厕灵K4消毒液有毒气体

A.该反应是复分解反应B.反应前后氯元素显3种化合价

C.有毒气体是一种单质D.洁厕灵和84消毒液不能混合使用

【答案】A

【解析】A.复分解反应中各化合物中元素化合价不变，故A错误；B.氯元素化合价分别为-1、+1

和0价，故B正确；C.根据质量守恒可知，有毒气体是Cb,属于单质，故C正确：D.洁厕灵和84

消毒液混合使用会产生有毒气体，故D正确。故选A

11.以甲为原料合成化工产品丙的微观示意图如下图，下列说法正确的是（）

O氢原子

*福卡＞*0福等*。氧原子

甲乙丙•碳原子

A.转化①中甲和乙分子个数比为2：1

B.转化②中为化合反应

C.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小

D.甲乙丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同

【答案】D

【解析】A.转化①中涉及的反应为2cH4+0?催生剂2cH3OH，甲乙分子个数比是1：1,故A错误；B.根

据质量守恒定律可知，转化②的反应是2cHQ+O,催色剂2cHQ+2HQ不是化合反应。故B错误；C.甲、

乙、丙中碳元素的相对原子质量分别为75%、37.5%、40%,故质量分数甲最大，乙最小，故C错误；

D.根据甲乙丙中都含有碳氢元素，在氧气中充分燃烧产物都为二氧化碳。故选D

12.“中国高铁，世界第一”列车材料使用了含银不锈钢，工业上火法炼银的原理是：C+2NiO密2Ni+CO2〃

下列说法不正确的是（）

A.C发生氧化反应B.气体产物中可能含有CO

B.该不锈钢中不含铁和碳D.该不锈钢的熔点小于纯铁

【答案】C

【解析】A.C具有还原性，在反应中发生氧化反应，故A正确；B.当碳过量时，可能会产生CO,

故B正确；C.含铢不锈钢，除了银以外还含有铁和碳，故C错误；D.合金熔点小于其组成的纯金属，

故D正确。故选C

13.学习化学知识可以辨别“真”、“伪”。下列叙述属于真的是（）

A.加入明研可以吸收水中色素和异味

B.检测天然气泄漏的报警器安装在灶具下方

C.用无色酚配溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质

D.农业上可以用熟石灰改良酸性土壤

【答案】D

【解析】A.明研是吸附水中悬浮物及难容的杂质，使之沉降，故A错误；B.检测天然气是否泄露,

要将报警器安装在灶具上方，故B错误；C.氢氧化钠变质产生碳酸钠，碳酸钠溶液也先碱性，，故无

法检验，故C错误；D.熟石灰可以改良酸性土壤，故D正确。故选D

14.下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是（）

言

卜燥的

潮湿的工1';品钢线棉

粗铜纹粗嗣纹

钢丝枇r9「•燥包、NaOII

d溶液

植物油干号嘴物油的

钢丝枕,L

Hr昌a

土磷国

'K煮相迅速;

证明氢氧化钠溶液

测定空气中氧气含量

验证质量守恒定律与氧左

证明铁生锈（和水都有关与《反应

ABCD

【答案】C

【解析】A.测定空气中氧气含量，右侧装置不能密封，故A错误；B.铜受热生成氧化铜，固体质量

增加，导致不平衡，无法验证，故B错误；C.左侧湿润的钢丝棉会生锈，中间蒸储水里的不会生锈,

右侧的也不生锈，可以验证铁生锈是与氧气和水共同作用，故C正确：D.二氧化碳能溶于水，也能

使塑料瓶变瘪，故还缺少一个装有等体积水的塑料瓶进行对比，故D错误。故选C

15.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项实验目的主要实验操作

A分离KOH粉末和MnCh粉末溶解、过滤、洗涤、干燥

B除去氯化钠溶液中的硫酸铜溶液加入过量的氢氧化钢溶液并过滤

C鉴别炭粉、氧化铜粉末混合加热，观察是否有红色物质产生

D区分棉线和羊毛线点然后，闻气味

【答案】D

【解析】A.KOH易溶于水，MnCh粉末难溶于水，要进行溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锌，还

要进行蒸发结晶得到KOH,故A错误：B.过量的氢氧化钢，引入新杂质，故R错误：C.二者会反

应无法鉴别，故C错误；D.羊毛具有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味，故D正确。故选D

16.下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A.①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的氢氧化钠溶液

B.②表示在盛有空气的密闭容器中中点燃足量红磷

C.③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

D.④表示向一定量H2O2溶液中加入硫酸铜粉末

【答案】D

【解析】A.加入的氢氧化钠溶液pH值不能超过12,图像中pH值明显超过12,故A错误；B.红磷

燃烧消耗氧气，放热，温度升高气压增大，结束恢岌到室温，压强会小于初始气压，因为氧气被消耗

了，故B错误；C.分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，根据反应方程式

列比例计算，可知消耗等质量的镁和铝，铝产生的氢气多，故C错误；D.根据质量守恒定律可知，

反应前后氢元素质量不变，但氧元素质量减少，故液体总质量减少，氢元素质量分数增大，故D正确。

故选D

第n卷（非选择题共38分）

二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）

17.（4分）根据所学知识，用化学用语填空。

（1）氯化钠是除雪剂的主要成分之一，其所含阴离子为

（2）硫酸钠中硫元素的化合价是o

（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO?和,并释放能量

（4）治疗胃酸过的的一种盐是o

【答案】（1）C1-（2）Na2SO4（3）H2O（4）NaHCO3

【解析】（1）氯化钠是由钠离子和铝离子构成，阴离子为氯离子：

（2）硫酸钠中，钠为+1价，氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知硫元素化合价为

+6价。

（3）前萄糖含有碳氢氧元素，氧化生成二氧化碳和水；

（4）碳酸氢钠属于盐，可用于治疗胃酸过多

18.（4分）从化学视角解读我国传统文化。

（1）汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。

①甲骨文“能”（焚）的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的。

②小篆“糠”（灭）的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是和隔绝

氧气。

（2）西汉青铜雁他灯（如图），灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，达到减少对室内

空气的污染。

①该灯具属于（填“金属材料”或“合成材料”）

②灯内盛放清水的作用是（填字母）

A.减少油的挥发B.吸收烟尘和一氧化碳

【答案】（1）可燃物（2）降低温度到着火点以下（3）金属材料（4）A

【解析】（1）①燃烧条件包括：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧时所需的最低温度（着火点）。所

以上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物。故填：可燃物。

②灭火的原理是：清除可燃物；隔绝氧气；降温到着火点以下。所以用水灭火的主要原理是水蒸发吸

热可降低温度到着火点以下，同时隔绝氧气。故填：降低温度到着火点以下

（2）①青铜是合金，属于金属材料②清水可以降低温度减少油的挥发

19.（3分）某兴趣小组探究铁、铜、银、R四种金属活动性强弱（M为未知金属）。

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，甲中可观察到的现象

是。.

乙中发生的化学反应方程式是O

（2）一段时间后，烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲种出现气泡，乙中无明显现象,

可得出四种金属活动顺序由强到弱为

【答案】（1）气泡Fe+CuS04=Cu+FCSO4（2）Fc>R>Cu>Ag

【解析】（1）由图示可知，在甲中铁能与硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，可观察到的现象是：铁丝

表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。乙中铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方

程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）一•段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序

表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSCU,说明R的活泼性比铁弱，可

得出Fc、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe>R>Cu>Ag,故填：Fe>R>Cu>Ag

20.（4分）某化学兴趣小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程种

溶剂的蒸发。回答下列问题：

I［加入30g固体M,搅,口再加入30g固体M,搅外O.降温至20c1|

50R水T三三司60C卜三三司60c［安妄司涉黄产三二势44g固体M

甲乙丙

（I）丁中溶液的质量为go

（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间变化的关系,

①溶液开始降温的时间是o

②60℃时，固体M的溶解度为

③0~t2时间内，下列说法正确的是（填字母）

A.b点到c点溶剂质量不变

B.c点表示丁中溶液的质量

C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化

【答案】（1）66（2）①h©110g③AB

【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g,则溶液的质量为:50g+（30g+30g-44g）=66g。

（2）□由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质

量减小，所以溶液开始降温的时间是5

由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由烧杯内液体质量随时间变化的美系

可知，ti时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的。根据以上分析可知，60。（2时，50g水

中最多能溶解度55g固体M,故M的溶解度是11Ogo

③A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项上确；

B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60。（2降至20℃时，温度不

再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确：

C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解.，则说明

此时c点溶液是66g,根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g,说明此时a溶液是在50g水基础

上加入16gM,题干乙溶液是加入/30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶

液质量的变化，此选项错误。故选AB

21.（5分）某化学兴趣小组欲分离KC1钾和BaCL的混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计

了下图所示的实验流程：

加入适蚩试剂b

溶液C

③

供选试剂：K2s04溶液、Na2cCh溶液、K2co3溶液、盐酸、稀硫酸

（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是,试剂a是。

（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸储水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的

最后一次洗涤液中加入的试剂是。（填字母）

A.NaOH溶液B.CaCb溶液C.NaCl溶液D.AgNOj^nHNO3

混合溶液

（3）步骤③中，发生反应的化学方程式是。

（4）要达到预期目的，还需要改进的方法为o

【答案】（1）过滤K2c溶液（2）BD（3）2HCl+BaCO3=BaC12+H2O+CO2T（4）

加入过量试剂a改为适量的试剂a

【解析】（1）步骤□可增沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。碳酸钾能与氟化饮溶液反应生成碳酸

钢沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质，试剂a是K2cCh溶液：

（2）沉淀B是碳酸钢沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，若沉淀B洗涤干净，最后一次

洗涤液中应不存在氯化钾和碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾能

与硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀和硝酸钠，氯化钾和碳酸钾不能与氢氧化钠、氯化钠反应。

为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤匚的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCb溶液、AgNCh和

HNO3混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净，故选BD；

（3）步骤□中碳酸钢能与试剂b反应，应生成氯化钢溶液，b应为稀盐酸，碳酸钢与稀盐酸反应生成

氯化钢、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCi=BaCl2+H2O+CO2T。

（4）加入过量的K2cO3溶液，引入新的杂质K2cCh,滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，应改为适量

的试剂K2cCh溶液，即加入过量试剂a改为适量的试剂ao

三、实验题（本大题共2个小题，共计12分）

22.（6分）航天科技涉及很多气体制备的知识，与实验室、工业制气体等密切相关。

（1）如图为两种制取氧气的方法：

图甲：简易供氧器图乙：实险室制取氧气

①图甲左瓶中可放置过氧化氢溶液和二氧化钵，反应的化学方程式是

图甲右瓶中水的作用是o（写一种）

②图乙中棉花的作用是o

（2）兴趣小组同学利用塑料瓶、羽毛球等用品设计了如图所示装置制取和检验二氧化碳。

①装置C塑料瓶①相当于实验室中的（填仪器名称）。

②A发生装置的优点是o

③用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是。

MnO,

【答案】（1）①==2HQ+O,T观察氧气的生成速率或润湿气体②防止加热时固体粉末

进入导管，堵塞导管（2）①集气瓶②控制反应的发生和停止③澄清石灰水

【解析】（1）①图甲左瓶中可放置过氧化氢溶液和二氧化镭，过氧化氢在二氧化锦的催化作用下分

MnO,

解生成水和氧气，化学方程式为2H。一=2H;O+OJ;图甲右瓶中水的作用是通过气泡观察氧气的生

成速率、增加氧气的湿度：

②图乙中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管;

（3）①集气瓶

②A发生装置可通过固液分离‘丈现控制反应的发生和停止

③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用装置B检验二氧化碳，应盛放的试剂是澄清石灰水；

23.（6分）实验小组探究草酸（H2c2。4）和KMnCh溶液的反应，使之褪色。

资料I:草酸能和KMnO』溶液反应，使之褪色，

资料II：硫酸钵（MnSO4）可作草酸和KMMh溶液反应的催化剂

（1）反应方程式补充完整：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+。

实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响

取三支试管，分别向每支试管中先加入4mL浓度为0.1%的KMnCh溶液和0.4mL硫酸溶液.再加

入1mL草酸溶液，记录KMMh溶液褪色时间如卜表：

实验序号硫酸浓度草酸浓度温度KMML褪色时间

A65%0.1%25°C129s

B65%0.1%50°C16s

C98%0.1%25°C72s

（2）探究硫酸浓度对反应速率影响的实验组合是（填序号）。

（3）对比实验A和B可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越______o

（4）滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间（填

“偏长”或“偏短”）。

实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响

（5）甲同学设计实验证明MnSO,能加快草酸和KMnO4溶液反应，补全该实验方案：另取一支试

管，℃下加入4mL浓度为0.1%的KMnO,溶液和（）.4mL浓度为98%的硫酸溶液，再加入

1mL浓度为0.1%的草酸溶液，再加少量MnSO「记录KMnO4溶液褪色时间。

（6）乙同学观察到实验A中产生气泡速率先慢后快然后又变慢，结合资料H解释反应速率变快的原

因：O

【答案】（1）8比0（2）AC（3）快（4）偏短（5）25（6）生成的MnSO」

起催化作用，加快了反应速率

【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：K、Mn、0、H、

C、S的原子各数分别为：2、2、40、16、10、3,反应后：K、Mn、O、H、C、S的原子各数分别为：

2、2、32、0、10、3,故填空出原子数目种类为16H、80,故方程式为

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+1（）CO2T+8H2O；

（2）从表格中的数据可知，实验A、C中的变量是硫酸的浓度，且当其它条件相同时，硫酸的浓度

越大，高锌酸钾完全褪色的E寸间越短，反应速率越快：

（3）从表格中的数据可知，实验A、B中的变量