哈尔滨市第三中学九年级化学期末考试卷含答案及解析

哈尔滨市第三中学九年级化学期末考试卷含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，下列哪个量始终保持不变？（）A.物质的总质量B.物质的体积C.元素的种类D.分子的数目3.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A.铁粉B.铜片C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液4.下列关于燃烧现象的描述，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四溅5.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是（）A.紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝B.无色酚酞试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变无色C.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，但不能使石蕊试液变蓝D.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，但化学性质相同6.下列关于原子结构的叙述，错误的是（）A.原子核由质子和中子组成B.原子中质子数等于电子数C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定D.原子中中子数等于质子数7.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+Cl₂→2NaClD.CaCO₃→CaO+CO₂↑8.下列关于物质的分类，错误的是（）A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物B.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物C.单质是由同种元素组成的纯净物D.碱是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物9.下列关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液的颜色和状态可以是固态、液态或气态D.溶液中的溶质和溶剂可以是同种物质10.下列关于化学实验的操作，错误的是（）A.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中C.进行加热实验时，应使用酒精灯的外焰D.实验结束后，应将废液倒入指定的容器中二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水的化学式是________，其中氢元素的化合价是________。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.碳酸钠俗称________，其化学式是________。4.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。5.原子中，质子数________电子数，原子序数等于________。6.氧化铁的化学式是________，其中铁元素的化合价是________。7.溶质质量分数为20%的食盐溶液，表示每100g溶液中含食盐________g。8.燃烧需要同时满足三个条件：________、________和________。9.酸碱中和反应的实质是________与________结合生成水。10.实验室制取氧气的常用方法有________和________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（）2.纯净的水是无色、无味的液体，因此它不含有任何杂质。（）3.铁在潮湿的空气中容易生锈，因此铁生锈是一种缓慢的氧化反应。（）4.化学反应前后，元素的种类会发生变化。（）5.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，因此不能用手直接接触。（）6.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此它不能与稀盐酸反应。（）7.溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大。（）8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）9.原子核内的质子数决定了原子的化学性质。（）10.实验室制取二氧化碳时，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。3.比较单质和化合物的区别。4.简述实验室制取氧气的步骤。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，计算生成氢气的质量。（化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）2.将50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液与100g质量分数为20%的盐酸混合，计算反应后溶液的pH值。（假设反应完全）3.实验室需要制备100g质量分数为5%的氯化钠溶液，应如何操作？4.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到有红色固体析出，请写出该反应的化学方程式，并解释实验现象。【标准答案及解析】一、单选题1.C（纯净物是指由同种元素或化合物组成的物质，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.A（根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变）3.B（铜不能与稀硫酸反应，铁、氢氧化钠和氯化钠都能与稀硫酸反应）4.D（铁丝在纯氧中能剧烈燃烧，但在空气中不易燃烧）5.A（紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝）6.D（原子中质子数等于电子数，但中子数可以不等于质子数）7.C（化学方程式书写正确）8.D（碱是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物，但不是所有碱都含有氢氧根离子）9.D（溶液中的溶质和溶剂必须不同）10.B（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌）二、填空题1.H₂O；+12.氮气；78%3.纯碱；Na₂CO₃4.HCl+NaOH→NaCl+H₂O5.等于；质子数6.Fe₂O₃；+37.208.可燃物、氧气、达到着火点9.酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子10.加热高锰酸钾；分解双氧水三、判断题1.×（氧气本身不可燃，但能支持燃烧）2.×（纯净水仍含有微量杂质）3.√4.×（化学反应前后，元素的种类不变）5.√6.×（碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳）7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物，主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液变无色，能与碱发生中和反应，能与某些金属反应生成氢气等。2.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁能与空气中的氧气和水发生缓慢的氧化反应，形成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。3.单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素按一定比例化合而成的纯净物。单质不能分解成其他物质，而化合物可以通过化学反应分解成其他物质。4.实验室制取氧气的步骤：-加热高锰酸钾：将高锰酸钾放入试管中，用酒精灯加热，收集产生的氧气。-分解双氧水：将双氧水加入试管中，加入少量二氧化锰作为催化剂，收集产生的氧气。五、应用题1.计算生成氢气的质量：-化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑-摩尔质量：Zn=65g/mol，HCl=36.5g/mol，H₂=2g/mol-10g20%盐酸中HCl的质量=10g×20%=2g-HCl的物质的量=2g/36.5g/mol≈0.0548mol-根据化学方程式，2molHCl生成1molH₂，因此0.0548molHCl生成0.0274molH₂-氢气的质量=0.0274mol×2g/mol≈0.0548g2.计算反应后溶液的pH值：-氢氧化钠的物质的量=50g×10%/40g/mol=0.125mol-盐酸的物质的量=100g×20%/36.5g/mol≈0.548mol-反应后剩余盐酸的物质的量=0.548mol-0.125mol=0.423mol-溶液的pH值≈-log(0.423)≈0.37（假设完全反应）3.制备