天津市河北区2026届下学期高三二模质量检测（二）化学试题（含答案）

河北区2025-2026学年度高三年级总复习质量检测（二）化学注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2．Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Ni59La139第Ⅰ卷共36分1．中国在人形机器人领域飞速发展，下列关于机器人所用材料说法正确的是A．芯片是机器人的“大脑”，主要成分是二氧化硅B．机器人腿部骨骼所使用的铝合金属于金属材料C．机器人外壳所用的聚乙烯材料属于天然有机高分子材料D．机器人机身使用到的碳纤维复合材料是碳单质2．下列关于食品添加剂的使用不正确的是A．碳酸氢铵——膨松剂 B．苯甲酸钠——凝固剂C．碳酸钙——营养强化剂 D．维生素C——抗氧化剂3．下列化学用语或图示正确的是A．可燃冰中分子和分子之间的作用力：氢键B．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形C．的电子式：D．NaCl溶液中的水合离子：4．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．下列性质的比较，能用元素周期律解释且正确的是A．离子半径： B．第一电离能：C．化合物中键的极性： D．酸性：6．下列说法正确的是A．氨基酸和油脂均属于两性化合物B．葡萄糖和麦芽糖互为同系物，均能发生银镜反应C．向蛋清液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析D．核酸、核苷酸、核苷均可发生水解反应7．下列离子方程式与所给事实相符的是A．用KI溶液溶解：I2B．向溶液中滴加硝酸：C．溶液中加入过量的：D．工业上用石灰乳制取漂白粉：8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A．B．C．D．9．下列与氯化镁相关的实验设计能达到目的的是A．获得无水氯化镁固体B．电解法制备MgC．比较镁和铝的金属性强弱D．证明溶度积（）：10．有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法不正确的是A．X的分子式为B．X分子中含键和键C．X分子中含有1个手性碳原子D．X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应11．常温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是A．将①③等体积混合，所得溶液呈酸性B．用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等C．将②④等体积混合，所得溶液中：D．向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小12．利用合成气直接合成乙二醇反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，分别为40%、50%和60%时，温度与压强的关系如下图所示。（已知：反应aAg+bBg⇌yYg+zA．代表的曲线为B．上述合成乙二醇反应C．D点对应体系的的值为D．M、N两点对应的体系，第Ⅱ卷共64分注意事项：1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。2．Ⅱ卷共4题，共64分。13．（14分）中国科学家发现的新矿物——金秀矿是镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物。根据组成金秀矿的元素，回答下列问题：（1）基态Ni核外电子有________种空间运动状态，价层电子排布式为________。（2）As和Bi属于氮族元素，位于元素周期表________区，的空间结构为________形。（3）足量浓与可发生反应：（浓）（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。关于该反应的说法中正确的是________（填序号）。A．氧化性：浓B．氧化时，转移电子数为C．由于，消耗时，生成气体质量小于46g（4）羰基化法提纯镍过程中，涉及羰基镍，其熔点为-25℃、沸点为43℃，羰基镍晶体类型为________晶体，含有键________mol。（5）电解法精炼镍：以溶液为电解液提纯粗镍（含少量、和Ag等杂质），阴极的电极反应式为________________________。（6）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构示意图如图。若镧镍合金晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则镧镍合金的晶体密度为________（用含的代数式表示）。（7）若镧镍合金的储氢原理是：解离的H原子占据原晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为________。14．（18分）H是一类咪唑类药物，其某种合成路线如下图所示：（1）A→B中A参与反应的官能团名称为________________，A的芳香同分异构体中，与A官能团种类相同的有________种（不含A）。（2）B→C的反应类型为________________。（3）C→D反应的化学方程式为________________________。（4）H能发生银镜反应，其结构简式为________，咪唑（）类似苯，也属于平面形分子，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法不正确的是________（填序号）。A．咪唑是非极性分子B．咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子有4个C．N-甲基咪唑（）的碱性强于咪唑（5）根据上述合成路线的信息，经三步反应制备L（）。①的化学名称为________________。②Ⅰ的结构简式为________________，K的结构简式为________________。15．（18分）磷酸氢二铵可通过氨气和磷酸反应制得，其制备装置如下图所示：（1）用浓配制的溶液时，下列操作中，会导致所配溶液浓度偏小的是________（填序号）。A．量筒有挂壁残留的浓磷酸未转移 B．转移时，有少量溶液溅出C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．溶解后未经冷却就移液（2）上述装置中制备氨气利用实验室制氨气原理，其化学方程式为________________。（3）组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有________________（填序号）。A．碱石灰B．稀硫酸C．氧化钙D．E．（4）仪器m的名称为________________________。（5）当溶液pH为时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，将导致产品混有的杂质（盐）是________________（填化学式）。（6）若本实验不选用pH传感器，还可选用________________作指示剂，当溶液颜色由________变为________时，停止通。（7）将所得溶液依次经过操作：________、________、过滤、洗涤和干燥，得到产品。（8）产品纯度测定（杂质不参与反应）。取0.1000g结晶后的产品于三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的经溶液吸收；向溶液中滴加两滴甲基橙溶液，再用溶液中和过量的，消耗溶液。的质量分数为________%。16．（14分）是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。Ⅰ．氧化钙是常用的固硫剂，吸收并将其转化为建筑材料。（1）已知：写出CO燃烧热的热化学方程式________________________________。Ⅱ．工业制硫酸，在接触室中发生反应：2S（2）恒温恒容下，能证明反应已经达到平衡状态的是________（填序号）。A．B．C．容器内压强不再变化D．混合气体的密度不再变化（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的物质的量分数随的变化如图1所示，则A、B、C三种状态中，的转化率最小的是________点，当时，达