2026年5月浙江金华十校联考高三二模化学试卷解析与讲评

2026年5月浙江金华十校联考高三二模化学试卷解析与讲评BA—代表质量数Z—代表质子数/核电核数c—代表离子所带的电荷数d—代表化合价e—代表原子的个数DAAA.反应吸热（ΔH>0），升高温度平衡正向移动，X转化率提高。B.粉碎固体可加快反应速率，但固体浓度视为常数，不改变平衡位置，转化率不变。C.催化剂同等加快正逆反应速率，不改变平衡。D.反应气体分子数增加（0→2），增大压强平衡逆向移动，X转化率降低。CA.K>Na>AlB.Ca金属性强于Mg，其氧化物对应水化物碱性更强C.标况下气体密度ρ=M/Vm。CH₄摩尔质量16g·mol⁻¹，CO₂为44g·mol⁻¹，故ρ(CO₂)>ρ(CH₄)D.同种元素电荷密度更高，结构稳定性越低，失电子越容易，从电极电势角度看，碱性条件下O2/OH−（0.401V）的标准电极电势低于O2/H2O（1.229V）在酸性条件下的电势，说明OH−更容易被氧化。CA.CaCO₃硬度适中、无毒、难溶，是常见牙膏摩擦剂成分，常见摩擦剂还有水合硅石、磷酸氢钙、氢氧化铝‌、羟基磷灰石等。B.聚四氟乙烯（PTFE）耐强酸强碱，且润滑性好，适合作为滴定管旋塞。C.铵盐虽受热易分解，但在土壤中常温下可稳定存在并被植物吸收，是常用氮肥（如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等）。D.丙烯腈可聚合生成聚丙烯腈（PAN，腈纶），用于合成纤维。BA.pH试纸不应直接浸入待测液，以免污染试剂。正确做法是用玻璃棒蘸取滴在试纸上。B.乙醇与钠反应温和（2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑），可安全处理少量钠碎屑；若用水则反应剧烈，不安全。C.苯酚微溶于水，且酸性弱于碳酸，NaHCO₃溶液无法有效中和苯酚。正确做法是立即用大量水冲洗，再用酒精或聚乙二醇擦洗。D.银镜反应生成的银单质不溶于氨水。正确洗涤方法是先用稀HNO₃溶解银，再用水冲洗。CA一定物质的量浓度D1234567p-π共轭37B末端氯原子环境不同类比Mg对角线规则，类比AlDe-e-阳极阴极除了O2还有CO2C阿司匹林识别疏水作用力大小匹配，距离合适，才可以识别包合超分子识别‌（分子识别）：指‌主体分子对客体分子的特异性结合‌，强调“‌谁和谁结合‌”，具有高度选择性，类似“钥匙与锁”的匹配机制。其驱动力包括氢键、范德华力、π–π堆积、疏水作用等非共价相互作用，依赖于结构互补性和预组织原则‌‌。自组装‌：指‌多个分子通过非共价相互作用自发组织成有序、稳定的高级结构‌，强调“‌如何组织起来‌”，是一种群体行为，形成胶束、囊泡、晶体、超分子聚合物等有序聚集体‌‌自组装常以识别为基础‌：先通过识别实现特异性结合，再进一步自组装成更复杂结构。BBCu⁺+2I⁻⇌[CuI₂]⁻

CuI⇌Cu⁺+I⁻[CuI₂]⁻⇌CuI+I⁻若Q<K，则CuI沉淀B设CuI的溶解度为Smol/L，溶解过程包含两步：CuI⇌Cu⁺+I⁻CuI+I⁻⇌[CuI₂]⁻浓溶液稀释过程中可析出CuIB设CuI的溶解度为Smol/L，溶解过程包含两步：CuI⇌Cu⁺+I⁻CuI+I⁻⇌[CuI₂]⁻设CuI的溶解度为S<0.01，无法完全溶解。B+B200-2x+x+x2-2xxxC坩埚B.氨水适量（用NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲），控制pH≈5~6，避免Ca2+、Mg2+沉淀D.利用Al(OH)3的两性，称量、碱溶、过滤、称量，利用质量改变C.三乙醇胺作为掩蔽剂加入，优先与Mn²⁺配位，阻止Mn²⁺与EDTA反应，说明三乙醇胺对Mn²⁺的配位能力强于EDTANbO棱心8棱心乙磺酰胺中-SO2-为吸电子基，使N上电子云密度降低，难与盐酸反应；乙胺中乙基为推电子基，使N上电子云密度增大，易与盐酸反应生成盐，转移至水层。[2分，吸电子基，难与盐酸反应，1分；推电子基，易于盐酸反应，1分]乙磺酰胺中的N-H键有一定的酸性吸电子+p-d反馈π键四面体形P两者P原子均为sp3杂化，P4O6中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，故其键角更小【2分，答到一对孤电子对，1分；答到斥力大，1分】C(CH2OH)4阴极：阳极：②降低NaCl熔融温度；降低体系温度，提高TiCl4

平衡产率。过滤降低NaCl熔融温度：纯NaCl熔点为800.8℃，纯CaCl2熔点为772℃，但添加CaCl2后形成NaCl-CaCl2混合熔盐体系，由于混合盐的共晶效应，熔点可显著降低至600℃左右或更低，使NaCl在此温度下呈熔融流动状态，利于电解操作。NaCl-CaCl2体系熔盐在700℃环境下即具有较高导电性能，因此添加CaCl2可使操作温度降低至600℃。起始状态Ⅰ平衡状态Ⅱ平衡状态Ⅲ平衡状态Ⅳ温度不变体积不变温度不变体积增大温度降低体积不变m1m3m2m4正移逆移正移AD从I等温等容到II（已达平衡），II等温膨胀到III（平衡正向移动），III降温后到IV（平衡逆向移动），但条件是状态I和III固体质量相等且V(III)=2V(I)。由pV=nRT，对于给定的气体摩尔数，若体积扩大一倍（温度相同），分压/浓度减半。状态I的离子积Q(I)与状态III的平衡常数K(III)之间满足此定量关系。先通过紫色石蕊试液，褪色；再通过灼热铜网，变黑。要证明反应存在限度（即反应可逆，平衡时反应物和生成物共存），需同时检出反应物（Cl2）和生成物（O2​）的存在。检出

Cl2​：将平衡混合气体先通过紫色石蕊试液（或湿润的品红试纸等），Cl2具有漂白作用，可使其褪色，证明

Cl2的存在。检出

O2：将通过石蕊试液后的气体通过灼热的铜网，O2与Cu反应生成黑色CuO（2Cu+O2=2CuO），铜网变黑，证明

O2的存在。两种气体共存表明反应达到平衡，反应存在限度（既未反应完全，也未完全不反应）。副反应III：TiO2与Cl2​反应生成

TiCl4和O2，O2有残余，混入阴极室会生成TiO2影响Ti纯度。副反应IV：C与

Cl2反应生成

CCl4，CCl4迁移到阴极室被Na还原为C单质（4Na+CCl4→4NaCl+C），生成的C混入Ti产品中降低Ti的纯度。副反应V：TiO2与C生成TiC，但TiC是固体，熔点为3140℃，在操作温度600℃下极为稳定，不参与阴极反应（Na与TiC不反应生成游离C）。TiC通过过滤容易与熔盐分离，且在主反应II中TiC不与Na反应生成Ti或C，因此对金属Ti的纯度无明显影响。V制备Cl2除HCl除H2O制备SiCl4收集SiCl4冷凝SiCl4吸收氯气尾气处理，防止H2O进入装置造成水解HCl尾气处理碱石灰恒压滴液漏斗决速步ACE吸收氯气尾气处理，防止H2O进入装置造成水解冰盐浴有HCl逸出蒸馏盐类100g冰中加入盐的质量/g冰浴最低温度/℃盐类100g冰中加入盐的质量/g冰浴最低温度/℃NH₄Cl25-15CaCl₂·6H₂O100-29NaNO₃50-18CaCl₂·6H₂O143-55NaCl33-21（1）水冷却水具有价廉、热容量大的优点，是一种最常用的冷却剂。各种回流反应中，通常都是用水作冷却剂的。但用水冷却只能将反应物冷却至室温。季节的不同，其冷却效率变化较大。（2）冰-水混合物冷却冰-水混合物可使反应物冷却至0～5℃，使用时将冰敲碎效果更好。由于冰-水混合物与容器壁充分接触，它冷却的效果比单纯用冰好。如果反应是在水溶液中进行的，还可直接将适量碎冰块投入反应物中，这样可以更有效地保持低温。（3）冰-盐混合物冷却在碎冰中加入一定量的无机盐，可以获得更低的冷却温度。如在实验室里最常用的冷却剂是碎冰和食盐的混合物。使用时是把食盐均匀地撒到碎冰上，实际操作温度可冷却至-5～-18℃。常用的冰-盐冷却剂组成及冷却温度见表2-3。（4）干冰冷却干冰（固体CO₂）可获得-60℃以下的低温。如果在干冰中加入适当的溶剂，还可以获得更低的冷却温度，表2-4干冰-溶剂冷却剂及冷却温度使用干冰时，必须在铁研钵中粉碎，操作时应戴护目镜和手套。在配制干冰冷却剂时，应将干冰加入到工业乙醇（或其他溶剂）中，并进行搅拌。两者的用量并无严格规定，但干冰一般应当过量。（5）液氮冷却用液氮作冷却剂可以获得-196℃的低温。为了保持冷却剂的效力，和干冰一样，液氮应盛放在保温瓶或其他隔热较好的容器中。在冷却操作中，应当注意的是：不要使用超过所需范围的冷却剂，否则既增加了成本，又影响了反应速率，对反应不利。再者，当温度低于-38℃时，不能使用水银温度计。因为低于-38.87℃时水银就会凝固。测量较低的温度时，常使用装有有机液体（如甲苯可达-90℃，正戊烷可达-130℃）的低温温度计。冷却剂组成最低温度/℃冷却剂组成最低温度/℃干冰+C₂H₅Cl-60干冰+CH₃COCH₃-78干冰+C₂H₅OH-72干冰+CH₃Cl-82干冰+CHCl₃-77