化学必修第一册课时作业 14

课时作业14物质的量浓度基础性训练1.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g·cm－3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度以及从瓶中取出20mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A．4.0mol·L－13.2gB．2.0mol·L－13.2gC．4.0mol·L－16.4gD．2.0mol·L－16.4g5．[2023·新乡高一期中]硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3mol·L－1，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))浓度为0.4mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.5mol·L－16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是()A．1L溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NAB．1L溶液中含有0.2NA个NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．500mL溶液中含有0.2NA个NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－17．某同学用Na2CO3固体配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．③⑤⑥⑦8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有污渍综合性训练9.如图所示是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据分析可得出a等于()A．5B．4C．3D．210．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酸7U·L－1<408球蛋白26.7g·L－120～3010乳酸脱氢酶161U·L－1114～24016葡萄糖4.94mmol·L－13.61～6.11送检日期：2021－01－08报告日期：2021－01－10A.谷丙转氨酶B．球蛋白C．乳酸脱氢酶D．葡萄糖11．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度数值为()A．eq\f(15d,16)B．eq\f(5d,16)C．eq\f(3d,8)D．eq\f(5d,8)12．配制240mL0.92mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有25mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)的体积为12.5mLD．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容13.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为______mol·L－1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液。①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是____________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________________________________________________________________________。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出14．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)在1000g水中需加入________mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。15．标准状况下11.2LHCl气体溶于水形成500mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。(4)再向其中加入________mL密度为1.7g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。重难题型突破练三题型一与金属有关的流程分析题1．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是()A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OC．滤液中主要存在的阳离子有H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋D．聚合硫酸铁铝溶于水形成的胶体具有吸附作用2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是__________________________________。(2)写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。B．请写出相关反应的化学方程式：________________________，________________________，____________________，__________________。3．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是利用铝土矿制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。请回答下列问题：(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________(填化学式)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是__________________。(若合理，则不用填写)。题型二与金属有关的实验题4．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的化学式________。(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是____________________________(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式________________________，并设计实验方案验证该反应的产物________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．某小组设计如下实验探究铁与水蒸气的反应(部分装置已省略)。回答下列问题：(1)写出铁和水蒸气反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B、C三个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃C处酒精灯之前应进行的操作是________________________________________________________________________。(3)圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，补加碎瓷片的正确操作是________________________________________________________________________。(4)检验反应后的固体中是否存在Fe3O4，不同小组成员持不同意见：①甲同学认为可以使用化学方法，先用足量盐酸溶解，再分别检验Fe2＋和Fe3＋。a．检测Fe2＋是否存在。请从下列试剂或组合中选择一种：NaOH溶液，新制氯水和KSCN溶液，酸性KMnO4溶液。写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。b．检测Fe3＋是否存在。多数同学认为该方法检验是否存在Fe3O4不合理，请写出一条理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②乙同学认为可以利用Fe3O4的物理性质进行快速检验。用铁片接触样品后再移开，若观察到____________________，证明反应后的固体中含有Fe3O4。题型三有关金属的计算题6．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．4∶17．现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g8．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g9．将5.0g某金属合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气在标准状况下的体积为2.24L，则该金属合金可能是()A．Mg­Al合金B．Fe­Al合金C．Fe­Zn合金D．Cu­Zn合金10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g11.工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。请回答下列问题：(1)浸泡液中的溶质是________(写化学式)。(2)参与反应的铁的质量是________g。(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。12．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：(1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)草酸钙可溶于热的稀硫酸，H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，当血液样品为15.00mL时，与H2C2O4反应消耗0.0010mol·L－1KMnO4溶液的体积为15.00mL，则该血液样品中的Ca2＋的物质的量浓度是________________(写出计算过程)。课时作业14物质的量浓度1．解析：根据公式c＝eq\f(n,V)，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1L；B项22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D项n（NaOH）＝0.25mol，V[NaOH（aq）]＝0.25L，c（NaOH）＝1mol·L－1。答案：D2．解析：用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。答案：B3．解析：A项溶液的体积不等于1L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1molNa2O溶于水，其溶质NaOH为0.2mol。答案：C4．解析：根据c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.14×14%,40)mol·L－1≈4.0mol·L－1，20mL该溶液中含有溶质的质量是0.02L×4.0mol·L－1×40g·mol－1＝3.2g。答案：A5．解析：设Na＋浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3mol·L－1×1＋x×1＝0.4mol·L－1×2，解得x＝0.5mol·L－1。答案：D6．解析：1L溶液中所含Ba2＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物质的量分别为0.2mol、0.4mol，即含有0.2NA个Ba2＋和0.4NA个NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，即阴、阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500mL溶液中含有0.2NA个NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C正确；500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1，D正确。答案：B7．解析：称量固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误，故C项正确。答案：C8．解析：A项，用滴管吸出溶液使n（NaCl）减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n（NaCl）减小，浓度偏低；D项，砝码上有污渍使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。答案：D9．解析：由图可知，该溶液的体积为1L时，其浓度为2mol·L－1，当溶液稀释到aL时，其浓度为0.5mol·L－1，由于溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，即2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL，a＝4，故B正确。答案：B10．解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。答案：D11．解析：n（Fe3＋）＝eq\f(2.8g,56g·mol－1)＝0.05mol，溶液中n（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝eq\f(3,2)n（Fe3＋）＝eq\f(3,2)×0.05mol＝0.075mol，溶液体积＝eq\f(80g,1000dg·L－1)＝eq\f(0.08,d)L，则SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的物质的量浓度为eq\f(0.075mol,\f(0.08,d)L)＝eq\f(15d,16)mol·L－1。答案：A12．解析：A错，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌。B错，该实验不需要托盘天平。C对，该实验应选择250mL容量瓶，计算时应以250mL溶液为标准进行计算，根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积V＝eq\f(250×10－3L×0.92mol·L－1×98g·mol－1,98%×1.84g·cm－3)＝12.5mL。D错，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应先在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容。答案：C13．解析：（1）c（NaClO）＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.18×24%,74.5)mol·L－1≈3.8mol·L－1。（2）稀释后c（NaClO）＝eq\f(1,100)×3.8mol·L－1＝0.038mol·L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.038mol·L－1。（3）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管，故除C、D外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。②容量瓶能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任