2026年高中教师招聘学科专业知识试题及答案（化学）

2026年高中教师招聘学科专业知识试题及答案（化学）一、单项选择题（每小题4分，共20分）1.近年来我国科技发展取得了重大突破，下列说法错误的是（）A.国产大飞机C919使用的碳纤维是新型有机高分子材料B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片所用半导体材料的主要成分是SiC.长征五号火箭“胖五”发射所用的液氢燃料是清洁能源D.制造福厦高铁钢轨所用的特种钢属于合金2.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol甲基(-CH3)所含电子数为10N_AB.50mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3N_AC.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的氧原子数介于2N_A到3N_A之间D.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N_A3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2OB.向明矾溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl+ClO-4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z元素在地壳中含量仅次于氧，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X<WC.ZW4分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱5.关于化合物2-苯基丙烯酸（结构简式为C6H5-CH=CH-COOH），下列说法错误的是（）A.可以发生加成反应、取代反应、氧化反应B.分子中所有碳原子一定共平面C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子式为C9H8O2，与分子式相同的含有苯环的酯类化合物互为同分异构体二、不定项选择题（每小题6分，共18分，全部选对得6分，选对但不全得3分，错选不得分）6.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊原溶液一定含有CO32-B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集相同温度下的氢气HA放出的氢气更多HA酸性比HB弱D向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，振荡后再滴加几滴0.1mol/LKI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)7.利用双膜电解法制备浓硝酸，装置采用惰性电极，a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，稀硝酸和N2O4分别从两极区不同入口通入，出来产品浓硝酸，总反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，下列说法正确的是（）A.阳极发生氧化反应，电极反应为2N2O4+4H2O4e=4NO3+4H+B.阴极发生还原反应，O2在阴极得电子，电极反应为O2+4e+2H2O=4OH-C.每生成4molHNO3，阴极区生成1molO2，转移4mol电子D.电解过程中，阴极生成的H+通过b膜向阳极移动，补充电荷平衡8.25℃时，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线体积变化忽略不计，下列说法正确的是（）A.a点pH>1，加入10mLNaOH，得到等浓度CH3COOH与CH3COONa混合溶液，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)=10^-1mol/LB.b点pH=7，溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.c点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中水的电离程度大于同温度下纯水中水的电离程度D.25℃时，测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH的电离常数Ka≈10^-5三、非选择题（共62分）9.（14分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）Fe3+可以与SCN-形成多种配离子，其中配离子[Fe(SCN)(H2O)5]2+中，H原子与配位原子之间存在的作用力为______（填σ键、π键或氢键），中心Fe3+离子的核外电子排布式为______。（2）羰基铁[Fe(CO)5]的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于四氯化碳，据此可判断羰基铁的晶体类型为______；1mol羰基铁[Fe(CO)5]中，含有的σ键数目为______。（3）FeS2晶体为NaCl型晶胞结构，晶胞中Fe2+位于顶点和面心位置，S22-位于棱心和体心位置，则该晶胞中含有的Fe原子数目为______；若晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则FeS2晶体的密度计算式为______g·cm-3（不用化简）。10.（16分）某酸性工业废液中含有Fe3+、Al3+、Ni2+、Ca2+、Pb2+，某工厂设计如下流程从废液中提取镍制备NiSO4·7H2O：废液→加Na2CO3调pH=4~5，过滤→滤渣1，滤液→加NaF溶液，过滤→滤渣2，滤液→通入H2S除去剩余少量Pb2+，过滤→滤渣3，滤液→加硫酸调pH=2~3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤→得到NiSO4·7H2O回答下列问题：（1）加入Na2CO3可以调节pH的原因是（用离子方程式表示）______；本步骤将Fe3+和Al3+转化为沉淀除去，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是______。（2）加入NaF的目的是沉淀Ca2+和Pb2+，已知Ksp(CaF2)=4.0×10^-11，当溶液中c(F-)=1×10^-3mol/L时，溶液中残留c(Ca2+)=______mol/L。（3）蒸发浓缩前加入硫酸调节pH为2~3的原因是______。（4）若要从NiSO4溶液中得到NiSO4·7H2O晶体，需要经过的操作除了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，还需要______、______。11.（16分）苯甲酸乙酯是重要的香料定香剂，实验室利用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯，已知相关物质的物理性质如下：乙醇沸点78.4℃，苯甲酸沸点249℃，苯甲酸乙酯沸点212.6℃，环己烷沸点80.8℃；乙醇与水混溶，苯甲酸微溶于冷水易溶于热水，苯甲酸乙酯难溶于水。制备原理：C6H5COOH+C2H5OH⇌(浓硫酸，△)C6H5COOC2H5+H2O实验过程：步骤1：在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸、15mL95%乙醇、1mL浓硫酸，以及几片碎瓷片，再加入10mL环己烷，搭建回流装置加热回流分水，直到大部分水分离出来，停止加热。步骤2：将回流装置改为蒸馏装置，加热除去多余的乙醇和环己烷。步骤3：将残留液体倒入盛有冷水的烧杯中，搅拌，分批加入饱和碳酸钠溶液，调节pH到中性，分液得到粗产品。步骤4：粗产品用无水氯化钙干燥，过滤后蒸馏，得到纯净的苯甲酸乙酯，质量为12.3g。回答下列问题：（1）步骤1中加入环己烷和水形成共沸物，可以将反应生成的水带出，分水器分水后环己烷回流到烧瓶，该操作的目的是______；碎瓷片的作用是______。（2）步骤2中蒸馏除去乙醇和环己烷时，收集沸点低于______℃的馏分即可。（3）步骤3中分批加入饱和碳酸钠溶液的目的是______，反应结束后分液，有机层在______（填上层或下层）。（4）本实验中苯甲酸乙酯的产率是______（保留三位有效数字）。（5）若得到的产品中混有少量苯甲酸，设计一个简单的实验方案除去杂质______。12.（16分）回答下列问题：（1）一定量的铝粉在氧气中充分燃烧，得到15.5g固体混合物，将该混合物加入到500mL1mol/L的盐酸中，充分反应后过滤，洗涤干燥，得到不溶固体2.5g，滤液中滴加AgNO3溶液无沉淀生成，若向滤液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，当生成的沉淀质量达到最大时，计算需要加入氢氧化钠溶液的体积（写出计算过程）。（2）工业上常用KMnO4滴定草酸溶液测定草酸浓度，写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：______。参考答案：1.A解析：碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，A错误；硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片，B正确；液氢燃烧生成水，无污染，属于清洁能源，C正确；特种钢是铁、碳等元素形成的合金，D正确。2.C解析：1个甲基中含有9个电子，1mol甲基所含电子数为9N_A，A错误；浓盐酸与MnO2反应过程中，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，所以转移电子数小于0.3N_A，B错误；1molO2含2mol氧原子，1molO3含3mol氧原子，所以1mol二者混合气体含氧原子数介于2N_A到3N_A之间，C正确；标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，D错误。3.B解析：A项正确离子方程式为Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，A错误；B项，Al(OH)3不溶于弱碱氨水，离子方程式正确，B正确；C项，醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，C错误；D项，HClO为弱酸不能拆分，且反应可逆，D错误。4.C解析：根据推断，X为O，Y为Na，Z为Si，W为S。原子半径大小顺序为Na>Si>S>O，即Y>Z>W>X，A错误；非金属性O>S，所以简单氢化物稳定性H2O>H2S，B错误；SiS4中Si原子最外层4个电子，与4个S形成4对共用电子，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；金属性Na>Si，所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH>H2SiO3，D错误。5.B解析：分子中含有苯环、碳碳双键，可以发生加成反应，羧基可以发生取代反应，碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应，A、C正确；苯环所在平面与碳碳双键所在平面可以通过单键旋转不重合，所以所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物分子式为C9H8O2，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，D正确。6.BC解析：A项，SO32-、HCO3-也能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误；B项，Na2CO3水解使溶液显碱性，加入BaCl2后，Ba2+与CO32-生成沉淀，水解平衡逆向移动，OH-浓度减小，红色变浅，证明存在水解平衡，B正确；C项，pH相同的两种酸，酸性越弱浓度越大，相同体积下物质的量越大，与足量锌反应放出氢气越多，所以HA放出氢气更多说明HA浓度更大，酸性更弱，C正确；D项，加入NaCl后AgNO3完全反应，NaCl过量，滴加KI直接生成AgI沉淀，不能比较Ksp大小，D错误。7.A解析：总反应中N元素从+4价升高到+5价，O元素从0价降低到-2价，所以N2O4在阳极发生氧化反应，电极反应为2N2O4+4H2O4e=4NO3+4H+，A正确；阴极反应为O2+4e+4H+=2H2O，B错误；O2在阴极消耗，不会生成O2，C错误；电解过程中阳离子向阴极移动，H+由阳极通过阳离子交换膜向阴极移动，D错误。8.ACD解析：a点根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，整理得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(Na+)=c(H+)=10^-1mol/L，A正确；b点pH=7，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B错误；c点恰好生成醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，水的电离程度大于纯水，C正确；0.1mol/L醋酸pH=3，c(H+)=c(CH3COO-)=10^-3mol/L，Ka=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)≈(10^-3×10^-3)/0.1=10^-5，D正确。9.（每空2分，共14分）（1）σ键；1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）（2）分子晶体；10N_A（3）4；10.（每空2分，共16分）（1）C+2=（2）4.0（3）抑制Ni2+水解，避免生成Ni(OH)2杂质，提高产品纯度（4）洗涤；干燥11.（共16分，（1）-（3）每空2分，（4）3分，（5）3分）（1）移除反应生成的水，促进酯化平衡正向移