人教版(2019)高中化学选择性必修3第三章 第四节 羧酸 羧酸衍生物 教案

第第页人教版(2019)高中化学选择性必修3第三章第四节羧酸羧酸衍生物教案第1课时羧酸【教材分析】本节课学习羧酸的性质，以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用。学生能够基于官能团、化学键的特点分析羧酸的化学性质，能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。通过实验探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱及乙酸乙酯的制备，认识反应条件控制的重要性，了解同位素示踪法在酯化反应反应机理分析中的应用，逐渐形成科学探究与创新意识的学科素养。【教学目标与核心素养】课程目标学科素养认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。认识羧酸的结构特点与物理性质、化学性质。宏观辨识与微观探析：基于官能团、化学键的特点分析羧酸的化学性质，科学探究与创新意识：通过实验探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱及乙酸乙酯的制备，认识反应条件控制的重要性，了解同位素示踪法在酯化反应反应机理分析中的应用。科学态度与社会责任：通过结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。【教学重难点】教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机化合物的断键规律【课前准备】讲义教具【教学过程】【导入新课】[展示]乳酸和柠檬酸的结构[过渡]自然界的许多动植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、安息香酸(苯甲酸)、草酸（乙二酸）等。有些有机酸分子中既含有羧基也含有羟基，所以又叫做羟基酸，它们既具有羟基的性质，也具有羧基的性质。例如，乳酸、柠檬酸、苹果酸等。任务一：认识羧酸阅读课本，完成下列问题羧酸的定义及官能团饱和一元脂肪酸的通式羧酸的分类列举生活中常见的羧酸，总结其性质及其用途。阅读表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。【讲解】羧酸：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的化合物，其官能团简式为—COOH。饱和一元脂肪酸的通式：CnH2nO2。羧酸的分类4.蚂蚁和蜜蜂分泌物中的甲酸；衣服上沾上蓝墨水可用草酸洗涤；在食品包装袋的配料表上经常出现的食品防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钾；以下消炎药中也含有羧酸或羧酸盐。名称甲酸苯甲酸乙二酸俗称蚁酸安息香酸草酸结构简式HCOOH物理性质无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇化学性质既表现羧酸的性质，又表现醛的性质表现羧酸的性质表现羧酸的性质用途工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料5.羧酸的物理性质及其递变规律(1)甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。(2)随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。(3)高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。(4)羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。任务二：羧酸的化学性质复习回顾：乙酸的分子式、结构式、结构简式、分子结构模型、核磁共振氢谱探究一：羧酸的酸性1、设计实验证明羧酸具有酸性甲酸、苯甲酸和乙二酸的酸性实验对象甲酸苯甲酸乙二酸实验操作①分别取0.01

mol·L-1三种酸溶液，滴入紫色石蕊溶液②分别取0.01

mol·L-1三种酸溶液，测pH现象①紫色石蕊溶液变红色；②pH大于2结论甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性2、设计实验证比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱注：D、E、F、G分别是双孔橡胶塞上的孔[实验方案]实验装置实验现象B中：有气泡产生；C中：溶液变浑浊实验结论结合现象，根据强酸制弱酸的规律可知，酸性:乙酸>碳酸>苯酚[思考与讨论]上述装置中饱和NaHCO3溶液的作用是什么?可否将其撤去?写出各装置中反应的化学方程式。甲酸除了具有酸性，还可能有哪些化学性质？请从分子结构的角度进行分析。甲酸和乙酸的鉴别方法[提示]饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰，故不能撤去。2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，探究二：酯化反应环节一：酯化反应原理探究[思考与讨论]乙酸与乙醇的酯化反应，从形式上看是羧基与羟基之间脱去一个水分子。脱水时有以下两种可能的方式，你能设计一个实验方案来证明是哪一种吗?[提示]方法：同位素示踪法是利用同位素对研究对象进行标记的微量分析方法，可以利用探测仪器随时追踪标记的同位素在产物中的位置和数量。解释：我们可以使用同位素示踪法，证实乙酸与乙醇的酯化反应是乙酸分子中羧基的羟基与乙醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯，其反应可用化学方程式表示如下：酯化反应反应规律：羧基脱—OH，醇羟基脱H。环节二：酯化反应产率探究[思考与讨论]在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。[提示]浓硫酸的作用：吸水剂和催化剂，吸收生成的水，有利于平衡正向移动，提高产率。加热，乙酸乙酯挥发，减少生成物的浓度，平衡正向移动，提高产率。冷凝回流，提高产率。任务三：羧酸的化学性质探究1、理解羧酸的化学性质取决于羧基官能团[提示]羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基结构中下面两个部位的化学键容易断裂。羧基、酚羟基、醇羟基酸性强弱的比较醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活泼性也就不同，表现在性质上也相差较大，其比较如下：含—OH结构的物质比较项目醇酚羧酸氢原子(—OH)的活泼性eq\o(→,\s\up8(逐渐增强),\s\do7())在水溶液中电离极难电离微弱电离部分电离酸碱性中性很弱的酸性弱酸性与Na反应反应放出H2反应放出H2反应放出H2与NaOH反应不反应反应反应与NaHCO3反应不反应不反应反应放出CO2[微点拨]①羧酸均为弱酸，低级羧酸，酸性一般比H2CO3强，但高级脂肪酸酸性很弱。②低级羧酸能使紫色石蕊溶液变红，醇、酚、高级脂肪酸不能使紫色石蕊溶液变红。③含有n个羟基或羧基的物质与Na反应：1mol物质中含有nmol羟基或羧基，分别对应eq\f(n,2)molH2的生成。任务四：羧酸知识建构【检测反馈】下列关于乙酸的说法中正确的是

A.通常状况下乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中4个氢原子均在同一平面上

C.乙酸在常温下能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红【答案】A【解析】A.乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故A正确；

B.乙酸的结构简式为，分子中含有甲基，甲基上的氢原子不可能在同一平面上，故B错误；

C.乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C错误；

D.乙酸为弱酸，但可使石蕊试液变红，故D错误。下列关于乙酸的说法不正确的是A.乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味

B.乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸

C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

D.乙酸易溶于水和乙醇【答案】B【解析】A.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体，故A正确；

B.化学上根据酸电离出的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，乙酸分子中中的氢原子不能电离出来，含有一个，只能电离出1个，故乙酸为一元酸，故B错误；

C.无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它属于纯净物，故C正确；

D.乙酸中的能与水或乙醇形成氢键，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正确。酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是

A.闻气味

B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解

C.分别滴加NaOH溶液

D.分别滴加紫色石蕊溶液【答案】C【解析】A.酒精和醋酸气味不同，可用闻气味的方法鉴别，故A不选；

B.水垢的主要成分是和，溶于醋酸但不与酒精反应，故B不选；

C.酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别，故C选；

D.醋酸使紫色石蕊试液变红，酒精不能，可鉴别，故D不选。

故选C。下列有关化学用语的表示中正确的是A.乙醇分子的球棍模型为

B.一氯甲烷的电子式为

C.乙酸的结构简式：

D.分子式为的有机物有3种【答案】D【解析】A.为乙醇的比例模型，故A错误；

B.氯原子漏掉未成键电子，故B错误；

C.乙酸的结构简式为，故C错误；

D.分子式为的有机物有3种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，故D正确。如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：的分子式为_______________。下列说法不正确的是____________填字母序号。A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C.所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯乙醇分子结构中的化学键如图所示：乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是___________填字母序号，反应的化学方程式为__________。反应类型：_______________________乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是________填字母序号，反应的化学方程式为__________，乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。乙酸中官能团的名称是______________________

。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______填序号。A.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D.正反应的速率与逆反应的速率相等E.混合物中各物质的物质的量相等乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有______________________种结构。【答案】

；酯化反应；ad；

羧基；

【解析】淀粉或纤维素完全水解得到M为葡萄糖，分子式为，葡萄糖在酒化酶作用下得到，发生氧化反应得到，与发生酯化反应得到；

淀粉和纤维素化学式均可表示为，都属于天然高分子化合物，故A正确；

B.M为葡萄糖，含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，故B正确；

C.糖类分为单糖，双塘，多糖，单糖不能发生水解反应，并不是所有的糖都有甜味，故C错误；

D.乙酸乙酯在碳酸钠溶液中分层，乙醇、乙酸均溶于碳酸钠溶液，且乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，现象各不同，可以进行鉴别，故D正确；

答案选C；

乙醇，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酸失去羟基，醇失去羟基上的氢原子，乙醇中间断裂，即a断裂；反应为；反应类型为酯化反应

乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为，乙醇中键断裂、羟基连接的碳原子中的键断裂，即ad断裂

乙酸的结构简式为，官能团的名称为羧基；

单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应方向速率，故A错误；

B.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，表示正逆反应速率相等，故B正确；

C.单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应方向速率，故C错误；

D.正反应的速率与逆反应的速率相等，达到化学平衡，故D正确；

E.混合物中各物质的物质的量相等，不能表示达到平衡状态，故E错误；

答案选BD；

乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，分子式为，丁酸有正丁酸和异丁酸两种结构。【教学反思】本节课学习羧酸的性质，以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，培养“变化观念与平衡思想”的核心素养。学生能够基于官能团、化学键的特点分析羧酸的化学性质，能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式，逐渐形成宏观辨识与微观探析的学科素养。通过实验探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱及乙酸乙酯的制备，认识反应条件控制的重要性，了解同位素示踪法在酯化反应反应机理分析中的应用，逐渐形成科学探究与创新意识的学科素养。通过结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用，形成科学态度与社会责任的学科素养。第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第2课时羧酸衍生物【教材分析】通过对醇、醛、羧酸学习，加深对结构决定性质的认识，能基于官能团、化学键的特点分析和推断酯类的化学性质，能描述和分析酯类的水解反应。通过实验探究酸碱性、温度对乙酸乙酯水解反应的影响，认识反应条件控制的重要性。通过对油脂、酰胺性质的学习，结合生产、生活实际了解油脂、酰胺在生活和生产中的应用。提升学生的化学核心素养。【教学目标与核心素养】课程目标学科素养通过对乙酸乙酯性质的学习，能基于官能团、化学键的特点分析和推断酯类的化学性质，能描述和分析酯类的水解反应，能书写相应的化学方程式了解油脂的组成与结构，理解其化学性质及应用了解胺、酰胺的结构特点、主要性质及其应用宏观辨识与微观探析：通过对乙酸乙酯性质的学习，能基于官能团、化学键的特点分析和推断酯类的化学性质，能描述和分析酯类的水解反应。科学探究与创新意识：通过实验探究酸碱性、温度对乙酸乙酯水解反应的影响，认识反应条件控制的重要性。3.科学探究与创新意识：通过对油脂、酰胺性质的学习，结合生产、生活实际了解油脂、酰胺在生活和生产中的应用。【教学重难点】教学重点：酯类的水解反应教学难点：酯类的水解反应【课前准备】讲义教具【教学过程】【导入新课】[展示]水果中含有的酯任务一：认识酯酯的定义酯的结构特点酯的命名酯的物理性质【讲解】酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR'取代后的产物，官能团为酯基，—COO—,或。酯可简写为RCOOR'，其中R和R可以相同,也可以不同。生成酯的酸和醇的名称来命名，称为某酸某酯，如CH3COOC2H5称为乙酸乙酯低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。任务二：酯的化学性质探究：乙酸乙酯的水解[问题]乙酸乙酯水解的速率与反应条件有着怎样的关系呢?[提示]可以通过酯层消失的时间差异来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别[实验探究]实验探究①——酸碱性对酯的水解的影响实验步骤a.分别取6滴乙酸乙酯放入3支试管中，然后向3支试管中分别加入等体积的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液b.振荡均匀后，把3支试管都放入70~80

℃的水浴里加热实验现象加水的试管中酯层基本不变酯层消失时间：加入稀硫酸的试管大于加入氢氧化钠溶液的试管实验结论乙酸乙酯在酸性和碱性条件下发生水解，在碱性条件下水解更快，更彻底实验探究②——温度对酯的水解的影响实验步骤a.分别取6滴乙酸乙酯放入2支试管中，然后向试管中分别加入等量的氢氧化钠溶液b.振荡均匀后,把2支试管分别放入50~60

℃、70~80

℃的水浴里加热实验现象温度高的试管酯层消失得更快实验结论温度越高，乙酸乙酯的水解速率越大[实验结论]①在稀硫酸存在下水解:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。②在NaOH存在下水解:CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH。[微点拨]①酯的酸性水解与酯化反应均为可逆反应和取代反应。②酯的碱性水解，由于生成了羧酸盐，水解反应不可逆，也属于取代反应。③酯化反应与酯的水解反应的比较酯化水解反应原理催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH催化剂的其他作用吸收水使平衡右移，提高反应物的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率加热方式直接加热热水浴加热反应类型酯化反应(取代反应)水解反应(取代反应)[思考与讨论]1.利用化学平衡原理解释乙酸乙酯在碱性条件下水解程度大于酸性条件?[提示]乙酸乙酯的水解为可逆反应，在碱性条件下，碱与水解得到的乙酸反应生成乙酸钠，降低生成物乙酸的浓度，从而促进水解平衡向水解方向移动，使水解程度增大。【过渡】日常生活中食用的油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。任务三：认识油脂油脂的结构[提示]油脂：高级脂肪酸与甘油形成的酯油脂的分类[提示]油脂的分类常见高级脂肪酸[提示]名称饱和脂肪酸不饱和脂肪酸软脂酸硬脂酸油酸亚油酸示性式C15H31COOHC17H35COOHC17H33COOHC17H31COOH分别写出硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)与甘油(丙三醇)反应生成油脂的化学方程式[提示]油脂的化学性质[提示]水解反应在酸、碱等催化剂的作用下，油脂可以发生水解反应。例如，油脂在碱性溶液(如氢氧化钠或氢氧化钾溶液）中水解，生成甘油和高级脂肪酸盐。高级脂肪酸盐常用于生产肥皂，所以油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应。[微点拨]：①乙酸乙酯在碱性条件下也能发生水解反应，但不是皂化反应。②肥皂的主要成分为高级脂肪酸的盐。③热的纯碱溶液可以提高去除油脂的效果。因为热的纯碱水解程度大，碱性强使油脂易水解.④肥皂的制取过程为油脂的氢化不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢可提高饱和度，转变成半固态的脂肪，这个过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化。由此制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油。硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可作为制造肥皂、人造奶油的原料。油脂、酯和矿物油的比较油脂酯矿物油油脂肪组成高级脂肪酸的甘油酯含氧酸与醇类反应的生成物多种烃(石油及其分馏产品)含较多不饱和烃基含较多饱和烃基状态液态固态液态或固态液态性质具有酯的性质，能水解，兼有不饱和烃的性质在酸或碱的作用下水解具有烃的性质，不能水解鉴别加含酚酞的氢氧化钠溶液，加热，使溶液红色变浅且不再分层的是油脂或酯，无明显变化的是矿物油相互关系任务四：认识酰胺认识胺(1)定义：烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物烃分子中的氢原子被氨基所替代的化合物(2)通式可表示为R—NH2，官能团的名称为氨基。如甲胺的结构简式为CH3—NH2，苯胺的结构简式为。(3)主要性质：胺类化合物具有碱性。苯胺与盐酸反应的化学方程式为。(4)用途：胺的用途很广，是重要的化工原料。例如，甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料。2．认识酰胺(1)定义：羧酸分子中羟基被氨基所替代得到的化合物。(2)通式表示为，其中叫做酰基，叫做酰胺基。(3)常见酰胺的结构简式：乙酰胺，苯甲酰胺，N，N­二甲基甲酰胺(4)酰胺()的水解反应方程式①酸性(HCl溶液)：RCONH2＋H2O＋HCleq\o(→,\s\up8(△))RCOOH＋NH4Cl，②碱性(NaOH溶液)：RCONH2＋NaOHeq\o(→,\s\up8(△))RCOONa＋NH3↑。(5)应用酰胺常被用作溶剂和化工原料。例如，N，N­二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以溶解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等。[思考与讨论]请举例说明氨、胺、酰胺和铵盐这4类物质在组成、结构、性质和用途上的不同，并设计表格进行比较。[提示]氨、胺、酰胺和铵盐比较物质氨胺(甲胺)酰胺(乙酰胺)铵盐(NH4Cl)组成元素N、HC、N、HC、N、O、HN、H、Cl结构式化学性质与酸反应生成铵盐与酸反应生成盐水解反应：酸性时生成羧酸与铵盐，碱性时生成羧酸盐和NH3与碱反应生成盐和NH3用途化工原料化工原料化工原料和溶剂化工原料、化肥微点拨：酰胺基的结构简式为，R、R′可以是H或烃基。【课堂小结】【检测反馈】甲、乙、丙、丁四种有机物的结构简式及常见的反应类型如下：

加成反应取代反应氧化反应消去反应银镜反应与新制的悬浊液反应

酯化反应下列对它们能发生的反应类型的判断中正确的是A.甲： B.乙：

C.丙： D.丁：【答案】B【解析】A.甲含有羧基，可发生取代、酯化等反应，含有苯环且苯环上连有甲基，可以发生加成、氧化反应，不含醛基，不能与新制的悬浊液反应，且不能发生消去反应，故A错误；

B.乙含有羟基，可发生取代、氧化、酯化反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，可发生银镜反应，可与新制的悬浊液反应，故B正确；

C.丙中含有的是酚羟基，不能发生消去反应，丙中不含醛基，不能发生银镜反应，不能与新制的悬浊液反应，故C错误；

D.丁含有酯基，具有酯的性质，可发生取代等反应，但不发生消去、银镜反应，也不能与新制的悬浊液反应，故D错误。分子式为且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有不考虑立体异构

。A.2种 B.4种 C.6种 D.8种【答案】C【解析】与氢氧化钠反应的有机物中可能含有羧基，也可能含有酯基，分子式为并含有羧基的有机物可以简写为，其中有2种同分异构体：、，并含有羧基的有机物有2种同分异构体；分子式为并含有酯基的有机物可以简写为，，其中有2种同分异构体：、，故HC有2种同分异构体，由于、没有同分异构体，故CH只有一种结构，也只有一种结构，所以分子式为并可与氢氧化钠反应的有机物有6种，故C正确。故选C。普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示未表示出其空间构型。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.能与

溶液发生显色反应

B.不能使酸性

溶液褪色

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1

mol

该物质最多可与1

mol

NaOH

反应【答案】C【解析】A.酚羟基能使溶液发生显色反应，该物质中不含酚羟基，所以不能使溶液发生显色反应，故A错误；

B.羟基、碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C.该物质中官能团有酯基、碳碳双键、羟基、羧基，所以具有酯、烯烃、醇、羧酸的性质，并且与羟基相连碳原子的邻碳上有氢原子，可以发生消去反应，所以能发生加成反应、取代反应和消去反应，故C正确；

D.能和NaOH溶液反应的官能团有羧基、酯基，所以1

mol

该物质最多可与2mol

NaOH

反应，故D错误；

故选：C。阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与、NaOH溶液反应

C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种【答案】B【解析】阿魏酸中含有碳碳双键等，香兰素中含有醛基、酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色。即使没有阿魏酸生成，原反应物中的香兰素同样可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有酚羟基和羧基，这两种官能团都可以与、NaOH溶液反应，故B正确；香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成，但它们都不能进行消去反应，故C错误；根据条件，其同分异构体为：和、含有两个羟基且两个羟基和位于相邻或相间时有两种结构，含有一个甲酸甲酯基和一个酚羟基，且二者处于相对位置，所以一共有5种