2025-2026学年广东广州南武中学高一下学期第一次月考化学试题含答案

高中广州市南武中学2025学年第二学期综合训练(一)高一化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座2.下列属于吸热反应的是A.的分解反应 B.固体溶于水C.晶体与晶体的反应 D.铝热反应3.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A实验操作：用SO2漂白纸浆SO2具有漂白性B工业劳动：用溶液刻蚀玻璃是酸性氧化物C生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸铝遇浓硝酸钝化D家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢酸性：醋酸>碳酸A.A B.B C.C D.D4.硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是A.石英晶体的主要成分为硅 B.硅酸钠可用作黏合剂C.半导体材料的成分是二氧化硅 D.光导纤维的成分是硅单质5.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是A. B. C.蔗糖→“黑面包” D.6.已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(C)=0.015mol·L-1·min-1；④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A.③ B.① C.④ D.②7.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCDA.制取并收集少量氨气B.探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响C.除去CO2中的SO2D.氯气的喷泉实验8.工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.的质量保持不变 B.的含量保持不变C.正反应速率等于逆反应速率 D.、和的物质的量之比为2：1：29.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A.从的转化是人工固氮的重要方法B.Y的化学式为C.从，必需加入氧化剂D.使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化10.以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是A.①中的除杂试剂可以是溶液B.②中加入过量溶液后，只有被除去C.③中加入过量溶液的反应为D.杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3H2SO3的酸性比HClO的酸性强B向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化溶液中无CSiO2可用于制备光导纤维SiO2有导电性D氯化铵受热易分解可用加热法除去氯化钠中的氯化铵A.A B.B C.C D.D12.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.反应过程中，甲醛的断裂C.反应中存在极性键、非极性键的断裂和生成D.化学方程式为13.有a、b、c、d四个金属电极，将有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化实验装置部分现象d极溶解；c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. B. C. D.14.下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是A．验证反应是否有生成B．形成红色喷泉C．收集NO气体D．比较HCl、、的酸性强弱A.A B.B C.C D.D15.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是A.滤纸①、②褪色均证明具有漂白性B.滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质C.滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D.若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同16.对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是A.稀中加入少量铁粉：B.溶液中加入稀C.溶液中通入少量D.向溶液中滴加酸性溶液：二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：化学键H-HO=OH-O键能436496463①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，当完全分解时需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。A．

B．

C．

D．（2）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。①b处应通入的物质为___________(填化学式)。②c是___________。(填“正极”或“负极”)③d的电极反应式为___________。18.SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。（1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。A．浓硫酸

B．酸性KMnO4溶液

C．溴水

D．NaCl溶液（2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2-72℃，SO316.8℃，沸点：SO2-10℃，SO344.8℃)。装置Ⅲ消耗标况下112LSO2时，反应的KMnO4物质的量为______。19.硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。（1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。（2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。（3）转化③的离子方程式为___________，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。（4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。A.KMnO4溶液 B.CaCl2稀溶液 C.H2O2溶液 D.品红溶液（5）实验室中，检验NH3的操作方法是___________。（6）将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为___________mol。20.某工厂以镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图：该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH2.73.77.69.77.19.2回答下列问题：（1）配制NaOH溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是___________。A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切D.定容时，俯视刻度线（2）“滤液A”中主要溶质的化学式为___________。（3）“转化”过程中加入的目的是___________，该过程用离子方程式表示为___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。（4）调节，则a的取值范围是___________。（5）“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、___________、___________、干燥。（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式___________。

广州市南武中学2025学年第二学期综合训练(一)高一化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座【答案】C【解析】【详解】A．鎏金饰品主要由铜、汞、金的合金材料制成，故A项不符合题意；B．蒜头纹银盒的主要成分为金属银，故B项不符合题意；C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意；D．铜镀金钟座由铜和金等金属制成，故D项不符合题意。故选C。2.下列属于吸热反应的是A.的分解反应 B.固体溶于水C.晶体与晶体的反应 D.铝热反应【答案】C【解析】【详解】A．的分解反应为放热反应，A不符合题意；B．固体溶于水为溶解吸热过程，未发生化学反应，B不符合题意；C．晶体与晶体的反应为吸热反应，C符合题意；D．铝热反应会释放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意；故答案为C。3.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A实验操作：用SO2漂白纸浆SO2具有漂白性B工业劳动：用溶液刻蚀玻璃是酸性氧化物C生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸铝遇浓硝酸钝化D家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢酸性：醋酸>碳酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．SO2具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆，A正确；B．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，B错误；C．浓硝酸有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化，可以用铝制容器贮运浓硝酸，C正确；D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了醋酸的酸性强于碳酸，D正确；答案选B。4.硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是A.石英晶体的主要成分为硅 B.硅酸钠可用作黏合剂C.半导体材料的成分是二氧化硅 D.光导纤维的成分是硅单质【答案】B【解析】【详解】A．石英晶体的主要成分是二氧化硅，A错误；B．硅酸钠具有黏合性，工业上广泛用作黏合剂，如粘接陶瓷或木材，B正确；C．半导体材料，如芯片是以单质硅为基础，二氧化硅是绝缘材料，C错误；D．光导纤维是利用二氧化硅的光学特性传输信号，单质硅不具备此功能，D错误；故选B。5.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是A. B. C.蔗糖→“黑面包” D.【答案】A【解析】【详解】A．反应为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。浓硫酸将Cu氧化为Cu2+(氧化性)，同时生成CuSO4盐（酸性），符合要求，A正确；B．反应为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。浓硫酸氧化C为CO2(氧化性)，但无盐生成，不表现酸性，B错误；C．蔗糖被浓硫酸脱水炭化（C12H22O11→12C+11H2O），属脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，该过程中主要体现浓硫酸的脱水性和氧化性，未体现酸性，C错误；D．反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。浓硫酸与金属氧化物反应生成盐和水（酸性），但Fe3+价态不变，无氧化性，D错误；故答案选A。6.已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(C)=0.015mol·L-1·min-1；④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A.③ B.① C.④ D.②【答案】D【解析】【分析】同一化学反应同一时间内，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。【详解】①v(B)=v(A)=0.6mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·min-1；③v(B)=v(C)=0.015mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·min-1；④v(B)=v(D)=0.45mol·L-1·min-1=0.225mol·L-1·min-1；此反应在不同条件下进行最快的是v(B)=0.45mol·L-1·min-1，选D。7.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCDA.制取并收集少量氨气B.探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响C.除去CO2中的SO2D.氯气的喷泉实验【答案】C【解析】【详解】A．收集NH3时需要把导管伸入试管底部，A错误；B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，需要控住H2O2的浓度相等，B错误；C．可以用饱和的NaHCO3除去CO2中的SO2，CO2与饱和的NaHCO3不反应，SO2与饱和的NaHCO3反应生成CO2，C正确；D．Cl2在饱和食盐水中溶解度小，几乎不能形成压强差，不能形成喷泉，D错误；故选C。8.工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.的质量保持不变 B.的含量保持不变C.正反应速率等于逆反应速率 D.、和的物质的量之比为2：1：2【答案】D【解析】【详解】A．的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，A不符合题意；B．的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，B不符合题意；C．正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，C不符合题意；D．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中、和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D符合题意；故选D。9.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A.从的转化是人工固氮的重要方法B.Y的化学式为C.从，必需加入氧化剂D.使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化【答案】C【解析】【分析】由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。【详解】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确；B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确；C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误；D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确；故选C。10.以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是A.①中的除杂试剂可以是溶液B.②中加入过量溶液后，只有被除去C.③中加入过量溶液的反应为D.杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸【答案】B【解析】【分析】为了得到纯净的NaCl，第①步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第②步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第③步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此解答。【详解】A．①中可以加入溶液将转化为BaSO4沉淀，然后过滤除去，A正确；B．由分析可知，②中加入过量溶液后，将转化为CaCO3沉淀除去，同时将第①步中过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀而除去，B错误；C．③中加入过量溶液，Mg2+和OH-反应生成沉淀，反应的离子方程式为：，C正确；D．在该除杂过程中，应先除，再除，以确保在除钙的同时将除硫酸根离子时引入的过量钡离子一块除去，则杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，D正确；故选B。11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3H2SO3的酸性比HClO的酸性强B向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化溶液中无CSiO2可用于制备光导纤维SiO2有导电性D氯化铵受热易分解可用加热法除去氯化钠中的氯化铵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，会氧化二氧化硫为硫酸，陈述错误，A不符合题意；B．检验铵根离子需要使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，氨气使得红色湿润试纸变蓝色，陈述错误，B不符合题意；C．二氧化硅不导电，具有良好光学性能，作光导纤维，C不符合题意；D．氯化钠受热稳定，氯化铵受热分解，可以用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D符合题意；故选D。12.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.反应过程中，甲醛的断裂C.反应中存在极性键、非极性键的断裂和生成D.化学方程式为【答案】D【解析】【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，A错误；B．由题干图示信息可知，反应过程中，甲醛的C=O键没有断裂，B错误；C．由题干图示信息可知，反应过程中，有O=O非极性键和C-H极性键断裂，也有C=O极性键形成，但没有非极性键形成，C错误；D．由题干图示信息可知，甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成CO2和H2O，化学方程式为，D正确；故答案为：D。13.有a、b、c、d四个金属电极，将有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化实验装置部分现象d极溶解；c极有气体产生电子从d极流向a极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电子从d极流向a极，则d极为负极，a极为正极，金属活动性d>a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c，故选C。14.下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是A．验证反应是否有生成B．形成红色喷泉C．收集NO气体D．比较HCl、、的酸性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，且过量后变澄清，该装置不能验证反应是否有生成，A错误；B．HCl易溶于水，使圆底烧瓶内气压减小，打开止水夹后可产生喷泉，但HCl溶液是酸性的，遇酚酞不能变红，B错误；C．NO会和空气中的氧气氧化为NO2，不能用排空气法收集NO，C错误；D．稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸沉淀，根据强酸制取弱酸的原理，该装置可以比较HCl、、的酸性强弱，D正确；故选D。15.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是A.滤纸①、②褪色均证明具有漂白性B.滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质C.滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D.若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同【答案】C【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性；【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误；B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误；C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确；D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误；故选C。16.对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是A.稀中加入少量铁粉：B.溶液中加入稀C.溶液中通入少量D.向溶液中滴加酸性溶液：【答案】A【解析】【详解】A．稀中加入少量铁粉时，硝酸具有强氧化性，会将氧化为，因为铁粉不足，无法将生成的进一步还原。正确的离子方程式应为：，A符合题意；B．溶液中加入稀，发生归中反应，B不符合题意；C．溶液中通入少量，由于碳酸的酸性强于硅酸，发生复分解反应，生成硅酸沉淀和碳酸钠（少量时，生成正盐），C不符合题意；D．向溶液中滴加酸性溶液，在酸性条件下被还原为，被氧化为，离子方程式为，D不符合题意；故答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：化学键H-HO=OH-O键能436496463①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，当完全分解时需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。A．

B．

C．

D．（2）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。①b处应通入的物质为___________(填化学式)。②c是___________。(填“正极”或“负极”)③d的电极反应式为___________。【答案】（1）①.吸热②.吸收③.484④.C（2）①.O2②.负极③.O2+4e-+4H+=2H2O【解析】【小问1详解】①当完全分解时，断键吸收总能量为4×463kJ=1852kJ，成键放出总能量为2×436kJ+496kJ=1368kJ，吸收能量大于放出能量，则该反应为吸热反应，2molH2O(g)完全分解需吸收能量1852kJ-1368kJ=484kJ；②2H2O(g)断裂化学键形成4H(g)+2O(g)吸收能量，4H(g)+2O(g)形成化学键结合成2H2(g)+O2(g)释放能量，该反应为吸热反应，则2H2O(g)具有的总能量低于2H2(g)+O2(g)具有的总能量，对照各选项，能正确表示该过程能量变化的示意图为C项；【小问2详解】①该装置为原电池，阳离子向正极移动，根据H+的流向知，催化剂电极d为正极，b处通入O2；②根据①中分析，催化剂电极d为正极，则催化剂电极c是负极；③d处通入氧气，在正极上发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。18.SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。（1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。A．浓硫酸

B．酸性KMnO4溶液

C．溴水

D．NaCl溶液（2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2-72℃，SO316.8℃，沸点：SO2-10℃，SO344.8℃)。装置Ⅲ消耗标况下112LSO2时，反应的KMnO4物质的量为______。【答案】（1）①.溶液由棕黄色变为浅绿色②.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++③.取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+④.不合理⑤.HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验⑥.BC（2）2mol【解析】【分析】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。(2)装置I为将SO2催化氧化成SO3，装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水浴，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，装置Ⅳ用于吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。【小问1详解】(1)①由分析可知，氯化铁溶液具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，则通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。②a．由上述分析可知，SO2与FeCl3溶液反应的化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，该反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++；b．根据Fe3+遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案设计为：取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+。c．已知HNO3具有强氧化性，能够将SO2直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，故答案为：不合理；HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验。③A．浓硫酸与SO2不反应，不能用于证明SO2具有还原性，A不合题意；B．酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明SO2具有还原性，B符合题意；C．溴水具有氧化性，能够将SO2氧化成，同时溴水褪色，故可证明SO2具有还原性，C符合题意；D．NaCl溶液不与SO2反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意；故答案为：BC。【小问2详解】由分析可知，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，根据上述方程式可知，装置Ⅲ消耗标况下112L即=5molSO2时，反应的KMnO4物质的量为2mol。19.硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。（1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。（2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。（3）转化③的离子方程式为___________，当生成6.72L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。（4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。A.KMnO4溶液 B.CaCl2稀溶液 C.H2O2溶液 D.品红溶液（5）实验室中，检验NH3的操作方法是___________。（6）将7.68g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为___________mol。【答案】（1）浓硫酸（2）CS2或热NaOH溶液（3）①.3NO2+H2O=2H++2NO+NO②.0.6mol（4）BC（5）用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3（6）0.06【解析】【分析】由图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为一氧化氮，据此分析。【小问1详解】工业上用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸；【小问2详解】硫不溶于水，易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫可以与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫，故可用CS2或热NaOH溶液洗涤；【小问3详解】由图可知，反应③为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO；生成1molNO转移2mol电子，当生成6.72L(标准状况)，即0.3molNO时，转移电子的物质的量为0.6mol；【小问4详解】A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，A不符合题意；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，所以二氧化硫通入氯化钙溶液中无明显实验现象，B符合题意；C．二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应中无明显实验现象，C符合题意；D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，D不符合题意；故选BC；【小问5详解】实验室检验NH3的方法为：用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3；【小问6详解】由题意可知，铜与硝酸反应生成的一氧化氮和二氧化氮混合气体与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，说明铜失去电子的物质的量等于氧气反应得到电子的物质的量，则反应消耗氧气的物质的量为×=0.06mol。20.某工厂以镍废