2025年高二化学上册知识点阶段检测题

1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸取热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸取热量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ2．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，试验成果如右图所示（试验中一直保持V1＋V2＝50mL）。下列论述对的的是20222420222426283001020304050V1/mL温度/℃B该试验表明化学能也许转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该试验表明有水生成的反应都是放热反应3．能对的表达下列反应的离子方程式是()A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O4．X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使它们充足反应，恢复到原状况时发现体积仍是100mL，下列说法对的的是（）A．X2气体过量B。X2和Y2的体积均为50mLC．产物是双原子分子D。无法确定两气体的体积比5．对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，如下说法对的的是（）A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间B．分散质微粒都能透过半透膜C．加热蒸干并灼烧后均有氧化铁生成D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷6．下列说法对的的是(N表达阿伏加德罗常数的值)()A．28g氮气所具有的原子数目为NB.4gC.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．原则状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N7．相似状况下，在容积相似的三个烧瓶内，分别充斥干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉试验，试验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为()A.3：3：2：B.1：1：1：C.2：2：3：D.无法比较8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）。A．产生布朗运动

B。产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D。分散质直径在10-7～10-9m9．北京奥运会“祥云”火炬用的是环境保护型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法对的的是（）A．奥运火炬燃烧重要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可构成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol10.金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的关系是（）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a11．用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器（）A．玻璃棒B．胶头滴管 C．托盘天平D．容量瓶12．某元素的两种同位素,它们的原子具有不一样的A．质子数B。质量数C。原子序数D。电子数13．甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不也许是()

A.x+2Bx+4C.x+8D.x+1814．有关化学键的下列论述中，不对的的是（）A.离子化合物也许含非极性共价键B.离子化合物中也许含极性共价键C.共价化合物也许含离子键D.共价化合物中也许含极性共价键15．石墨晶体如图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（）

A.6个B.4个C.3个D.2个

16．对A+3B=2C+2D来说，下列四种不一样状况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)=0.15mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.4mol/(L·min)D.υ(D)=0.45mol/(L·min)CD17．下列说法中可以阐明N2+3H22NH3已达平衡的是()

A。在一种N≡N键断裂的同步,有3个H-H键断裂

B。在一种N≡N键断裂的同步,有2个N-H键断裂

C。在一种N≡N键断裂的同步,有6个N-H键断裂

D。在一种N≡N键断裂的同步,有6个N-H键形成18．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:()

A。1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB。甲酸以任何比与水互溶;C。10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;D．在相似条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;

19．室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)为()

×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L

C.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/L

20．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,对的的是()

A.①②B.③C.③④D.④

21．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定不不小于7的是ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液22.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

23．用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是见(图2-14)（）24．某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3―与ClO―浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:125．伴随卤原子半径增大，下列说法对的的是().

(A)单质的熔沸点逐渐减少(B)卤素离子的还原性逐渐增强

(C)气态氢化物稳定性逐渐增强(D)单质氧化性逐渐增强

26．能阐明氧的非金属性比硫强的事实是A．在一般状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体 B．在一般状况下，水为液态，而硫化氢为气态 C．氢硫酸暴露于空气中会变浑浊 D．在SO2分子中S呈正价，O呈负价27．检查SO2气体中与否混有CO2气体，可采用的措施是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水28．已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90％和10％二种硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数为

（）A．不小于50％

B．等于50％C．不不小于50％D.无法确定29、已知原子X，则下列论断对的的是（）A．这种元素的近似原子量为mB。这种元素的原子量为m+nC．该原子核内的中子数为n-mD。不能由此确定元素X的原子量30、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H＜0下列论述对的的是 （） A．增长少许W，正反应速率减小B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡 C．减少温度，平衡不移动D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小31．（7分）含氮废水进入水体而对环境导致的污染越来越严重。某校环境保护小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3－还原为N2，从而消除污染。（1）配平下面离子反应方程式：NO3－+Al+H2O——N2↑+Al(OH)3+OH－（2）以上反应中每生成1mol这种还原产物，将有__________摩尔电子发生转移。（3）环境保护小组治理方案与否合理___________，理由是。32．（11分）A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数3个，是D元素原子最外层电子数的二分之一，A元素原子最外层电子数比B多一种。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH不不小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的互相反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)回答问题：(1)写出A、B、D三种元素的元素名称、、。(2)写出戊的电子式。(3)用电子式表达化合物AD2的过程。(4)若乙溶液局限性量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出局限性量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：乙+甲；乙+丙。33．(6分)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出构成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸取N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸取。请回答问题：(1)N4和N2的关系对的的是___________(填序号)；A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体(2)N4H4(SO4)2______(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；(3)已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的构造式为(→表达共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的构造式为。请画出N4H44+的构造式_____________________。(4)已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：______________34．（12分）将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L－1的浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好（事先已检查装置的气密性）。请回答： （1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最终消失外，还观测到的现象是； （2）试管中b最终沉淀产生（填“有”、“无”），原因是。 （3）试管c中发生反应的化学方程式为； （4）集气瓶e中最终搜集到的气体为，理论上该气体的总体积为L（原则状况时），实际上这个数值（填“大”“小”）35。（5分）写出（1）钠原子构造示意图（2）氯化氢的电子式（3）氧族元素第四周期元素符号（4）电解精炼铜阴极电极方程式36．（9分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1moL/L过量盐酸反应,生成2.016LCO2(原则状态).然后加入500mL0.1moL/LBa(OH)2溶