2025-2026学年山东省济南市莱芜区八年级（下）诊断性月考化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年山东省济南市莱芜区八年级（下）诊断性月考化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.2026年“十五五”规划以“降碳、减污、扩绿、增长”为核心，全面推进美丽中国建设。下列做法与美丽中国建设不相符的是(

)A.垃圾分类回收，实现变废为宝 B.推动新能源汽车产业发展

C.使用可降解塑料，减少“白色污染” D.生产生活废水直接排放2.调查统计表明，很多火灾伤亡事故是由于缺乏自救常识。下列自救措施不正确的是(

)A.发现煤气泄漏时，立即打开抽油烟机排气

B.进入久未开启的地窖，要做灯火试验

C.电线或电器起火时，立即切断电源，使用专用灭火器灭火

D.高层建筑物起火，不可乘坐电梯，应从安全通道撤离3.下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是(

)A. B.

C. D.4.如图为碳元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是(

)A.碳元素属于非金属元素

B.常温下，碳的化学性质稳定

C.碳元素位于元素周期表的第二周期

D.碳原子容易失去四个电子形成阳离子5.航天科学技术测得，金星表面大气层中含有一种碳的氧化物——三氧化二碳(化学式为C2O3)，它的化学性质与一氧化碳相似，则有关CA.能够使澄清石灰水变浑浊 B.能够点燃生成CO2

C.能够将氧化铜还原为铜 D.6.下列关于2NO+O2=2NOA.表示一氧化氮和氧气在常温常压下反应生成二氧化氮

B.参加反应的NO和O2质量比为30：32

C.参加反应的NO和O2的分子个数比为2：1

7.某纯净物M稍加热生成氨气(NH3)、CO2、A.M由四种元素组成 B.M发生分解反应 C.M中有水 D.M不稳定8.下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法正确的是(

)

A.实验①中蜡烛的作用是充当爆炸实验的可燃物

B.实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽

C.实验③只能验证二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的化学性质

D.实验④说明若火灾发生时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离9.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式，下列对宏观事实的微观解释不合理的是(

)A.春日柳絮随风飞舞——分子在不断运动

B.H2O和H2O2的化学性质不同——构成它们的分子不同

C.点燃氢气能发生爆炸——大量氢分子与氧分子接触充分，反应速率极快10.质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(

)A.B.C.D.二、多选题：本大题共5小题，共20分。11.化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是(

)

A.该反应前后原子的数目保持不变

B.该反应前后各元素的化合价都发生了改变

C.该反应属于化合反应

D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：112.物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。如表实验方案不合理的是(

)实验实验目的实验方案A检验蜡烛中是否含有氢元素蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象B除去CO2通过足量Ca(OH)C除去氮气中的氧气将气体缓缓通过红热的木炭粉D鉴别氧化铜和碳粉通过观察物质颜色A.A B.B C.C D.D13.氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法正确的是(

)A.粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积

B.反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率

C.反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

D.通过过滤器除去了可溶性杂质14.下列对质量守恒定律的理解正确的是(

)A.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

B.细铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增大，此反应遵循质量守恒定律

C.双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量

D.10g硫粉和10g氧气充分反应后，生成二氧化硫的质量为20g15.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法不正确的是(

)

A.该反应前后分子总数保持不变

B.参加反应的X与Y的分子个数比比为3：1

C.该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z

D.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28三、简答题：本大题共2小题，共24分。16.化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。

(1)从氢氧化钙、二氧化碳、金刚石、碳酸中选取物质，将其化学式填在下列横线。

①天然存在最硬的物质______；

②干冰______；

③澄清石灰水中的主要成分______；

④不稳定的酸______。

(2)我市家用燃料的变迁经历了如图几个阶段：

①煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下反应生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是______和______。(填化学式)

②液化石油气是利用石油中各成分的______不同，将石油加热炼制得到的一种产品。

③根据如表可以推出家用天然气代替其他燃料的原因是______(至少写出一点)，写出甲烷燃烧的化学方程式：______。燃料调控主要成分热值木材需频繁添加木材碳、氢、氧等元素2500～3000大卡/kg煤需提前点燃，过程复杂碳、氢、硫、氮等元素5500大卡/kg煤气随用随开一氧化碳和氢气3800～5700大卡/天然气随用随开甲烷(C8000−90000大卡/17.从“碳家族”到“零碳未来”——化学助力碳中和。

(1)碳单质在碳循环中既可作为吸收介质，也可作为排放来源。金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但金刚石坚硬、石墨很软，原因是它们的______不同。石墨具有______性，可用于制造电极。活性炭因其疏松多孔的结构，具有______性，可用于除去工厂废气中的有害物质，这一过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)一氧化碳在碳循环中常扮演“双刃剑”角色。

①工业上利用一氧化碳的______性冶炼金属，写出CO还原CuO的化学方程式______。

②一氧化碳也可燃烧提供能量，燃烧方程式为______，该反应______(填“吸收”或“放出”)热量。

③若煤燃烧不充分，会生成一氧化碳。为避免冬季取暖时中毒，应采取的一条措施是______。

(3)构建绿色碳循环是实现碳中和的核心。

①近期，我国多个“液态阳光”绿色甲醇项目加速落地，这种甲醇由工业废气中捕集的二氧化碳和绿氢反应制得，实现了碳的循环利用，制备原理为：CO2+3H2=一定条件CH3OH+X，则X的化学式为______。

②自然界中消耗CO2的主要途径是______(填字母)。

A.化石燃料燃烧

B.植物光合作用

C.动物呼吸

③以下做法有利于实现“碳中和”的是______(填字母，可多选)。四、探究题：本大题共3小题，共36分。18.(1)如图所示为实验室中二氧化碳气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。

①写出编号①的仪器名称：______。

②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2应选用的收集装置是______(在A−E中选择)，写出制取二氧化碳反应的化学反应方程式______，检验二氧化碳收集满的方法______。

③F装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______。

④G装置可用作实验室制取气体的发生装置，对比G装置与B装置，G装置除能节约试剂外，操作上的优点是______。

(2)某同学设计如图所示实验探究二氧化碳的有关性质。

①实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是______。实验中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到纸花变红色，原因是______(用化学方程式解释)。

②实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第______(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得二氧化碳的另外一条性质是______19.某兴趣小组查阅资料发现“雾霾”的主要成因是化石燃料的不完全燃烧，于是对燃烧的调控展开了系列探究。

(1)【活动一】探究燃烧的条件

①实验一的现象说明燃烧的发生需要______。

②实验二热水中的白磷不燃烧，使其燃烧的具体操作为______。

③实验二中白磷燃烧的化学方程式为______；生成物污染空气，请写出改进装置的具体措施______。

实验结论：通过上述实验同学们得出了燃烧发生所需的条件。

(2)【活动二】认识完全燃烧和不完全燃烧

①小组同学点燃甲、乙两支同样的蜡烛，取一只小烧杯罩住甲蜡烛的火焰。比较发现甲蜡烛火焰变小，小烧杯底出现______，说明甲蜡烛发生不完全燃烧。

②可燃物完全燃烧对节能和减少污染有重要意义，促进可燃物充分燃烧的方法：

a.增大可燃物与氧气的接触面积；

b.______；

c.提高燃烧的温度。

(3)【活动三】探究不同可燃物燃烧时需要氧气的浓度不同

该小组同学按如图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙中的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

①从燃烧的条件角度分析，实验中激光笔的作用是______。

②图2是氧气浓度传感器测得整个实验过程中瓶内氧气浓度变化的曲线，兴趣小组分析图2对比曲线______(填“AB”“BC”“CD”或“DE”，下同)和______，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不同”的结论。

③图3是红磷燃烧过程中的压强变化，0−t1阶段压强增大的原因是______。20.化学中质量守恒定律是一个非常重要的定律。

(1)如图所示，长玻璃棒两端分别绕上10cm长的铜丝，并使玻璃棒保持平衡，然后用酒精灯给左端铜丝加热1～2min。

①已知：铜丝在空气中受热生成黑色固体。写出加热铜丝时反应的化学方程式：______。

②下列符合图中方框内的示意图是______(填字母)，此反应______(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。

(2)依据质量守恒定律，可推断物质的组成。4.6g某化合物在空气中完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是______(填元素符号)，该化合物中碳氢元素的质量比为______。

(3)化学兴趣小组同学为测定某石灰石样品中碳酸钙质量分数，进行了如下探究实验，取25g石灰石样品放于锥形瓶中，不断加入稀盐酸，测得反应过程中某些量的数据关系如图所示：

①实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。

②根据相关数据求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出具体计算过程)。

参考