2026年吉林省长春市榆树市部分学校中考化学三模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年吉林省长春市榆树市部分学校中考化学三模试卷一、选择题1.下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是(

)A.炭黑制墨 B.粮食酿酒 C.烧制陶瓷 D.燃放烟火2.装氢氧化钠的试剂瓶上应该张贴的标志是(

)A. B.

C. D.3.去年9月，我国第一艘自主研造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”在上海成功下水，标志着我国极地考察现场保障和支撑能力取得新突破。下列有关“雪龙2号”破冰船的材料，说法正确的是(

)A.船的主体材料不锈钢属于合金

B.船体外壳含有钛，其中钛元素属于非金属元素

C.船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是天然有机高分子材料

D.船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维不属于有机合成材料4.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是(

)A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH

C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸5.下列有关电解水实验的说法中正确的是(

)A.从定性上判断，连接正极端玻璃管中产生的气体能使带火星的木条复燃

B.从定量上分析，连接负极端玻璃管中产生气体的质量是正极产生气体的2倍

C.从微观上分析，水是由许多氢原子和氧原子直接构成的

D.从宏观上分析，水是由氢气和氧气组成的6.大蒜素(C6H10A.氢元素的质量分数最大 B.由4种元素组成

C.一个分子由19个原子构成 D.属于有机化合物7.如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，下列有关说法正确的是(

)

A.上述反应中共有3种氧化物

B.该反应中X和Y的质比是17：27

C.该反应中两种反应物的化学计量数之比是1：1

D.该反应前后，化合价发生了变化的元素是N和H8.“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列题，下列说法正确的是(

)A.天然气是可再生能源 B.从n端进水可排天然气

C.从m端进气可采集盐水 D.天然气难溶于盐水9.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是(

)A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，是一种不可再生资源

B.《本草纲目》中有“薪柴之灰…取碱浣衣”的记载。“薪柴之灰”、“取碱”指的是K2CO3，该物质可与铵态氮肥混合施用

C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，可用于建筑材料10.图像能直观表达各种数据与量的关系，如图为某实验小组绘制的关于向硫酸与硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液的变化过程的有关图像，横坐标为时间。下列说法正确的是(

)A.纵坐标为反应中生成沉淀的质量

B.纵坐标为反应体系中水的质量

C.A−B段表示稀硫酸和氢氧化钠在反应

D.O−A、A−B、B−C段硫酸钠的质量经过了不变、变大、不变三个过程

二、非选择题11.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。请用化学用语填空。

(1)生理盐水中溶质的化学式为______。

(2)生理盐水中金属阳离子为______。

(3)标出H2O中氢元素的化合价______。12.“嫦娥六号”月背采样返回，“天问二号”成功发射，标志着我国航天事业取得突破性进展。

(1)月壤中含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦−3等物质。

①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的原子个数比为

。

②结合氦在元素周期表中的部分信息分析：氦−3原子的核外电子数为

，其质子数与中子数之和为3，则其中子数为气体成分CNArO其他体积分数/%95.322.71.60.130.25①在地球上，为区分一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是

。

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是

(填字母)。

A.将CO2转化为O2，提高O2含量

B.将CO2分解转化为N2，提高N213.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。

(1)姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是

。

(2)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是

。

(3)苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是C+H2O=高温CO+H2，“愈光明”指的是14.天宫空间站、嫦娥探月工程、天问系列行星探测任务，彰显了中国航空航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料，根据所学知识，回答下列问题。

(1)铝合金片与纯铝片相互刻画，有划痕的是

；

(2)电器的电路板中多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和

性；

(3)铝合金被广泛应用于航天工业。铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应形成

。15.如图是O2的制取和性质实验。

(1)实验1，仪器a的名称是______，制取O2的化学方程式为______。

(2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、______、生成黑色固体。16.用如图实验研究CO2

(1)可证明CO2能与水反应的现象是______，密度比空气的大的现象是______。

(2)燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是______17.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展，图甲所示为其主要生产流程，图乙是NH4Cl和NaCl的溶解度曲线，请根据信息回答下列问题：

(1)实验室进行操作a的名称是______，生产流程中可循环利用的物质除水外还有______。

(2)反应Ⅱ碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______。

(3)将20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到t℃，该过程中发生改变的量是______(填字母序号)。

A.溶液质量

B.溶质质量

C.溶剂质量

D.NH4Cl的溶解度

E.溶质质量分数

(4)20℃时，将18gNaCl溶于水制成饱和溶液，回答下列问题。

①需加入水的质量是______；

②下列判断不正确的是______(填字母序号)。

A.实验过程需要用到玻璃棒引流

B.量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质质量分数将偏大18.为完成“研究钢铁防护的方法”的实践性作业，学习小组查得资料：钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。请和小组同学使用某种膜化剂开展如下研究。

Ⅰ.验证膜的抗腐蚀性能

【实验1】将有膜化和未膜化的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。

(1)出现红色物质的原因是______(用化学方程式表示)。

(2)有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是______。

Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响

【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：温度℃50607080膜层外观粗糙致密、均匀致密、均匀粗糙【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：pH1.52.02.53.0膜层外观易脱落粗糙致密、均匀致密、均匀(3)实验3的目的是______。

(4)根据实验2、实验3的结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为______、______。

Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件

【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的温度、pH。

(5)实验4中，确定适宜温度的实验方案是______。

IV.实践反思

(6)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题。

答：______。

参考答案1.A

2.A

3.A

4.D

5.A

6.A

7.B

8.D

9.B

10.A

11.NaCl

Na+

12.①1：4②212①分别向两瓶气体中加入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水明显变浑浊的是模拟“火星低层大气”，无明显变化的是空气②B

13.分子在不断地运动移除可燃物CO、H

14.纯铝片导电致密的氧化铝薄膜

15.集气瓶；2KMnO4K2MnO4+Mn16.(1)2处干燥的紫色石蕊纸花不变色，3处湿润的紫色石蕊纸花变成红色；试管中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处湿润的紫色石蕊纸花先