江苏苏州某中学2025-2026学年高三年级下册化学模拟试题（学生版）

高三化学练习

可能用到的相对原子质量:H-10-16P-31Ch-40

一、单项选择题，共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是

A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉,主要成分属于硅酸盐

B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子

C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱

D.水墨画墨汁的牛要成分碳，常温不易被氧化

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

B.BFS的VSEPR模型：0^0

A.乙醇的分子模型:

288

C.S的原子结构示意图:D.基态：“西原「的价层电/排布式：3律。4s2

3.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是

浓氨（水

卜

铁制y

镀件、<=<2X

二一铜片NaOH

硫酸铜r

溶液Y/固体

4铁制镀件上镀铜B.实验室快速制备氨气

cci/n

CH2CI2

C.实验室蒸储分离CC%和CH2Q2D.检验乙醇脱水生成乙烯

A.4B.BC.CD.D

4.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、V、Z为短周期元素，原子序数依次增大，皿的一种同

•1•

位素的中子数为0,X和Z同族。下列说法错误的是

X

II

7

W—X、'']

Y

A.原子半径：z>y>xB.第一电离能：Y>X>W

C.电负性：Y>Z>WD.单质氧化性：y>x>z

5.下列说法正确的是

A."若空间构型为直线形B.SO>.SO：,中S原子均采用铲杂化

C.%S2中的阴、阳离子个数比为2:1D.Na50&中S的化合价为+7

6.下列化学反应表示正确的是

22

A.S-水解：S-+2HQ=H2S+20H-

B.脱硫电池放电时的正极反应：Ss-16e-+16LC=8。2s

400℃

C.脱硫剂除烟气中HSZnFeQ、+3凡s+HL^ZnS+2FcS+4/W

2+2+

D.S2(y~氧化Mn:2Mn+5s20r+160H一=2MnOA+10SO『+8H,O

7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A.&为非极性分子，易溶于NzS溶液

B.S单质具有氧化性,常用于实验室处理汞

C.甲硫醇具有还原性,常被掺入家用煤气以检验是否泄漏

D.凡SO4分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性

8.某研究小组设计如下电解池,既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，乂可将废塑料(PET)碱性水解

液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。

电解时，卜列说法错误的是

A.阳极区pH下降

B.从阴极区向阳极区迁移

C.阴极发生反应NOW+7H2。+8e-=NH.♦H,O+9OH-

•2・

D.阴极转化ImolNO,,阳极将生成4molHOCH2coeT

9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景，一种在温和条件下制备高性能可

持续聚酯，的路线如图所示c下列说法正确的是

25℃,聚合

80℃,解聚

A.ImolR最多能和2"9氏发生加成反应

B.M分子中印，和sp2杂化的碳原子数目比为2：1

C.后分子中所有碳原子一定在同一个平面上

D.Imol尸最多能与3moiMiOH反应

10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应HQ=H++HO-+e-o三陛水溶液微滴表面接触。O?

发生反应,可能的反应机理如图所示。

根据上述反应机理，下列叙述错误的是

A.三嗖在反应循环中起催化作用B.CQ换成。鼠％可生成M'S

2

C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp的转变D.总反应为2H2。+CO2=HQ?+HCOOH

11.探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下：

步骤I：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色

固体。

步骤II:向2mL氯化银悬浊液中滴加5%氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅

蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。

步骤HI响2mL氯化银悬浊液中滴加5%氨水至沉淀恰好溶解后,再加入1mL氨水，向试管中加入

铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤II深。下

•3・

列说法错误的是

A.步骤【和II不能说明溶液p4增大，使得Ag(1)的氧化性增强

+

B.步骤II中发生反应：AgCl+2NH、•HQ=[Ag(NH:i)2]+Cl-+2Hq

C.步骤II中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成。/+

D.根据步骤II和m可得到结论:反应速率慢更适宜晶体规则的生长

12.室温下，通过下列实验探究Mi2so3、NaHSO：,溶液的性质。已知：2so3)=L3x10-2、

Ka^H2soJ=6.3xIO小

实验①:用团计测量().lmol-L-WaHSO3溶液的pH,测得pH=5.0。

实验②:向O.lmohLT/VaHSQ溶液滴加少量硝酸钢溶液，产生白色沉淀。

实验③:将22.4〃己折算为标准状况)SO?不断通入1L1mol七7m2so*溶液中，溶液的pH变化如图

所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是

A.O.lmol-L-^NaHSO,溶液中：c(HSOQ>c(凡SQJ>c；SO『)

2+

B.实验②离子反应为：Ba+2HSOQ=BaSO：d+SO2^H2O

C.实验③中c点，存在关系9c(Na+)<10c(SO『)+10c(H5O：7)

D.实验③中Q,点Td点,水的电离程度•直减小

13.CH「HQ(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①CH^g)+H,O(g)=CO(g)+3H2(g)AH,=+206。加。尸

②CO(g)+11,0(g)=82(g)+凡(。)=-41kJmolT

一定温度、压强下，将九(CHJ尔”Q)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管,透氢膜

用于分离H,且透过H,的速率随温度升高而增大。装置及CH、转化率、出口气中CO、CO2和H,的

质量分数随温度变化如图所示。

•4•

卜.列说法不正确的是

4反应CH/g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的A"=+165h/moL

B.适量添加GaO可提高其的平衡产率

C.800K时，产氢速率大于透氢速率

。.该装置理想工作温度约为900K

二、非选择题，共4题，共61分。

14.某含盥(Sr)废渣主要含有STSOI、SiO?、CaCO,.SrCO：,和％。O：,等,一种提取该废渣中锂的流程

如下图所示。已知25℃时，K^SrSO,)=IO-6-16,K^BaSO,)=W9-97

稀学酸Bad?’液

含锯废渣一1、浸|浸出渣浸|~-SrCk溶液--SrCl2.6H2O

浸出液浸出渣2

回答下列问题：

(1)锢位于元素周期表第五周期第IIA族。基态Sr原子价层电子的轨道表示式为o

(2)“浸出液”中主要的金属离子有SN+、(填离子符号)。

(3)“盐浸"中SrSOj转化反应的离子方程式为：25P时，向O.Olmol。SrSO」粉末中加入

lOOmLO.llmol,LBaCl?溶液,充分反应后，理论上溶液中c(Sr2+)-c(SO「)=(mol-L-1)2

(忽略溶液体积的变化)。

(4)其他条件相同时，WJSrSOj摩尔比对锢浸出率的影响如图所示。摩尔比由1.8

增大到2.0,锯浸出率增长缓慢的原因是。

•5•

0.70

65

S60

锄

浸

55

出O.

率O.

O.50

O.

45

0.401.21.41.61.82.0

BaCl/SrSO4摩尔比

(5)将窝穴体a(结构如图所示)与K-形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的S/2+,原因是

(6)由SrCl2•6H2O制备无水SrCl,的最优方法是(填标号)。

。.加热脱水b.在HC7气流中加热c.常温加压d.加热加压

⑺一种S/S晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个£产周围紧邻且等距离的CT个数为

15.化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下:

•6・

E

(l)lmoZ有机物3中所含碳氧。键的数目为mol.

(2)设计BTC步骤的目的是。

(3)ETR的反应类型为加成反应，则斤的结构简式为o

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件,该同分异构体的结构简式:o

①能与溶液发生显色反应；②有5种不同化学环境的氢原子。

I酸性KMn()4溶液?

(5)已知+CH3coOH。写出以\_/、CHQH和CH,MgBr

为原料制备八OH的合成路线流程图o(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例

见本题题干)。

16.磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：Ga-尸e基磁性纳米复合材料，由GaCO,和纳

米昂：Qi经过超声分散制得1:能通过纳米昂：Qi物理吸附和金。5溶出后通过化学反应等去除水

体磷。已知:纳米班3。4颗粒表面带正电荷;部分物质的溶解性如下表。

物质。劭仍。4)2CaHPO,Ca(HF0)2KH2PO,

溶解性难溶微溶可溶易溶

⑴制备复合材料所需的纳米Fe:lO,:一定条件下，先将FeCl.-4H.O和FeCl.•6H>O晶体配制成混合

溶液,再与氨水反应可制得纳米Re：,。」,实验装置如下：

①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊,原因是

•7•

②制备纳米Re：Qj需控温在50~60℃之间，写出该反应的化学方程式:。

2+3+

③配制混合溶液时按n(Fe)：n(Fe)=1:2进行投料:实验中需不断通入M。通N2的目的是

(2)研究不同pH下向含磷口废水中加入GaCOs—Re：,。」纳米复合材料的除磷效果:

2o

Oo

8o—OH

d

6o9%

回

4o8过

2O7

O

367896

10

初

功H

图1

①从图1中可以看出初始p〃为3〜6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中

无气体生成。结合图2,写出对应的离子方程式:o

②当初始pH为9〜10时,磷的去除率明显小于初始.以为3~6的去除率，是因为。

(3)除磷后续处理:除磷回收得到的磷矿物CaHPO,­2〃2。，可进一步转化为KH2PO、，作为钾磷复合

肥使用。设计由CaHPOj/B。浆料制备K"2Poi晶体的实验方案：向含3.44。g。CaHPOc

2H2。的浆料中，干燥，［己知：2CaHPO.•2H2O(S)+K.SO^aq)+H.SO^aq)=2KH.PO,

(aq)+2CaSOi-2H2O(s):室温下从K%POj饱和溶液中可结晶析出KH2POA晶体:实验中须选用的

试剂：凡SO」溶液、0.25。mol/L。K2sol溶液，pH试纸，无水乙醇］

(4)锂离子电池正极材料。属P。］含有磷元素，。&PO』的晶胞结构如图3(a)所示，其中。围绕Fe

和U分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，L讣*

脱出部分乙让，形成加一刀ePO』,结构如图3⑹所示。在。中，九(注2+)：九(%3+)=。

(■HJFePO.(b>Li,,hePO4

阳3

17.二甲胺［(CH,)2M］、N,N—二甲基甲酰胺［HCON(CHJ2］均是用途广泛的化工原料。请回答:

(1)用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下.：

1.NH《g)+CH：QH(g)=CH：⑷+HQ⑹

II.CH：NH《g)+CHQH®U(CHENHS)+HQ(g)

HI.(CHENHS)+CHQH(g)=(CH-^N(g)+%O(g)

•8•

可改变甲醇平衡转化率的因素是O

A.温度B.投料比E(NH3)m(C”QH)]

C.压强D.催化剂

⑵25P下，(出小岫耳。的电离常数为Kb,TgK,,=3.2,则lmol/L[(CH：i)2NH2]+。广水溶液的

pH—o

⑶在[{CH-^NH,]+Cl-的有机溶液中电化学还原CO?制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH