第四章 物质结构元素周期律 单元质量过关测试卷 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律单元质量过关测试卷一、单选题1．下列实验设计或操作正确的是A．除去中的HCl气体 B．配制100mL溶液时定容操作C．比较S、C、Si的非金属性 D．制备氧气并控制反应的发生和停止2．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是A．由单质铜和Cl2反应生成CuCl2，推出单质铜和硫磺反应生成CuSB．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出氮族元素单质熔点从上到下逐渐升高C．由碳元素可形成多种氢化物，推出硅元素也可以形成多种氢化物D．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应3．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、R位于同一周期。常温下，是一种强酸。X、Y、Z组成的化合物是有机合成中一种重要的还原剂，结构如图所示。下列说法正确的是A．最高正价：B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C．是离子晶体D．分子中所有原子均达到8电子稳定结构4．“天宫课堂”介绍空间站中水、气循环系统发生反应：，下列有关叙述错误的是A．的结构式：O=C=O B．中子数为1的氢原子：C．的电子式： D．分子的球棍模型：5．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物酸性：B．氢化物的沸点：C．W单质可以把Z从其氢化物中置换出来D．M的单质与氧气反应能生成6．下列结论错误的是①氢化物的稳定性：

②离子的还原性：③氧化性：

④酸性：⑤非金属性：

⑥金属性：A．只有② B．②④⑦ C．②④⑤⑥ D．①③⑤7．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．第34号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第35号元素的最高化合价是+7D．第七周期0族元素的原子序数为1188．X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Z及Y、W分别是同主族元素，X元素的原子半径是所有主族元素中最小的；Y、W质子数之和是X、Z质子数之和的2倍。四种元素X、Y单质为气体，Z、W单质是固体。下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．简单氢化物的稳定性：C．X、Z两种元素均能与Y元素形成含非极性键的二元化合物D．W、Y形成的化合物中，所有原子一定都满足8电子稳定结构9．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图。下列说法正确的是A．元素的非金属性：d＜c B．b元素的焰色呈浅紫色C．a、d、e能形成离子化合物 D．d、e的氧化物对应水化物均为强酸10．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X可形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素的单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6，下列说法正确的是A．X、Z两元素间可形成共价键 B．W的氧化物对应的水化物均为强酸C．原子半径：Y＜Z＜W D．Y的某种单质可用于消毒杀菌11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由上述四种元素组成的某种化合物的结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该化合物中既含有离子键又含有共价键B．X原子最外层有4个电子C．简单离子半径：Y<ZD．工业上常用电解Y的熔融氯化物的方法冶炼Y单质12．太空“冰雪”实验用到某盐的过饱和溶液，该盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素。下列说法正确的是A．W与Z形成的化合物一定不含共价键B．X与Y形成化合物的沸点一定比X与Z形成的化合物低C．X与Y、Z、W分别形成的化合物均为共价化合物D．Z的简单离子半径大于W的简单离子半径13．已知短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的相对位置如下图所示，其中X的最高化合价为。下列说法错误的是(

)XYZQRA．最高价氧化物对应水化物的酸性：B．还原性：C．Z、R二者的简单氢化物间可反应生成含有共价键的离子化合物D．化合物中，X原子杂化方式为14．化合物(T)是重要的有机合成中间体，已知T是由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成，Z是地壳中含量最高的元素，五种元素原子序数之和为33，其结构式如下：下列说法正确的是A．W、Z、Q组成的化合物的电子式： B．简单离子半径：C．最高价氧化物的水化物的酸性： D．氢化物的沸点：二、填空题15．下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题：

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧(1)①和③两种元素形成化合物的电子式为___________。(2)④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。(3)①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为___________。(4)元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为___________。(5)元素②的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写出其反应的化学方程式___________。16．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗。加上之前发现的碳铅、锡，这一族的元素趋于完善。已知常温下锡、锗在空气中不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：①锗的原子序数为_______；根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。(2)又已知锡、铅两种元素的主要化合价是价和价，其中价锡元素和价铅元素的化合物均是不稳定的，价锡元素有强还原性，价铅元素的化合物有强氧化性，还原性比还原性强。根据以上叙述，写出下列反应的化学方程式：①氯气与锡共热_______；②能说明还原性比还原性强的离子方程式为_______。(3)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，冶炼金属镓通常采用的方法是_______。②已知难溶于水，为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、_______和_______。17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩(1)金属性最强的是___________(填元素名称)。(2)⑨的离子结构示意图为___________。(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________(填化学式)。(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________(填化学式)(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程___________。(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为___________。18．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______，既含有离子键又含有非极性键的是_______，其电子式为_______，④的结构式为_______。(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：_______。三、实验题19．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。I.第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲：溶液由无色变成橙色乙：_______离子方程式：甲：_____乙：C12+2I-=2Cl-+I2结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：_____(2)[评价]该小组设计的实验方案是_______(填“合理”或“不合理”)。(3)[补充和完善]上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是_______。II.第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(4)干燥管D的作用为_______。(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由_______，改进措施：在B、C两装置之间接一个盛有_______溶液的洗气瓶。20．回答下列问题：(1)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_____，装置D的作用_____。(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加____溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明。(4)但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____溶液的洗气瓶。四、元素或物质推断题21．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)元素c的氢化物的结构式_______，在工业上的用途有：_______。(2)d的单质可在c的单质中燃烧，产物与水混合可以生成一种可使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，试写出生成该气体的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氮的固定。(3)请画出元素f的简单离子结构示意图_______。请写出单质f在c的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中钝化的化学反应方程式_______。(4)请写出h在元素周期表中所在的位置_______，并写出h的最高价氧化物对应水化物与b的单质反应的化学方程式_______。22．回答下列问题：(1)元素周期表可分为不同的区域，在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______。a.A

b.B

c.C

d.D(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；Z元素原子核外M层电子数目与K层相等；1mol单质W跟盐酸完全反应，能置换出33.6L的H2(标准状况)；①请写出元素X的一种核素的化学符号_______；②写出元素Y在周期表中的位置_______；③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是_______(填元素符号)，可以验证该结论的实验是_______。(a)比较两种元素单质的熔点(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性23．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______(写化学式)；(3)Y的最高价氧化物的化学式为_______；(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_______。参考答案：1．C【详解】A．氯化氢能和饱和碳酸钠溶液反应，但二氧化碳也能和饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应悬空竖直，在离容量瓶口约1cm处滴加，B错误；C．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，三种酸为S、C、Si的最高价氧化物对应的水化物，则非金属性：S>C>Si，C正确；D．过氧化钠为粉末，该装置不能控制反应的发生和停止，D错误；答案选C。2．D【详解】A．S的弱氧化弱，单质铜和硫磺反应生成Cu2S，故A错误；B．氮族元素随原子序数的增加，单质的熔点先升高后降低，故B错误；C．硅自相结合能力比碳差，所以硅元素形成的氢化物种类少，故C错误；D．Cs的金属性大于Na，由金属Na在常温下与水剧烈反应，可推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应，故D正确；选D。3．B【分析】X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，是一种强酸，可知XR为HCl，则X为H，R为Cl元素；X、Y、Z组成的化合物是有机合成中一种重要的还原剂，结构如图所示，Y形成＋1价阳离子，且Y、Z、R位于同一周期，则Y为Na；Z与4个H形成-1价阴离子，则H为-1价，Z为＋3价，可知Y为Al元素，据此分析作答。【详解】A．氯的最高正价为+7，铝的最高正价为+3，钠的最高正价为+1，则最高正价：，A项错误；B．金属性：Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，B项正确；C．是分子晶体，C项错误；D．XR为HCl，其中氢原子未达到8电子稳定结构，D项错误；答案选B。4．B【详解】A．二氧化碳中C原子与两个O原子分别以双键结合，其结构式为O=C=O，故A正确；B．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，而质量数=质子数+中子数，故中子数为1的H原子的质量数为2，表示为2H，故B错误；C．水分子中，O原子与两个H原子分别以共价单键结合，O原子达到8电子稳定结构，其电子式为，故C正确；D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，甲烷为正四面体结构，H原子半径小于C原子半径，其球棍模型为，故D正确；故选：B。5．C【分析】M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，Z为O元素；X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，由这五种元素组成的化合物结构可知，W形成1个共价键，其最外层电子数为7，结合原子序数可知W为F元素或Cl元素，Y形成4个共价键，X形成3个共价键和1个配位键，则Y为C元素，X为B元素；M为带1个单位正电荷的阳离子，其原子序数小于X，则M为Li元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，M为Li元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，W为F元素或Cl元素，A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：C＞B，则最高价含氧酸的酸性：H2CO3＞H3BO3，故A错误；B．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水和双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故B错误；C．W为F元素时，F2能够与水反应置换出O2，故C正确；D．锂与氧气反应生成Li2O，不会生成Li2O2，故D错误；故选：C。6．A【详解】①同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强。元素非金属性F>Cl>S>P>Si，非金属性越强气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：，故①正确；②离子的还原性：，故②错误；③元素非金属性，元素非金属性越强，其单质氧化性越强，氧化性：，故③正确；④元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性，次氯酸不最高价含氧酸，次氯酸的酸性小于碳酸，所以酸性：，故④正确；⑤同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，故⑤正确；⑥同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性，故⑥正确；错误的只有②，选A。7．A【详解】A．第34号元素是Se，其单质在常温常压下是固体，故A错误；B．周期数小于族序数的是非金属元素，位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素，故B正确；C．第35号元素位于第ⅦA族，其最高化合价是+7，故C正确；D．第七周期0族元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，故D正确；故答案为：A。8．C【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子半径是所有主族元素中最小的，则X为H元素；X、Z同主族，Z的原子序数大于Y，且Y的单质为气体，则Z为Na元素；Y、W质子数之和是X、Z质子数之和的2倍，Y、W的质子数之和为(1+11)×2=24，Y、W同主族，设Y的原子序数为a，W的有族序数为a+8，则a+a+8=24，解得a=8，则Y为O元素，W为S元素，以此分析解答。【详解】根据分析可知，X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，A．电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X，故A错误；B．非金属性：S＜O，则简单氢化物的稳定性：W＜Y，故B错误；C．H、Na元素分别与O元素形成的二元化合物过氧化氢、过氧化钠中均含非极性键，故C正确；D．S与O形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫中S的最外层电子数为6+4=10，三氧化硫中S的最外层电子数为6+6=12，S原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故选：C。9．C【分析】由图中信息可知，a的最外层电子数为1，原子半径最小，则其为H元素，b的最外层电子数也为1，但原子半径最大，其为Na元素；c的最外层电子数为4，d的最外层电子数为5，但原子半径c比d大，则c为C元素，d为N元素；e的最外层电子数为6，原子半径比d大，则其应为S元素。从而得出a、b、c、d、e分别为H、Na、C、N、S元素。【详解】A．c、d分别为C、N元素，二者同周期，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性：N＞C，Ａ不正确；B．b为Na元素，其焰色呈黄色，B不正确；C．a、d、e分别为H、N、S元素，能形成离子化合物(NH4)2S，C正确；D．d、e分别为N、S元素，二者的氧化物对应水化物中，HNO2、H2SO3均为弱酸，D不正确；故选C。10．D【分析】X可形成与He原子电子层结构相同的阴离子，则X为H元素；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，此物质为水，则Y为O元素；Y与Z两元素的单质反应可生成一种淡黄色的固体，此物质为Na2O2，则Z为Na元素；Z、W最高正价相差6，则W的最外层有7个电子，W为Cl元素。从而得出，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素。【详解】A．X、Z分别为H、Na，两元素间只能形成离子键，不能形成共价键，A不正确；B．W为Cl元素，其氧化物对应的水化物中，HClO、HClO2均为弱酸，B不正确；C．Y、Z、W分别为O、Na、Cl，Na与Cl为同周期元素，Na的原子半径比Cl大，所以原子半径：O＜Cl＜Na，C不正确；D．Y为O元素，它的单质O3可用于消毒杀菌，D正确；故选D。11．B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由上述四种元素组成的某种化合物的结构简式，结合元素的价键可推出W为H，X为B，Y为Na，Z为S。【详解】A．该化合物中既含有钠离子与[B(SH)4]-之间形成的离子键，又含有O与S之间形成的共价键等，选项A正确；B．X为B，原子最外层有3个电子，选项B错误；C．简单离子半径：Na+<S2-，选项C正确；D．工业上常用电解Na的熔融氯化物的方法冶炼Na单质，选项D正确；答案选B。12．D【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，由物质结构图可知，W能形成+1价的阳离子，W为Na，Z能形成两个共价键，Z为O，Y能形成4个共价键，Y为C，X能形成1个共价键，X为H。【详解】A．W为Na，Z为O，Na与O形成的Na2O2含离子键和O-O非极性共价键，A错误；B．X为H，Y为C，Z为O，C与H形成的化合物的沸点不一定比O与H形成的化合物的沸点低，如癸烷的沸点比水高，B错误；C．H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C错误；D．离子的核外电子排布相同时，核电荷数越多，离子半径越小，O2-的半径大于Na+的半径，D正确；答案选D。13．B【分析】X、Y、Z、Q和R均为短周期元素，根据它们在周期表中的相对位置知，X、Y、Z位于第二周期，Q和R位于第三周期，X的最高化合价为，说明其最外层只有3个电子，则X为B，Y为C，Z为N，Q为S，R为Cl；【详解】A．Q和R位于同一周期，同一周期从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则，A正确；B．YQ2为CS2，YR4为CCl4，S元素还原性强于Cl元素，则还原性：，B错误；C．Z、R二者的简单氢化物分别为NH3、HCl，两者间可反应生成含有共价键的离子化合物NH4Cl，C正确；D．为BCl3，BCl3价层电子对数为3，没有孤对电子，X原子杂化方式为，D正确；故答案为B。14．A【分析】化合物(T)是重要的有机合成中间体，已知T是由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成，Z是地壳中含量最高的元素，Z是O，根据结构可判断Q的最高价是+1价，原子序数增大，是Na，X形成4条共价键，Y形成2条共价键，W形成1条共价键，则W是H，X是N，Y是N，满足五种元素原子序数之和为33，据此解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O、Na。A．W、Z、Q组成的化合物是离子化合物氢氧化钠，电子式为，A正确；B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：，B错误；C．非金属性C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：，C错误；D．碳元素的氢化物很多，不能比较二者氢化物的沸点高低，D错误；答案选A。15．(1)、(2)(3)共价键(或极性键)(4)(5)【分析】由元素在周期表中的位置可知：①-⑧号元素分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。(1)H和O两种元素形成化合物为H2O或H2O2，电子式分别为或；(2)同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性Na>Mg>Al，则三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为；(3)①是H，⑧是S，两种元素组成的化合物为H2S，含有的化学键为氢原子和硫原子通过共用电子对形成的共价键；(4)H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH、Al单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为；(5)具有还原性的碳的氧化物为CO，CO和赤铁矿石(主要成分为Fe2O3；)反应可以冶炼生铁，化学方程式为；16．(1)

32

半导体材料

锗(2)

(3)

电解法

溶液

稀硫酸或盐酸【解析】(1)①Si、Ge位于同主族，Si是14号元素，第四周期有18种元素，则Ge原子序数为14+18=32；锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料；②非金属性越强，与氢气越容易化合，非金属性Si＞Ge，则Ge与氢气反应较难；(2)①氯气与锡共热生成四氯化锡，则反应的方程式为：；②利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以利用反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；(3)①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质，Ga的金属性比Al强，应采取电解法治炼；②GaCl3溶液与NaOH溶液反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸。17．(1)钠(2)(3)HF＞HCl(4)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)(5)H2SiO3＜H2SO4＜HClO4(6)(7)【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl，据此解答。（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强；（2）⑨为S、硫离子的结构示意图为；（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF＞HCl；（4）④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)。（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；（6）④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为。（7）⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，则生成的阴离子为。18．(1)

②⑤⑦⑨

④⑤⑩

⑨

(2)【解析】(1)电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有氯化钠晶体、水、氯化镁和过氧化钠；只含共价键的化合物为共价化合物，属于共价化合物的有二氧化碳、水和甲烷；既含离子键又含非极性共价键的有过氧化钠，其电子式为；二氧化碳中一个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子，形成碳氧双键，其结构式为：。(2)向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，若至硫酸根离子完全沉淀，其离子方程式为：。19．(1)

溶液由无色变成棕黄色

Cl2>Br2>I2(2)不合理(3)溴水(4)防止倒吸(5)

盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀

饱和NaHCO3【分析】本题主要考查的是元素非金属性的探究，主要利用原理是两方面，卤素的非金属性探究主要靠的是非金属之间的置换，利用氧化还原反应来判定非金属性的强弱；C和Si的非金属性探究主要靠最高价含氧酸的酸性强弱，利用强酸制弱酸。对实验现象的描述要准确，结论的表达要完整。（1）①氯气将单质碘置换出来，碘水的颜色为棕黄色，所以其实验现象是：溶液由无色变为棕黄色②氯气与KBr反应生成溴和KCl，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。③根据元素周期律完成此空，卤族元素从上到下非金属性减弱，即单质的氧化性为由强到弱为：Cl2>Br2>I2。（2）由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由该实验无法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。（3）为了验证溴和碘的氧化性，还需要的试剂为溴水，与KI反应生成单质碘，即可证明氧化性Br2>I2。（4）干燥管的作用是防止倒吸。（5）先利用盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性强于硅酸，但是盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳之中会混有氯化氢，氯化氢进入硅酸钠溶液中也会生成硅酸沉淀而对实验造成干扰，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氢，选用饱和碳酸氢钠溶液。20．(1)

分液漏斗

防止倒吸(2)

变蓝

NaOH(3)

Na2SiO3

有白色沉淀生成(4)饱和NaHCO3【分析】(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，氯气有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收氯气；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，要除去HCl，可以用饱和的碳酸氢钠溶液。（1）仪器A为分液漏斗，装置D有缓冲作用，能防止倒吸；（2）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性、碘离子具有还原性，则氯气能氧化碘离子生成碘，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘单质遇淀粉变蓝；氯气有毒，不能直接排空，但是氯气能和NaOH反应生成无毒的钠盐，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯气；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明非金属性C＞Si，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，由此知碳酸酸性大于硅酸，所以非金属性C＞Si，所以C中应该盛放Na2SiO3溶液；现象为C中生成硅酸白色沉淀；（4）盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，所以在将气体通入硅酸钠溶液之前除去HCl，可以用饱和的NaHCO3溶液，则可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有NaHCO3溶液的洗气瓶。21．(1)

制肥料(2)

Mg3N2＋6H2O＝2NH3↑＋3Mg(OH)2↓

不属于(3)

2Al＋6HNO3＝Al2O3＋6NO2↑＋3H2O(4)

第三周期第VIA族；

C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O【分析】根据元素周期表得到a到j的元素分别为H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Se。(1)元素c的氢化物为氨气，氨气的结构式，在工业上的用途有：制肥料；故答案为：；制肥料。(2)d的单质可在c的单质中燃烧，燃烧产物为Mg3N2，Mg3N2与水混合可以生成一种可使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则生成氨气，生成