2018年高考化学二轮复习专题闯关导练综合演练（一）

综合演练(一)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．(导学号：)生活中处处有化学。下列说法eq\o(错,\s\do4(·))eq\o(误,\s\do4(·))的是()A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．明矾、硫酸铁都具有净水作用C．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)均为清洁燃料D．装可乐、雪碧、矿泉水等饮料的塑料瓶的主要成分是聚氯乙烯8．1mol羧酸酯完全水解可得到2mol丙烯酸和1mol乙二醇，该羧酸酯的分子式为()A．C8H12O4B．C8H10O2C．C8H10O4D．C8H8O9．(导学号：)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、4、1、4。a－的L电子层的电子数为0。下列说法正确的是()A．元素b、c在同一周期B．元素a、b、d各自最高和最低化合价的代数和均为0C．b的最高价氧化物对应的水化物酸性比d的弱D．元素a、b、c不能存在于同一离子化合物中10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．60g乙酸中存在的共价键总数为7NAB．1L0.1mol·L－1的NaH2PO4溶液中H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)和POeq\o\al(3－,4)离子数之和小于0.1NAC．一定条件下，密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NAD．4.7g核素eq\o\al(235,92)U发生裂变反应：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂变))eq\o\al(144,56)Ba＋eq\o\al(89,36)Kr＋3eq\o\al(1,0)n，净产生的中子(eq\o\al(1,0)n)数为0.06NA11．(导学号：)分子式为C6H12O2并能与小苏打溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．6种B．7种C．8种D．9种12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法eq\o(错,\s\do4(·))eq\o(误,\s\do4(·))的是()A．过程③、④中溴元素均被氧化B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl气流中加热脱水制得无水MgCl2C．将苦卤中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，工业生产上常选用石灰乳作为沉淀剂D．过程①中除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入化学药品的顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后向滤液中加入足量盐酸13．(导学号：)下列装置所进行的实验eq\o(不,\s\do4(·))eq\o(能,\s\do4(·))达到目的的是()第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：)(14分)对废旧合金进行回收和利用是实现中国经济可持续发展的一条重要途径。某厂对仅含有Cu、Fe、Si三种成分的某废旧合金进行分离、回收，其工艺流程和有关数据如下：化合物Mn(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3常温下，Ksp1.9×10－132.0×10－204.0×10－38回答下列问题：(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为__________；流程中“过量还原剂”是______________；溶液a中发生反应的离子方程式为________________________________。(2)若用xmol·L－1酸性KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为____________g(用含x、y的代数式表示)。有人建议“为减少实验步骤和试剂的用量，溶液a中不必先加入过量的还原剂，改为直接加入酸性KMnO4溶液”，你认为该建议是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。(3)将溶液c调节pH至2.9～3.2的目的是__________________________________________________________________；常温下，若要使0.2mol·L－1CuCl2溶液中的Cu2＋开始沉淀，应调节pH至__________。(4)用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为______________________________________________。维持电流强度为2000A，电解工作10分钟，理论上可得到固体B__________g。(已知F＝96500C·mol－1)27．(导学号：)(14分)一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料。生产水煤气(主要成分为CO和H2)过程中发生的主要反应如下：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3回答下列问题：(1)已知反应②中相关的化学键键能如下：化学键Ceq\o(\s\up7(←),\s\do5(=))OH—OH—HC=OE/(kJ·mol－1)abcd则ΔH2＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。(2)反应③的化学平衡常数K的表达式为____________________；上述反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为__________________________。(3)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则ΔH2__________0(填“<”或“>”)。温度/℃400500800平衡常数K9.9491500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol·L－1的CO和H2O，则反应②(4)对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中N2O4的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1________T2(填“＞”或“＜”)；增大压强，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；B、C两点的平衡常数B________C(填“＞”、“＜”或“＝”)。28．(导学号：)(15分)高纯度氧化铝(Al2O3)的用途很广。实验室用(NH4)2SO4、H2O2、氨水、Al2(SO4)3为原料，通过以下过程制备Al2O3：(1)“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为3，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2＋。①酸性溶液中Fe2＋与H2O2反应的离子方程式为______________________________________________。②滤渣的化学式为__________。③检验“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是____________________________________________________________。(2)配制Al2(SO4)3溶液时，需用硫酸酸化的目的是________________________________________________。(3)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)，母液不能蒸干的原因是____________________________________________________________。(4)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol·L－1铵明矾的水溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(Al3＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。(5)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。强热分解需用酒精喷灯，另外还需用到的硅酸盐质仪器有______(填标号)。a．烧杯b．坩埚c．玻璃棒d．泥三角(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(导学号：)[选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、M为原子序数依次增大的五种元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B的一种单质在自然界中硬度最大；C、D的单质都是空气的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6纵行。回答下列问题：(1)元素M的基态原子电子排布式为____________________。(2)B的10电子氢化物中，中心原子的杂化轨道类型为__________，C的10电子氢化物分子的立体构型为__________，该氢化物易溶于水的原因是______________________。(3)C、D的第一电离能的大小为________>________(用元素符号表示)。(4)由A、B、C形成的ABC分子中，含有__________个σ键和________个π键。(5)化合物MO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有________种，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中金属原子的配位数为______。②常温下，MO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是____________(填“极性”或“非极性”)分子。36．(导学号：)[选修5：有机化学基础](15分)有机物F是一种交联单体。F的一种合成路线如下：已知：②B不能发生银镜反应③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色⑤1molF最多可与4molNaOH反应回答下列问题：(1)B与HCN反应生成D的化学方程式为________________________________________，该反应类型为__________。(2)F的结构简式为__________________________________________________；E含有的官能团是__________________(写名称)。(3)C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的异构体共有__________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是__________________________(写出其中一种结构简式)。(4)参照上述合成路线，设计一条由A为起始有机原料制备环己烯甲酸()的合成路线：_________________________________________。综合演练(一)7．D装可乐、雪碧、矿泉水等饮料的塑料瓶的主要成分是聚乙烯。8．C根据质量守恒定律可知，1mol羧酸酯完全水解需消耗2molH2O，生成2mol丙烯酸(C3H4O2)和1mol乙二醇(C2H6O2)，该羧酸酯的分子式为C8H10O4。9．B根据题意可知元素a、b、c、d分别为H、C、Na、Si。C、Na不在同一周期，A错误。a的最高和最低化合价分别为＋1、－1，代数和为0；b、d的最高和最低化合价均分别为＋4、－4，代数和也均为0，B正确。碳酸的酸性比硅酸强，C错误。元素H、C、Na可以存在于同一离子化合物中，如NaHCO3，D错误。10．B60g乙酸中存在的共价键总数为8NA，A错误。1L0.1mol·L－1的NaH2PO4溶液中H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)和H3PO4粒子数之和为0.1NA，B正确。合成氨是可逆反应，反应物的转化率有一定的限度，1molN2与3molH2充分反应，生成的NH3分子数小于2NA，C错误。由裂变反应可知，净产生的中子(eq\o\al(1,0)n)数为0.04NA，D错误。11．C分子式为C6H12O2并能与小苏打溶液反应放出气体的有机物为羧酸，其分子组成为C5H11—COOH，由于戊基有8种，所以该有机物(不含立体异构)就有8种。12．DD中加入化学药品的正确顺序为Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入。13．B氨气易溶于水，氨水显碱性能使酚酞溶液变红，可以形成红色喷泉，A项正确；二氧化锰与浓盐酸反应，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，B项错误；铜锌原电池符合原电池构成条件，C项正确；三氯甲烷、四氯化碳的沸点不同且互溶，可采用蒸馏操作将两者分离，D项正确。26．(1)过滤Cu或铜2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)0.4xy合理(3)使Fe3＋全部沉淀为Fe(OH)3，Cu2＋和Mn2＋不沉淀(合理答案均可)4.5(4)CuCl2eq\o(=,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑397.9(或398)27．(1)a＋2b－c－2d(2)K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)