甘肃省武威第十八中学人教版高中化学必修一测试题第二章第三节氧化还原反应（第2课时）

第三节氧化还原反应（第2课时）班别姓名达标体验1．下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是()A.有电子转移B.有电子升降C.得氧或失氧D.有元素化合价变化2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐3.由相同条件下的三个反应：①2A+B2=2B+A2

②2C+A2=2A+C2

③2B+D2=2D+B2，由此可以推断正确的是（）Ａ．氧化性A2>B2>C2>D2

Ｂ．还原性C>A>B>DＣ．2A+D2=2D+A2

该反应可以进行

Ｄ．2C+B2=2B+C2该反应不能进行4．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO35．在盐酸与铁钉的反应中，盐酸是（） A、氧化剂 B、还原剂 C、被氧化 D、被还原课时作业1．下列说法不正确的是()Ａ.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ.氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ.氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中2．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO23．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是()Ａ.Fe2O3

→Fe

Ｂ.Cu→Cu(NO3)2

Ｃ.SO3→H2SO4

Ｄ.H2SO4→SO34．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性5．在2K+S＝K2S的反应中K元素（），S元素（）A．得到电子B．失去电子C．发生电子对偏向D．发生电子对偏离6．在2H2+O22H2O的反应中H元素（），O元素（）A．被还原B．被氧化C．发生电子对偏向D．发生电子对偏离7.下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂，还原性就强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原8.1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是（）Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应9．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加10.根据下列物质中S的化合价判断，下列说法错误的是（）A．H2S具有氧化性 B．H2SO4具有还原性C．H2SO4具有氧化性 D．H2S具有还原性11．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原氧化铜参考答案达标体验1.解析：氧化还原反应的基本特征是有元素化合升降；氧化还原反应的实质是有电子转移。答案：A。2.解析：点制豆腐是利用了胶体的性质，不属于氧化还原反应。答案：D3.解析：氧化还原反应中存在着还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。同样一个氧化还原反应若能发生也不能违背此规律，选项C正是此规律的应用。答案：BC。4.解析：A．H2O作氧化剂，B．H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，D非氧化还原反应。答案：C5.解析：因反应中HCl中H元素化合价降低，所以，HCl作氧化剂；同时有盐FeCl2生成，盐酸又体现酸性。答案：AD。课时作业：1.解析：牢记一句话：“还原剂，被氧化，失去电子，升高价”。氧化还原反应中的氧化反应和还原反应一定同时发生。答案：D。2.解析：CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选B。答案：B。3.解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：元素化合价降低，且注意象KClO3→KCl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加还原剂，因KClO3自身可分解。答案：A。4.解析：亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3＋离子重新转变为Fe2＋离子，这说明维生素C具有还原性。答案：D5.解析：标出反应前后的化合价：S由0价降低到－2价，K由0价升高到＋1价，且K2S是典型的离子化合物，所以发生了电子的得失而非电子对的偏移。答案：B；A。6.解析：产物H2O为共价化合物，形成时发生了电子对的偏移。答案：BD；AC。7.解析：A．含最高价元素的化合物一定具有氧化性，但氧化性不一定很强。如：Cl、H3O4、2O4等的氧化性就很弱。B．Fe2＋铁元素的化合价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性：MnO4－中锰元素是最高价具有很强的氧化性。C．氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，而与得失电子的难易有关。如：Na的还原性强于Al，但1个Na原子失去1个电子而1个Al原子失去3个电子。D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中→，氯元素被氧化；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，其中，→，H元素被还原。这两个例子同时说明物质的性质应该是组成元素性质的综合体现。答案：D。点评：本题旨在考查元素化合价与物质氧化性和还原性间的关系，四个选项都有一定的迷惑性，解题时注意牢记元素化合价与物质氧化性和还原性间的关系规律并结合实例，不难解决。8.解析：本题考查将氧化还原反应有关概念应用于新情境的能力。题给信息提供了稀有气体生成化合物的反应实例，突破了稀有气体“惰性”、不能发生化学反应的传统认识，并要求分析该反应的特征与氧化还原关系。解决本题的突破口是根据化学式XePtF6及化合价法则，确定出Xe的化合价为+2价(注：Pt在化合物中化合价为偶数)。答案：B9.解析：判断一个反应是否是氧化还原反应既可以根据特征化合价变化又可以根据其实质电子转移。答案：AB。10.解析：一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于