重庆市南岸区2025-2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析

注意事项：

1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试

卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5

第Ⅰ卷(选择题共48分)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)

1.分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列有关物质的分类正确的是

A.、都是碱性氧化物

B.、互为同素异形体

C.胶体和氯水都属于混合物

D.稀硫酸、金属都能导电，都是电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，而CaO是碱性氧化物，A错误；

B．H2O和H2O2均为化合物，同素异形体需为同元素组成的单质，B错误；

C．Fe(OH)3胶体是分散系（混合物），氯水含多种成分（Cl2、HClO等），属于混合物，C正确；

D．稀硫酸是混合物，金属Cu是单质，均不属于电解质，D错误；

故选C。

2.对于下列物质用途的说法不正确的是

A.医疗上将用于治疗胃酸过多

B.工业上可以利用对自来水进行消毒

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C.锂、钠、钾、锶、钡等元素用于制作节日燃放的烟花

D.漂白粉作游泳池的消毒剂

【答案】A

【解析】

【详解】A．医疗上使用Na2CO3治疗胃酸过多，但Na2CO3碱性过强，会刺激胃黏膜，实际使用的是NaHCO3，

A错误；

B．O3具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确；

C．锂、钠、钾、锶、钡的焰色反应可产生不同颜色，用于烟花制作，C正确；

D．漂白粉中的次氯酸钙能释放次氯酸，具有消毒作用，可用于游泳池消毒，D正确；

答案选A。

3.下列物质间的转化能通过一步反应实现的是

A.铁和氯气加热反应生成

B.溶液中通入少量生成沉淀

C.钠与溶液反应制备单质

D.固体和浓盐酸反应生成氯气

【答案】D

【解析】

【详解】A．铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3而非FeCl2，因为Cl2是强氧化剂，直接将Fe氧化至+

3价，A错误；

B．CO2通入CaCl2溶液无法生成CaCO3沉淀，因CO2与H2O生成的H2CO3酸性弱于HCl，无法与CaCl2

反应，B错误；

C．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，

无法置换出Cu单质，C错误；

D．KMnO4固体与浓盐酸在常温条件下可发生氧化还原反应生成Cl2，此为实验室制Cl2的常用方法，D正

确；

故答案选D。

4.对于等物质的量的和，下列说法不正确的是

A.所含的分子数之比为

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B.所含的氢原子数之比为

C.所含的原子总数之比为

D.两种气体的质量之比为

【答案】B

【解析】

【详解】A．等物质的量的物质分子数之比等于物质的量之比，因此为1∶1，A正确；

B．每个CH4分子含4个H，每个NH3分子含3个H，氢原子数之比为4∶3，而非3∶4，B错误；

C．每个CH4分子含5个原子，每个NH3分子含4个原子，原子总数之比为5∶4，C正确；

D．CH4摩尔质量为16g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，质量之比为16∶17，D正确；

故答案选B。

5.下列说法正确的是

A氧约含有个微粒

B.的摩尔质量是44

C.的质量是23g

D.个水分子的摩尔质量是

【答案】C

【解析】

【详解】A．“1mol氧”未明确是原子还是分子，未说明是氧原子、氧分子，表述错误，A错误；

B．CO2的摩尔质量应为44g/mol，选项缺少单位，B错误；

C．Na+的摩尔质量为23g/mol，1molNa+的质量为23g，C正确；

D．摩尔质量是物质的固有属性，水的摩尔质量恒为18g/mol，与微粒数无关，D错误；

故答案选C。

6.下列反应的离子方程式正确的是

A.与水反应：

B.氯气与水反应：

C.实验室制备氢氧化铁胶体：

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D.向纯碱溶液中加入少量稀醋酸：

【答案】D

【解析】

【详解】A．选项给出的方程式不符合电荷守恒和电子守恒，钠与水反应的正确离子方程式为：

，A错误；

B．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，在水中不完全电离，因此在离子方程式中不可拆分。正确的离子方

程式为：，B错误；

C．制备氢氧化铁胶体的离子方程式中应该将标注为胶体而非沉淀，正确的离子方程式为：

，C错误；

D．醋酸是弱酸，在水中不完全电离，在离子方程式中不可拆分。同时，醋酸的酸性强于，与

反应生成和，符合强酸制弱酸的规律，D正确；

故答案选D。

7.常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是

A.无色碱性溶液中：、、、

B.的溶液：、、、

C.含有溶液：、、、

D.含有的溶液：、、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．无色溶液中不能存在紫色的，且在碱性溶液中会与反应生成，A不符合

题意；

B．pH=1的酸性溶液中，、、、均为稳定离子，彼此不反应且与无冲突，B符合题意；

C．溶液中的会与结合生成沉淀，且硫酸银也是微溶物，无法大量共存，C不符合

题意；

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D．溶液中的会与结合生成沉淀，无法大量共存，D不符合题意；

答案选B。

8.多糖基复合纳米材料(粒径1~100nm)在生物医学领域具有一定的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散

到水中，下列说法不正确的是

A.多糖基复合纳米材料属于胶体

B.该分散系是一种液溶胶

C.该分散系比较稳定

D.丁达尔效应能区分氯化钠溶液和该分散系

【答案】A

【解析】

【详解】A．多糖基复合纳米材料是分散质，分散系才是胶体，A错误；

B．该分散系以水为分散剂，属于液溶胶，B正确；

C．胶体具有介稳性，较为稳定，C正确；

D．胶体有丁达尔效应，溶液无此现象，可用丁达尔效应区分，D正确；

故选A。

9.下列实验方案及现象正确的是

A.钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成小球，发出黄色火焰，生成白色固体

B.氢氧化铁胶体的制备方法是在沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀时停止

加热

C.向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变蓝后褪色

D.鉴别和两种固体可以先加少量水，再测定温度变化

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠与氧气加热生成过氧化钠，呈淡黄色固体，A错误；

B．氢氧化铁胶体制备时，在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热直至溶液变红褐色，不会生成红褐

色沉淀，B错误；

C．新制氯水含使石蕊变红，使其褪色，现象应为先红后褪色，C错误；

D．溶于水放热，溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，D正确；

故选D。

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10.实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

B比较和的热稳

定A．检验化合物中是否含钾元素

性

C．检验干燥氯气是否有漂白性D．除去中的气体

AAB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．钾的焰色反应为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素焰色干扰，图中未使用蓝色钴玻

璃，A错误；

B．比较与热稳定性时，分解温度低应置于温度较低处（小试管），热

稳定性强应置于温度较高处（大试管），图中位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳

定性，B错误；

C．检验干燥氯气是否有漂白性时，干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应

生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，

设计合理，C正确；

D．除去氯气中的氯化氢气体，不可以使用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液会与氯气反应，应该用饱和食

盐水，D错误；

故选C。

-

11.已知有如下反应：①2+Cl2=Br2+2，②+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=

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2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

3+3+

A.ClO>BrO>Cl2>Fe>I2B.BrO>Cl2>ClO>I2>Fe

3+3+

C.BrO>ClO>Cl2>Fe>I2D.BrO>ClO>Fe>Cl2>I2

【答案】C

【解析】

【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；

②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>

>>>；

故选C。

12.下列有关和性质比较的表述错误的是

A.在水中的溶解性(相同温度)：

B.热稳定性：

C.等物质的量浓度溶液的碱性：

D.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．相同温度下在水中的溶解度小，A正确；

B．不稳定，受热易分解生成、和水，而较稳定，B正确；

C．以的第一步水解为主，以的水解为主，当溶液物质的量浓度相等时，

溶液的碱性较强，C正确；

D．与同浓度盐酸反应时，，，相同条件下

比放出气泡的速率快，反应更剧烈，D错误；

故答案为：D。

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13.在(浓)反应中，下列叙述正确的是

A.还原剂

B.反应中生成1molCl2时，转移电子2mol

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为

【答案】B

【解析】

【详解】A．KClO3中Cl的化合价从+5降至+4，被还原，因此KClO3是氧化剂，A错误；

B．反应中生成1molCl2时，2molKClO3被还原为2molClO2，共获得2mol电子；同时2molHCl被氧化

为1molCl2，共失去2mol电子，总转移电子为2mol，B正确；

C．氧化剂为2molKClO3，还原剂为2molHCl（被氧化的部分），二者物质的量之比为1:1，C错误；

D．氧化产物为1molCl2，还原产物为2molClO2，二者物质的量之比为1:2，D错误；

故选B。

14.土壤中的铁循环可用于水体脱氮，脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为：①

②。若这两个过

程转移的电子数相等，则反应①②中生成的质量之比为

A.1：1B.3：5C.5：3D.2：1

【答案】B

【解析】

【详解】A．反应①生成1molN2转移10mol电子，反应②生成1molN2转移6mol电子。当转移电子数相

等时，N2的物质的量之比为3:5，质量比不等于1：1，A错误；

B．根据电子转移计算，当转移相同电子数时，反应①和②生成的N2物质的量之比为3:5，质量比之比为3:5，

B正确；

C．5:3是反应②与①的比值，与题意要求的①:②相反，C错误；

D．2:1不符合电子转移计算的结果，D错误；

故选B。

15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.与的混合物中，氧原子数目为

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B.将溶于适量水，转移的电子数为

C.含的浓盐酸与足量的反应，生成分子数为

D.与水反应生成时，转移的电子数为

【答案】A

【解析】

【详解】A．与的混合物中，氧原子总质量为32g，氧的摩尔数为，氧原子数

目为2NA，A正确；

B．Cl2溶于水发生部分歧化反应，每molCl2分子转移1mol电子，但反应不完全，实际转移电子数小于0.1

NA，B错误；

C．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，4molHCl不能完全反应，生成的Cl2分子数小于NA，C

错误；

D．Na2O2与水反应生成1molO2时转移2mol电子，因此生成0.1molO2转移0.2NA电子，D错误；

故选A。

16.某白色固体混合物由、、、中的一种或几种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液；

②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解；

③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

下列有关此固体混合物组成的判断正确的是

A.一定含有

B.一定含有

C.不一定含有，一定含有

D.一定不含有，一定含有

【答案】C

【解析】

【分析】实验①：混合物溶于水得蓝色澄清透明溶液。蓝色表明存在，因此混合物中一定含有

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；实验②：BaCl2用于检测或，沉淀不溶于稀硝酸，说明沉淀是硫酸钡，不是BaCO3，

因此，混合物中一定存在，一定不存在，硫酸根可能来自或，但已确

定存在，因此不一定存在；实验③：向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，

硝酸银用于检测，但实验②中加入了足量BaCl2，引入了大量，因此，白色沉淀可能来自BaCl2中

的Cl⁻，不一定来自混合物中的NaCl，无法确定混合物中是否含有NaCl，据此回答。

【详解】A．步骤③的可能来自步骤②加入的BaCl2，无法确定是否含NaCl，A错误；

B．步骤②的沉淀不溶于稀硝酸，说明不含，故一定不含，B错误；

C．步骤①的蓝色溶液说明一定含，而NaCl的存在无法通过步骤③确认，因此不一定含NaCl，C

正确；

D．步骤②的沉淀为BaSO4，硫酸根可能来自CuSO4，不一定含Na2SO4，D错误；

故选C。

二、非选择题(共52分)

17.电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头

痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。

现有下列物质：①氯水；②；③固体；④漂白粉；⑤固体；⑥饱和溶液。

（1）上述物质中属于电解质的有___________；能导电的有___________(填序号)。

（2）写出在水中的电离方程式___________。

（3）漂白粉是一种重要的漂白剂和消毒剂，其有效成分是___________(填化学式)。漂白粉需要密封保存，

其主要原因是___________(用化学方程式解释)。

（4）若溶液中含有，除去杂质的方法是___________。

（5）是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可用于自来水的消毒杀菌。

①在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，欲将其转化为除去。下列试剂中，可将

转化为是___________(填序号)。

A．B．C．D．

②若消毒效率是以单位质量的物质得电子的数目多少来表示，得电子越多消毒效率越高。已知与

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作消毒剂时，还原产物均为，则与的消毒效率的比值为___________(保留3位有

效数字)。

【答案】（1）①.③⑤②.①⑥

（2）

（3）①.②.、

（4）通入足量

（5）①.A②.2.76

【解析】

【分析】①氯水，是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其中有氢离子、氯离子等

自由移动的离子，能导电；②，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，其由分子构成，

不能导电；③固体，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，其离子不能自由移动，不能

导电；④漂白粉，是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，固体不能导电；⑤

固体，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，其离子不能自由移动，不能导电；⑥饱和

溶液，是氯化铁的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其中有铁离子、氯离子等自

由移动的离子，能导电。

【小问1详解】

由分析可知，上述物质中属于电解质的有③固体、⑤固体；能导电的有①氯水、⑥饱和

溶液。

【小问2详解】

是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。

【小问3详解】

漂白粉的有效成分是，漂白粉需要密封保存，是因为会与空气中的二氧化碳和水反应，

化学方程式为、。

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【小问4详解】

若溶液中含有，除去杂质的方法是向溶液中通入足量的二氧化碳，反应方程式

为。

【小问5详解】

转化为Cl−，氯元素的化合价降低，为氧化剂，因此需要加入还原剂，FeSO4中的亚铁离子具有还原

性，可将还原为Cl−，符合题意，Cl2、KMnO4、O2都为氧化剂，不符合题意，故选A；

ClO2作消毒剂时，Cl元素从+4价降低到−1价，1molClO2得5mol电子，ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，则单

位质量的ClO2得电子数为mol，NaClO作消毒剂时，Cl元素从+1价降低到−1价，1molNaClO得2mol

电子，NaClO的摩尔质量为74.5g/mol，则单位质量的NaClO得电子数为mol，所以ClO2与NaClO的

消毒效率的比值为。

18.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的

“价—类”二维图，请回答下列问题：

（1）下图中，把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。则参加反应的化学方程

式为___________。

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（2）将②加入到下列试剂中，没有沉淀产生的是___________。

A.溶液B.溶液C.饱和溶液D.溶液

（3）向溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀的离子方程式为___________。

（4）是工业生产纯碱的重要原料，制纯碱的原理如图所示。

沉淀池中总反应的化学方程式为___________，在实验室进行操作1需要用到的玻璃仪器有___________。

工业生产所得到的纯碱样品中常含有少量，检验纯碱样品中存在的方法是：取少量样品于试管

中，加水溶解，___________，则证明样品中含有。

（5）某化学社团同学为了测定与的混合溶液中溶质的质量比，取一定量的该溶液，逐

滴加稀盐酸至过量，产生的质量与加入的体积关系如图I~IV所示(忽略的溶解和的挥发

)

其中能正确表示该实验的是___________(填图的序号)，原溶液中与的质量之比为

___________(填写最简整数比)。

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【答案】（1）（2）D

（3）

（4）①.②.烧杯、漏斗、玻璃棒③.向

溶液中加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生

（5）①.Ⅱ②.

【解析】

【分析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①为Na，②为Na2O或，以此解题；

NaHCO3的溶解度小，NaCl、NH3和CO2反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤分离出NaHCO3固体，NaHCO3

加热分解为Na2CO3、CO2、水，其中CO2可通入沉淀池继续参与反应。

【小问1详解】

二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，且反应放热，化学方程式为：；

【小问2详解】

结合分析可知，②为Na2O或，将其加入到水溶液中，均先与水反应生成NaOH。

A．NaOH与MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，A错误；

2+

B．OH−与HCO反应生成CO，再与Ba生成BaCO3沉淀，B错误；

C．②与水反应产生的NaOH使溶液中Na+浓度增大，可能析出NaCl晶体（沉淀），C错误；

D．NaOH与K2SO4不反应，无沉淀，D正确；

故选D；

【小问3详解】

向溶液中加入少量澄清石灰水(溶质为)，二者按照个数比2:1反应，则该反应的离子

方程式为：；

【小问4详解】

往饱和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，发生反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为

；由图知，操作Ⅰ为过滤，过滤出的固体为碳酸氢钠，实验

室中过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；氯离子可以和银离子反应生成氯化银沉淀，可以通过检

验氯离子来检验氯化钠的存在，则检验纯碱样品中存在的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，

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向溶液中加入过量稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明样品中含有。

【小问5详解】

逐滴加稀盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，则未

产生气体消耗的盐酸要比产生气体消耗的盐酸少，故只有Ⅱ图(a~b段消耗的盐酸的体积是O-a段的2倍)符

合题意，Ⅱ图对应的溶液中存在Na2CO3、NaHCO3，且其中溶质n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1:1，故m

(NaHCO3)：m(Na2CO3)=84：106=42：53。

19.氯是一种重要的成盐元素，在自然界中大量存在于海水、盐湖和盐矿中。

已知反应：①；

②；

③（未配平）；

查阅资料：遇淀粉变蓝。

（1）用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目___________。

（2）为阿伏伽德罗常数的值，含有的原子数为___________，与___________含

有相同氯原子数。

（3）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是___________。

A.还原性由强到弱顺序：

B.可以将氧化成

C.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D.将足量缓慢通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

（4）某学生在稀硫酸、淀粉和的混合溶液中，滴入少量溶液，溶液立即变蓝。该反应的离子方

程式为___________。

（5）下列方法都可以制备氯气：

A．

B．

若要制得等物质的量的氯气，A和B两个反应转移的电子数之比为___________；反应B中起还原性作用的

和酸性作用的的物质的量之比为___________。

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【答案】（1）（2）①.②.0.25（3）BD

（4）

（5）①.②.

【解析】

【小问1详解】

反应①：中，中Cl（+5价）得电子，HCl中5个Cl（-1价）失

电子，电子转移数目为，故单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为。

【小问2详解】

的物质的量为，含Cl原子数为；每个分子中含4

个Cl原子，故含个Cl原子（即1molCl原子）时，的物质的量为。

【小问3详解】

A．反应②中氧化，还原性，A错误；

B．氧化性强于，还原性强于，故可氧化KI生成，B正确；

C．反应③配平为，氧化剂（）与还原剂（）物质的量之比为，

C错误；

D．足量先氧化生成（淀粉变蓝），再氧化为（蓝色褪去），D正确；

故答案选BD。

【小问4详解】

酸性条件下，氧化生成，离子方程式为。

【小问5详解】

生成1mol时，反应A中的Cl（+1价）与HCl的Cl（-1价）发生归中反应，转移1mol

电子，反应B中的Cr（+6价）得电子，生成1mol转移2mol电子，故转移电子数之比为

；反应B中，14molHCl里，6mol作还原剂（生成），8mol作酸（生成盐），故还原性与酸性HCl的

物质的量之比为。

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20.实验室制取及性质的验证实验组合装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）盛放的仪器名称为___________。

（2）A中发生反应的化学方程式为___________。

（3）依据广口瓶E、F的现象可得出的结论是___________。

（4）反应结束后取下装置D，加入水充分振荡得到新制氯水。图1是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采

集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。

A.溶液的pHB.瓶中氧气的体积分数

C.溶液中氯离子的浓度D.溶液的导电能力

（5）某同学设计了如图2的三组实验探究氯水的性质，会产生气体的是___________。

（6）与溶液在一定温度下可反应生成、和三种盐，若和

的物质的量之比为，则该温度下与溶液反应生成三种盐的离子方程式为

___________(已知方程式中物质的计量数之比等于物质的量之比)。