2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市萧红中学八年级（下）阶段检测化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市萧红中学八年级（下）阶段检测化学试卷一、选择题1.最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是(

)A.门捷列夫 B.达尔文 C.拉瓦锡 D.道尔顿2.下列物质中氮元素的化合价最高的是(

)A.HNO3 B.NO2 C.3.下列说法符合质量守恒定律的是(

)A.冰块融化成水后质量不变 B.2L氢气和2L氧气反应生成4L水

C.纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量 D.5g碳与5g氧气反应生成10g二氧化碳4.在化学变化中一定不发生改变的是(

)

①物质的种类

②原子的种类

③元素的种类及质量

④分子的数目

⑤参加反应的反应物质量总和与生成物的质量总和

⑥分子的种类

⑦元素的化合价

⑧原子的数目

⑨原子的质量A.②③⑤⑧⑨ B.①②③⑤⑨ C.②③④⑦⑧ D.①③⑥⑧⑨5.下列实验现象描述错误的是(

)A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放大量热

C.铜粉在空气中加热，红色固体变成黑色固体

D.红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生白色烟雾6.下列化学方程式书写完全正确的是(

)A.军事上做闪光弹的反应：2Mg+O2=2MgO

B.拉瓦锡测定空气的成分：Hg+O2=HgO27.已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH====▵5NaCl+X+3A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO8.下列叙述错误的是(

)A.在同种物质中，同种元素化合价一定相同

B.化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成新物质的过程

C.同种元素的原子和离子质子数相同

D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素9.现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是(

)A.20：7 B.7：11 C.5：4 D.16：1110.在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是(

)A.x=14 B.该反应可以表示为甲→一定条件丙+丁

C.该反应为分解反应，且甲为化合物 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：11.某硝酸铵样品中含有杂质10%(杂质中不含氮元素)，则样品中氮元素的质量分数为(

)A.35% B.31.5% C.90% D.91.7%12.下列图像不能正确反映对应变化关系的是(

)A.在密闭容器中点燃木炭B.在装有空气的密闭容器中燃烧红磷C.用铜与氧气反应验证质量守恒定律D.一定量KMnO4制取氧气时，A.A B.B C.C D.D13.由FeCO3和Na2COA.45% B.40% C.35% D.50%二、非选择题14.按要求回答下列问题。

(1)数字“2”的含义。

①Ca2+：______。

②H2：______。

(2)请用化学用语填空。

①2个氩原子______。

②3个氮分子______。

③4个硫酸根离子______。

④保持氨气化学性质最小的粒子______。

(3)写出下列化学用语的含义。

①5Fe2+表示______。

②+4SO2表示______。

(4)配平下列化学方程式(反应条件略)。

①______。

______C15.请阅读以下材料并回答问题。

《化合价在今天的“超能力”》

【材料1】设计高温超导体：一类名为“铜氧化物超导体”的材料，其超导性能与其中铜元素的化合价密切相关。科学家为了在更高温度下实现超导，通过精确调控其他元素的掺杂，来改变铜的化合价，以最常见的钇钡铜氧(YBa2Cu3O7−x)为例，就存在+2价和+3价两种价态的铜。

【材料2】合成新型催化剂：在化工生产和汽车尾气净化中，催化剂表面的金属原子(如铂Pt，钯Pd)，其化合价状态直接决定了它们活化反应物分子的能力。通过纳米技术精确控制催化剂的化合价环境，可以大幅提高反应效率，节约资源和能源。

【材料3】开发新能源电池：锂离子电池的工作原理是锂离子在正、负两极间来回穿梭，并伴随钴、锰、铁等元素化合价的可逆变化。理解并优化这些化合价变化的效率和稳定性，是提升电池容量，寿命和安全性的关键。金属锂还可以与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性的气体单质。

(1)若化合物中铜元素显+3价，则其离子符号为______。

(2)某钯的氧化物中钯显+2价，该氧化物的化学式为______16.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。根据下列图示回答问题：

(1)根据质量守恒定律，B图缺少的粒子是

(填序号)。

(2)与一个水分子电子数相同，且带负电荷的原子团的离子符号是

。

(3)生成物的质量比为

。

(4)从微观角度分析：化学反应前后，

的种类、数目、质量不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。17.分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)初中化学有许多实验。若按照用数据或通过数量关系表示结果或得出结论的，为定量实验，反之则为定性实验。据此可将下列实验中的A与

(填字母)归为一类，依据是

。

A.

B.

C.

D.

(2)在的化学反应中，具有氧化性的物质是氧气，氧元素的化合价在反应后

(填“升高”或“降低”)，根据以上结论判断的反应中，具有氧化性的物质是

(写化学式)。18.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，结合图示回答下列问题：

(1)仪器a的名称：______。

(2)加热高锰酸钾制取氧气反应化学方程式：______；若要将收集到的氧气做铁丝燃烧时使用，最适合的收集装置为______(填字母序号)。

(3)实验前，用F所示装置检查气密性，若气密性良好，则出现的现象是______(填序号)。

A.

B.

C.

(4)图1是化学制氧机的原理图，使用时在反应仓中加入适量水，再先后加入甲、乙两种试剂，反应仓内有粉末翻腾，变得浑浊、温热，随着反应的进行，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，还能使氧气变得______。

②若甲试剂是过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)白色固体，加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。若乙试剂是二氧化锰，则会发生与实验室制取氧气相同的一个反应，写出该反应的化学方程式______。

③若用图2装置收集氧气，氧气应从______(填“a”或“b”)端通入。

④取ng过氧化氢溶液加入装有2g二氧化锰固体的装置中，完全反应后得到固液混合物的质量为19.图中A、B、C、D、E五个圆分别表示初中常见的五种物质，用“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。其中A为生活中常见液体，C为气体单质，D、E均为日常生活中常见的金属单质，且E为红色。请回答下列问题：

(1)B的化学式为______。

(2)写出D转化为E的化学方程式：______。

(3)A→C反应的基本反应类型为______反应。

(4)以上含氧元素的物质中氧元素的化合价有______种。20.计算按要求回答下列问题。

(1)已知Fe2O3和Fe3O4中氧元素质量相等，则其中铁元素的质量比为______。

(2)将9.2g乙醇(C2H5OH)与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为______。(难度较大，具有挑战性！)

(3)下图为某种品牌钙片的标签，根据标签内容回答问题(提醒：一定要注意审题！！)。

若该钙片只有碳酸钙中含有钙元素，则每粒药片中含有碳酸钙的质量为______mg；取21.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律。化学兴趣小组同学以此为研究课题进行实验探究。

【提出假设】

化学反应中，反应物与生成物的质量相等。

【设计并进行实验】

该小组的同学设计了图1中三个实验(天平略)来验证质量守恒定律。

(1)装置C的实验现象是______，固体减少或消失。

(2)同学们经过讨论，发现其中只有A实验能用来验证质量守恒定律，B、C实验则不能，否定B、C实验的理由是B：______；C：______。

(3)小萧同学将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，实验过程如下图所示。

①写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：______。

②若用p1表示t1时刻装置内气压，p2表示t2时刻装置内气压，p3表示t3时刻装置内气压，那么三个时刻装置内气压大小的关系更接近于______(填序号)。

A.p2>p1>p3

B.p参考答案1.C

2.A

3.C

4.A

5.D

6.D

7.C

8.A

9.B

10.D

11.B

12.D