2026年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省苏州市姑苏区中考化学一模试卷一、选择题化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。通过实验研究化学，从化学视角开展跨学科实践活动，初步形成节能低碳、节约资源、保护环境的态度和健康的生活方式。1.下列物质属于金属单质的是(

)A.H2O B.Fe C.NaCl 2.下列物质由分子构成的是(

)A.水 B.铁

C.氯化钠 D.金刚石3.下列相关化学用语表示不正确的是(

)A.水：H2O B.2个亚铁离子：2Fe+2

C.氯化钠中钠元素化合价为+1：Na4.物质转化可以用化学方程式表示。下列属于复分解反应的是(

)A. B.

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.5.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是(

)A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水

C.蒸发滤液 D.趁热取下蒸发皿6.下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是(

)A.水能溶解多种物质，可用作溶剂 B.铜具有导热性，可用于制作导线

C.氯化钠具有咸味，可用作调味剂 D.金刚石硬度大，可用于切割玻璃7.在下列跨学科实践活动中，学生得出的观点不正确的是(

)活动观点A调查家用燃料变迁与合理使用酸雨的形成和含硫煤的燃烧有关B调查金属废弃物及其回收利用回收利用废金属可以节约资源C探究土壤酸碱性对植物生长的影响能用烧碱改良酸性土壤D设计并制作简易供氧器能用于科普和应急体验A.A B.B C.C D.D阅读下列材料，完成各小题。

2026年2月，全市生态环境保护工作会议提出以“美丽苏州建设为总目标，协同推进降碳减污扩绿增长，全面落实精准科学依法治污……为‘人间天堂、福气苏州’奠定坚实的生态环境基础”的总体要求，部署了“打赢蓝天保卫战、打赢碧水保卫战……”等十个方面的重点任务。8.“降碳”是指减少空气中的(

)A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气9.下列关于“减污”和“治污”的措施合理是(

)A.工业废气直接排放 B.停止使用各种化石燃料

C.关闭所有化工企业 D.合理适量使用农药化肥10.“打赢蓝天保卫战”需降低PM2.5A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.氮氧化物 D.固体颗粒11.下列关于河水处理和保护的说法正确的是(

)A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去

B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去

C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝

D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道12.下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是(

)A. B. C. D.13.维生素B2(化学式为C17HA.维生素B2相对分子质量为47

B.维生素B2由碳、氢、氮和氧原子直接构成的

C.维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为12：1

D.维生素B214.如图所示，向装有水的试管中加入适量某种物质溶解后，U型管内左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的物质可能是(

)A.氢氧化钠

B.硝酸铵

C.食盐

D.浓硫酸15.青铜的主要成分为铜和锡，两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是(

)A.两种元素都属于金属元素 B.铜原子的质量是63.55

C.锡原子的核外电子数为50 D.青铜的硬度比纯铜大16.如图所示，将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法不正确的是(

)A.铁钉表面会有红色物质析出

B.溶液会由蓝色逐渐变为无色

C.反应后称量整支试管质量不变

D.反应能证明铁的活动性比铜强17.区别相同状态的物质，需要选择合适的方法和试剂。下列说法不正确的是(

)A.灼烧闻气味区分棉线和羊毛线 B.观察颜色区分氧化铜和二氧化锰

C.用燃着的木条区分氮气和一氧化碳 D.用澄清石灰水区分氧气和二氧化碳18.氨气可以处理汽车尾气中的某污染物，如图是反应的微观示意图。下列说法正确的是(

)

A.甲属于氧化物 B.反应后原子总数减少

C.参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3 D.生成丙、丁的质量比是5：619.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40g。在40℃时，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(

)编号①②③KCl的质量/g102030水的质量/g506070A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②

B.③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7

C.将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出

D.将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液20.室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。

下列相关说法不正确的是(

)A.对比实验①和②，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响

B.对比实验①和③，探究MnO2对H2O2分解速率的影响

C.对比实验①和⑤，探究温度对H2O2二、非选择题21.苏州既是美食之都，也是一座拥有两千五百多年历史的文化名城。

(1)苏州历史源远流长，内容丰富。

①古代字画上的墨迹能保留至今，是因为碳的

______(选填“物理”或“化学”)性质稳定。

②苏州民间收藏较多的清代瓷器。制作瓷器胎体的原料主要成分高岭石(化学式为Al2O3⋅2SiO2⋅2H2O)中，共有______种元素。

(2)苏州美食品种繁多，营养丰富。

①糖粥是苏州特色小吃。糖粥所含的主要营养物质是______(填字母)。

A.糖类

B.油脂

C.蛋白质

②太湖银鱼无鳞无刺，味道鲜美。每100g银鱼含钙达761mg，是牛奶的5～6倍。补充钙元素可预防______(填字母)。

A.甲状腺疾病

B.骨质疏松

C.贫血

(3)苏州建筑粉墙黛瓦，独具特色。

①古代用生石灰和水混合后形成的石灰浆抹墙。生石灰和水混合时要特别注意安全，该反应会______(选填“放出”或“吸收”)热量。

②烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却。这是为了防止高温下，青砖中的FeO与O2反应而生成红色的氧化铁。描述该反应前后铁元素化合价的变化：______。

(4)苏州交通多元发展，安全便捷。

①飞机的燃料通常使用煤油。利用石油各成分的沸点不同，可分离出煤油、汽油和柴油。石油属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。

22.氧气是人类赖以生存的重要气体。

(1)氧气很重要，是因为它能______(填一种化学性质)。

(2)①加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为

______。

②下列有关高锰酸钾制取氧气的实验图示中，操作正确的是______。

(3)过氧化钠(Na2O2)常温下能与二氧化碳或水反应放出氧气，可用作潜水艇、航天器等密闭或特殊环境中的高效供氧剂。

①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为______。

②从物质转化的角度分析，在载人的密闭环境中可使用Na在容积为250mL的集气瓶中装入一定体积的水，开始收集氧气。

带火星的木条伸入集气瓶，观察现象。木条复燃木条复燃木条不复燃提示：a.空气中的氧气体积约占空气总体积的15。

b.本实验中的带火星木条，在氧气体积分数为36%的气体环境中就能复燃。

①当集气瓶中的水被排尽，气体已集满时的现象是______。

②下列说法中正确的是______。

A.能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气

B.能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应

C.理论上，集气瓶Ⅱ内收集的气体中，氧气的体积分数约为52%

③经计算，集气瓶Ⅲ内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可能的原因是______。23.硫酸是初中常用的化学试剂。

(1)①浓硫酸能作为干燥剂，是因为它具有______。

②气体通入浓硫酸干燥时，下列装置中合适的是______(填字母)。

(2)稀硫酸和锌粒反应能生成氢气。

①在金属活动性顺序中，锌排在氢______(选填“前”或“后”)。

②用氢气吹出的肥皂泡在空气中会______(选填“上浮”或“下沉”)。这种肥皂泡遇到明火会起火爆炸，主要原因是______(用化学方程式表示)。

(3)硫酸能和氢氧化钡发生中和反应，生成硫酸钡和水。

【资料】在稀的水溶液中离子的浓度越大，电导率越大。

含Ba2+的固体物质在水中的溶解性见下表所示。OSB白色、可溶白色、难溶【实验】向无色的Y的稀溶液中滴入2滴无色酚酞试液，打开磁力搅拌器对液体进行搅拌。打开pH传感器和电导率传感器记录数据，在10s时将X的稀溶液匀速滴入烧杯中。一段时间后停止滴加溶液，得到相应曲线。(装置示意图见图−1)

①氢氧化钡属于______(填字母)。

A.酸

B.碱

C.盐

D.有机物

②根据测得的pH变化曲线(图−2)判断：X是______(填化学式)。

③通过烧杯中______(填现象)，可判断两者发生了化学反应。

④在图−3中，补充完整10−50s烧杯中液体的电导率变化曲线。24.CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。

Ⅰ.“捕集”与“释放”CO2

(1)块状的多孔活性氧化钙具有疏松多孔结构，常用以捕集CO2

①捕集阶段反应的化学方程式为______。

②释放阶段若有10.0tCaCO3完全分解，理论上能释放出CO2多少吨？

③释放阶段得到的CaO，相较原先的CaO，捕集能力下降，可能的原因是______。

Ⅱ.利用CO2生产化肥

(2)二氧化碳和氨气可以生产碳酸氢铵和尿素[CO(NH2)2]。

合成碳酸氢侯的主要反应为：CO2+NH3+H2O→一定条件NH4HCO3；

合成尿素的主要反应为：CO2+2NH3→25.工业上以石灰石为原料生产二水合氯化钙(CaCl2⋅2H2O)的主要流程如下。

已知：a.石灰石主要成分为CaCO3(含少量Fe2O3、MgCO3等杂质)与盐酸反应时放热；

b.CaCl2在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大；

c.CaCl2⋅2H2O晶体受热时会变为CaCl2固体。

(1)将石灰石粉碎的目的是______。

(2)“酸溶”时，CaCO3发生反应的化学方程式为______。

(3)“调pH”时，溶液中的Fe3+、Mg2+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定有______(填化学式)。

(4)“结晶”中得到CaCl2⋅2H2O晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。

(5)用8.0t31%的浓盐酸可制得26.纯碱在日常洗涤中常用于去除油污。

Ⅰ.纯碱的生产

(1)“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)。再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳。

①纯碱的化学名称是______。

②“侯氏制碱法”利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______(填字母)。

A.CO2B.NH3C.SO2

③区别纯碱和碳酸氢钠：取一定质量的固体样品于试管中，______，该固体是碳酸氢钠。

Ⅱ.纯碱去除油污的探究

资料：a.纯碱在水溶液中解离出Na+和CO3分别向3支试管中滴入2滴酚酞试液实验

现象①溶液呈______溶液呈无色溶液由无色变红色结论H2O单独作用不能

Na+与H2O②______(填符号)与H2O(3)【实验2】探究纯碱溶液去除油污效果的影响因素

分别测定溶质的质量分数为2%、6%和10%的纯碱溶液在不同温度下的pH。2%6%10%温度204060204060204060pH10.0911.1311.1811.1011.19113011.1511.2311.35①根据表格中pH数据，去除油污效果最好的是______。

②实验2的结论是______。

(4)下列物质中，具有和纯碱相似性质，可去除油污的是______(填字母)。

A.NaCl

B.NaOH

C.CaCO3参考答案1~7.B

、A

、B

、C

、B

、B

、C

8~11.C

、D

、D

、A

12.C

13.D

14.B

15.B

16.B

17.B

18.C

19.D

20.D

21.化学;4

A;B

放出;由+2价变为+3价

混合物;2A