河南省新乡市2026届高三下学期模拟考试化学 试卷

高三化学注意事项：用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1COS一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．人形机器人的设计与材料体现了化学与工程技术的融合。下列机器人常用材料中属于有机高分子材料的是A．钛合金骨架BC．橡胶仿生皮肤D．高纯硅芯片2．下列化学用语或图示错误的是A．顺丁橡胶的结构简式：B．NaO2的电子式：C．甲烷分子的空间填充模型：D．乙炔分子中的π键：3．下列图示中实验操作能达到相应目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．除去CO2中的HClC．分离出有机层D．收集氨气4．金属M和NX是无色有刺激性气味的气体。下列说法正确的是A．N的浓溶液可用于干燥NH3B．X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．反应①生成的Y可溶于氨水D．反应②中HO2既作氧化剂又作还原剂5．下列过程中发生反应的离子方程式正确的是A．用CuSO4溶液除去乙炔中的HS：B．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C．使用含氟牙膏防蛀牙：D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：6．离子液体具有热稳定性高、难挥发等特点，一种离子液体的阴离子结构如图所示。Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A．第一电离能：X>W>QB．基态原子未成对电子数：Z>YC．简单氢化物的沸点：Q>XD．WY3是平面三角形分子7．化合物M可清除自由基，常用于制美白护肤品，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A．不能形成分子间氢键B．分子中所有的原子可能共平面C．1molM最多能消耗4molNaOHD．能与溴发生取代反应和加成反应8．一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是A．Cr的化合价为+6B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同C．配体个数和配位数不相同D．既有极性共价键又有非极性共价键9．下列实验操作和现象均正确，且能验证相应实验结论的是选项实验操作和现象实验结论pH试纸分别测定CHCOONa溶液和NaClO溶结合能力：A液的pH，NaClO溶液的pH大B向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水C向酸性KMnO4溶液中加入乙二酸，溶液的紫色褪去乙二酸具有还原性该反应的正反应活化能大于逆反应已知基元反应，将盛有NO2的密D活化能闭烧瓶浸入热水中，气体的红棕色变深10CO2催化加氢制甲醇在不同路径下的反应历程如图所示，其中带“*”的物种表示吸附在催化剂表面，图中数据表示基元反应活化能的数值。下列说法正确的是A．升高温度，CO2的平衡转化率增大B．两种不同路径下的总反应的焓变不同C．生成的基元反应活化能的数值为1.01D．甲酸盐路径的决速步骤为．为实施“双碳”战略，一种将温室气体资源化转化与可持续性高分子材料制备相结合的创新途径如图所示。下列说法正确的是A．反应②有HO2生成B．E不能使酸性KMnO4溶液褪色C．产物G和H互为同分异构体D．LiAlH4可以选择性还原不饱和键12NaAlHCeH2碱工业制备Cl。已知：为降低电压需求，图中氯碱工业已改进。下列说法错误的是A．隔膜Ⅱ为阴离子交换膜，隔膜Ⅲ为阳离子交换膜B．电解所需电压更低的原因可能是氧气得电子能力更强C．放电时电极b反应为D．每生成0.1molAl，电极d消耗标准状况下3.36LO213CeO2催化CO2反应机理如图所示。下列说法错误的是A．N中含有酰胺基B．若以为原料，产物为C．反应④中有键的断裂与形成D．每消耗2molCHOH，需要补充1mol以保证催化活性14．地球水圈中存在着复杂的二氧化碳-碳酸盐平衡体系，、、随pHM代表HCO、、、知CO2在空气中的分压是一个定值。下列说法错误的是A．曲线b代表随pH变化B．的数量级为C．的平衡常数D．pH=7时，二、非选择题：本题共4小题，共分。1514CaWO、CaMoO4及CaSiO3等杂质。一种利用白钨矿制备钨粉的工艺流程如图所示。已知：部分物质在时的溶解度如下表：物质NaOHNaPO4NaWO4HWO4溶解度/g10912.173.0不溶回答下列问题：（1NaPO4的作用是___________________（2__________A．B．C．（3__________工序中循环利用。（4pH范围在8.0~9.2，原因是__________。（5）已知：，除磷砷”后溶液中_______。（6NaMoO4转化为CuMoS4沉淀的离子方程式为________。（7CaWO4沉淀，检验CaWO4洗涤干净的方法是________1614EuO3和苯甲酸钠制备（苯甲酸根离子用代替）并测定产品纯度。已知：①pH>7时，易生成沉淀。②制备原理：。③；。（一）制备Ⅰ．称取1.76gEuO，滴加5mL稀盐酸，加热溶解，小火蒸发，加适量蒸馏水并搅拌，用稀氨水调节pH至5.0~6.0，得到溶液a。Ⅱ．称取4.95g（稍过量）苯甲酸钠加入适量蒸馏水中，加热搅拌，得到溶液b。b加入到溶液a称重，得到粗产品4.40g。回答下列问题：（1）Ⅰ和Ⅱ中加热溶解用到的玻璃仪器除酒精灯和烧杯外，还有________。（2）Ⅰ中先小火蒸发再加氨水，蒸发的作用是________。（3）Ⅰ中加氨水时需搅拌并逐滴加入的原因是________。（4）Ⅲ中加入少量蒸馏水并搅拌的作用主要是__________a．减少产物包裹氯化钠等杂质b．加快沉淀生成速率（5）上述实验中所得粗产品收率最接近于_______A．60%B．70%C．80%D．90%（二）纯度测定准确称取mg250mL25.00mL，标准溶液的体积为VmL（已知：和按物质的量比（6）配制250mL溶液时，下列仪器中需要使用的是________（7（用含mcV时俯视读数，会导致铕元素的质量分数测定值________1715分）载氧体硫酸钙在甲烷化学链燃烧体系中可完成可逆循环，有效实现氧的传递与甲烷的完全氧化。主要反应如下：空气发生器：燃料反应器：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布式为_______；HO的键角大于HS的键角的原因是______。（2CaS和ZnS最近且等距离的、的个数之比为_______。（3）反应__________。（4100kPa10molCH4和20molCaSOⅠ和Ⅱ，燃料反应器中平衡时气态、固态物质的物质的量随温度的变化分别如图1、图2所示。①曲线b和d分别表示的物质依次是________、________②某温度下，平衡体系处于D点，此时CH4的平衡转化率为98%，反应的平衡常数_________kPa（保留小数点后一=总压×He，甲烷的平衡转化率会__________（5CaSO4的载氧率为________%1815H回答下列问题：（1）A的化学名称为_________。（2）B的结构简式为_________。（3）由C生成D的反应类型为_________。（4）由E生成F实现了由_________到_________（5）由