湖南省郴州市高三第一次质量检测化学试题

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Ag108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源2．下列与化学有关的文献．理解错误的是A．《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》（明·于谦）中：凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天丁开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D．《天丁开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质3.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）A．4种B．5种C．6种D．7种4．设NA表示阿伏伽德罗帝数的值，下列说法正确的是A．80℃时，1LpH=l的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAB．向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC．l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAD．以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子5．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O6．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A．操怍①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B．操作②的操作名称是过滤C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中杂质7．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是A．a、c两元素的最高正价一定相等B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C．c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=0.1的溶液中：Na+\K+、SiO42、SO32B．pH=l的溶液中：K+、Al3+、SO42、FC．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClD．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br、AlO29．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤10.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它酌正极材料是聚2乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VP•nI2=P2VP•(n1)I2+2LiI，则下列说法正确的是A．正极的反应为P2VP•nI2+2e=P2VP•(n1)I2+2IB．电池工作时，碘离子移向P2VP极C．聚2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2乙烯吡啶的复合物不会导电D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短11．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将氯气、SO2气体分别通入品红溶液溶液均退色氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同B某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱C硝酸银溶液中加少量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)DFeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液溶液不变红还原性SO2>Fe2+12.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A．m点：v（正）>v（逆）B．活化能：过程Ⅱ>过程IC．n点时该反应的平衡常数K=50D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度13．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失：③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、SiO32、ClB．该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl14．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色15．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg.cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的有①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)A．②③B．②④C．③④D．①③16.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1二、非选择题（共52分）17．（12分）FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水．易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。熔点／℃4553————沸点／℃132173————实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1(1)该制取反应中，作还原剂的是_________。(2)反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。(3)冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。①洗涤所用的试剂可以是_________；②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。(4)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________gNaOH的溶液。18．（14分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：口MnO2+口FeS+口H2SO4=口MnSO4+口Fe2(SO4)3+口S+口H2O(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：______________。b．操作②中加入适量X的作用是什么______________；X的首选物的化学式是______________。c．操作③中所加碳酸盐的化学式是______________。(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中同收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图a．AlC13溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_____________，若总共得到nmolAl(OH)3，则消耗的NaOH和HC1的理论量(mol)分别为_______、_________。b．若使用下列流程同收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？________________。19．（14分）CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应昀废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为：__________。II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：(1)①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。(2)不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO2和5molH2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。(3)为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mol./L0.10mol./L盐酸滴定，生成的V(CO2)（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。(1)H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；(2)产生乙烯的电极反应式为_______________。20、（12分）对乙酰氨基苯酚（）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：已知：请回答下列问题：(1)E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。(2)B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。(4)F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。(5)参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备的合成路线___________。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）15CABCB610DDADA1115DCBCB16C二、非选择题（本题包括4道题，共52分）17.（12分）I.干燥氢气（1分）；碱石灰（1分）；H2+2FeCl3=2FeCl2+2