2019-2020学年广东省广州市禺山区高级中学高二下期中化学试卷

2020学年度第二学期高二级化学科期中考试试卷2020.5考试时间：75分钟，满分100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Na-23Mn-55选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）：1.下列化学用语正确的是()A．丙烯的结构简式可表示为CH3CHCH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲烷的结构式：CH4D．甲苯的键线式可表示为2.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是()A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B．a、c两点对应的氢气生成速率相等C．b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0×10－3mol·L－1·s－1D．d点没有构成原电池，反应速率减慢3.关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是()A.具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B.C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C.同分异构体之间的转化属于化学变化D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体4.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5.下列有关同分异构体的叙述正确的是()A．苯环上的一氯取代物有5种B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种C．菲的结构简式为其一硝基取代物有10种D．和互为同分异构体6.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥7.下列说法正确的是()A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B．常温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．常温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性8．某烃的结构简式为,该分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一直线上的碳原子数最多为b,一定在同一平面内的碳原子数为c,则a，b，c分别为（）A．4,3,5B．4,6,4C．2,5,4D．4,3,69.一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是()A．右池中的银电极作负极B．正极反应为Ag－e－=Ag＋C．总反应为Ag＋＋Cl－=AgCl↓D．盐桥中的NO3-向右池方向移动10．分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物在Cu的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有(不考虑立体异构)（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种11.下列关于盐类水解的说法错误的是()A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②NH4Cl、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小顺序为①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸，能抑制NH4+水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质12．能证明苯酚的酸性很弱的实验有()A．常温下苯酚在水中的溶解度不大B．能跟氢氧化钠溶液反应C．遇三氯化铁溶液变紫色D．将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，出现浑浊13．下列由实验现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的1,2-二溴乙烷无色B．乙醇和水都可与金属钠反应产生H2乙醇分子中的羟基上的氢与水分子中的氢活泼性相同C．将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，无白色沉淀氯乙烷未发生水解反应D．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀生成的三溴苯酚易溶于水14.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①B．0.1mol·L−1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2−)＋c(HA−)＋c(H2A)C．上图表示用0.1mol·L−1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＝c(H＋)D．上图表示用0.1mol·L−1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液的滴定曲线，则a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH−)＝c(H＋)＋c(CH3COO−)＋2c(CH3COOH)二、填空题（本题共4小题，共58分）：15．(15分)H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。回答下列问题：(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为________。(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用________。a．普通漏斗和滤纸b．布氏漏斗和滤纸c．不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是________________________________________________。(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为；当滴定到___________________________________________可以认为已达到滴定终点。(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为________mol·L－1。(6)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16.（14分）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）CeFCO3中Ce的化合价为_____。（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是（用化学方程式说明）。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_________。（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因是____________________________________________________________________。17．（13分）Ⅰ.BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。该物质的分子式为___________，所含官能团的名称是_________。该物质最多_____个碳原子共面。（3）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。（多选扣分）A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液紫色C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应Ⅱ.已知立方烷结构简式如图所示，则它的六氯代物有种。Ⅲ.这两步反应的其中第一步反应化学方程式为。Ⅳ.分子式为C7H16O的饱和一元醇同分异构体有多种。B.C.D.能使酸性K2Cr2O7溶液变色的有（填序号，多选扣分）。18．（16分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下,回答下列问题：（1）A的名称为____________。（2）③的反应试剂是____________________，该反应的类型是__________。（3）⑤的反应方程式为。吡啶是一种有机碱性溶剂，其作用是____________。（4）D→E反应类型是_____________。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（要求写三步）（其他试剂任选）。合成路线书写要求如:2020学年度第二学期高二级化学科期中考试试卷参考答案选择题（单选题，共14题，每题3分）1.D2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.D9.C10.B11.B12.D13.A14.D15.（每空2分除注明外，共15分）(1)移液管或酸式滴定管(2)c(3)反应中生成了对反应有催化作用的Mn2＋(4)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色(5)eq\f(1000mV2,67V1)(3分）(6)偏高16.(14分）（1）+3（2分）（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）（3）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（3分）（4）萃取分液（2分）（5）温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率