山西省2026届高三年级第二次模拟考试化学+答案

姓名准考证号

3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

2+

秘密★启用前A.H2S具有还原性，可除去废水中的重金属离子Cu

2-

B.FeSO4·7H2O具有还原性，可除去废水中的Cr2O7

C.FeCl3具有氧化性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板

化学D.氮化硅熔点高、硬度大，可制作耐高温轴承

4.下列中学常见物质A~J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情

况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是

注意事项：

B

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。电解NaOH溶液

AH

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。CA稀硫酸

DJ

高温稀硫酸

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号IA

△

稀硫酸加氨水并通入B

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用DEFG

0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。A.检验F中的金属阳离子可用K3［Fe（CN）6］溶液

B.高温下C与D的反应可用来焊接钢轨

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

C.在I中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

H1C12O16Na23Si28Cl35.5Cu64Ce140

可能用到的相对原子质量：D.I、F、J的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水

5.下列过程对应的方程式表示正确的是

++

A.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H==2Ag+H2O

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一高温

B.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：SiO2+C=Si+CO2↑

项是符合题目要求的。===

C.甲醇燃料电池在酸性电解质溶液工作时的负极反应：CH₃OH+H₂O-6e_=CO₂+6H⁺

1.2025年是“绿水青山就是金山银山”理念提出20周年。下列做法不符合“两山”理念的是=

D.将空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色：

A.国内首列免涂装铝合金地铁列车在济南亮相，免油漆涂装可减少挥发性有机物排放

2CuO+2C2H5OH→2CH3CHO+Cu2O+2H2O

B.以陈化粮为原料进行微生物发酵合成生物降解性材料PHA（聚-3-羟基烷酸酯）

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。对于如下转化关系，下列说法正确的是

C.全球首台利用超临界CO2和工业余热发电机组“超碳一号”在贵州六盘水投入运营

D.农田秸秆就地焚烧，生成灰烬可以还田增肥-1+-13

A.25℃时，0.1mol·LNaOH溶液中水电离出的H数目为1×10NA

2.下列化学用语或表述错误的是B.若1molCl2分别参加反应①和②,转移电子的数目均为2NA

C.反应③中生成4.0gNaOH时，可制取1.12L氢气

A.乙醇分子中C—O键的类型：sp3-sp3σ键

D.7.1gCl2中所含电子数目为3.4NA

Cl

••7.下列对物质性质的解释错误的是

B.三氯硅烷的电子式为Cl•．Si．•H

Cl选项物质性质解释

化甲醇的沸点介于水和甲硫醇甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子之间可

A

（CHSH）之间形成氢键

C.用电子云轮廓图表示HCl的s-pσ键的形成：3

B硫单质可溶于二硫化碳硫单质和二硫化碳都是非极性分子

C熔点：干冰<金刚砂干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体

D.甲胺（CHNH2）的同系物二甲胺分子的球棍模型：碳原子中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个石

3D石墨具有类似金属的导电性

墨层平面中运动

化学试题第1页（共8页）化学试题第2页（共8页）

8.我国化学工作者通过光催化氢原子转移过程实现对聚乙烯的选择性胺化，其过程如下：12.2025年9月，我国成功开发出全球首款“室温可充电全固态氢负离子电池”，该研究

HOOCCH3

团队利用储氢材料NaAlH4作正极，贫氢的CeH2作负极，以氢

CH3COO负载

CH3COOOOCCH3

NC（CH3）2

化钡（BaH2）薄层包裹三氢化铈（CeH3）复合氢化物

（H3C）2CN

（H3C）2C—N==N—C（CH3）2

①NaOH溶液

3CeH3@BaH2为电解质，其工作原理如图所示，经分析正极放

-

［CH2—CH2］［CH2CH］高分子③H

n光催化剂n△+-

电后生成Al和Na3AlH6。下列说法错误的是

下列说法错误的是A.该电池放电时，H-向右移动

A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化

B.该电池充电时，阴极发生反应：CeH+e-+H+=CeH

B.分子①中所有碳原子可能共平面2=3

C.以上过程，生成高分子②的反应为加成反应C.该电池存储和释放能量时伴随H-的移动

D.由高分子②转化为高分子③的过程中涉及C—O键断裂、O—H键形成--

D.该电池放电时，正极发生反应：3NaAlH4+6e==2Al+Na3AlH6+6H

9.溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示：

13.某重费米子超导体的晶胞结构如图所示，该四方晶系的晶胞参数为nm、nm、

Br过渡态2aa

产物X过渡态4

nm，===90°。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

反应①Br过渡态3BrbαβγA

能BrA.该超导体的化学式为CeCu2Si2

反应③H21

+Br2量过渡态12×324×10

Br+Br-

+BrB.该超导体的密度为

Bra2bNAg.cm-3

反应②BrBr+HBr

+Br2z

产物YC.铈元素（58Ce）位于元素周期表第六周期，第ⅢB族

O反应历程

x

下列说法错误的是y

D.晶胞沿z轴方向的投影图为CeCuSi

A.反应②的条件是液溴、FeBr3，反应类型为取代反应

B.从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y

14.ZnSO与氨水的反应与CuSO类似。向含1molZnSO

C.反应①的ΔH>0，反应③的ΔH<04441.0

D.上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂的1L溶液中不断滴加氨水，溶液中存在Zn2+、

10.下列实验方法或操作能达到实验目的的是2+2+2+2+

［Zn（NH3）］、［Zn（NH3）2］、［Zn（NH3）3］、［Zn（NH3）4］

选项实验目的实验方法或操作

等五种含Zn物种，彼此间通过NH3构成平衡。

向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振-1

A蛋白质沉淀后活性改变平衡时分布系数δ（M）与lg［c（NH3）/（mol·L）］

荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解0.0

的关系如图所示（其中M代表溶液中的含Zn物种），

探究浓度对化学反应速率相同温度下，量取同体积不同浓度的稀硫酸，同时分别加入同-4.0-3.0-2.0-1.00.0

B-1

lg［c（NH3）/（mol·L）］

的影响体积同浓度的Na2S2O3溶液，观察产生乳白色浑浊的时间2+2+

比如［Zn（NH3）2］的分布系数δ{[Zn(NH3)2]}=

+3+

C探究H对Fe水解的影响4

向稀Fe2（SO）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化2+

c{[Zn(NH3)2]}

用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡

D测定NaClO溶液的pH，所有

对照，读取pH22+2+2+2+

c(Zn+)+c{[Zn(NH3)]}+c{[Zn(NH3)2]}+c{[Zn(NH3)3]}+c{[Zn(NH3)4]}

+-

11.利用化合物ZX4［W—YZ］可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短-16.92

曲线均交于一点，该点横坐标为-2.4。已知Ksp[Zn（OH）2]=10。下列说法错误的是

周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中Z的第一电离能比

-12+2+

左右相邻元素的都高，仅Y和Z位于同一周期。下列说法错误的是A.当lg［c（NH3）/（mol·L）］=-3.0时，溶液中c{[Zn(NH3)2]}>c{[Zn(NH3)3]}

-

A.在［W—YZ］中W满足8电子稳定结构2+2+2+2+2+

B.2［Zn（NH3）4］+2Zn+2［Zn（NH3）2］+［Zn（NH3）3］的平衡常数K=1

B.电负性：Z>Y>X

-12

C.基态原子的未成对电子数：Z>W>YC.当lg［c（NH3）/（mol·L）］=-2.4时，溶液中n（Zn+）=0.2mol

D.可形成（YZ）2、Y3Z4等化合物D.Zn（OH）2不易溶于氨水

化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。45℃,当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至40℃左右，再用沸水浴将混合物加热，使

15.（14分）MnO2凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有KMnO4存在，则会在MnO2点

以褐铁矿型红土镍矿（主要成分是NiO、CoO、FeOOH）为原料制取硫酸盐并获得的周围出现紫色的环，可加少量NaHSO3固体除掉过量的KMnO4。

Fe3O4的一种工艺流程如下图所示：实验步骤3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣MnO2三次，合并滤

生石灰

98%硫酸高压蒸气H2SH2SO4O2液和洗涤液，加入4mL浓盐酸酸化至pH=2.0。将滤液加热浓缩至10mL左右，加入脱

色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色己二酸固体1.4g。

NiSO4

红土镍矿高压酸浸中和沉淀氧压浸出回答下列问题：

CoSO4

（1）量取环己醇应使用的仪器是,仪器C的主要作用是。

滤渣▲▲

（2）反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是▲。

浸渣还原焙烧磁选

Fe3O4

（3）“实验步骤2”中NaHSO3固体和KMnO4反应的离子方程式为▲,检验KMnO4

炭粉已除尽的方法是▲。

-21-21-12（4）“实验步骤3”中用少量热水多次洗涤的目的是▲。

已知25℃下，Ksp（CoS）=4.0×10，Ksp（NiS）=1.0×10，Ksp［Mg（OH）2］=5.6×10，

-15-15（5）粗产品需用冰水洗涤的目的是▲。若要得到纯度更高的产品，可采用的方

Ksp［Co（OH）2］=1.0×10，Ksp［Ni（OH）2］=2.0×10。

法是▲。

回答下列问题：

17.（14分）

（1）加入生石灰的主要作用是▲,“滤渣”的主要成分是▲。

肉桂醇在调味品、香水和制药领域均有比较广泛应用，但其天然产量较低，目前主

（2）“浸渣”的主要成分是FeO，这是因为Fe3+在高温下发生强烈的水解反应，该水

23要是由肉桂醛催化加氢制得，体系中涉及以下反应：

解反应的离子方程式为▲。

（3）“还原焙烧”步骤中，生成1molCO时，得到Fe3O4的物质的量为▲。

（4）①该“沉淀”工艺的优势在于使用H2S对镍、钴的选择性好，金属沉淀率高；但也

存在弊端：▲。

②该工艺控制的关键参数之一为pH不低于2，若pH过低不利于生成沉淀，原因

是▲。

③“沉淀”过程也可转化为氢氧化物，再进一步制高纯硫酸镍/钴产品。研究发现

Mg（OH）2因其较低的溶解度特性，能显著提升NiSO4、CoSO4转化为氢氧化物的沉淀效

2+2+

果。反应Ni（aq）+Mg（OH）2（s）Ni（OH）2（s）+Mg（aq）的平衡常数K=▲。

n(生成的肉桂醇)

（5）“氧压浸出”生成NiSO时有少量NiS（提示：S为-2价）沉淀生成，写出相关反应

434已知：肉桂醇的选择性=×100%

的化学方程式：▲。n(消耗的肉桂醛)

16.（15分）回答下列问题：

己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，（1）写出苯丙醛生成苯丙醇的热化学

该反应为剧烈的放热反应。有关反应原理为方程式：▲（有机物用结构简式表示）。肉桂醇苯丙醛苯丙醇肉桂醛

100

（2）随着H2压力增大（0.5MPa~2MPa），100

80产

仪器C

肉桂醛的转化率逐渐增高，原因可能80物

仪器B的

是；但进一步增加压力对肉桂醇的60

▲60选

0择

选择性不利，原因可能是。4

实验步骤1:在100mL仪器A中加入适量高锰酸▲40性

%

温度计环己醇/

钾，再加入50mL0.3mol/LNaOH溶液，在仪器B中加（3）经科学家研究，其他条件相同时，20

20

3

入1.5mL环己醇（密度为1.0g/cm），搭建如图所示碱性高锰在不同的溶剂中，肉桂醛的转化率与产物0

0

实验装置。酸钾溶液（肉桂醇、苯丙醛、苯丙醇）的选择性如图甲醇水

仪器A磁力搅拌子异丙醇乙醇

实验步骤2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至所示。溶剂

化学试题第5页（共8页）化学试