2020年上海市高考化学模拟试卷(十)

2020年上海市高考化学模拟试卷（十）（2020·上海闵行区·模拟）属于物理变化的是 A．煤的于馏 B．石碱的风化 C．石油的裂化 D．石油的分馏（2020·上海闵行区·模拟）只含共价键的电解质的是 A．CaCl2 B．H2O C．NH（2020·上海闵行区·模拟）未使用催化剂的化工生产是 A．索尔维制碱法 B．合成氨 C．乙烯水化 D．工业制硫酸（2020·上海闵行区·模拟）鉴别二氧化硫和乙烯，方法可行的是 A．氯化钡溶液 B．酸性高锰酸钾 C．溴水 D．品红溶液（2020·上海闵行区·模拟）干冰汽化时，发生变化的是 A．分子间作用力 B．分子内共价键 C．分子的大小 D．分子的化学性质（2020·上海闵行区·模拟）涉及到Al(OH) A．Al溶于强碱溶液 B．Al溶于强酸溶液 C．AlCl3溶液和氨水混合 D．（2020·上海闵行区·模拟）能用共价键的“键能”来解释的是 A．沸点：HBr>HCl B．熔点：NaF>NaCl C．溶解性：HCl>I2 D．熔点：（2020·上海闵行区·模拟）下列化学表述正确的是 A．醋酸钠的分子式：C2 B．CO2 C．乙烯的结构式：CH D．碳原子中能量最高电子位于2s轨道（2020·上海闵行区·模拟）接触法制硫酸中，通常不采取的措施是 A．硫铁矿粉碎 B．接触室中通入过量空气 C．接触室控制温度约450∘C（2020·上海闵行区·模拟）不能通过置换反应制取的是 A．Fe(OH)3 B．Fe3O4 C．（2020·上海闵行区·模拟）根据有关概念，下列推断正确的是 A．离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键 B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强 C．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 D．分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸（2020·上海闵行区·模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>W>T B．气态氢化物的稳定性：W>Y C．单质氧化性：W>X D．离子半径：W>X>Z>T（2020·上海闵行区·模拟）二甘醇结构简式是HO−CH A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应 C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式Cn（2020·上海闵行区·模拟）下表实验“解释”正确的是选项实验目的 A．A B．B C．C D．D（2020·上海闵行区·模拟）反应MnO A．被氧化的元素是Cu和S B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5 C．生成2.24 L（标况下）SO2 D．还原性的强弱关系是：Mn（2020·上海闵行区·模拟）图示两个装置，说法错误的是 A．Fe的腐蚀速率：图I> B．图II装置称为外加电流阴极保护法 C．图I中C棒上：2H D．图II中Fe表面发生还原反应（2020·上海闵行区·模拟）能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 A．Ba(OH)2和NaHSO B．Ba(OH)2和NaHSO C．Ba(OH)2和KAl(SO D．Ba(OH)2和KAl(SO（2020·上海闵行区·模拟）据图可得出2SO3 A．2SO B．1 mol S C．若有2 mol S D．该反应过程中，能量变化既有吸热又有放热（2020·上海闵行区·模拟）某强酸性溶液中可能存在NO3−、Cl− A．不含NO3− B．含有NO3−、I C．含Iˉ，但不能确定是否含Cl D．含有Fe（2020·上海闵行区·模拟）常温下MOH和ROH两种溶液，分别加水稀释，pH变化如图。叙述不正确的是 A．ROH是强碱，MOH是弱碱 B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V( C．在X点，c(M D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)（2020·上海闵行区·模拟）高纯硅可通过下列反应制取：SiCl(1)反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中硅原子最外层有个未成对电子，有种不同运动状态的电子。(2)反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式；产物中晶体硅的熔点远高于HCl，原因是。(3)氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式。(4)在一定温度下，进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4 g，则在3分钟内H2(5)该反应的平衡常数表达式K=，可以通过使K增大。(6)一定条件下密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是。a.v逆b.固体质量保持不变c.混合气体密度保持不变d.c(SiC（2020·上海闵行区·模拟）硫在自然界中分布很广，硫的化合物在生产、生活中有着广泛的作用。完成下列填空：(1)聚合硫酸铁可用于原水净化、医药等。在Fe2(SO4)3已知：HSO3−在溶液中同时存在电离和水解过程，且NaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中c(H2SO(2)某实验小组用以下方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。实验流程如下：样品↓i简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法。。ii操作II的名称是，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、、（固定、夹持仪器除外）。能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是。(3)油画的白色颜料中含PbSO4。PbSO4经过长时间微量i在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CHiiH2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4（2020·上海闵行区·模拟）用某废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，设计如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有。(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2(3)滤渣b的主要成分是。(4)步骤③中x的取值范围是。(5)假设制得的CuSO4⋅5H2O中只含Na2S（2020·上海闵行区·模拟）由乙苯可合成多种化工产品，如苯乙酸乙酯与聚苯乙烯等。(1)反应③所需试剂和条件是；反应⑤的反应类型是。(2)B的结构简式为。(3)写出反应④的化学方程式；检验C的含氧官能团也可用银氨溶液，简述银氨溶液的配制方法。(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：。（1）能水解（2）能发生银镜反应（3）苯环上有2个取代基(5)写出由乙苯合成聚苯乙烯（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：X→

答案1.【答案】D【知识点】物理变化与化学变化2.【答案】B【知识点】直接判断电解质和非电解质、共价键3.【答案】A【解析】索尔维制碱法过程中没有使用催化剂，故A正确；合成氨使用铁做催化剂，故B错误；乙烯水化法制乙醇，工业上釆用磷酸催化剂，故C错误；工业制硫酸中SO2转化为SO【知识点】工业合成氨、制纯碱、工业制硫酸、乙烯与水加成4.【答案】D【知识点】二氧化硫的检验、乙烯的检验5.【答案】A【解析】干冰属于分子晶体，汽化时分子间距离变大，破坏分子间作用力，但不影响分子内部结构，故也不影响分子的化学性质。故选A。【知识点】化学键与物质变化6.【答案】A【解析】Al溶于强碱溶液，是因为Al与水反应生成的Al(OH)3溶于强碱，此时，【知识点】铝与酸的反应、铝与碱溶液的反应7.【答案】D【解析】能用共价键的“键能”解释分子的稳定性、原子晶体熔点高低。A中沸点HBr>HCl，是因为两者是由分子构成的物质，HBr的相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高。B中熔点NaF>NaCl，是因为两者皆为离子晶体，F−的半径比Cl−C在水中的溶解性大小是由于相似相溶原理。氯化氢与水分子都是极性分子。D中熔点SiO2>晶体硅，是因为两者都是原子晶体，键长Si−O<Si−C【知识点】共价键、专题：物质熔沸点变化规律、共价键的键能8.【答案】A【知识点】能量最低原理、乙烯的结构特点、共价化合物的电子式书写9.【答案】D【知识点】工业制硫酸10.【答案】A【解析】FeAl(OH)Al【知识点】铝与热水反应、铝热反应、铁与水蒸气的反应11.【答案】A【解析】元素的非金属性越强，单质的活泼性不一定越强，如氮元素的非金属性比磷元素强，但是氮气由于含有氮氮三键，单质的活泼性不如磷单质，A错误；分子的稳定性取决于共价键，C错误；分子中含有两个氢原子的酸，如甲酸，是一元酸。D错误。选A。【知识点】分子间作用力、离子键、非金属性强弱的判断、物质的分类12.【答案】D【解析】由图可知，X是氧元素，Y是氟元素，Z是钠元素，T是铝元素，W是硫元素。最高价氧化物对应水化物中氟没有最高价氧化物对应水化物，A错误；气态氢化物的稳定性：硫化氢小于氟化氢，B错误；单质氧化性，氧大于硫，C错误；选D。【知识点】非金属性强弱的判断、元素化合价与元素在周期表中位置的关系、微粒半径大小的比较13.【答案】B【解析】“−CH2CH2【知识点】醇的取代反应、醇的消去反应14.【答案】C【解析】溴水与二氧化硫反应表现的是还原性，不是漂白性；铁离子与KSCN发生的是络合反应，化合价没有变化，不表现氧化性；用加热方法鉴别食盐和氯化铵，是利用氯化铵的热不稳定性，不是熔点不同。【知识点】盐类水解的基本规律、二氧化硫与卤素单质反应、三价铁离子的判定及检验、铵盐受热分解15.【答案】D【解析】由化合价可知被氧化的元素是Cu和S，A正确；方程式配平8MnO4−有配平中，可以发现没转移转移40摩尔电子，生成5摩尔二氧化硫，所以C正确；还原剂的还原性大于还原产物，D错误。【知识点】氧化还原分析、还原性的比较、氧化还原反应中的电子转移计算16.【答案】C【解析】图I是原电池，Fe作负极，失电子而溶解，图II是电解池，Fe作阴极被保护。选项C错误，C棒上反应：O2【知识点】原电池中电极的判断及反应式的书写、金属防护17.【答案】B【解析】Ba(OH)2和Ba(OH)2和【知识点】铝盐的化学性质、过量反应正误判断18.【答案】D【解析】据图可知2SO3(g)⇌2S2 mol SO2若有2 mol SO3气体充分反应，生成2 该反应过程中，既要涉及化学键的断裂，涉及吸热，又要涉及新键的形成，是放热，所以D正确。【知识点】热化学方程式的书写、反应热的计算、吸热反应的判断19.【答案】C【解析】单质溴被还原，说明含有I−，在酸性情况下NO3−和Fe【知识点】氧化还原不共存、卤素的性质及递变性、铁盐的性质20.【答案】D【解析】根据图可知，两份一元碱稀释1000倍，ROH的pH由13变为10，则它为强碱，MOH为弱碱；等浓度的MOH与盐酸反应，若体积相等中和，则溶液会成酸性，若想所得溶液呈中性，V(在X点，两份溶液的pH相等，则c(M稀释前，氢离子浓度有整数倍关系，但是c(ROH)不等于10c(【知识点】强、弱电解质原理应用、外界条件对电离平衡的影响21.【答案】(1)Si>C>H；2；4(2)；晶体硅是原子晶体，原子间以较强的共价键结合，HCl是分子晶体，分子间以较弱的分子间作用力结合(3)Cl(4)0.1 mol/(L⋅min)(5)[HCl(6)bc【解析】(1)硅原子最外层电子排布式3s2 3p2，其中(2)属于非极性分子，又是化合物的只有SiCl4；晶体硅与(3)比较氯和硫非金属性强弱，用单质之间的置换反应证明其单质的氧化性强弱，从而证明其非金属性强弱。(4)8.4 g即为生成的Si的质量。H2的平均反应速率：(5)正反应吸热，因此升高温度能增大化学平衡常数。(6)a选项，v逆(SiCb选项，反应体系中只有Si是固体，故固体质量保持不变可表示达到化学平衡状态；c选项，ρ(g)=m(g)选项d的比例与平衡无关。【知识点】化学平衡常数概念辨析及定义式计算、微粒半径大小的比较、非金属性强弱的判断、化学反应速率的定义辨析及定义式计算、化学平衡常数影响因素、电子云与原子轨道、共价化合物的结构式书写、专题：物质熔沸点变化规律、化学平衡状态的判断22.【答案】(1)FeSO4；(2)i取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质ii蒸发；电子天平；蒸发皿；重复加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001 g(3)i(CHiiFe(OH)2；Fe(OH)2具有还原性，易被空气中的【解析】(1)Fe2(SO4)3中Fe3+具有氧化性，可以将NaHSO3溶液中+4价硫元素氧化为SO42−，Fe2(S(2)i亚硫酸钠在空气中被氧气氧化为硫酸钠，检验亚硫酸钠样品是否变质即在SO32−干扰的情况下，检验Sii亚硫酸钠样品纯度的测定采用重量法，样品加入足量稀硫酸，亚硫酸钠完全反应生成硫酸钠溶液，经过加热蒸发，得到硫酸钠固体，通过计算可得亚硫酸钠的纯度。若釆用蒸发结晶，则硫酸钠饱和溶液中有部分硫酸钠固体损失，导致测定误差。实验过程中需要用蒸发皿蒸发硫酸钠溶液，电子天平进行称量。为准确测定硫酸钠固体质量，利用恒重操作，具体表述为：重复加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001 g(3)i根据题意该反应为复分解反应：PbSO4+2CiiS2−易水解，溶液呈碱性：S2−+H2O⇌HS−+OH−。溶液中F【知识点】蒸发分离、提纯物质、单一溶液中离子浓度的关系判断、氢氧化亚铁、氧化还原分析、化学用语、硫酸根离子的判定及检验23.【答案】(1)漏