2022-2023学年高中化学鲁科版(2019)必修二第二章试卷2

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修二第二章单元测试卷2一．选择题（共8小题）1．在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：CO2（g）+H2（g）＝HCOOH（g）ΔH＝﹣31.4kJ⋅mol﹣1，下列有关说法正确的是（）A．升高温度，正逆反应速率都加快 B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高 D．该反应能自发进行，与温度高低无关2．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A．煤的燃烧 B．铝粉和盐酸的反应 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应3．一定条件下，在体积不变的密闭容器中加入H2（g）、I2（g）发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），5s后，测得c（HI）＝1mol•L﹣1。这段时间内用I2（g）的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.01mol•L﹣1•s﹣1 B．0.4mol•L﹣1•s﹣1 C．0.1mol•L﹣1•s﹣1 D．0.2mol•L﹣1•s﹣14．下列物质溶于水没有化学键断裂的是（）A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．Na2O5．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少了0.6mol•L﹣1。下列叙述正确的是（）A．3v（B）＝2v（C） B．升高温度能加快反应速率 C．恒容下充入N2，增大反应速率 D．使用催化剂对反应速率无影响6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应2NO（g）+2H2（g）＝N2（g）+2H2O（g）包含下列两步：①2NO+H2＝N2+H2O2（慢）、②H2O2+H2＝2H2O（快），第一步反应的速率表达式为v＝k•cm（NO）•cn（H2），式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/（mol/L）c（H2）/（mol/L）速率/（mol/（L•min））Ⅰ0.00600.00101.8×10﹣4Ⅱ0.00600.00203.6×10﹣4Ⅲ0.00100.00603.0×10﹣5Ⅳ0.00200.00601.2×10﹣4下列说法正确的是（）A．整个反应速率由第②步反应决定 B．分步反应的活化能大小：①＜② C．反应①速率表达式：v＝5000•c2（NO）•c（H2） D．相同条件下，浓度对反应速率的影响：H2＞NO7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色8．光气（COCl2）是一种无色剧烈窒息性毒气。一定条件下，向恒容密闭容器中充入1mol光气发生反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）ΔH＝+106kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 B．1molCOCl2的能量大于1molCl2和1molCO能量之和 C．向容器中充入CO，气体颜色加深 D．1mol光气充分反应后，吸收106kJ热量二．多选题（共2小题）（多选）9．利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 B．若去掉C膜，产品室中有可能产生CaHPO4、Ca3（PO4）2等沉淀 C．a极电极反应：CH4+8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O D．标准状况下，a极上通入1.12L甲烷，理论上阳极室溶液质量减少22.2g（忽略水分子的移动）（多选）10．减少碳排放，控制温室气体是科学家研究的热点。由二氧化碳和氢气合成乙醇的化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。选择合适的催化剂，在一定条件下，测得温度对合成乙醇的影响情况如图所示（选择性＝×100%）。下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0 B．增大压强和升高温度都能提高CO2的平衡转化率 C．温度为T0时，乙醇的产率为57.4% D．当温度处于T0～T1时，升高温度，乙醇的产率降低三．填空题（共3小题）11．（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体；③同样大小的石灰石分别在0.1mol•L﹣1的盐酸和1mol•L﹣1的盐酸中反应速率不同；④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象；（2）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。①1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1411kJ热量。。②2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量。。③若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为。④在25℃、101kPa时，4gH2在足量O2中完全燃烧生成H2O（1）放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为。12．（1）在一定条件下，可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡。若其它条件不变，升高温度，则正反应速率（填“加快”或“减慢”，下同），逆反应速率，重新达到平衡后C的质量增加，则正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（填化学式）（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）。（填“＞”、“＝”、“＜”）13．按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O⇌H3O++OH﹣，则液态NH3电离的方程式是。（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝，在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液的pH＝10，则Va：Vb＝。（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。①常温时，甲酸（HCOOH）的电离平衡常数Ka＝1.70×10﹣4。0.4mol/L的甲酸钠溶液pH约为。（已知：lg17≈1.2，lg2≈0.3，计算结果保留一位小数）②向甲酸钠溶液中小心滴加盐酸至混合液呈中性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序。（4）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10。如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ＝1g/mL）中NaCl的质量分数为0.117%，若环境排放标准为c（Ag+）低于10﹣8mol/L，该则工厂处理后的废水中Ag+（填“符合”或“不符合”）排放标准。四．实验题（共3小题）14．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（1）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈色，因为。（2）若向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀硫酸，则溶液呈色，因为。（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向着方向移动，溶液颜色变化为。（4）对比②和④可得出的结论是15．（1）将5mL0.005mol•L﹣1的FeCl3溶液与5mL0.01mol•L﹣1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3（红色）①若滴加1mol•L﹣1KSCN溶液4滴，平衡向方向移动，溶液红色。②若加入少量KCl溶液，则平衡移动。（2）在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（3）已知反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。回答下列问题：①表示改变压强的方式是，化学平衡移动（填“正向”“逆向”“不”，下同），m+np+q（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。②表示改变温度的方式是，化学平衡移动，该反应逆反应为（吸热或放热）反应。③表示改变的方式是，化学平衡移动，m+np+q。16．温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：向A、B两支试管中各加入5mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60℃热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。（1）发生反应的方程式为Na2S2O3+H2SO4＝，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是（填“A与C”或“B与D”）。（2）升高温度，活化分子百分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应速率。五．计算题（共1小题）17．向一个体积为3L的密闭容器中充入4molSO2和amolO2，进行反应：2SO2+O2⇌2SO3．经过2分钟，容器中O2和SO3的物质的量均为0.6mol。求：（1）用SO3浓度变化表示这2分钟内该反应的化学反应速率为mol/（L•min）（2）a＝；（3）改变下列条件能使化学反应速率加快的是：。①降低温度②使用催化剂③保持容器体积不变，充入氧气④保持容器体积不变，充入氦气六．推断题（共1小题）18．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使可逆反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论：A．反应在c点达到平衡状态？（填“是”或“否”）B．反应物浓度：a点（填“＞”或“＜”）b点C．反应物的总能量（填“高”或“低”）于生成物的总能量D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段（填“＞”或“＜”）b～c段．七．解答题（共1小题）19．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图1所示：①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为。②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是（写化学式）。③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是。（2）可用ClO2将氮氧化物转化成NO3﹣。向1L含200mgClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为。（3）纳米铁粉可去除水中的NO3﹣。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO3﹣，测得溶液中含氮物质（NO3﹣、NO2﹣、NH4+）浓度随时间变化如图2所示：①Fe去除水中的NO3﹣的机理：NO3﹣得到纳米铁粉失去的电子转化为NO2﹣，极少量NO在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH4+。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO3﹣效率更高，主要原因是。②与初始溶液中NO3﹣浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（NO3﹣、NO2﹣、NH4+）总浓度减小，原因是。

2022-2023学年高中化学鲁科版（2019）必修二第二章单元测试卷2参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：CO2（g）+H2（g）＝HCOOH（g）ΔH＝﹣31.4kJ⋅mol﹣1，下列有关说法正确的是（）A．升高温度，正逆反应速率都加快 B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高 D．该反应能自发进行，与温度高低无关【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快；B．化学平衡常数只与温度有关；C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动；D．该反应ΔS＜0，ΔH＜0。【解答】解：A．升高温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故A正确；B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，平衡产率不变，故C错误；D．该反应ΔS＜0，ΔH＜0，根ΔG＝ΔH﹣TΔS可知，该反应在低温下可以自发进行，故D错误；故选：A。2．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A．煤的燃烧 B．铝粉和盐酸的反应 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应物总能量低于生成物总能量的反应为吸热反应，常见的吸热反应有：多数的分解反应、八水合氢氧化钡和氯化铵反应、碳与水蒸气反应、碳与二氧化碳反应等；常见的放热反应有：所有的燃烧反应、多数的化合反应、活泼金属与水或酸反应、中和反应、铝热反应等。【解答】解：A．煤的燃烧属于放热反应，故A错误；B．铝粉和盐酸的反应为活泼金属与酸反应，属于放热反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，故C错误；D．由分析知，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应，故D正确；故选：D。3．一定条件下，在体积不变的密闭容器中加入H2（g）、I2（g）发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），5s后，测得c（HI）＝1mol•L﹣1。这段时间内用I2（g）的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.01mol•L﹣1•s﹣1 B．0.4mol•L﹣1•s﹣1 C．0.1mol•L﹣1•s﹣1 D．0.2mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v＝进行求解。【解答】解：v（HI）＝＝＝0.2mol•L﹣1•s﹣1，反应速率比等于反应系数比可得v（I2）＝＝0.1mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；故选：C。4．下列物质溶于水没有化学键断裂的是（）A．HCl B．NaOH C．乙醇 D．Na2O【考点】化学键．【分析】物质溶于水没有化学键断裂，说明该物质和水不反应、不能在水溶液中发生电离。【解答】解：A．HCl在水溶液中电离生成氢离子和氯离子，有化学键的断裂，故A错误；B．NaOH在水溶液中电离生成钠离子和氢氧根离子，有化学键的断裂，故B错误；C．乙醇溶于水以分子存在，没有化学键的断裂，故C正确；D．Na2O和水反应生成NaOH，有化学键的断裂，故D错误；故选：C。5．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少了0.6mol•L﹣1。下列叙述正确的是（）A．3v（B）＝2v（C） B．升高温度能加快反应速率 C．恒容下充入N2，增大反应速率 D．使用催化剂对反应速率无影响【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比；B．升高温度能提高活化分子数；C．体积恒定，向容器中充入N2，气体的浓度均不变；D．催化剂能加快反应速率。【解答】解：A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v（B）＝3v（C），故A错误；B．升高温度，反应物的活化分子数和活化分子百分数均增大，则反应速率加快，故B正确；C．体积恒定，向容器中充入N2，气体的浓度均不变，则反应速率不变，故C错误；D．使用催化剂，能降低反应的活化能，使有效碰撞几率增大，导致反应速率加快，故D错误；故选：B。6．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应2NO（g）+2H2（g）＝N2（g）+2H2O（g）包含下列两步：①2NO+H2＝N2+H2O2（慢）、②H2O2+H2＝2H2O（快），第一步反应的速率表达式为v＝k•cm（NO）•cn（H2），式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/（mol/L）c（H2）/（mol/L）速率/（mol/（L•min））Ⅰ0.00600.00101.8×10﹣4Ⅱ0.00600.00203.6×10﹣4Ⅲ0.00100.00603.0×10﹣5Ⅳ0.00200.00601.2×10﹣4下列说法正确的是（）A．整个反应速率由第②步反应决定 B．分步反应的活化能大小：①＜② C．反应①速率表达式：v＝5000•c2（NO）•c（H2） D．相同条件下，浓度对反应速率的影响：H2＞NO【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．整个反应速度由慢反应决定；B．反应的活化能越大，发生反应需要的能量就越高，反应就越不容易发生，反应速率越慢；C．依据题目信息确定速率与速率常数、反应物浓度的关系；D．根据反应Ⅰ、Ⅱ可知：在c（NO）不变时，c（H2）是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c（H2）呈正比；由反应Ⅲ、Ⅳ可知：在c（H2）不变时，c（NO）是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c（NO）的平方呈正比。【解答】解：A．根据题意可知第①步反应是慢反应，第②步反应是快反应，因此整个反应速率由第①步反应决定，故A错误；B．由于反应①是慢反应，反应②是快反应，说明分步反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．根据反应Ⅰ、Ⅱ可知：在c（NO）不变时，c（H2）是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c（H2）呈正比；由反应Ⅲ、Ⅳ可知：在c（H2）不变时，c（NO）是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c（NO）的平方呈正比；再利用反应Ⅰ，将c（NO）、c（H2）的带入速率公式，可得速率常数k＝5000，所以反应①速率表达式：v＝5000c2（NO）⋅c（H2），故C正确；D．根据反应Ⅰ、Ⅱ可知：在c（NO）不变时，c（H2）是原来的2倍，速率也是原来的2倍，说明反应速率v与c（H2）呈正比；由反应Ⅲ、Ⅳ可知：在c（H2）不变时，c（NO）是原来的2倍，反应速率v是原来的4倍，则速率与c（NO）的平方呈正比，相同条件下，浓度对反应速率的影响：H2＜NO，故D错误；故选：C。7．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．由“Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+”可知，加入酸时平衡逆向移动，加入碱时平衡正向移动；B．Cr2O72﹣中Cr元素处于最高价态，具有强氧化性，能氧化还原性物质；C．酸性条件下，乙醇被Cr2O72﹣氧化，但是碱性条件下，乙醇不能被Cr2O72﹣氧化；D．向④中加入70%H2SO4溶液至过量，酸性条件下乙醇被Cr2O72﹣氧化。【解答】解：A．由“Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+”可知，加入酸时导致溶液中c（H+）增大而使平衡逆向移动，c（Cr2O72﹣）增大而导致溶液橙色加深；加入碱时，碱中和酸而导致c（H+）减小，平衡正向移动c（CrO42﹣）增大，溶液呈黄色，故A正确；B．Cr2O72﹣中Cr元素处于最高价态，具有强氧化性，②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原，故B正确；C．②和④只有酸碱条件不同，导致溶液颜色不同，说明酸性条件下乙醇被Cr2O72﹣氧化而使溶液呈绿色，但是碱性条件下，乙醇不能被Cr2O72﹣氧化，则溶液不变色，由此得出K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，故C错误；D．向④中加入70%H2SO4溶液至过量，酸性条件下乙醇被Cr2O72﹣氧化，Cr2O72﹣被还原而不发生“Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+”，所以溶液呈绿色，故D正确；故选：C。8．光气（COCl2）是一种无色剧烈窒息性毒气。一定条件下，向恒容密闭容器中充入1mol光气发生反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）ΔH＝+106kJ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 B．1molCOCl2的能量大于1molCl2和1molCO能量之和 C．向容器中充入CO，气体颜色加深 D．1mol光气充分反应后，吸收106kJ热量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．该反应为气体物质的量增大的反应，气体的总质量为定值，则混合气体的平均摩尔质量为变量；B．结合该反应为吸热反应分析；C．向容器中充入CO，平衡逆向移动；D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物。【解答】解：A．混合气体的总物质的量为变量，总质量为定值，则混合气体平均摩尔质量为变量，当混合气体平均摩尔质量不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应为吸热反应，说明1molCOCl2（g）的能量小于1molCl2（g）和1molCO（g）能量之和，故B错误；C．体系中只有Cl2为有色气体，向容器中充入CO，平衡逆向移动，气体颜色变浅，故C错误；D．该反应为可逆反应，1mol光气充分反应后生成CO的物质的量小于1mol，吸收的热量小于106kJ，故D错误；故选：A。二．多选题（共2小题）（多选）9．利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 B．若去掉C膜，产品室中有可能产生CaHPO4、Ca3（PO4）2等沉淀 C．a极电极反应：CH4+8e﹣+4O2﹣═CO2+2H2O D．标准状况下，a极上通入1.12L甲烷，理论上阳极室溶液质量减少22.2g（忽略水分子的移动）【考点】电解原理．【分析】CH4燃料原电池中，a电极上CH4转化CO2，发生氧化反应，b电极上O2转化O2﹣，发生还原反应，a为负极，b为正极，负极反应式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣＝CO2+2H2O，正极反应式为2O2+8e﹣＝4O2﹣，燃料电池总反应式为CH4+2O2＝CO2+2H2O，根据电池中O2﹣移动可知电解质为熔融的金属氧化物；连接电源正极b的石墨为阳极，连接电源负极a的石墨为阴极，阳极电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极电极反应式为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，Ca2+经过A模移向产品室，原料室中H2PO4﹣经过B膜移向产品室，Na+经过C模移向阴极室，则A膜为阳离子交换膜、B膜为阴离子交换膜、C膜为阳离子交换膜。【解答】解：A．Ca2+经过A模移向产品室，原料室中H2PO4﹣经过B膜移向产品室，Na+经过C模移向阴极室，则A膜为阳离子交换膜、B膜为阴离子交换膜、C膜为阳离子交换膜，故A错误；B．若去掉C膜，H2PO4﹣会与OH﹣反应生成HPO42﹣、PO43﹣，再经过B膜进入产品室，可能产生CaHPO4、Ca3（PO4）2等沉淀，故B正确；C．a电极上CH4转化CO2，b电极上O2转化O2﹣，O2﹣移向a极，a极发生氧化反应，a极反应式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣＝CO2+2H2O，故C错误；D．a极上通入1.12L甲烷，标准状况下甲烷物质的量为＝0.05mol，转移电子为0.05mol×8＝0.4mol，阳极电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，根据电子转移守恒可知0.4molCl﹣放电，同时有0.2molCa2+移向产品室，故阳极减少0.2molCaCl2，故阳极减少质量为0.2mol×111g/mol＝22.2g，故D正确；故选：BD。（多选）10．减少碳排放，控制温室气体是科学家研究的热点。由二氧化碳和氢气合成乙醇的化学方程式是：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。选择合适的催化剂，在一定条件下，测得温度对合成乙醇的影响情况如图所示（选择性＝×100%）。下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0 B．增大压强和升高温度都能提高CO2的平衡转化率 C．温度为T0时，乙醇的产率为57.4% D．当温度处于T0～T1时，升高温度，乙醇的产率降低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．根据图像，随着温度的升高，CO2的转化率逐渐增大，说明正反应放热；B．根据化学方程式，增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，该反应的△H＜0，随着温度升高，平衡逆向移动；C．由图像可知，温度为T0时，乙醇的选择性为82%，CO2的转化率为70%，根据选择性，则乙醇的产率＝；D．当温度处于T0～T1时，升高温度，乙醇的选择性变大，而二氧化碳的转化率基本不变.【解答】解：A．根据图像，随着温度的升高，CO2的转化率逐渐增大，说明正反应放热，所以该反应的△H＜0，故A正确；B．根据化学方程式，增大压强，平衡正向移动，CO2的转化率增大，该反应的△H＜0，随着温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，故B错误；C．由图像可知，温度为T0时，乙醇的选择性为82%，CO2的转化率为70%，根据选择性，则乙醇的产率＝＝82%×70%＝57.4%，故C正确；D．当温度处于T0～T1时，升高温度，乙醇的选择性变大，而二氧化碳的转化率基本不变，因此升高温度，乙醇的产率增大，故D错误；故选：AC。三．填空题（共3小题）11．（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体催化剂；；③同样大小的石灰石分别在0.1mol•L﹣1的盐酸和1mol•L﹣1的盐酸中反应速率不同反应物的浓度；④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象温度；（2）依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。①1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1411kJ热量。C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣1411kJ•mol﹣1。②2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量。2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H＝﹣1699.8kJ•mol﹣1。③若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67.8kJ•mol﹣1。④在25℃、101kPa时，4gH2在足量O2中完全燃烧生成H2O（1）放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/mol。【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）升高温度、增大浓度、加入催化剂、光照、增大反应物接触面积都能加快化学反应速率，据此分析解答；（2）热化学方程式中标注物质的状态，焓变的数值、单位、符合，且物质的量与反应中能量变化成正比，以此来解答。【解答】解：（1）①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒，固体的表面积增大，可增大反应速率，故答案为：反应物的接触面积；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体，该反应中二氧化锰作催化剂，降低反应活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率加快，故答案为：催化剂；③盐酸浓度不同，反应速率不同，故答案为：反应物的浓度；④夏天温度高、冬天温度低，温度越高，化学反应速率越快，所以夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象，故答案为：温度；（2）①1molC2H4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量，即C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣1411kJ•mol﹣1，故答案为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣1411kJ•mol﹣1；②2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量，则热化学方程式为2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H＝﹣1699.8kJ•mol﹣1，故答案为：2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H＝﹣1699.8kJ•mol﹣1；③适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67.8kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67.8kJ•mol﹣1；④在25℃、101kPa时，4gH2在足量O2中完全燃烧生成H2O（1）放出571.6kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ/mol。12．（1）在一定条件下，可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）达到平衡。若其它条件不变，升高温度，则正反应速率加快（填“加快”或“减慢”，下同），逆反应速率加快，重新达到平衡后C的质量增加，则正反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3。（填化学式）（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）。（填“＞”、“＝”、“＜”）【考点】化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；盐类水解的应用．【分析】（1）若其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都加快；升高温度平衡向吸热方向移动；（2）AlCl3水解生成Al（OH）3和HCl，蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物；（3）常温下pH＝3的醋酸浓度大于pH＝11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）。【解答】解：（1）升高温度增大活化分子百分数，正逆反应速率都加快；升高温度平衡向吸热方向移动，重新达到平衡后发现生成物的质量增加，说明平衡正向移动了，则正反应为吸热反应，故答案为：加快；加快；吸热；（2）AlCl3水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，在蒸干的过程中HCl会不断挥发，导致平衡不断正向移动，蒸干氯化铝溶液时得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，所以灼烧后最终得到固体Al2O3，故答案为：Al2O3；（3）常温下pH＝3的醋酸浓度大于pH＝11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：＜。13．按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O⇌H3O++OH﹣，则液态NH3电离的方程式是2NH3⇌NH4++NH2﹣。（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝1.0×10﹣13，在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液的pH＝10，则Va：Vb＝9：1。（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。①常温时，甲酸（HCOOH）的电离平衡常数Ka＝1.70×10﹣4。0.4mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.7。（已知：lg17≈1.2，lg2≈0.3，计算结果保留一位小数）②向甲酸钠溶液中小心滴加盐酸至混合液呈中性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）。（4）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10。如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ＝1g/mL）中NaCl的质量分数为0.117%，若环境排放标准为c（Ag+）低于10﹣8mol/L，该则工厂处理后的废水中Ag+符合（填“符合”或“不符合”）排放标准。【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】（1）依据2H2O⇌OH﹣+H3O+，结合题干信息写出液态NH3电离方程式；（2）c（OH﹣）＝0.01mol/L，溶液的pH为11，溶液中c（H+）＝10﹣11mol/L，Kw＝c（H+）•c（OH﹣）；在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液中c（H+）＝0.01mol/L、pH＝12的NaOH溶液c（OH﹣）＝0.1mol/L，混合溶液pH＝10，混合溶液中c（OH﹣）＝＝10﹣3mol/L；（3）①HCOO﹣水解导致溶液呈碱性，水解平衡常数Kh＝，c（OH﹣）≈c（HCOOH），c（HCOO﹣）≈0.4mol/L，c（OH﹣）≈，c（H+）＝mol/L；②溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＝c（HCOO﹣）+c（Cl﹣），HCOONa溶液呈弱碱性，要使混合溶液呈中性，加入少量HCl即可；（4）该溶液中c（NaCl）＝＝mol/L＝0.02mol/L，NaCl是强电解质，则溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），该溶液中c（Ag+）＝。【解答】解：（1）依据2H2O⇌OH﹣+H3O+，可知液体氨气部分电离出铵根离子和氨基负离子，电离方程式：2NH3⇌NH4++NH2﹣，故答案为：2NH3⇌NH4++NH2﹣；（2）c（OH﹣）＝0.01mol/L，溶液的pH为11，溶液中c（H+）＝10﹣11mol/L，Kw＝c（H+）•c（OH﹣）＝0.01×10﹣11mol/L＝1.0×10﹣13；在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液中c（H+）＝0.01mol/L、pH＝12的NaOH溶液c（OH﹣）＝0.1mol/L，混合溶液pH＝10，混合溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣3mol/L，Va：Vb＝9：1，故答案为：1.0×10﹣13；9：1；（3）①HCOO﹣水解导致溶液呈碱性，水解平衡常数Kh＝，c（OH﹣）≈c（HCOOH），c（HCOO﹣）≈0.4mol/L，c（OH﹣）≈，c（H+）＝mol/L，溶液的pH＝﹣lg＝14+lg≈8.7，故答案为：8.7；②溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＝c（HCOO﹣）+c（Cl﹣），HCOONa溶液呈弱碱性，要使混合溶液呈中性，加入少量HCl即可，所以存在c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣），故答案为：c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）；（4）该溶液中c（NaCl）＝＝mol/L＝0.02mol/L，NaCl是强电解质，则溶液中c（Cl﹣）＝c（NaCl），该溶液中c（Ag+）＝＝mol/L＝9×10﹣9mol/L＜10﹣8mol/L，所以符合标准，故答案为：符合。四．实验题（共3小题）14．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（1）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈黄色，因为c（H+）变小，平衡向正反应方向移动，使c（CrO42﹣）增大。（2）若向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀硫酸，则溶液呈橙色，因为过量稀硫酸，使得溶液中c（H+）变大，平衡向逆反应方向移动，使c（Cr2O72﹣）增大。（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向着正反应方向移动，溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色。（4）对比②和④可得出的结论是K2Cr2O7酸性溶液氧化性强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72﹣具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42﹣不能，以此解答该题。【解答】解：（1）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，c（H+）变小，平衡向正反应方向移动，使c（CrO42﹣）增大，则溶液呈黄色，故答案为：黄；c（H+）变小，平衡向正反应方向移动，使c（CrO42﹣）增大；（2）若向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀硫酸，使得溶液中c（H+）变大，平衡向逆反应方向移动，使c（Cr2O72﹣）增大，则溶液呈橙色，故答案为：橙；加入过量稀硫酸，使得溶液中c（H+）变大，平衡向逆反应方向移动，使c（Cr2O72﹣）增大；（3）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），生成BaCrO4沉淀，平衡正向移动，橙色逐渐变浅，最后变为无色，故答案为：正反应；橙色逐渐变浅，最后变为无色；（4）由实验②、④可知Cr2O72﹣具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42﹣不能，故答案为：K2Cr2O7酸性溶液氧化性强。15．（1）将5mL0.005mol•L﹣1的FeCl3溶液与5mL0.01mol•L﹣1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3（红色）①若滴加1mol•L﹣1KSCN溶液4滴，平衡向正反应方向移动，溶液红色加深。②若加入少量KCl溶液，则平衡不移动。（2）在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率变小（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（3）已知反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。回答下列问题：①表示改变压强的方式是增大，化学平衡逆向移动（填“正向”“逆向”“不”，下同），m+n＜p+q（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。②表示改变温度的方式是减小，化学平衡正向移动，该反应逆反应为吸热（吸热或放热）反应。③表示改变的方式是减小，化学平衡不移动，m+n＝p+q。【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）①增大反应物浓度，平衡正向移动，生成物浓度增大；②该反应的离子方程式为Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，实际上KCl不参与反应；（2）减小压强，反应速率减慢；该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动；（3）①增大压强正逆反应速率都增大，改变条件时逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；②降低温度正逆反应速率都减小，改变温度时，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；降低温度平衡向放热方向移动；③改变条件时正逆反应速率都减小且正逆反应速率相等，说明改变条件时速率减小且平衡不移动。【解答】解：（1）①若滴加1mol•L﹣1KSCN溶液4滴，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，c[Fe（SCN）3]增大，溶液颜色加深，故答案为：正反应；加深；②该反应的离子方程式为Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，实际上KCl不参与反应，所以KCl不影响平衡移动，所以若加入少量KCl溶液，则平衡不移动，故答案为：不；（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，导致反应“H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）”的分压减小，反应速率变小，该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，则平衡不移动，故答案为：变小；不；（3）①根据图知，改变压强时正逆反应速率都增大，应该是增大压强，增大压强瞬间逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则m+n＜p+q，故答案为：增大；逆向；＜；②改变温度瞬间，正逆反应速率都减小，应该是减小温度，降低温度瞬间正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故答案为：减小；正向；吸热；③改变条件时正逆反应速率都减小且正逆反应速率相等，说明改变条件时速率减小且平衡不移动，改变的条件应该是减小压强，且存在m+n＝p+q，故答案为：减小；不；＝。16．温度、浓度对化学反应速率产生重要影响，请回答下列问题：向A、B两支试管中各加入5mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，向C、D两支试管中各加入5mL0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液，将A、C试管置于60℃热水中一段时间，然后分别将A与C、B与D混合。（1）发生反应的方程式为Na2S2O3+H2SO4＝Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是A与C（填“A与C”或“B与D”）。（2）升高温度，活化分子百分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），反应速率增大。【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）Na2S2O3、H2SO4反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O；反应物浓度相同时，温度越高反应速率越快，反应所需时间越短；（2）升高温度活化分子百分数增大，反应速率加快。【解答】解：（1）Na2S2O3、H2SO4反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应方程式为Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；A、C试管内液体温度高于B、D试管内液体温度，温度越高化学反应速率越快，则A和C试管中液体混合后反应速率较快，反应所需时间较短，所以实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是A与C，故答案为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；A与C；（2）升高温度，使部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，则活化分子百分数增大，活化分子有效碰撞几率增大，则反应速率增大，故答案为：增大；增大。五．计算题（共1小题）17．向一个体积为3L的密闭容器中充入4molSO2和amolO2，进行反应：2SO2+O2⇌2SO3．经过2分钟，容器中O2和SO3的物质的量均为0.6mol。求：（1）用SO3浓度变化表示这2分钟内该反应的化学反应速率为0.1mol/（L•min）（2）a＝0.9；（3）改变下列条件能使化学反应速率加快的是：②③。①降低温度②使用催化剂③保持容器体积不变，充入氧气④保持容器体积不变，充入氦气【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】向一个体积为3L的密闭容器中充入4molSO2和amolO2，进行反应：2SO2+O2⇌2SO3．经过2分钟，容器中O2和SO3的物质的量均为0.6mol，结合三行计算列式得到：2SO2+O2⇌2SO3。起始量（mol）4a0变化量（mol）0.60.30.62min量（mol）3.4a﹣0.30.6a﹣0.3＝0.6a＝0.9，（1）用SO3浓度变化表示这2分钟内该反应的化学反应速率v＝；（2）上述计算得到a＝0.9；（3）决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，根据每个因素的使用条件来回答【解答】向一个体积为3L的密闭容器中充入4molSO2和amolO2，进行反应：2SO2+O2⇌2SO3．经过2分钟，容器中O2和SO3的物质的量均为0.6mol，结合三行计算列式得到：2SO2+O2⇌2SO3。起始量（mol）4a0变化量（mol）0.60.30.62min量（mol）3.4a﹣0.30.6a﹣0.3＝0.6a＝0.9，（1）用SO3浓度变化表示这2分钟内该反应的化学反应速率v＝＝＝0.1mol/（L•min），故答案为：0.1；（2）上述计算得到a＝0.9，故答案为：0.9；（3）①降低温度反应速率减小，故①错误；②使用催化剂加快反应速率，不改变化学平衡，故②正确；③保持容器体积不变，充入氧气，中等反应物浓度，反应速率增大，故③正确；④保持容器体积不变，充入氦气，总压增大分压不变，反应速率不变，故④错误；故答案为：②③。六．推断题（共1小题）18．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使可逆反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论：A．反应在c点达到平衡状态？否（填“是”或“否”）B．反应物浓度：a点＞（填“＞”或“＜”）b点C．反应物的总能量高（填“高”或“低”