2022-2023学年高中化学人教版(2019)必修一第一章试卷1

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第一章单元测试卷1一．选择题（共20小题）1．下列说法方程式正确的是（）A．Cu在硫蒸气中燃烧：Cu+SCuS B．过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．铜丝与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O D．向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇：4MnO4﹣+5CH3CH2OH+12H+＝4Mn2++5CH3COOH+11H2O2．常温下，0.1mol•L﹣1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是（）A．②＞①＞③ B．①＝②＞③ C．①＞②＞③ D．①＝②＝③3．下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物，都有酸性 C．1H和2H互为同位素，性质相同 D．C2H4O2的同分异构体共有2种，其沸点各不相同4．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A．锌粒和稀硫酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在空气中燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体的反应5．次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2﹣可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2﹣+2Cu2++6OH﹣＝PO43﹣+2Cu↓+4H2O。下列说法正确的是（）A．H3PO2中P元素的化合价为+3价 B．NaH2PO2属于酸式盐 C．还原性：H2PO2﹣＞Cu D．若反应生成1molCu，转移4mole﹣6．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOx（x≥1）和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是（）A．整个过程中Zn+作催化剂 B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：x D．过程Ⅰ中发生的反应为Zn++2NOx═N2+Zn2++2xO﹣7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl2→HCl B．KClO3→O2 C．Fe3+→Fe D．C→CO28．下列离子方程式正确的是（）A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O B．Cu与浓硝酸共热：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O C．FeO加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O D．Cu与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42﹣═SO2↑+Cu2++2H2O9．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．CuSO4溶液 B．NaOH溶液 C．蛋白质溶液 D．蔗糖溶液10．下列离子方程式正确的是（）A．实验室中利用Ca（OH）2和NH4Cl制NH3：NH4++OH﹣NH3↑+H2O B．稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O11．下列说法正确的项数为（）①氟化氢、氢氧化铝和水都是弱电解质②1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol③碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化④用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12⑤冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物⑥正交硫、单斜硫都是硫的同分异构体A．1项 B．2项 C．3项 D．4项12．下列离子反应方程式书写错误的是（）A．向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：Ag++2NH3⋅H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2+CO32﹣+H2O═Cl﹣+HCO3﹣+HClO C．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2H+ D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2H2O22H2O+O2↑13．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ B．用醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O C．往氢氧化铁悬浊液中滴加过量的HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O D．向KAl（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2Al3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓14．描述下列事实的方程式书写不正确的是（）A．石灰石与醋酸反应：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）Ag（阴极） C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓15．下列化学方程式书写不正确的是（）A．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．乙酸乙酯的制备：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O C．工业上用乙烯和水制取酒精：CH2＝CH2++H2OCH3CH2OH D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：CHCl3+Cl2CCl4+HCl16．下列离子方程式表示正确的是（）A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32﹣+6H++2SO42﹣＝4SO2↑+3H2O B．泡沬灭火器的反应原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑ C．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O D．用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2+：2Fe（CN）63﹣+3Fe2+＝Fe3[Fe（CN）6]2↓17．下列化学方程式书写及反应类型判断有误的是（）A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应 B．nCH2＝CH2，加聚反应 C．CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O，取代反应 D．C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖），水解反应18．下列物质属于分散系，且分散质粒子直径最小的是（）A．Mg（OH）2悬浊液 B．Fe（OH）3胶体 C．AlCl3溶液 D．液氨19．实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验，下列说法错误的是（）A．G与H均为氧化产物 B．实验中浓盐酸表现酸性和还原性 C．整个过程中Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．若G的物质的量为0.02mol，则H的物质的量为0.22mol20．用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO42﹣浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（）A．反应后c（CuSO4）为2.6mol/L B．反应中消耗的硫酸为0.2mol C．溶解的铜的质量为6.4g D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L二．填空题（共1小题）21．氧化还原反应配平（1）S+KOH═K2S+K2SO3+H2O。（2）ClO﹣+Fe（OH）3+═Cl﹣+FeO42﹣+H2O。（3）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：。（4）生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4﹣碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：。（5）电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。写出该反应的离子方程式：。三．实验题（共1小题）22．取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：步骤1步骤2步骤3试剂适量NaBiO3过量的H2O2溶液适量KI﹣淀粉混合液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡现象A已知：①金属秘（Bi）价态为+3时较稳定；②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根离子（MnO4）呈紫红色；③淀粉溶液遇到I2变成蓝色。（1）步骤1的氧化产物为（填序号：①Bi3+、②MnO4）。（2）步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为。（3）由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3＞＞I2（填序号：①H2O2、②MnO4）（4）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是。A.Bi3++H2O2+H2O═BiO3﹣+4H+B.NaBiO3+2I﹣+6H+═Na++I2+Bi3++3H2OC.5I2+2Mn2++16OH﹣═2MnO4﹣+10I﹣+8H2O四．计算题（共1小题）23．将一定量的铜加入到100mL稀硝酸中，铜完全反应，生成2.24LNO（标准状况）。回答下列问题：（1）参加反应的HNO3的物质的量是mol。（2）列式计算生成Cu（NO3）2的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。五．推断题（共1小题）24．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO﹣+2Fe3++xOH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+yH2O。（1）上述反应中的x＝，y＝。（2）上述反应中氧化剂为；还原产物为。（3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO﹣（填“＞”或“＜“，下同）FeO42﹣；还原性强弱：Cl﹣Fe3+。（4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。（5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性。①Na2FeO4在处理饮用水的过程中（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。②Fe（OH）3胶体为色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第一章单元测试卷1参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列说法方程式正确的是（）A．Cu在硫蒸气中燃烧：Cu+SCuS B．过量铁粉与稀硝酸：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O C．铜丝与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O D．向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇：4MnO4﹣+5CH3CH2OH+12H+＝4Mn2++5CH3COOH+11H2O【考点】化学方程式的书写．【分析】A．铜与硫在加热条件下反应生成硫化亚铜；B．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；C．铜丝与浓硫酸在加热条件下反应；D．酸性环境下乙醇被高锰酸钾氧化生成乙酸、锰离子和水。【解答】解：A．Cu在硫蒸气中燃烧，化学方程式为：2Cu+SCu2S，故A错误；B．过量铁粉与稀硝酸，化学方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．铜丝与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故C错误；D．向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，离子方程式为：4MnO4﹣+5CH3CH2OH+12H+＝4Mn2++5CH3COOH+11H2O，故D正确；故选：D。2．常温下，0.1mol•L﹣1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是（）A．②＞①＞③ B．①＝②＞③ C．①＞②＞③ D．①＝②＝③【考点】物质导电性分析．【分析】溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数有关，若离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，据此分析解答。【解答】解：HCl和H2SO4是强电解质，CH3COOH是弱电解质，电离方程式分别为HCl＝H++Cl﹣、H2SO4＝2H++SO42﹣、CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，则常温下，0.1mol•L﹣1三种溶液中阳离子浓度：H2SO4＞HCl＞CH3COOH，阴离子浓度：H2SO4＝HCl＞CH3COOH，阴离子所带电荷数：H2SO4＞HCl＝CH3COOH，由离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强可知，导电能力强弱顺序是H2SO4＞HCl＞CH3COOH，即②＞①＞③，故A正确，故选：A。3．下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物，都有酸性 C．1H和2H互为同位素，性质相同 D．C2H4O2的同分异构体共有2种，其沸点各不相同【考点】同素异形体；同系物；同位素及其应用．【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体，石墨硬度小；B．结构相似，组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物互为同系物，含羧基官能团，具有酸性；C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，同位素原子物理性质不同、化学性质相同；D．C2H4O2的同分异构体共有3种，分别为乙酸、甲酸甲酯、羟基乙醛。【解答】解：A．金刚石和石墨互为同素异形体，金刚石的熔点和硬度都很高，石墨的硬度很小，故A错误；B．乙酸（CH3COOH）和硬脂酸（C17H35COOH）结构相似，组成上相差多个CH2原子团，互为同系物，含官能团羧基，都有酸性，故B正确；C．1H和2H互为同位素，原子核外电子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同，故C错误；D．C2H4O2的同分异构体共有3种，为CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO，其沸点各不相同，故D错误；故答案为：B。4．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A．锌粒和稀硫酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在空气中燃烧 D．Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体的反应【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，以此来解答。【解答】解：A．锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，不满足条件，故A错误；B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，且为吸热反应，满足条件，故B正确；C．甲烷在空气中燃烧为放热反应，不满足条件，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，故D错误；故选：B。5．次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2﹣可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2﹣+2Cu2++6OH﹣＝PO43﹣+2Cu↓+4H2O。下列说法正确的是（）A．H3PO2中P元素的化合价为+3价 B．NaH2PO2属于酸式盐 C．还原性：H2PO2﹣＞Cu D．若反应生成1molCu，转移4mole﹣【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【分析】A．利用元素化合价代数和为0；B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液；C．还原剂的还原性强于还原产物的还原性；D．依据化合价的变化，若反应生成1molCu，转移2mole﹣。【解答】解：A．利用元素化合价代数和为0，计算H3PO2中P元素的化合价为+1价，故A错误；B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，因此NaH2PO2属于正盐，故B错误；C．还原剂H2PO2﹣的还原性强于还原产物Cu的还原性，故C正确；D．依据化合价的变化，若反应生成1molCu，转移2mole﹣，故D错误；故选：C。6．用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOx（x≥1）和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是（）A．整个过程中Zn+作催化剂 B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：x D．过程Ⅰ中发生的反应为Zn++2NOx═N2+Zn2++2xO﹣【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【分析】过程I是NOx与Zn+反应转化为N2、O﹣、Zn2+，反应方程式为2xZn++2NOx═N2+2xZn2++2xO﹣，过程II是O﹣、Zn2+、CO转化为CO2、Zn+，反应方程式为O﹣+Zn2++CO＝CO2+Zn+，整个过程总反应为2NOx+2xCO＝N2+2xCO2，整个过程中Zn+作催化剂。【解答】解：A．整个过程总反应为2NOx+2xCO＝N2+2xCO2，Zn+是整个过程的催化剂，故A正确；B．两步反应中都有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，故B正确；C．整个过程总反应为2NOx+2xCO＝N2+2xCO2，NOx是氧化剂，CO是还原剂，总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：x，故C正确；D．过程I的反应方程式为2xZn++2NOx═N2+2xZn2++2xO﹣，故D错误；故选：D。7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl2→HCl B．KClO3→O2 C．Fe3+→Fe D．C→CO2【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【分析】还原剂具有还原性，需要加入还原剂才能实现，说明变化过程中某元素化合价降低被还原，结合元素化合价变化判断。【解答】解：A.Cl2→HCl的变化过程中，氯气通入水中即可发生，氯气自身发生氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，故A错误；B.KClO3→O2的变化过程中，KClO3加热分解即可得到氧气，不需要加入还原剂即可实现，故B错误；C.Fe3+→Fe的变化过程中铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D.C→CO2的变化过程中C元素化合价升高被氧化，需要加入还原氧化剂才能实现，故D错误；故选：C。8．下列离子方程式正确的是（）A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O B．Cu与浓硝酸共热：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O C．FeO加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O D．Cu与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42﹣═SO2↑+Cu2++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子；B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；C．稀硝酸能够有含有铁离子；D．浓硫酸不能拆开。【解答】解：A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液，离子方程式为：3SO32﹣+2NO3﹣+2H+＝3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．Cu与浓硝酸共热，离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正确；C．FeO溶于稀硝酸生成硝酸铁和NO、水，离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；D．铜与浓硫酸反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，故D错误；故选：B。9．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．CuSO4溶液 B．NaOH溶液 C．蛋白质溶液 D．蔗糖溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，据此分析。【解答】解：A．硫酸铜溶液是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B．NaOH溶液是溶液，无丁达尔效应，故B错误；C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误；故选：C。10．下列离子方程式正确的是（）A．实验室中利用Ca（OH）2和NH4Cl制NH3：NH4++OH﹣NH3↑+H2O B．稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钙与氯化铵均为固体，该反应发生在非溶液中，无法书写离子方程式；B．稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子；C．次氯酸能够将亚硫酸钙氧化为硫酸钙；D．硫酸氢钠过量，氢氧根离子完全反应，氢离子与氢氧根离子的系数应该为2。【解答】解：A．实验室中利用Ca（OH）2和NH4Cl制NH3的反应中，反应物均为固体，且不是发生在溶液中，无法书写离子方程式，故A错误；B．稀硝酸与氯化亚铁混合，离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O，故B正确；C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液，离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故C错误；D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B。11．下列说法正确的项数为（）①氟化氢、氢氧化铝和水都是弱电解质②1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol③碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化④用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH为12⑤冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物⑥正交硫、单斜硫都是硫的同分异构体A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【考点】强电解质和弱电解质的概念；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物．【分析】①水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；②BrCl分子中氯元素的化合价为﹣1价，溴元素化合价+1价，反应生成氯化氢和次溴酸，氯元素和溴元素化合价没有发生变化；③物质变化过程中有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化；④NaClO溶液具有强氧化性、漂白性；⑤冰水化学式为H2O；高分子化合物是高聚物，属于混合物；⑥分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体。【解答】解：①氟化氢、氢氧化铝和水部分电离，都是弱电解质，故①正确；②由于BrCl分子中氯元素的化合价为﹣1价，溴元素化合价+1价，反应生成氯化氢和次溴酸，氯元素和溴元素化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，故②错误；③碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析均属于物理变化，氯化钠溶液导电、煤的干馏过程中生成新的物质，为化学变化，故③错误；④NaClO溶液具有强氧化性、漂白性，用广泛pH试纸，不能测定NaClO溶液的pH，故④错误；⑤冰水混合物属于纯净物，化学式为H2O，是一种化合物，属于纯净物，高分子化合物是高聚物，属于混合物，故⑤正确；⑥正交硫、单斜硫都是硫的不同单质，互为同素异形体，不能互为同分异构体，故⑥错误；故选：B。12．下列离子反应方程式书写错误的是（）A．向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：Ag++2NH3⋅H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2+CO32﹣+H2O═Cl﹣+HCO3﹣+HClO C．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2H+ D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2H2O22H2O+O2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水过量，银离子转化为银氨络离子；B．碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸；C．亚硫酸钙溶于盐酸，氯化钙溶液不与二氧化硫反应；D．铁离子作催化剂条件下双氧水分解生成水和氧气。【解答】解：A．向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水，离子方程式为：Ag++2NH3⋅H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故A正确；B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气，离子方程式为：Cl2+CO32﹣+H2O═Cl﹣+HCO3﹣+HClO，故B正确；C．向CaCl2溶液中通入SO2，由于氯化钙溶液不与二氧化硫反应，二者不反应，无法书写离子方程式，故C错误；D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故D正确；故选：C。13．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ B．用醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O C．往氢氧化铁悬浊液中滴加过量的HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O D．向KAl（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2Al3++6OH﹣+3Ba2++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．用惰性电极电解CuSO4溶液生成硫酸、铜和氧气；B．醋酸为弱酸，应保留化学式；C．铁离子能够氧化碘离子生成碘单质；D．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、水和偏铝酸钾。【解答】解：A．用惰性电极电解CuSO4溶液，离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，故A正确；B．用醋酸除水垢，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．向Fe（OH）3中加入过量的HI溶液，离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+6H2O，故错误；D．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选：A。14．描述下列事实的方程式书写不正确的是（）A．石灰石与醋酸反应：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）Ag（阴极） C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．铜片上电镀银时，阳极银失去电子，阴极银离子得到电子生成银；C．铝与氧化铁反应生成铁与氧化铝；D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝。【解答】解：A．石灰石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+2Ca2+，故A错误；B．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液），反应实质为：Ag（阳极）Ag（阴极），故B正确；C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：A。15．下列化学方程式书写不正确的是（）A．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．乙酸乙酯的制备：CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O C．工业上用乙烯和水制取酒精：CH2＝CH2++H2OCH3CH2OH D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：CHCl3+Cl2CCl4+HCl【考点】化学方程式的书写．【分析】A．乙醇催化氧化生成乙醛和水；B．酯化反应原理：酸去羟基醇去氢；C．乙烯与水加成反应生成乙醇；D．三氯甲烷与氯气光照发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢。【解答】解：A．乙醇催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A正确；B．制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故B错误；C．乙烯与水加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，故C正确；D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应的化学方程式为：CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故D正确；故选：B。16．下列离子方程式表示正确的是（）A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32﹣+6H++2SO42﹣＝4SO2↑+3H2O B．泡沬灭火器的反应原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑ C．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O D．用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2+：2Fe（CN）63﹣+3Fe2+＝Fe3[Fe（CN）6]2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫代硫酸根离子酸性环境下发生歧化反应生成二氧化硫、硫和水；B．泡沫灭火器中的硫酸铝中的铝离子和碳酸氢钠中碳酸氢根离子会发生双水解反应得到大量的二氧化碳，用来灭火，碳酸氢根离子不能拆开；C．草酸为弱酸，应保留化学式；D．K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+反应生成沉淀Fe3[Fe（CN）6]2。【解答】解：A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故A错误；B．泡沫灭火器工作原理的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；D．用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2+，离子方程式为：2Fe（CN）63﹣+3Fe2+＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确；故选：D。17．下列化学方程式书写及反应类型判断有误的是（）A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应 B．nCH2＝CH2，加聚反应 C．CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O，取代反应 D．C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖），水解反应【考点】化学方程式的书写．【分析】A．乙醇催化氧化生成乙醛；B．乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯；C．酯化反应的原理为：酸去羟基醇去氢；D．蔗糖水解得到一分子葡萄糖和一分子果糖。【解答】解：A．乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，故A正确；B．乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：nCH2＝CH2，反应类型为加聚反应，故B正确；C．酯化反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应，故C错误；D．蔗糖水解的方程式为：C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖），反应类型为水解反应，故D正确；故选：C。18．下列物质属于分散系，且分散质粒子直径最小的是（）A．Mg（OH）2悬浊液 B．Fe（OH）3胶体 C．AlCl3溶液 D．液氨【考点】几种常见分散系的区别与联系．【分析】溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径为1～100nm，浊液的粒子直径＞100nm，据此解答。【解答】解：A．Mg（OH）2悬浊液属于分散系，其分散质粒子直径大于100nm；B．Fe（OH）3胶体属于分散系，其分散质粒子直径介于1～100nm；C．AlCl3溶液属于分散系，其分散质粒子直径小于1nm；D.液氨是纯净物，不属于分散系；属于分散系，且分散质粒子直径最小的是AlCl3溶液，故选：C。19．实验室中利用固体KMnO4进行如图所示实验，下列说法错误的是（）A．G与H均为氧化产物 B．实验中浓盐酸表现酸性和还原性 C．整个过程中Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．若G的物质的量为0.02mol，则H的物质的量为0.22mol【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【分析】加热条件下KMnO4分解生成K2MnO4、MnO2、O2，反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以得到的气体单质G为O2，得到的固体中加入足量浓盐酸得到MnCl2溶液和气体单质H，H为Cl2，发生的反应为K2MnO4+8HCl（浓）MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；A．G为O2、H为Cl2，生成O2时O元素化合价由﹣2价变为0价，生成Cl2时Cl元素化合价由﹣1价变为0价；B．浓盐酸参加反应时，部分Cl元素化合价不变，部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价；C．整个过程中Mn元素参加的反应有2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、K2MnO4+8HCl（浓）MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，还可能有2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；D．如果生成G的物质的量为0.02mol，则生成n（K2MnO4）＝n（MnO2）＝n（O2）＝0.02mol，K2MnO4+8HCl（浓）MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O分别生成氯气0.04mol、0.02mol，第一步反应后有0.06molKMnO4剩余，剩余的KMnO4完全反应有0.15mol氯气生成。【解答】解：A．G为O2、H为Cl2，生成O2时O元素化合价由﹣2价变为0价，生成Cl2时Cl元素化合价由﹣1价变为0价，则G、H都是氧化产物，故A正确；B．浓盐酸参加反应时，部分Cl元素化合价不变，部分Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以实验中浓盐酸体现还原性和酸性，故B正确；C．整个过程中Mn元素参加的反应有2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、K2MnO4+8HCl（浓）MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，还可能有2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，所以整个过程中Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，故C正确；D．如果生成G的物质的量为0.02mol，则生成n（K2MnO4）＝n（MnO2）＝n（O2）＝0.02mol，K2MnO4+8HCl（浓）MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O分别生成氯气0.04mol、0.02mol，第一步反应后有0.06molKMnO4剩余，剩余的KMnO4完全反应有0.15mol氯气生成，生成H的物质的量＝（0.04+0.02+0.15）mol＝0.21mol，故D错误；故选：D。20．用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO42﹣浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（）A．反应后c（CuSO4）为2.6mol/L B．反应中消耗的硫酸为0.2mol C．溶解的铜的质量为6.4g D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A．根据硫原子守恒计算二氧化硫的物质的量，再根据电子转移守恒计算参加反应Cu的物质的量，再根据Cu原子守恒计算硫酸铜的物质的量，进而计算硫酸铜的物质的量浓度；B．消耗的硫酸转化为硫酸铜与二氧化硫，根据硫原子守恒计算消耗的硫酸的物质的量；C．根据A中分析计算可得溶解Cu的物质的量，再根据m＝nM计算溶解的铜的质量，D．根据A中分析计算可得二氧化硫的物质的量，根据V＝nVm计算二氧化硫的体积。【解答】解：A．n（H2SO4）＝0.02L×18mol/L＝0.36mol，根据硫原子守恒可知n（SO2）＝n（H2SO4）﹣n（SO42﹣）＝0.36mol﹣0.1L×2.6mol/L＝0.1mol，根据电子转移守恒n（Cu）＝n（SO2）＝0.1mol，根据铜原子守恒有n（CuSO4）＝n（Cu）＝0.1mol，溶液体积为100mL，故反应后c（CuSO4）＝＝1.0mol/L，故A错误；B．消耗的硫酸转化为硫酸铜与二氧化硫，根据硫原子守恒有n消耗（H2SO4）＝n（CuSO4）+n（SO2）＝n（Cu）+n（SO2）＝0.1mol+0.1mol＝0.2mol，故B正确；C．溶解的铜的质量为0.1mol×64g/mol＝6.4g，故C正确；D．标准状况下生成的SO2体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，故D正确；故选：A。二．填空题（共1小题）21．氧化还原反应配平（1）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O。（2）3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═3Cl﹣+2FeO42﹣+5H2O。（3）已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。（4）生产硫化钠大多采用无水芒硝Na2SO4﹣碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑。（5）电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。写出该反应的离子方程式：2CN﹣+2OH﹣+5ClO﹣＝N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2O。【考点】氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写．【分析】（1）反应S+KOH→K2SO3+K2S+H2O中，S元素的化合价从0价部分升高到+4价，失去4个电子，被氧化，发生氧化反应；部分降低到﹣2价，得到2个电子，被还原，发生还原反应，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式；（2）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式；（3）二价铁离子有还原性，Cr2O72﹣有强氧化性，二者能发生氧化还原反应；（4）Na2SO4与碳在高温煅烧，反应有Na2S生成，且产生等物质的量的CO和CO2，配平书写方程式；（5）根据题意可知，反应为碱性条件下ClO﹣与CN﹣反应生成N2、CO32﹣和Cl﹣，根据氧化还原反应配平。【解答】解：（1）反应S+KOH→K2SO3+K2S+H2O中，S元素的化合价从0价部分升高到+4价，失去4个电子，被氧化，发生氧化反应；部分降低到﹣2价，得到2个电子，被还原，发生还原反应，根据得失电子守恒可知：3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O，故答案为：3；6；2；1；3；（2）反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，Cl元素化合价由+1价降低带﹣1价，氧化剂、还原剂物质的量之比为2：3，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案为：3；2；4OH﹣；3；2；5；（3）二价铁离子有还原性，Cr2O72﹣有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72﹣被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）Na2SO4与碳在高温煅烧，有Na2S生成，且产生等物质的量的CO和CO2，配平后的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑，故答案为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；（5）根据题意可知，反应为碱性条件下ClO﹣与CN﹣反应生成N2、CO32﹣和Cl﹣，反应离子方程式为2CN﹣+2OH﹣+5ClO﹣＝N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2O，故答案为：2CN﹣+2OH﹣+5ClO﹣＝N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2O。三．实验题（共1小题）22．取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：步骤1步骤2步骤3试剂适量NaBiO3过量的H2O2溶液适量KI﹣淀粉混合液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡现象A已知：①金属秘（Bi）价态为+3时较稳定；②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根离子（MnO4）呈紫红色；③淀粉溶液遇到I2变成蓝色。（1）步骤1的氧化产物为②（填序号：①Bi3+、②MnO4）。（2）步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为溶液变蓝。（3）由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3②＞①＞I2（填序号：①H2O2、②MnO4）（4）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是B。A.Bi3++H2O2+H2O═BiO3﹣+4H+B.NaBiO3+2I﹣+6H+═Na++I2+Bi3++3H2OC.5I2+2Mn2++16OH﹣═2MnO4﹣+10I﹣+8H2O【考点】氧化还原反应的基本概念及规律．【分析】（1）溶液变为紫红色，说明生成了MnO4﹣；（2）氧化还原的配平根据得失电子数相等，离子方程式还需遵循电荷守恒；（3）根据各步骤现象判断出氧化剂和氧化产物，氧化性强弱比较：氧化剂＞氧化产物；（4）根据第（3）题中氧化性顺序NaBiO3＞MnO4﹣＞H2O2＞I2，违背此顺序的反应不能发生。【解答】解：（1）根据题目中的实验现象，溶液变为紫红色，说明生成了MnO4﹣．还原剂（Mn2+）发生氧化反应，化合价升高，生成氧化产物，故答案为：②；（2）过量的H2O2可以氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝，故答案为：溶液变蓝；（3）根据步骤1现象：NaBiO3做氧化剂氧化Mn2+，MnO4﹣为氧化产物，步骤2现象：MnO4﹣做氧化剂氧化H2O2，步骤3现象：H2O2做氧化剂氧化I﹣，I2为氧化产物，故答案为：②；①；（4）判断选项中的方程式是否正确要根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，违背此原则的反应不能发生，根据第（3）题中氧化性顺序