2020-2021学年天津市南开区高三上期中化学试卷

2020-2021学年天津市南开区高三上期中化学试卷（2020·天津南开区·期中）化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是 A．火力发电 B．钢铁冶炼 C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素 D．生活中用暖宝宝取暖（2020·天津南开区·期中）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．NO2 B．Na C．Na2O（2020·天津南开区·期中）下列说法正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．汽油属于有机物 C．粒子直径为1∼100 nm D．胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应（2020·天津南开区·期中）设NA A．71 g C B．标准状况下，22.4 L 15 C．常温下，pH=13的NaOH溶液中OH−数目为 D．1 mol N（2020·天津南开区·期中）下列叙述中，正确的是 A．KNO3固体不导电，所以 B．铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质 C．熔融的HCl能导电，所以HCl是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离（2020·天津南开区·期中）下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液中：I−、Cl−、N B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2− C．含大量Ag+的溶液中：NH4+、M D．含大量OH−的溶液中：HCO3−、C（2020·天津南开区·期中）下列化学用语的表述正确的是 A．NaHCO3电离： B．NH4HCO3 C．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至（2020·天津南开区·期中）下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是 A．金属钠可以保存在石蜡油中 B．等质量的Na2CO3与NaHC C．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D．向NaHCO3中加入少量水后，（2020·天津南开区·期中）下列物质的制备与工业生产相符的是 A．NH B．NaCl(aq)电解 C．MgCl D．饱和NaCl(aq)C（2020·天津南开区·期中）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下：①2Sb②Sb关于反应①、反应②的说法正确的是 A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S B．反应①中每生成3 mol FeS C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成4 mol Sb（2020·天津南开区·期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．ClO B．Al C．SiO D．NH（2020·天津南开区·期中）下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是气体( A．A B．B C．C D．D（2020·天津南开区·期中）硫酸盐（含SO42−、HS下列说法不正确的是 A．该过程有H2O参与 B． C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中有硫氧键生成（2020·天津南开区·期中）下列叙述中，正确的是 A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成Fe B．可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和 C．合金的熔点一定比各成分金属的低 D．稀土金属可以用于生产合金（2020·天津南开区·期中）下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去） A．A B．B C．C D．D（2020·天津南开区·期中）配制一定物质的量浓度的稀H2 A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液 B．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．定容时仰视液面（2020·天津南开区·期中）下列叙述中，不正确的是 A．SO B．工业合成氨属于人工固氮 C．酸雨是pH小于5.6的雨水 D．氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料（2020·天津南开区·期中）A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。AX下列说法不正确的是 A．若A、B、C的焰色反应均呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO B．若C为红棕色气体，则A只能是空气中含量最高的气体 C．若B为FeCl3，则X可以是 D．A可以是碳单质，也可以是O2（2020·天津南开区·期中）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：A的一种合金用量最大，用途最广。请回答下列问题：(1)在C中加入氢氧化钠溶液的现象：。(2)B、H的化学式：B、H。(3)Na2O(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为（2020·天津南开区·期中）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是，a的作用为。(2)b中采用的加热方式的优点为，b中反应的化学方程式为。(3)c中采用冰水浴冷却的目的是。(4)d中可选用试剂（填标号）。A.NaB.NaClC.Ca(OH)D.H2(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，洗涤，干燥，得到KClO(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下（2020·天津南开区·期中）高铁酸钾（K2(1)K2ii中反应的离子方程式是。ii将ii中反应的离子方程式补充完整：Fe3++OH−+ClO−=iiiiii中反应说明溶解度：Na2FeO4K(2)K2i.将K2FeOii.将K2FeO4固体溶于浓iii.将K2FeOiK2FeOiiK2FeO4的氧化性与溶液(3)K2FeO4的应用。K2FeOiK2FeO4脱氮的最佳ii根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以iiipH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：。

答案1.【答案】C【知识点】物理变化与化学变化2.【答案】B【知识点】氧化还原分析3.【答案】A【知识点】分散系类别的判断、丁达尔效应、物质的分类4.【答案】B【知识点】氧化还原反应中的电子转移计算、阿伏加德罗常数专题（综合）、pH定义式计算5.【答案】B【知识点】直接判断导电性、直接判断电解质和非电解质6.【答案】B【知识点】溶液酸碱性判断共存、复分解不共存7.【答案】D【知识点】过量反应正误判断、实验事实正误判断、强电解质电离方程式的书写8.【答案】C【知识点】碳酸氢钠与碱的反应、专题：碳酸钠与碳酸氢钠综合、钠的存在、保存及用途9.【答案】A【知识点】氯气与氢氧化钙反应、制纯碱、氨氧化法制硝酸、电冶炼10.【答案】D【知识点】还原性的比较、氧化还原反应中的电子转移计算、氧化还原分析11.【答案】A【知识点】铝的工业制备、二氧化氯、二氧化硅的用途、氨气的物理性质12.【答案】D【知识点】二氧化硫作酸性氧化物的性质、二氧化硫与高锰酸钾反应、二氧化氮的化学性质、实验评价（可行性评价）13.【答案】B【知识点】化学键与物质变化、环境保护、绿色化学、氧化还原分析14.【答案】D【知识点】铁与水蒸气的反应、合金、三价铁离子的判定及检验15.【答案】A【知识点】酸性强弱的探究、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、氨气实验室制备的发生装置、氢氧化亚铁的制备16.【答案】B【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液（误差分析）17.【答案】A【知识点】二氧化硫的用途、固氮、氧化铝的用途、二氧化硫、三氧化硫对环境的影响18.【答案】B【知识点】焰色反应、二氧化氮的物理性质、专题：二价铁与三价铁的相互转化、非金属元素化合物综合19.【答案】(1)产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色(2)FeS、H2(3)(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在。(5)4Fe【知识点】氢氧化亚铁、铵根离子的判定及检验、离子化合物的电子式书写、离子方程式的正确书写、氧化还原反应的应用、金属元素化合物综合、实验设计（记录现象数据）20.【答案】(1)分液漏斗；除去HCl(2)易控温、加热均匀；3Cl(3)避免生成NaClO(4)AC(5)过滤(6)紫；大于【知识点】常用仪器名称的判断、氯气实验室制备中的除杂、萃取的原理、过滤法分离、提纯物质、实验设计（选择仪器药品）、实验设计（明确目的原理）、氧化还