2022-2023学年高中化学人教版(2019)选修一第二章试卷1

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修一第二章单元测试卷1一．选择题（共15小题）1．变量控制法是科学探究的重要方法。相同质量的铁与相同体积的稀盐酸在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最快的是（）选项ABCD铁的状态块状粉末状块状粉末状c（HCl）/（mol•L﹣1）2.01.01.02.0反应温度/℃20203030A．A B．B C．C D．D2．下列关系正确的是（）A．沸点：丙烷＜正丁烷＜异丁烷 B．与相同的锌粒反应产生H2的速度：18mol/L的H2SO4＞2mol/L的HNO3＞2mol/L的CH3COOH C．密度：溴苯＜H2O＜苯 D．等物质的量物质完全燃烧消耗O2的量：己烷＞苯＝C6H5COOH3．利用N（C2H5）3捕获CO2并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是（）A．N（C2H5）3可与HCl反应生成盐 B．CO2加氢合成甲酸，符合绿色化学思想 C．1molCO2完全转化为甲酸，转移电子数为4NA D．纳米金催化剂降低了反应的活化能4．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．炒菜时加适量食盐5．少量铁片与100mL0.01mol•L﹣1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②升高温度（不考虑HCl挥发）③滴入几滴浓硝酸④加入少量铁粉⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥6．硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5⋅H2O）与硫酸反应可制备硼酸（H3BO3），下列措施能增大该反应速率的是（）A．减小硼镁矿颗粒大小 B．增加硼镁矿石的质量 C．减小H2SO4浓度 D．增加反应时间7．对于化学反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施（其他条件一定）不能增大反应速率的是（）①增大HCl溶液的浓度②粉碎CaCO3固体③升高反应体系的温度④减小反应体系的压强⑤加入饱和食盐水⑥增加CaCO3固体质量A．①②③ B．②⑤ C．③⑥ D．④⑤⑥8．已知反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），Q＞0，开始时充入一定量的A和B，物质B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是（）A．对化学反应条件控制只影响化学反应速率 B．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量9．某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钘与一定体积盐酸反应生成v（CO2）随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是（）A．收集气体最多的时间段为t1～t2 B．将CaCO3粉碎可以加快反应速率 C．平均反应速率：v（t2～t3）＞v（t1～t2）＞v（0﹣t1）＞v（t3～t4） D．CaCO3与盐酸的反应离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O10．下列措施是为了减慢化学反应速率的是（）A．食物放冰箱冷藏存放 B．合成氨工业中适当增大压强 C．制氢气时用粗锌而不用纯锌 D．工业炼钢用纯氧代替空气11．下列事实或做法的目的是加快化学反应速率的是（）A．谷物酿酒时加入酒曲酶 B．铁制品表面刷油漆 C．茶叶使用真空包装 D．肉类食品在低温冷藏12．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X（g）+Y（s）⇌Z（g）ΔH＞0。下列叙述正确的是（）A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变 B．加入少量Y，反应应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大13．下列关于化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A．化学反应限度可以通过改变某些条件而改变 B．可以通过无限延长化学反应的时间来改变反应的限度 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率14．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CaCO3（s），发生反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）ΔH，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）A．升高温度，若c（CO2）增大，则ΔH＞0 B．通入一定量CO2，达新平衡后m（CaO）减小 C．加入等物质的量的CaO和CO2，达新平衡后c（CO2）增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动15．向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）ΔH＝akJ⋅mol﹣1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a＜0 B．T1℃时，0～100min内，反应的平均速率v（SiHCl3）＝0.001mol•（L•min）﹣1 C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同 D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量SiHCl3，此时反应向正反应方向进行二．填空题（共2小题）16．下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：；（2）块状的CaCO3和粉末状的CaCO3分别与1mol/LHCl反应，粉末状的反应更快；（3）双氧水中加入MnO2后反应更剧烈：；（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完；（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生。17．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH＝+180kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）ΔH＝﹣564kJ•mol﹣1（1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝。该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。（2）T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行上题中的化学反应，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。①写出该反应的平衡常数表达式Kc＝；②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填字母）。A.增大CO浓度B.升温C.加入催化剂D.减小容器体积三．实验题（共2小题）18．有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。（1）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1＝﹣566.0kJ•mol﹣1②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2＝+64kJ•mol﹣1反应2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H3＝。（2）磷酸铵镁（MgNH4PO4）沉淀法可去除水体中的氨氮（NH4+和NH3）。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水（主要含NH4+），置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为。②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是。③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是。19．（1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH．通过表格中的数值可以推断：该反应的ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）0；其正反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．若达到平衡时，液化分离出C2H5OH，反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．温度/℃400500平衡常数K95.3（2）工业上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图所示．①0～3min内，H2的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为K＝．若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO2、H2、CH3OH和H2O各0.25mol，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或＝”）．②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）．A．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．c（CO2）和c（H2O）的浓度相等时四．计算题（共1小题）20．一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1.8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？五．推断题（共1小题）21．利用二氧化碳催化加氢制甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3），有利于减缓温室效应。（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1＝41kJ•mol﹣1②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH2＝﹣90kJ•mol﹣1总反应的ΔH＝kJ•mol﹣1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。（2）CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH＝41.2kJ•mol﹣1反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣122.5kJ•mol﹣1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。其中：CH3OCH3的选择性＝×100%。①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有（答两点）。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修一第二章单元测试卷1参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．变量控制法是科学探究的重要方法。相同质量的铁与相同体积的稀盐酸在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最快的是（）选项ABCD铁的状态块状粉末状块状粉末状c（HCl）/（mol•L﹣1）2.01.01.02.0反应温度/℃20203030A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】温度越高、接触面积越大，反应速率越快，以此解答该题。【解答】解：升高温度、增加反应物的浓度能加快反应速率，固体呈粉末状态时和其它反应物的接触面积大，能加快反应速率，综合考虑选择温度高、浓度大且铁的状态为粉末状的，故选：D。2．下列关系正确的是（）A．沸点：丙烷＜正丁烷＜异丁烷 B．与相同的锌粒反应产生H2的速度：18mol/L的H2SO4＞2mol/L的HNO3＞2mol/L的CH3COOH C．密度：溴苯＜H2O＜苯 D．等物质的量物质完全燃烧消耗O2的量：己烷＞苯＝C6H5COOH【考点】化学反应速率的影响因素；有机化合物的通性；烷烃的结构与性质；苯的性质；卤代烃的性质；物质的量的相关计算．【分析】A．烃中碳原子数越多沸点越高，相同碳原子数时支链越多沸点越低；B．锌与浓硫酸生成二氧化硫，锌与硝酸反应生成氮的氧化物；C．溴苯的密度比水的大，苯的密度比水的小；D．己烷分子式为C6H12，苯的分子式为C6H6，苯甲酸的分子式为C7H6O2，还可以写成C6H6CO2，则三者物质的量相等时，己烷耗氧气最多，苯和苯甲酸消耗氧气的量相等。【解答】解：A．组成和结构相同的有机物，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，丙烷分子中3个碳，正丁烷、异丁烷分子中4个碳，相对分子质量：正丁烷＝异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为：正丁烷＞异丁烷＞丙烷，故A错误；B．锌与浓硫酸生成二氧化硫，锌与硝酸反应生成氮的氧化物，均没有氢气产生，故B错误；C．溴苯的密度比水的大，苯的密度比水的小，则三者密度由大到小的关系为：溴苯＞H2O＞苯，故C错误；D．己烷分子式为C6H12，苯的分子式为C6H6，二者比较，等物质的量时，耗O2的量C6H12＞C6H6，苯甲酸的分子式为C7H6O2，还可以写成C6H6CO2，则物质的量相等时，苯和苯甲酸消耗O2的量相等，故D正确；故选：D。3．利用N（C2H5）3捕获CO2并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是（）A．N（C2H5）3可与HCl反应生成盐 B．CO2加氢合成甲酸，符合绿色化学思想 C．1molCO2完全转化为甲酸，转移电子数为4NA D．纳米金催化剂降低了反应的活化能【考点】催化剂的作用；绿色化学．【分析】A．N（C2H5）3具有碱性，可与酸反应生成盐；B．CO2加氢合成甲酸，没有其他物质生成；C．1molCO2完全转化为甲酸，碳的化合价由+4降为+2；D．催化剂通过降低了反应的活化能增大反应速率。【解答】解：A．N（C2H5）3具有碱性，可与HCl反应生成盐，故A正确；B．CO2加氢合成甲酸，没有其他物质生成，符合绿色化学思想，故B正确；C．1molCO2完全转化为甲酸，碳的化合价由+4降为+2，则1molCO2完全转化为甲酸，转移电子数为2NA，故C错误；D．催化剂通过降低了反应的活化能增大反应速率，所以纳米金催化剂降低了反应的活化能，故D正确；故选：C。4．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．炒菜时加适量食盐【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．抗老化助剂可以减慢老化的反应速率；B．乙烯可以作催熟剂；C．酵头发酵可加快发酵速率；D．食盐只作为调味剂。【解答】解：A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂，可以减慢老化的反应速率，故A不选；B．水果箱中放置乙烯，可以加速水果成熟，故B不选；C．馒头制作过程中用酵头发酵，可加快发酵速率，故C不选；D．食盐只作为调味剂，与化学反应速率无关，故D选；故选：D。5．少量铁片与100mL0.01mol•L﹣1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②升高温度（不考虑HCl挥发）③滴入几滴浓硝酸④加入少量铁粉⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答。【解答】解：①加H2O，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故错误；②升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，铁的物质的量不变，故正确；③滴入几滴浓硝酸，消耗铁片，并且不生成氢气，则减少了产生氢气的量，故错误；④加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多，故错误；⑤加NaCl固体，对反应速率无影响，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故错误；故选：A。6．硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5⋅H2O）与硫酸反应可制备硼酸（H3BO3），下列措施能增大该反应速率的是（）A．减小硼镁矿颗粒大小 B．增加硼镁矿石的质量 C．减小H2SO4浓度 D．增加反应时间【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大浓度、升高温度、增大接触面积等，均可加快反应速率，以此来解答。【解答】解：A．减小硼镁矿颗粒粒度，从而增大反应物接触面积，能增大反应速率，故A正确；B．增加固体质量不能加快反应速率，故B错误；C．减小H2SO4浓度，减小反应速率，故C错误；D．增加反应时间不能提高反应速率，故D错误；故选：A。7．对于化学反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施（其他条件一定）不能增大反应速率的是（）①增大HCl溶液的浓度②粉碎CaCO3固体③升高反应体系的温度④减小反应体系的压强⑤加入饱和食盐水⑥增加CaCO3固体质量A．①②③ B．②⑤ C．③⑥ D．④⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大浓度、增大压强、增大接触面积、升高温度等均可加快反应速率，以此来解答。【解答】解：①增大HCl溶液的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选；②粉碎CaCO3固体，增大接触面积，反应速率加快，故不选；③升高反应体系的温度，反应速率加快，故不选；④减小反应体系的压强，反应速率不变，故选；⑤加入饱和食盐水，稀释氢离子浓度，反应速率减慢，故选；⑥增加CaCO3固体质量，反应速率不变，故选；故选：D。8．已知反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），Q＞0，开始时充入一定量的A和B，物质B的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是（）A．对化学反应条件控制只影响化学反应速率 B．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．化学反应条件控制还能影响平衡移动；B．化学平衡是动态平衡；C．增大压强，正逆反应速率都增大；D．阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量。【解答】解：A．化学反应条件控制还能影响平衡移动，例如升温平衡向吸热反应进行，故A错误；B．化学平衡是动态平衡，5s后，各物质浓度保持不变，速率相等，但不为0，不会停止，故B错误；C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；D．纵坐标是B的速率，所以阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量，故D正确；故选：D。9．某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钘与一定体积盐酸反应生成v（CO2）随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线。有关分析不正确的是（）A．收集气体最多的时间段为t1～t2 B．将CaCO3粉碎可以加快反应速率 C．平均反应速率：v（t2～t3）＞v（t1～t2）＞v（0﹣t1）＞v（t3～t4） D．CaCO3与盐酸的反应离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．斜率越大，其反应速率越大，相同的时间段里，收集到气体最多；B．接触面积增大，反应速率增大；C．根据反应速率越大，在图象中的斜率越大进行分析；D．难溶物写化学式。【解答】解：A．根据图象知，斜率最大的是t1～t2，所以速率最快，相同的时间段里，收集到气体最多，故A正确；B．接触面积增大，反应速率增大，则把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率，故B正确；C．图象中斜率大小：K（t1～t2）＞K（t2～t3）＞K（0～t1）＞K（t3～t4），斜率就越大，反应速率越大，所以平均反应速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4），故C错误；D．难溶物写化学式，CaCO3与盐酸的反应离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选：C。10．下列措施是为了减慢化学反应速率的是（）A．食物放冰箱冷藏存放 B．合成氨工业中适当增大压强 C．制氢气时用粗锌而不用纯锌 D．工业炼钢用纯氧代替空气【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答。【解答】解：A．食品放在冰箱冷藏存放，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B．合成氨工业中适当增大压强，反应速率增大，故B不选；C．用粗锌而不用纯锌制取氢气，粗锌能形成原电池，则导致反应速率加快，故C不选；D．工业炼钢用纯氧代替空气，增大了氧气的浓度，可加快反应的速率，故D不选；故选：A。11．下列事实或做法的目的是加快化学反应速率的是（）A．谷物酿酒时加入酒曲酶 B．铁制品表面刷油漆 C．茶叶使用真空包装 D．肉类食品在低温冷藏【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】据影响化学反应速率的因素固体表面积、反应温度、浓度、压强、形成原电池以及催化剂来分析解答。【解答】解：A．谷物酿酒时使用酒曲作催化剂，则反应速率增大，故A正确；B．在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，故B错误；C．茶叶使用真空包装，减缓茶叶被氧化的速率，故C错误；D．肉类食品在低温冷藏，反应速率减小，故D错误；故选：A。12．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X（g）+Y（s）⇌Z（g）ΔH＞0。下列叙述正确的是（）A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变 B．加入少量Y，反应应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于2X（g）+Y（s）⇌Z（g）△H＞0，正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，Y为固体，加入Y对反应速率没有影响，增大压强，如浓度增大，则反应速率增大，以此解答该题。【解答】解：A．在容器中加入氩气，压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；B．Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．将容器的容积扩大，参加反应气体的浓度减小，则化学反应速率减小，故D错误；故选：A。13．下列关于化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A．化学反应限度可以通过改变某些条件而改变 B．可以通过无限延长化学反应的时间来改变反应的限度 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．反应条件改变，平衡可能会发生移动，所以反应限度被破坏；B．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关；C．不同物质的反应速率不同；D．当反应达到限度时，该条件下反应物的转化率最大。【解答】解：A．反应条件改变，平衡可能会发生移动，反应限度被破坏，则化学反应限度可以通过改变条件而改变，如升高温度化学平衡会向吸热方向移动，故A正确；B．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，所以不可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度，故B错误；C．不同物质的反应速率不同，如火药爆炸瞬间完成、塑料在自然界中的降解非常缓慢，所以决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，故C正确；D．化学反应限度就是可逆反应所能达到的最大程度，该条件下反应物的转化率最大，故D正确；故选：B。14．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CaCO3（s），发生反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）ΔH，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）A．升高温度，若c（CO2）增大，则ΔH＞0 B．通入一定量CO2，达新平衡后m（CaO）减小 C．加入等物质的量的CaO和CO2，达新平衡后c（CO2）增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．由温度变化对平衡的影响判断反应为吸热反应还是放热反应；B．增大生成物浓度，平衡逆向移动；C．结合平衡常数分析二氧化碳浓度变化；D．由物质浓度变化分析平衡移动方向。【解答】解：A．升高温度，若c（CO2）增大，则平衡正向移动，反应正向为吸热反应，ΔH＞0，故A正确；B．通入一定量CO2，c（CO2）增大，平衡逆向移动，达新平衡后m（CaO）减小，故B正确；C．由反应可知K＝c（CO2），温度不变，K不变，c（CO2）不变，故C错误；D．加入一定量氩气，c（CO2）不变，平衡不移动，故D正确；故选：C。15．向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3（g）⇌SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）ΔH＝akJ⋅mol﹣1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a＜0 B．T1℃时，0～100min内，反应的平均速率v（SiHCl3）＝0.001mol•（L•min）﹣1 C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同 D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量SiHCl3，此时反应向正反应方向进行【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法．【分析】A．由图可知，T1℃条件下的反应先到达平衡，则温度T1＞T2，温度升高，SiHCl3转化率增大，说明平衡向正反应方向移动；B．0～100min内，SiHCl3的转化率为10%，根据转化率计算参加反应的SiHCl3的物质的量，再根据v＝计算；C．催化剂加快反应速率，不影响平衡移动；D．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动。【解答】解：A．由图可知，T1℃条件下的反应先到达平衡，则温度T1＞T2，温度升高，SiHCl3转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，推断出该反应是吸热反应，即a＞0，故A错误；B．0～100min内，SiHCl3的转化率为10%，则v（SiHCl3）＝＝0.0005mol•（L•min）﹣1，故B错误；C．催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，不能改变SiHCl3的平衡转化率，故C错误；D．增大浓度增大，化学平衡被平衡，平衡向正反应方向移动，即此时反应向正反应方向进行，故D正确；故选：D。二．填空题（共2小题）16．下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：反应物浓度；（2）块状的CaCO3和粉末状的CaCO3分别与1mol/LHCl反应，粉末状的反应更快反应物接触面积；（3）双氧水中加入MnO2后反应更剧烈：催化剂；（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完反应物接触面积；（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生温度。【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据影响反应速率的外界因素有温度、浓度、催化剂、压强、接触面积等分析，温度高、浓度大、压强大、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答。【解答】解：（1）因增大反应物浓度，加快化学反应速率，所以硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈，故答案为：反应物浓度；（2）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率，所以块状的CaCO3和粉末状的CaCO3分别与1mol/LHCl反应，粉末状的反应更快，故答案为：反应物接触面积；（3）因使用催化剂，可以加快化学反应速率，所以双氧水中加入MnO2后反应更剧烈，故答案为：催化剂；（4）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率，所以同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完，故答案为：反应物接触面积；（5）升高温度，加快化学反应速率，所以镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生，故答案为：温度。17．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH＝+180kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）ΔH＝﹣564kJ•mol﹣1（1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣744kJ/mol。该反应在低温（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。（2）T°C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中进行上题中的化学反应，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。①写出该反应的平衡常数表达式Kc＝；②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是ad（填字母）。A.增大CO浓度B.升温C.加入催化剂D.减小容器体积【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【分析】（1）①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH＝+180kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）ΔH＝﹣564kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②﹣①得2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）；ΔH﹣TΔS＜0，反应才能自发进行；（2）①化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；②15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，根据图象，NO的物质的量降低，考虑反应继续向右进行，从温度，浓度，压强角度分析。【解答】解：（1）①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）ΔH＝+180kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）ΔH＝﹣564kJ•mol﹣1根据盖斯定律：②﹣①得2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝（﹣564﹣180）kJ/mol＝﹣744kJ/mol；该反应是气体分子数减小的反应，则ΔS＜0，根据ΔH﹣TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应在低温可自发进行，故答案为：﹣744kJ/mol；低温；（2）①化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，Kc＝，故答案为：；②15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，a．增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故a正确；b．正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故b错误；c．加入催化剂，化学平衡不移动，故c错误；d．减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故d正确；故答案为：ad。三．实验题（共2小题）18．有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。（1）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1＝﹣566.0kJ•mol﹣1②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2＝+64kJ•mol﹣1反应2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H3＝﹣1196kJ/mol。（2）磷酸铵镁（MgNH4PO4）沉淀法可去除水体中的氨氮（NH4+和NH3）。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水（主要含NH4+），置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为NH4++Mg2++HPO42﹣+OH﹣＝MgNH4PO4↓+H2O。②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是随pH增大，HPO42﹣转化为PO43﹣，c（PO43﹣）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明显增加。③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是pH偏大，Mg2+易与OH﹣结合生成Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀转化为Mg（OH）2沉淀，释放NH4+，溶液中的氨氮的去除率下降。【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）由已知反应的反应热通过盖斯定律计算未知反应的反应热；（2）①碱溶液中HPO42﹣转化为PO43﹣，与镁离子和铵根离子反应生成磷酸铵镁沉淀；②溶液碱性增强，有利于c（PO43﹣）增大，生成沉淀；③Mg2+易与OH﹣结合生成Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀转化为Mg（OH）2沉淀，释放NH4+。【解答】解：（1）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1＝﹣566.0kJ•mol﹣1，②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2＝+64kJ•mol﹣1，由盖斯定律①×2﹣②可得2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H3＝2×（﹣566.0kJ•mol﹣1）﹣64kJ•mol﹣1＝﹣1196kJ/mol，故答案为：﹣1196kJ/mol；（2）①碱溶液中HPO42﹣转化为PO43﹣，与镁离子和铵根离子反应生成磷酸铵镁沉淀，离子反应方程式为NH4++Mg2++HPO42﹣+OH﹣＝MgNH4PO4↓+H2O，故答案为：NH4++Mg2++HPO42﹣+OH﹣＝MgNH4PO4↓+H2O；②当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是随pH增大，HPO42﹣转化为PO43﹣，c（PO43﹣）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明显增加，故答案为：随pH增大，HPO42﹣转化为PO43﹣，c（PO43﹣）增大，使得生成沉淀的速率加快，水中氨氮的去除率明显增加；③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是pH偏大，Mg2+易与OH﹣结合生成Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀转化为Mg（OH）2沉淀，释放NH4+，溶液中的氨氮的去除率下降，故答案为：pH偏大，Mg2+易与OH﹣结合生成Mg（OH）2，MgNH4PO4沉淀转化为Mg（OH）2沉淀，释放NH4+，溶液中的氨氮的去除率下降。19．（1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）ΔH．通过表格中的数值可以推断：该反应的ΔH＜（填“＞”、“＜”或“＝”）0；其正反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．若达到平衡时，液化分离出C2H5OH，反应速率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．温度/℃400500平衡常数K95.3（2）工业上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图所示．①0～3min内，H2的平均反应速率为0.5mol/（L•min），该温度下的平衡常数为K＝．若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO2、H2、CH3OH和H2O各0.25mol，则此时v正＞v逆（填“＞”、“＜”或＝”）．②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是AC（填字母序号）．A．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．c（CO2）和c（H2O）的浓度相等时【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）温度升高平衡常数K减小，则为放热反应，△H＜0；（2）①0～3min内，CO2（g）的平均反应速率为v（CO2）＝＝＝mol/（L•min），由反应速率之比等于系数比，则v（H2）＝3v（CO2）＝0.5mol/（L•min）；列三段式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）（单位：mol/L）开始1300变化0.752.250.750.75平衡0.250.750.750.75该温度下的平衡常数为K＝；②可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等，且变化的物理量不再变化。【解答】解：（1）温度升高平衡常数K减小，则为放热反应，△H＜0；该反应是气体体积减小的反应，则△S＜0，△H﹣T△S＜0，反应才能自发进行，则△H＜0，其正反应在低温下能自发进行，分离出C2H5OH（g），生成物浓度减小，则反应速率将降低，故答案为：＜；低温；减小；（2）①0～3min内，CO2（g）的平均反应速率为v（CO2）＝＝＝mol/（L•min），由反应速率之比等于系数比，则v（H2）＝3v（CO2）＝0.5mol/（L•min）；列三段式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）（单位：mol/L）开始1300变化0.752.250.750.75平衡0.250.750.750.75该温度下的平衡常数为K＝＝＝；向容器中再充入CO2、H2、CH3OH和H2O各0.25mol，此时Qc＝＝＝2＜K，平衡正向移动，则v正＞v逆，故答案为：0.5mol/（L•min）；0.5mol/（L•min）；；＞；②A．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1即正反应速率与逆反应速率相等，能说明平衡，故A正确；B．恒容下体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明平衡，故B错误；C．混合气体总质量不变，反应前后气体分子数不相等，即物质的量变化，当平均相对分子质量不变，能说明平衡，故C正确；D．由于起始浓度未知，c（CO2）和c（H2O）的浓度相等时可能是反应进行中实现，不能说明平衡，故D正确；故答案为：AC。四．计算题（共1小题）20．一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1.8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又