2022-2023学年高中化学人教版(2019)选修一第三章试卷2

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修一第三章单元测试卷2一．选择题（共15小题）1．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO32．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）＝0.1mol•L﹣1 B．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣） C．0.2mol•L﹣1的磷酸溶液中：：c（H3PO4）＞c（H2PO4﹣）＞c（HPO42﹣）＞c（PO43﹣） D．氨水和NH4Cl溶液混合形成的溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是（）A．AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl的溶解度、Ksp均变大 C．溶液中c（Ag+）增大 D．悬浊液中固体质量不变4．HA是一元弱酸，向0.1mol⋅L﹣1的HA溶液中缓慢加入NaOH固体调节溶液pH（采取措施使溶液温度恒为25℃，溶液体积的变化忽略不计），lg与溶液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Ka（HA）的数量级为10﹣5 B．a点溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣） C．c点溶液中存在c（H+）＜c（OH﹣）+0.1c（HA） D．将等浓度的NaA和HA溶液按等体积混合，得到溶液的pH与b点相同5．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．常温下：Ka（HB）＞Ka（HC） B．HC的电离度：a点＜b点 C．当lg＝5时，HA溶液的pH为7 D．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小6．室温下，用0.1mol•1﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L﹣1HR溶液（滴定曲线如图所示），下列说法错误的是（）（已知：电离度＝×100%）A．x＜20 B．室温下，HR的电离度为1% C．d点溶液中，部分粒子之间的关系为c（Na+）＞c（R﹣）＞c（HR）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．a、b、c、d四点溶液中、水的电离度由大到小的顺序为c＞b＞a＞d7．下列无色溶液加入Fe2（SO4）3仍能大量共存的是（）A．MnO4﹣、K+、H+、NO3﹣ B．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ C．I﹣、H+、NH4+、Cl﹣ D．Na+、K+、CO32﹣、OH﹣8．室温下，用0.1mol•L﹣1的NH3•H2O滴定10.00mL0.1mol•L﹣1稀盐酸，滴定过程中加入NH3•H2O的体积与溶液中lg的关系如图所示[已知：该温度下，Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是（）A．a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣） B．b点溶液中，所含有的溶质为NH4Cl和NH3•H2O C．c点溶液中，＝ D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a9．下列属于强电解质的是（）A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3•H2O10．常温下，下列关于溶液的说法错误的是（）A．某盐溶液pH＜7，则此溶液中水电离的H+浓度大于10﹣7mol/L B．pH均为3的CH3COOH和HCl溶液的导电能力基本相同 C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则Kb（NH3•H2O）≈10﹣5 D．将0.1mol/LCH3COONa溶液稀释，pH减小11．以酚酞为指示剂，用0.3000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL，0.3mol/L的弱酸H3A溶液。溶液中，含A的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示[比如H3A的分布系数δ（H3A）＝]。下列叙述正确的是（）A．曲线①代表δ（HA2﹣），曲线②代表δ（H2A﹣） B．H3A的第三级电离：HA2﹣⇌H++A3﹣ C．H3A的电离常数Ka1＝1.0×10﹣7 D．当所加NaOH溶液体积为40mL，pH＝a时，c（H2A﹣）约为106﹣amol/L12．在25℃时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐（H2NCH2COOH⋅HCl）可看作是二元酸，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．由B与D点可知甘氨酸阳离子的 B．B点时，D点时，则a＝b C．C点 D．E点13．向5mL0.10mol•L﹣1H2A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．30℃时，Ka2（Н2А）＝10﹣9.7 B．从W至Z点，水的电离程度逐渐减小 C．当c（H2A）＝c（A2﹣）时，溶液pH＝6 D．当＝3时，c（H2A）＞c（A2﹣）﹣c（HA﹣）14．常温下，用0.100mol⋅L﹣1的盐酸滴定0.100mol⋅L﹣1的氨水，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该滴定操作可用酚酞作指示剂 B．a点溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3⋅H2O） C．c点溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+） D．a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大15．下列化合物中，既属于电解质，又属于有机物的是（）A．CH3CH2OH B．NaCN C．C6H5OH D．C2H5Cl二．填空题（共2小题）16．回答下列问题（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。②现将0.04mol⋅L﹣1HA溶液和0.02mol⋅L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”、“＝”或“＞”）。b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为，此酸的电离平衡常数约为。（2）25℃时，H2CO3的Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11①试计算CO32﹣的水解常数Kh为；②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度，溶液的pH（填“增大”或“减小”）；③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式。17．硫酸工厂废水中除含有称硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质．工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。（1）化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca（OH）2为主]后过滤．滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、少量Ca3（AsO3）2。①写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式：。②充分沉淀后测得废水中F﹣的含量为9.5mg/L，此时SO42﹣的浓度为mol/L[已知Ksp（CaSO4）＝5.0×10﹣5、Ksp（CaF2）＝5.0×10﹣9]。（2）氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4进一步处理废水中残余的As（Ⅲ，表示+3价），已知：Ⅰ．NaClO能将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ）、Fe（Ⅱ）氧化为Fe（Ⅲ）。Ⅱ．As（Ⅲ）和As（Ⅴ）水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。①测量As（Ⅴ）水溶液pH＝2.20时所用的仪器是。②加入FeSO4作用为。③向废水中加入NaClO溶液充分反应后（pH≈9），则As（Ⅲ）的氧化产物为（填化学式）。④H3AsO4的Ka2＝。三．实验题（共2小题）18．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LCH3COONa溶液；②0.1mol/LNH4Cl溶液；③0.1mol/LCH3COONH4溶液；④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液；⑤0.1mol/LNaOH溶液，请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。（2）溶液②③中c（NH4+）的大小关系是②③。（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）写出溶液④中的电荷守恒。（4）现用0.1000mol/L的标准盐酸滴定⑤溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面如图所示，则读数为mL，达到滴定终点的现象为。19．乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸（H3PO3）在生产、生活及医药方面有广泛用途。已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.8×10﹣5K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣113.0×10﹣8（1）根据表中数据，将pH＝3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填标号）。a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO（2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c（CH3COO﹣）由大到小的顺序是（填标号）。（3）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）＝mol•L﹣1；请设计实验，比较常温下0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的水解程度和0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的电离程度大小：（简述实验步骤和结论）。四．计算题（共1小题）20．通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。向50mL0.018mol/L的BaCl2溶液中加入50mL0.020mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀。已知该温度下BaSO4的Ksp＝1.0×10﹣10，忽略溶液混合的体积变化，已知lg2＝0.3，请回答：（1）两溶液充分混合后溶液的pH＝。（2）完全沉淀后，溶液中c（Ba2+）＝。五．推断题（共1小题）21．某化工厂用含有MnCO3、Al2O3、Fe2O3的矿石生产化工产品MnSO4、H2O、Al及FeCl3。（1）FeCl3可作净水剂，其净水的原理是，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）（2）矿石粉碎后，加稀硫酸溶解，写出稀硫酸与Al2O3反应的离子方程式；（3）电解熔融的Al2O3时，若外电路上转移6mole﹣，则阴极上产生g物质。（4）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密的氧化膜，电极材料为待加工铝质工件和不锈钢网，电解质溶液为H2SO4﹣H2C2O4混合液。待加工铝质工件接外电源的极。（5）已知：Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×10﹣39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（假设使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为。（6）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和H2O2溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+、H2O2完全分解后，用c（Fe2+）＝0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗标准溶液20.00mL．则MnSO4•H2O样品的纯度为。

2022-2023学年高中化学人教版（2019）选修一第三章单元测试卷2参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是（）A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3【考点】盐类水解的应用．【分析】碱及强碱弱酸盐溶液显碱性，碱电离出氢氧根离子显碱性，强碱弱酸盐可水解使溶液显碱性，以此来解答。【解答】解：A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，故A错误；B．NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，故B错误；C．CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故C错误；D．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水溶液中碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，故D正确；故选：D。2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）＝0.1mol•L﹣1 B．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣） C．0.2mol•L﹣1的磷酸溶液中：：c（H3PO4）＞c（H2PO4﹣）＞c（HPO42﹣）＞c（PO43﹣） D．氨水和NH4Cl溶液混合形成的溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中存在物料守恒，碳元素守恒分析判断；B．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中存在电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数；C．磷酸为三元弱酸，以第一步电离为主，第一步电离抑制第二、第三步电离；D．氨水和NH4Cl溶液混合形成的溶液中存在电荷守恒，据此分析离子浓度大小。【解答】解：A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中存在物料守恒，c（H2CO3）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＝0.1mol•L﹣1，故A错误；B．0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故B错误；C．磷酸为三元弱酸，以第一步电离为主，第一步电离抑制第二、第三步电离，则离子浓度关系为c（H3PO4）＞c（H2PO4﹣）＞c（HPO42﹣）＞c（PO43﹣），故C正确；D．氨水和NH4Cl溶液混合形成的溶液中，存在电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（OH﹣）＜c（H+），故D错误；故选：C。3．向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是（）A．AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl的溶解度、Ksp均变大 C．溶液中c（Ag+）增大 D．悬浊液中固体质量不变【考点】沉淀溶解平衡．【分析】A．AgCl的溶解度、Ksp均不变；B．温度不变，AgCl的溶解度、Ksp均不变；C．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动；D．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动。【解答】解：A．AgCl的溶解度、Ksp均不变，与加水的多少无关，与温度有关，故A正确；B．温度不变，AgCl的溶解度、Ksp均不变，故B错误；C．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，但由于是悬浊液，依然是饱和溶液，因此溶液中c（Ag+）不变，故C错误；D．AgCl悬浊液中加入少量水，溶解平衡正向移动，悬浊液中固体质量减小，故D错误；故选：A。4．HA是一元弱酸，向0.1mol⋅L﹣1的HA溶液中缓慢加入NaOH固体调节溶液pH（采取措施使溶液温度恒为25℃，溶液体积的变化忽略不计），lg与溶液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Ka（HA）的数量级为10﹣5 B．a点溶液中存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣） C．c点溶液中存在c（H+）＜c（OH﹣）+0.1c（HA） D．将等浓度的NaA和HA溶液按等体积混合，得到溶液的pH与b点相同【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】A．由图可知，lg＝0时，即＝1，pH＝4.7，Ka（HA）＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣4.7；B．a点溶液中存在电荷守恒分析；C．c点溶液中lg＝﹣1，即＝0.1，c（A﹣）＝0.1c（HA），而电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（OH﹣）+0.1c（HA）；D．b点时溶液pH＝4.7，Ka（HA）＝10﹣4.7，而根据水解平衡常数有Kh（A﹣）═＝10﹣9.3，HA电离大于A﹣水解，据此解答。【解答】解：A．由图可知，lg＝0时，即＝1，pH＝4.7，Ka（HA）＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣4.7，故数量级为10﹣5，故A正确；B．a点溶液中存在电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），故B正确；C．c点溶液中lg＝﹣1，即＝0.1，c（A﹣）＝0.1c（HA），而电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（OH﹣）+0.1c（HA），故存在c（H+）＜c（OH﹣）+0.1c（HA），故C正确；D．b点时溶液pH＝4.7，Ka（HA）＝10﹣4.7，而根据水解平衡常数有Kh（A﹣）═＝10﹣9.3，HA电离大于A﹣水解，溶液呈酸性，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），故c（Na+）＞c（H+），而若将等浓度的NaA和HA溶液按等体积混合，得到溶液的与b点相同时应该为c（Na+）＝c（A﹣）＝c（HA），不相符合，故D错误；故选：D。5．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．常温下：Ka（HB）＞Ka（HC） B．HC的电离度：a点＜b点 C．当lg＝5时，HA溶液的pH为7 D．当lg＝4时，三种溶液同时升高温度，减小【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】根据图象可知，lg＝3时，HA的pH变化3个单位，说明HA为强酸；HB、HC的pH变化都小于3个单位，且HB变化程度较大，则HB、HC都是弱酸，且酸性HB＞HC。A．酸性越强，电离平衡常数越大；B．弱电解质的浓度越小，电离程度越大；C．HA为强酸，稀释之后溶液的pH只能接近7，不可能等于7；D．HC为强电解质，HC为弱电解质，升高温度时c（A﹣）不变，而c（C﹣）增大。【解答】解：A．根据分析可知酸性：HB＞HC，则常温下Ka（HB）＞Ka（HC），故A正确；B．HC为弱电解质，且HC的浓度：c＜b，则HC的电离度：a点＜b点，故B正确；C．HA为强酸，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，不可能等于7，故C错误；D．由于HC为强电解质、HC为弱电解质，升高温度后c（A﹣）不变，而HC的电离程度增大，则溶液中c（C﹣），所以减小的比值减小，故D正确；故选：C。6．室温下，用0.1mol•1﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L﹣1HR溶液（滴定曲线如图所示），下列说法错误的是（）（已知：电离度＝×100%）A．x＜20 B．室温下，HR的电离度为1% C．d点溶液中，部分粒子之间的关系为c（Na+）＞c（R﹣）＞c（HR）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．a、b、c、d四点溶液中、水的电离度由大到小的顺序为c＞b＞a＞d【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】根据起点对应的pH可以判断HR为弱酸，当NaOH溶液体积为20mL时，酸碱恰好完全反应全部转化为强碱弱酸盐，溶液pH应该大于7，此时水的电离程度最大，当NaOH溶液体积大于20mL时，水的电离程度又受到抑制，d点含有NaR和NaOH两种溶质，且NaR和NaOH物质的量之比为2：1，以此分析来解答。【解答】解：A．当NaOH溶液体积为20mL时，酸碱恰好完全反应全部转化为强碱弱酸盐，溶液pH应该大于7，所以当pH＝7时，氢氧化钠溶液的体积小于20mL，x＜20，故A正确；B．根据三段式可得：HR⇌H++R﹣（单位：mol/L）开始0.100变化10﹣310﹣310﹣3平衡0.1﹣10﹣310﹣310﹣3室温下，HR的电离度＝×100%＝1%，故B正确；C．d点溶液中，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（R﹣）+c（OH﹣），又根据c（Na+）＝c（R﹣）+c（HR），两式联立可得：c（HR）+c（H+）＝c（OH﹣），故可知c（HR）＜c（OH﹣），故C错误；D．NaR的水解对水的电离程度有促进作用，HR的电离对水的电离程度有抑制作用，即NaR越多水的电离程度越大，所以c＞b＞a，d点c（OH﹣）＝mol/L＝0.02mol/L，比a点的c（H+）＝10﹣3mol/L大，所以d点水的电离程度最小，因此a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为c＞b＞a＞d，故D正确；故选：C。7．下列无色溶液加入Fe2（SO4）3仍能大量共存的是（）A．MnO4﹣、K+、H+、NO3﹣ B．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ C．I﹣、H+、NH4+、Cl﹣ D．Na+、K+、CO32﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】Fe2（SO4）3在溶液中电离出Fe3+、SO42﹣，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等离子的存在，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。【解答】解：A．含有MnO4﹣的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、Fe3+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故B正确；C．I﹣、Fe3+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与CO32﹣、OH﹣发生反应，不能大量共存，故D错误；故选：B。8．室温下，用0.1mol•L﹣1的NH3•H2O滴定10.00mL0.1mol•L﹣1稀盐酸，滴定过程中加入NH3•H2O的体积与溶液中lg的关系如图所示[已知：该温度下，Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是（）A．a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣） B．b点溶液中，所含有的溶质为NH4Cl和NH3•H2O C．c点溶液中，＝ D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】A．a点溶液中，溶质为HCl，HCl完全电离出H+和Cl﹣，水也会发生微弱电离，电离出H+和OH﹣；B．b点溶液中，c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性。氨水加入盐酸中，当两者恰好完全反应时，溶质为氯化铵溶液，呈酸性；C．c点加入了30mL的氨水，则此时溶液中的含氮微粒总数是含氯微粒总数的3倍；D．a点溶质为HCl，强烈抑制水的电离；b点溶液呈中性，溶质为NH4Cl和NH3⋅H2O，水的电离受到促进和抑制的程度相等；c点相对于b点加入了更多的氨水，水的电离受到抑制，但NH3⋅H2O为弱电解质，水的电离受到的抑制程度小于a点。【解答】解：A．a点溶液中，溶质为HCl，HCl完全电离出H+和Cl﹣，水也会发生微弱电离，电离出H+和OH﹣，所以溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．b点溶液中，c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性。氨水加入盐酸中，当两者恰好完全反应时，溶质为氯化铵溶液，呈酸性，所以氨水过量，则溶质为NH4Cl和NH3⋅H2O，故B正确；C．c点加入了30mL的氨水，则此时溶液中的含氮微粒总数是含氯微粒总数的3倍，即＝3，故C错误；D．a点溶质为HCl，强烈抑制水的电离；b点溶液呈中性，溶质为NH4Cl和NH3⋅H2O，水的电离受到促进和抑制的程度相等；c点相对于b点加入了更多的氨水，水的电离受到抑制，但NH3⋅H2O为弱电解质，水的电离受到的抑制程度小于a点，则a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a，故D正确；故选：C。9．下列属于强电解质的是（）A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3•H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中不能完全电离的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【解答】解：A．H2SO3是弱酸，水溶液中溶解的部分只能部分电离，属于弱电解质，故A错误；B．HClO是弱酸，水溶液中溶解的部分只能部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．MgCl2在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故C正确；D．NH3•H2O是弱碱，在水溶液只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C。10．常温下，下列关于溶液的说法错误的是（）A．某盐溶液pH＜7，则此溶液中水电离的H+浓度大于10﹣7mol/L B．pH均为3的CH3COOH和HCl溶液的导电能力基本相同 C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则Kb（NH3•H2O）≈10﹣5 D．将0.1mol/LCH3COONa溶液稀释，pH减小【考点】弱电解质的电离平衡；pH的简单计算．【分析】A．若为酸式盐，如NaHSO4电离出氢离子，抑制水的电离；B．温度相同，pH相同时，溶液中电离出的H+浓度相同，影响导电能力的主要因素为离子的浓度；C．室温下，pH＝11时，溶液中电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，Kb（NH3•H2O）＝≈；D．CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，将溶液进行稀释促进水解。【解答】解：A．常温下，某盐溶液pH＜7，则该溶液显酸性，该盐溶液中H+＞OH﹣，若为酸式盐，如NaHSO4电离出氢离子，抑制水的电离，故溶液中水电离的H+浓度小于10﹣7mol/L，故A错误；B．温度相同，pH相同时，溶液中电离出的H+浓度相同，影响导电能力的主要因素为离子的浓度，则pH均为3的CH3COOH和HCl溶液的导电能力基本相同，故B正确；C．室温下，pH＝11时，溶液中电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，Kb（NH3•H2O）＝≈＝10﹣5，故C正确；D．CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，将溶液进行稀释促进水解，溶液的pH将减小且接近7，故D正确；故选：A。11．以酚酞为指示剂，用0.3000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL，0.3mol/L的弱酸H3A溶液。溶液中，含A的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示[比如H3A的分布系数δ（H3A）＝]。下列叙述正确的是（）A．曲线①代表δ（HA2﹣），曲线②代表δ（H2A﹣） B．H3A的第三级电离：HA2﹣⇌H++A3﹣ C．H3A的电离常数Ka1＝1.0×10﹣7 D．当所加NaOH溶液体积为40mL，pH＝a时，c（H2A﹣）约为106﹣amol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】A．由题意，根据H3A的电离顺序可知，①应代表δ（H2A﹣），②应代表δ（HA2﹣）；B．由图可知，当发生完第二级电离后，继续加入NaOH溶液，HA2﹣仍处在持续上升的状态；C．由题意，Ka1为第一级电离常数，观察图像可知，H3A与①的交界点即为Ka1的值；D．由题意，当pH＝a时，c（HA2﹣）＝0.1mol•L﹣1，据此计算。【解答】解：A．由题意，根据H3A的电离顺序可知，①应代表δ（H2A﹣），②应代表δ（HA2﹣），故A错误；B．由图可知，当发生完第二级电离后，继续加入NaOH溶液，HA2﹣仍处在持续上升的状态，因此可知H3A属于二元酸，不存在第三级电离，故B错误；C．由题意，Ka1为第一级电离常数，观察图像可知，H3A与①的交界点即为Ka1的值，因此Ka1＝＝c（H+）＝1.0×10﹣2，故C错误；D．由题意，当pH＝a时，c（HA2﹣）＝0.1mol•L﹣1，根据Ka2＝可知，c（H2A﹣）＝＝106﹣amol•L﹣1，故D正确；故选：D。12．在25℃时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐（H2NCH2COOH⋅HCl）可看作是二元酸，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．由B与D点可知甘氨酸阳离子的 B．B点时，D点时，则a＝b C．C点 D．E点【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】H2NCH2COOH•HCl看作是二元酸，其一步电离方程式为+H3NCH2COOH⇌H++H2NCH2COOH，二步电离方程式为H2NCH2COOH⇌H++H2NCH2COO﹣，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时溶液中+H3NCH2COOH和H2NCH2COOH的物质的量均为0.05mol，C点时溶液中均为H2NCH2COOH，D点时溶液中H2NCH2COOH和H2NCH2COO﹣的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为H2NCH2COO﹣。【解答】解：A．B点时溶液中+H3NCH2COOH和H2NCH2COOH的物质的量相等，K1＝＝c（H+）＝10﹣2.35，同理D点时溶液中H2NCH2COOH和H2NCH2COO﹣的物质的量相等，K2＝＝c（H+）＝10﹣9.78，故A正确；B．B点时c（+H3NCH2COOH）＝＝mol/L，D点时c（H2NCH2COO﹣）＝＝mol/L，a和b不相等，故B错误；C．H2NCH2COOH的水解常数Kh＝＝＝10﹣11.65＜10﹣9.78，故H2NCH2COOH电离大于水解，C点溶液中溶质均为H2NCH2COOH，故c（H2NCH2COO−）＞c（+H3NCH2COOH）＞c（H+）＞c（OH−），故C正确；D．E点溶液中溶质为H2NCH2COONa和NaCl，根据电荷守恒可知c（+H3NCH2COOH）+c（Na+）+c（H+）＝c（H2NCH2COO−）+c（Cl−）+c（OH−），故D正确；故选：B。13．向5mL0.10mol•L﹣1H2A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．30℃时，Ka2（Н2А）＝10﹣9.7 B．从W至Z点，水的电离程度逐渐减小 C．当c（H2A）＝c（A2﹣）时，溶液pH＝6 D．当＝3时，c（H2A）＞c（A2﹣）﹣c（HA﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】A．由图可知，pH＝9.7时，溶液中c（HA﹣）＝c（A2﹣），此时Ka2＝c（H+），但此时溶液温度大于30℃；B．X点是H2A与NaOH溶液恰好反应生成NaHA，Z是H2A与NaOH恰好反应生成Na2A，盐的水解促进水的电离；C．Ka1＝，Ka2＝，当c（H2A）＝c（A2−）时，c2（H+）＝Ka1×Ka2，假设温度不变时，根据W点计算Ka1，根据Y点计算Ka2，可以计算pH，但平衡常数受温度影响；D．当＝3时，＝＝，由图可知，此时溶液pH＝9.7，根据电荷守恒有（Na+）+c（H+）＝c（HA−）+2c（A2−）+c（OH−），而c（H+）＜c（OH−），故（Na+）＞c（HA−）+2c（A2−），根据物料守恒有2c（Na+）＝3[c（H2A）+c（HA−）+c（A2−）]，联立计算判断。【解答】解：A．由图可知，pH＝9.7时，溶液中c（HA﹣）＝c（A2﹣），此时Ka2＝＝c（H+）＝10﹣9.7，由于电离平衡常数受温度影响，反应过程中温度发生变化，由图可知当c（HA﹣）＝c（A2﹣）时溶液温度大于30℃，故30℃时，Ka2（Н2А）≠10﹣9.7，故A错误；B．X点是H2A与NaOH溶液恰好反应生成NaHA，Z是H2A与NaOH恰好反应生成Na2A，盐的水解促进水的电离，Z点水的电离程度最大，从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，故B错误；C．Ka1＝，Ka2＝，当c（H2A）＝c（A2−）时，c2（H+）＝Ka1×Ka2，假设温度不变时，根据W点可知Ka1＝c（H+）＝10﹣2.3，根据Y点可知Ka2＝c（H+）＝10﹣9.7，故c2（H+）＝10﹣2.3×10﹣9.7，解得c（H+）＝10﹣6，溶液pH＝6，但平衡常数受温度影响，反应过程中温度发生变化，故当c（H2A）＝c（A2−）时，溶液pH≠6，故C错误；D．当＝3时，＝＝，由图可知，此时溶液pH＝9.7，根据电荷守恒有（Na+）+c（H+）＝c（HA−）+2c（A2−）+c（OH−），而c（H+）＜c（OH−），故（Na+）＞c（HA−）+2c（A2−），根据物料守恒有2c（Na+）＝3[c（H2A）+c（HA−）+c（A2−）]，则3[c（H2A）+c（HA−）+c（A2−）]＞2[c（HA−）+2c（A2−）]，整理可得c（H2A）＞c（A2﹣）−c（HA﹣），故D正确；故选：D。14．常温下，用0.100mol⋅L﹣1的盐酸滴定0.100mol⋅L﹣1的氨水，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该滴定操作可用酚酞作指示剂 B．a点溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3⋅H2O） C．c点溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+） D．a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．【分析】A．盐酸与氨水恰好反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，甲基橙变色范围3.1〜4.4，该滴定操作可用甲基橙作指示剂，酚酞的变色范围为8～10；B．a点反应后溶质为等浓度的NH3•H2O、NH4Cl，溶液显碱性，说明NH3•H2O的电离占主导，c（NH4+）＞c（NH3•H2O），结合物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝2c（Cl﹣）解答；C．c点加入50mL盐酸，反应后溶质为等浓度的NH4Cl和HCl，铵根离子部分水解；D．滴定过程中水的电离度先增大，到反应终点时最大，反应终点后再滴定时，水的电离度又开始减小。【解答】解：A．盐酸与氨水恰好反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，甲基橙变色范围3.1〜4.4，该滴定操作可用甲基橙作指示剂，酚酞的变色范围为8～10，用酚酞作指示剂误差大，故A错误；B．a点反应后溶质为等浓度的NH3•H2O、NH4Cl，溶液显碱性，说明NH3•H2O的电离占主导，c（NH4+）＞c（NH3•H2O），结合物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝2c（Cl﹣）可知：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O），故B正确；C．c点加入50mL盐酸，反应后溶质为等浓度的NH4Cl和HCl，铵根离子部分水解，则c（H+）＞c（NH4+），正确的浓度大小为c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+），故C错误；D．滴定过程中水的电离度先增大，到反应终点时最大，反应终点后再滴定时，水的电离度又开始减小，故D错误；故选：B。15．下列化合物中，既属于电解质，又属于有机物的是（）A．CH3CH2OH B．NaCN C．C6H5OH D．C2H5Cl【考点】电解质与非电解质；无机化合物与有机化合物的概念．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物，据此判断解答。【解答】解：A．CH3CH2OH是有机物，但是属于非电解质，故A不选；B．NaCN是电解质，但是属于无机物，故B不选；C．C6H5OH水溶液中能够导电，是电解质，属于有机物，故C选；D．C2H5Cl是有机物，但是属于非电解质，故D不选；故选：C。二．填空题（共2小题）16．回答下列问题（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH﹣＝A﹣+H2O。②现将0.04mol⋅L﹣1HA溶液和0.02mol⋅L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）（填“＜”、“＝”或“＞”）。b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）。③若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为4，此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7。（2）25℃时，H2CO3的Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11①试计算CO32﹣的水解常数Kh为2.1×10﹣4；②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度增大，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）；③写出NaHCO3溶液中的电荷守恒式c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）。【考点】盐类水解的原理．【分析】（1）①弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液时，HA与OH﹣发生反应；②a．若HA为HCN，该溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣）；b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），乙酸的电离大于乙酸钠的水解c（CH3COO﹣）＞c（Na+），且醋酸的电离和醋酸根离子的水解都是微弱的；③HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%＝10﹣4mol/L，则pH＝﹣lg（10﹣4）＝4，由HA⇌H++A﹣，c（H+）＝c（A﹣）＝10﹣4mol/L；（2）①CO32﹣的水解以第一级水解为主，水解常数Kh＝＝；②稀释促进水解，故加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度增大；HCO3﹣的水解常数Kh＝，其电离常数Ka2＝4.7×10﹣11，水解大于电离；③NaHCO3溶液中的阳离子有Na+、H+，阴离子有HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣。【解答】解：（1）①弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量KOH溶液时，HA与OH﹣发生反应，发生反应的离子方程式是：HA+OH﹣＝A﹣+H2O，故答案为：HA+OH﹣＝A﹣+H2O；②a．若HA为HCN，该溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CN﹣）+c（OH﹣），则溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），故答案为：＞；b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），乙酸的电离大于乙酸钠的水解c（CH3COO﹣）＞c（Na+），且醋酸的电离和醋酸根离子的水解都是微弱的，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；③HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%＝10﹣4mol/L，则pH＝﹣lg（10﹣4）＝4，由HA⇌H++A﹣，c（H+）＝c（A﹣）＝10﹣4mol/L，则电离平衡常数为K＝＝1×10﹣7，故答案为：4；1×10﹣7；（2）①CO32﹣的水解以第一级水解为主，水解常数Kh＝＝＝＝2.1×10﹣4，故答案为：2.1×10﹣4；②稀释促进水解，故加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度增大；HCO3﹣的水解常数Kh＝＝＝≈2.3×10﹣8，其电离常数Ka2＝4.7×10﹣11，水解大于电离，故NaHCO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小，故答案为：增大；减小；③NaHCO3溶液中的阳离子有Na+、H+，阴离子有HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣，则NaHCO3溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故答案为：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）。17．硫酸工厂废水中除含有称硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质．工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。（1）化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca（OH）2为主]后过滤．滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、少量Ca3（AsO3）2。①写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式：H2SiF6+3Ca（OH）2＝3CaF2+SiO2+4H2O。②充分沉淀后测得废水中F﹣的含量为9.5mg/L，此时SO42﹣的浓度为0.0025mol/L[已知Ksp（CaSO4）＝5.0×10﹣5、Ksp（CaF2）＝5.0×10﹣9]。（2）氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4进一步处理废水中残余的As（Ⅲ，表示+3价），已知：Ⅰ．NaClO能将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ）、Fe（Ⅱ）氧化为Fe（Ⅲ）。Ⅱ．As（Ⅲ）和As（Ⅴ）水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。①测量As（Ⅴ）水溶液pH＝2.20时所用的仪器是pH计。②加入FeSO4作用为将NaClO氧化Fe2+生成Fe（OH）3胶体吸附而除去As。③向废水中加入NaClO溶液充分反应后（pH≈9），则As（Ⅲ）的氧化产物为HAsO42﹣（填化学式）。④H3AsO4的Ka2＝10﹣6.92。【考点】沉淀溶解平衡．【分析】（1）①该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2、H2O；②根据＝计算；（2）①测量水溶液pH＝2.20时所用的仪器是pH计，而不能用pH试纸；②加入FeSO4作用将NaClO氧化Fe2+生成Fe（OH）3胶体吸附而除去As；③由图象可知，As（Ⅲ）的氧化产物；④B点时c（H2AsO4﹣）＝c（HAsO42﹣），pH＝6.92，c（H+）＝10﹣6.92mol/L，H3AsO4的Ka2＝。【解答】解：（1）①该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式为H2SiF6+3Ca（OH）2＝3CaF2+SiO2+4H2O，故答案为：H2SiF6+3Ca（OH）2＝3CaF2+SiO2+4H2O；②根据＝＝＝104，则c（F﹣）＝mol/L＝5×10﹣4mol/L，c（SO42﹣）＝（5.0×10﹣4）2×104mol/L＝2.5×10﹣3mol/L＝0.0025mol/L，故答案为：0.0025；（2）①测量水溶液pH＝2.20时所用的仪器是pH计，而不能用pH试纸，故答案为：pH计；②加入FeSO4作用将NaClO氧化Fe2+生成Fe（OH）3胶体吸附而除去As，故答案为：将NaClO氧化Fe2+生成Fe（OH）3胶体吸附而除去As；③由图象可知，向废水中加入NaClO溶液充分反应后（pH≈9），则As（Ⅲ）的氧化产物为HAsO42﹣，故答案为：HAsO42﹣；④B点时c（H2AsO4﹣）＝c（HAsO42﹣），pH＝6.92，c（H+）＝10﹣6.92mol/L，H3AsO4的Ka2＝＝c（H+）＝10﹣6.92，故答案为：10﹣6.92。三．实验题（共2小题）18．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LCH3COONa溶液；②0.1mol/LNH4Cl溶液；③0.1mol/LCH3COONH4溶液；④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液；⑤0.1mol/LNaOH溶液，请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣（用离子方程式表示）。（2）溶液②③中c（NH4+）的大小关系是②＞③。（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）写出溶液④中的电荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）。（4）现用0.1000mol/L的标准盐酸滴定⑤溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面如图所示，则读数为22.80mL，达到滴定终点的现象为最后一滴标准盐酸滴入时，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色。【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；中和滴定．【分析】（1）①0.1mol/LCH3COONa溶液中溶质为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性；（2）②0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，③0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进；（3）电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子随带负电荷总数；（4）现用0.1000mol/L的标准盐酸滴定⑤0.1mol/LNaOH溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面如图所示，结合图中数据读取读数，强酸滴定强碱，酚酞做滴定终点，滴入最后一滴盐酸，溶液红色变为无色，且半分钟不变，说明反应达到终点。【解答】解：（1）①①0.1mol/LCH3COONa溶液中溶质为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，水解离子方程式为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故答案为：碱；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；（2）②0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，③0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，溶液②③中c（NH4+）的大小关系是②＞③，故答案为：＞；（3）④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），故答案为：c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）；（4）现用0.1000mol/L的标准盐酸滴定⑤溶液，选择酚酞做指示剂，达到滴定终点时的液面如图所示，则读数为22.80mL，达到滴定终点的现象为：最后一滴标准盐酸滴入时，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色，故答案为：22.80；最后一滴标准盐酸滴入时，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色。19．乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸（H3PO3）在生产、生活及医药方面有广泛用途。已知25℃时，部分物质的电离常数如表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.8×10﹣5K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣113.0×10﹣8（1）根据表中数据，将pH＝3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是c（填标号）。a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO（2）常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c（CH3COO﹣）由大到小的顺序是②①③（填标号）。（3）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）＝10﹣4mol•L﹣1；请设计实验，比较常温下0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的水解程度和0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的电离程度大小：将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO﹣的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO﹣的水解作用（简述实验步骤和结论）。【考点】离子浓度大小的比较．【分析】（1）酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度就越大。根据表格数据可知电离平衡常数：K（CH3COOH）＞K（H2CO3）＞K（HClO），所以pH＝3的三种溶液的浓度：c（HClO）＞c（H2CO3）＞c（CH3COOH），当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H+，使溶液中c（H+）有所增加；（2）常温下相同浓度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是盐是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电离，所以③CH3COOH中c（CH3COO﹣）最小；在②CH3COONa中只有CH3COO﹣部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO﹣、NH4+双水解，水解彼此促进，使c（CH3COO﹣）比②CH3COONa溶液中少；（3）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，c（H+）＝10﹣10mol/L，则溶液中c（OH﹣）＝10﹣4mol/L，溶液中的OH﹣完全由水电离产生，所以由水电离出来的c（OH﹣）＝10﹣4mol/L；要比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合，得到等浓度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH试纸测定溶液的pH，根据pH大小进行判断。【解答】解：（1）酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度就越大。根据表格数据可知电离平衡常数：K（CH3COOH）＞K（H2CO3）＞K（HClO），所以pH＝3的三种溶液的浓度：c（HClO）＞c（H2CO3）＞c（CH3COOH），当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H+，使溶液中c（H+）有所增加，因此稀释100倍后溶液中c（H+）：HClO＞H2CO3＞CH3COOH，故溶液中pH变化最小的是HClO，故合理选项是c，故答案为：c；（2）常温下相同浓度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是盐是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电离，所以③CH3COOH中c（CH3COO﹣）最小；在②CH3COONa中只有CH3COO﹣部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO﹣、NH4+双水解，水解彼此促进，使c（CH3COO﹣）比②CH3COONa溶液中少，因此三种溶液中c（CH3COO﹣）由大到小的顺序是：②①③，故答案为：②①③；（3）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，c（H+）＝10﹣10mol/L，则溶液中c（OH﹣）＝10﹣4mol/L，溶液中的OH﹣完全由水电离产生，所以由水电离出来的c（OH﹣）＝10﹣4mol/L；要比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合，得到等浓度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH试纸测定溶液的pH，根据pH大小进行判断，由于溶液中同时存在CH3COOH电离作用和CH3COO﹣的水解作用，若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO﹣的水解作用，若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO﹣的水解作用，故答案为：10﹣4；将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO﹣的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO﹣的水解作用。四．计算题（共1小题）20．通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。向50mL0.018mol/L的BaCl2溶液中加入50mL0.020mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀。已知该温度下BaSO4的Ksp＝1.0×10﹣10，忽略溶液混合的体积变化，已知lg2＝0.3，