福建省南平市2026届高三年级5月第二次适应性练习卷(南平二检)化学试题

PAGE1页（8页２.2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 Li C N O S Fe Zn10440分。在每小题给出的四个选键角：∠1> B．X、Z所含官能团相C．Y所含碳原子一定共平 D．Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴W、X、Y、Z、QX、Y、Z同周期，结构如图所示。下列说法正确的是第一电离能：YZ最简单氢化物的沸点：Z<XC．Y2Z为直线形的非极性分子Ga(III)形成配位键。“碱浸”时发生Ga3+＋4OH−=[Ga(OH)4]−BFe2O3Ga(III)NOCS232NO＋8CS216N2＋8CO2＋8SO2＋S8。下列说法的0.1molCO21.12LN2πC．12.8gS8（结构如图所示）σD3.2molNOsp2石墨载体纳米铁去除水体中硝态氮(NO−)的过程如图所示。通过改性（掺杂Cu/Pd）提高生成N2CO2−会降低硝态氮去除速率

DCu/PdⅥ)已知：Cr(Al(Ⅲ)性质相似。氧化性：S2O2－Cr(Ⅲ)的配位能力：NH3酸性条件下稳定性：CrO2－B．放电时a电极反应式为Li1−xNi0.9Co0.05Mn0.05O2＋xLi+＋xe−=C1mole−，b7gFeCl3ZnXZn活化能：Fe3+Fe3+将0.1mol·L−1ZnSO4溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{Zn2+、[Zn(NH3)n]2+(n=1~4)}Xn−lgc(NH3)的关系如图所示。已知：[Zn(NH3)3]2+B．K4>K3Pc[Zn(NH3)2+]:c[Zn(NH3)2+]= 0.1＋c(H+)＋c(NH+)= 460Al2O3、Cr2O3等）生产羟基氧化镍的工艺流程如图所示。已知：①ΔG=ΔH②25℃，Ka1(H2S)=1.0×10−7，Ka2(H2S)=Ksp(CuS)=6.3×10−36，Ksp(NiS)=③当离子浓度c1.0×10−5mol.L−1时，认为该离子沉淀完全。 ①2CuO＋2Cl2(g)=②2NiO＋2Cl2(g)=③2Al2O3＋6Cl2(g)=④2Cr2O3＋6Cl2(g)=“沉铜”时，溶液中Cu2+和Ni2+的起始浓度均为0.01mol.L−1，加入Na2S(s)，并调节溶液pH=2，Cu2+恰好完全除去时，溶液中c(HS−)= 3Ni2会生成结构稳定的鲜红色螯 氢 ②丁二酮肟分子中N比O更易与Ni2+形成配位键的原因 “系列操作” （1）B的含氧官能团名称 （2）A→B除生成B外，另一有机产物的结构简式 （3）B→C的第(i)步在KOH水溶液中加入甲醇的目的 （4）N原子结合质子能力 （5）E→G的反应类型 （6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式 。（忽略立体异构 ②官能团与G的相 C＋D→H的化学方程式 13.（18分）ZnFe2O4仪器a的名称 甲装置中先逐滴加入ZnSO4溶液，再加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀和 ZnFe2O45.000g1L100.00mLSnCl2Sn2+0.0500KMnO4KMnO412.00mL。（＋Sn2+=2Fe2+＋Sn4+，5Fe2+＋8H+＋MnO－= ②ZnFe2O4的纯度 ZnFe2O4①AB分布在晶胞内部八个小格中表示O2−的是 ZnFe2O3.8中Fe2+与Fe3+的物质的量比为 在传感器表面的O2会转化为O−，与甲醛反应过程中，传感器电流将 14．（16 反应反应图1（tBu代表一种烃基反应I的ΔH 在化剂[(a—Fe)⊕FeBr4⊖，结构如图1]的作用下，CO2与PO反应生成2①图1阳离子中Fe元素的化合价 ②表示状态iii的 与CO2反应的机理同PO相似， 与CO2反应的主要产物的结构 C．n(CO2

不 D．v消耗(PO)＝v生成0.1molPOCO22MPa，反应相同时间，反应温度对PO转化率、PC选择性、PC产率的影响如图所示。已知：PC

转化的PO的总物质的量①表示PO转化率的曲线 ③已知T0时体系达平衡，该温度下反应I的平衡常数K

K x(PO)·p(CO2

，x为物质的量分数与尿素法相比从绿色化学的角度分析CO2与PO合成法的优势 PAGE1页（18页 Li C N O S Fe Zn10440分。在每小题给出的四个选【解析】“六氮分子”(N6)A项错误；可作为高能量储能的无机材料，非高分子材料，B项错误；由于中间两个带正电的N无孤电子对，C项错误；N6为高能量密度，须在极低温下储存说明极低温时稳定，常温下可作高能炸药，D项正确。【答案】键角：∠1> B．X、Z所含官能团相C．Y所含碳原子一定共平 D．Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液鉴【命题意图】本题以钯催化不对称偶联的一种芳基化反应为载体，综合考查有机物的键角XY、Z（面体结构键角变化）、有机物官能团的简单辨识、碳原子共面问题的理解、有机物鉴别方法的选择判断。提高考生在真实合成情境中综合运用有机化学知识分析问题【解析】X中∠1碳原子为sp2120o，Z中∠2碳原子为sp3109.5o，A项正确；X中含酰胺基和醛基，ZB项错误；Y的结构中苯环外侧的碳原子有可能不共平面，CY中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，Z高锰酸钾溶液褪色，D项错误【答案】W、X、Y、Z、QX、Y、Z同周期，结构如图所示。下列说法正确的是第一电离能：YZ最简单氢化物的沸点：Z<XC．Y2Z为直线形的非极性分子CA的顺序与实际一致，A项正确。Z、X元素最简单氢化物分别为：H2O、CH4，水存在分子间氢键，实际沸点顺序：H2O>CH4，即Z>X，B项错误。根据等电子体原理：N2O是CO2CO2相同，为直线形，其结构N=N=O，故正负电荷中心不重合，分子结构不对称，为极性分子，C项错误。该选项未限定“最高价”，表述不严谨，D项错误。【答案】Ga(III)形成配位键。“碱浸”时发生Ga3+＋4OH−=[Ga(III)实验仪器规范使用、配位化学、电化学等核心知识的综合应用能力。通过提取“多GaIII)择错误，因此B错误；树脂为多氨基纤维，氨基（-NH2）可与Ga(III)形成配位键。【答案】NOCS232NO＋8CS216N2＋8CO2＋8SO2＋S8。下列说法的0.1molCO21.12LN2πC．12.8gS8（结构如图所示）σD3.2molNOsp2【命题意图】本题以NO和CS2混合点燃的“犬吠反应”为背景，旨在考查学生对物质“证据推理与模型认知”等学科核心素养方面的发展水平。有：8×6+8×2=640.1molCO20.8NA，A项正确；每个N2中含π键21.12LN2为0.05molπ0.1NA，B项正确；由S8结构图可知，12.8g即0.05molσ0.4NA，C项正确；由化学方程式信息可知消3.2molNOsp2杂化的只有SO2，由方程式可知中心原子数目为0.8NA，D项错误。【答案】N2CO2−会降低硝态氮去除速率

DCu/PdCu/Pd后反应影响因素。通过纳米铁还原性对溶液中硝态氮转化，综合−作用不完全相同，D正确。【答案】Ⅵ)已知：Cr(Al(Ⅲ)性质相似。氧化性：S2O2－Cr(Ⅲ)的配位能力：NH3酸性条件下稳定性：CrO2－Cr(、Cr(分析反应的实质，深化对反应的认识能力。试题涉及溶液中溶质变化、物质氧化还原性判断、配体配位能力比较、酸性条件下稳定性比较等知识，着重考查考生从配化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等学科核心素养方面的发展水平。Ⅲ)A项正确；因氧化剂的氧化性大于生成物的氧化性，由反应②可知，B项正确；结合反应①和⑤分析，过量氨水中生成灰蓝色沉淀可知OH－比NH3Cr(Ⅲ)位，C项错误；由反应③可知，加入稀硫酸反应后生成K2Cr2O7，酸性条件下稳定性Cr2O2－大于CrO2－，D项正确。 【答案】B．放电时a电极反应式为Li1−xNi0.9Co0.05Mn0.05O2＋xLi+＋xe−=C1mole−，b7g@@淆了离子导体与电子导体的本质区别，A错误。首先需判断a、b电极的属性。全固态电池中高镍层状氧化物NCM90为正极，Li-In合金为负极。放电时，正极（a电+xe⁻LiNi₀.₉Co₀.₀₅Mn₀.₀₅O₂，B正确。b电极为Li-Inb电极连接电源负极，发生还原反应：Li⁺e⁻Li1mole⁻1molLi，质量液态电池，选项D错误。【答案】FeCl3ZnXZn活化能：Fe3+Fe3+@@当溶液中有Fe3+时需检验2+，可用K3[e(N6正确；ZFe2+FFeH3进行，B正确；从加入过量Zn后产生少量气泡且生成红褐色沉淀，说明Fe3+ZnH+,Fe3FeH3Fe3+Fe3+Fe(H3对锌粉的包裹，使n持续与Fe+、Fe+反应，最终得到铁单质，当滴入KN溶液待为1ZH+正确【答案】C将0.1mol·L−1ZnSO4溶液与氨水等体积混合，平衡体系中含锌各微粒{Zn2+、[Zn(NH3)n]2+(n=1~4)}Xn−lgc(NH3)的关系如图所示。已知：[Zn(NH3)3]2+B．K4>K3Pc[Zn(NH3)2+]:c[Zn(NH3)2+]= 0.1＋c(H+)＋c(NH+)= 【命题意图】本题以Zn2+与氨水的逐级配位反应为真实化学情境，聚焦关键能力与核心素NH3Zn2+横坐标从右到左倒着看，随着−lgc(NH3)减小（NH3浓度逐渐增大），含锌微粒的配平衡常数K4=c([Zn(NH3)4]2+)/[c([Zn(NH3)3]2+)·c(NH3)]=1/c(NH3)，平衡常数K3=c([Zn(NH3)3]2+)/[c([Zn(NH3)2]2+)·c(NH3)]=1/c(NH3)，Xn相等，①Zn2++NH3⇌[Zn(NH3)]2+，平衡常数@@两式相除，消去c(NH3)K1K=c(ZnH3)2+/c(n2+)c(H3)÷c([ZnNH3)3]2+/即c[Zn(NH3)2+]:c[Zn(NH3)2+]=23:32，C 2c([Zn(NH3)4]2+)=2c(SO42-)+c(OH-)；ZnSO4与氨水等体积混合稀释后，L-1，代入电荷守恒，简化后得：0.1＋c(H+)＋c(NH+)=2c(SO2−)＋c(OH−)，D 460Al2O3、Cr2O3等）生产羟基氧化镍的工艺流程如图所示。已知：①ΔGΔH②25℃，Ka1(H2S)=1.0×10−7，Ka2(H2S)=Ksp(CuS)=6.3×10−36，Ksp(NiS)=c1.0×10−5mol.L−1时，认为该离子沉淀完全。 ①2CuO＋2Cl2(g)=②2NiO＋2Cl2(g)=③2Al2O3＋6Cl2(g)=④2Cr2O3＋6Cl2(g)=“沉铜”时，溶液中Cu2+和Ni2+的起始浓度均为0.01mol.L−1，加入Na2S(s)，并调节溶液pH=2，Cu2+恰好完全除去时，溶液中c(HS−)= 3Ni2会生成结构稳定的鲜红色螯 氢 ②丁二酮肟分子中N比O更易与Ni2+形成配位键的原因 “系列操作” ΔG=ΔH−TΔS，ΔG<0时反应自发进行，900℃焙烧④ΔG>0,其不能自发进行,Cu2+0.01mol.L−1，恰好完全除去时，c(Cu2+)1.0×10−5mol.L−1Ksp(CuS)6.3×10−36c(S2=6.3×10−31pH2，c(H+=1.0×10−2Ka2(H2S)=1.0×10−13c(HS−)=6.3×10−20①a.Ni2+与N原子之间形成配位键（NNi2+提供空轨道）②配位键的形成要求配体原子有孤电子对，且能给出孤电子对。N的电负性小于O，对孤电子对的束缚力更弱，更容易将孤电子对提供给的空轨道，因此更易形成配位键。（N原子与Ni2+配位可形成五元环结构，更稳定）碱性环境不会产生Cl2再洗涤除去表面的SO42−、K+等杂质，最后低温干燥（防止高温分解）得到产品。（1（1）d（2分（2）6.3×10−20（2分（3）ac（2分N电负性比O更小，更容易给出电子（N原子与Ni2+配位可形成五元环结构，更稳定）（2分，答案合理即给分） （2分过滤（1分（1）B的含氧官能团名称 （2）A→B除生成B外，另一有机产物的结构简式 （3）B→C的第(i)步在KOH水溶液中加入甲醇的目的 （4）N原子结合质子能力 （5）E→G的反应类型 （6）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式 。（忽略立体异构 ②官能团与G的相 C＋D→H的化学方程式 通过观察物质B物质DNsp3ENsp2杂化，N提供一对电子用于成大π键，碱性弱。物质E→G 结合物质J结构，可推出物质H为 。C＋D→H为醛基、酯基（21分HN(CH3)2（2分增大物质B的溶解性，加快反应速率（2分<（2分还原反应（1分 （2分 （2分13.（18分）ZnFe2O4仪器a的名称 甲装置中先逐滴加入ZnSO4溶液，再加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀和 ZnFe2O45.000g1L100.00mLSnCl2Sn2+0.0500KMnO4KMnO412.00mL。（＋Sn2+=2Fe2+＋Sn4+，5Fe2+＋8H+＋MnO－= ②ZnFe2O4的纯度 ZnFe2O4①AB分布在晶胞内部八个小格中表示O2−的是 ZnFe2O3.8中Fe2+与Fe3+的物质的量比为 在传感器表面的O2会转化为O−，与甲醛反应过程中，传感器电流将 ZnFe2O4为素材背景，知识层面重点考查化学实2Fe(OH)3+Na2[Zn(OH)4]ZnFe2O4+2NaOH+4H2O减小，但水的沸点会降低，d错误，故选bc。浅红色，且30s内不变色。②由5Fe3+～5Fe2+～MnO－ 1L溶液中Fe3+为：n(Fe3+)=3×10−3×1000/100=3×10−2moln(ZnFe2O4)=1/2n(Fe3+)=1.5×10−2molm(ZnFe2O4)=1.5×10−2×241=3.615ZnFe2O4的纯度 10000ABAB值为1:2:4，由化学式ZnFe2O4O2−。BA隙为正八面体，故选ad③设ZnFe2O3.8Fe2+Fe3+的物质的量分别为x、

x+y则有 得x:y=O2O−（1）恒压滴液漏斗（1分 +Na[Zn(OH)]

ZnFeO+2NaOH4HO（2分 （3）bc（2分

2 ①当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色（2分，“溶液颜色由黄色变为浅红色”也得分）② （2分 偏 （1分（1分）Zn2+O2－1:4Zn2+8，O2－32，则甲为O2－（2分，答案合理即给分）②ad（2分③1:4（2分）变大（1分 14．（16 反应反应图1（tBu代表一种烃基反应I的ΔH 在化剂[(a—Fe)⊕FeBr4⊖，结构如图1]的作用下，CO2与PO反应生成2①图1阳离子